高中化学-电解质复习课件.ppt

1、第第2 2节节 电解质电解质第二章第二章考纲要求及高考预测考纲要求考纲要求:1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4、了解常见离子的、了解常见离子的检验方法。检验方法。高考预测高考预测:1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2、离子反应方程式的书写、正误判断。简单离子的鉴

2、别与鉴定。、离子反应方程式的书写、正误判断。简单离子的鉴别与鉴定。离子共存问题考查。离子共存问题考查。HClO H+Cl O-写电离方程式写电离方程式要原子个数守恒，要原子个数守恒，要要电荷守恒；电荷守恒；强电解质用强电解质用“=”，弱电解质用，弱电解质用“”预习学案点拨预习学案点拨根据预习思考并回答下列问题根据预习思考并回答下列问题1、书写、书写需要注意哪些问题？需要注意哪些问题？2、能电离出、能电离出H+的化合物就是酸，能电离出的化合物就是酸，能电离出OH-的化合物的化合物就是碱，盐类在电离时一定能生成金属阳离子，这些说法就是碱，盐类在电离时一定能生成金属阳离子，这些说法对吗？酸、碱、盐分

3、别是怎么定义的？对吗？酸、碱、盐分别是怎么定义的？都不对都不对酸：电离时，生成的阳离子酸：电离时，生成的阳离子全部全部是是H+的化合物。的化合物。碱：电离时，生成的阴离子碱：电离时，生成的阴离子全部全部是是OH-的化合物。的化合物。盐：电离时，能生成金属阳离子盐：电离时，能生成金属阳离子(或或铵离子铵离子)和酸根阴离子的化合物和酸根阴离子的化合物预习学案点拨预习学案点拨根据预习思考并回答下列问题根据预习思考并回答下列问题酸、碱、盐、活泼金属氧化物、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O都是电解质。都是电解质。非金属氧化物、多数有机化合物、非金属氧化物、多数有机化合物、NH3都是非电解质。都是非电解

4、质。3、电解质和非电解质分别包括哪些类型的物质、电解质和非电解质分别包括哪些类型的物质?4、强电解质和弱电解质分别包括哪些类物质？、强电解质和弱电解质分别包括哪些类物质？强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物是强电解质。强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物是强电解质。弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、H2O是弱电解质。是弱电解质。P2【练习】【练习】(1)(2)(3)(4)预习学案点拨预习学案点拨根据预习思考并回答下列问题根据预习思考并回答下列问题电解质在水溶液中反应的实质是电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应离子间的反应。离子反应的实质是离子反应的实质是通过反应使某些离子的浓度明显减小。通过反应使某

5、些离子的浓度明显减小。生成气体、沉淀或难电离的物质（弱电解质）生成气体、沉淀或难电离的物质（弱电解质）强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐【思考】下列各物质在写离子方程式时可拆分成【思考】下列各物质在写离子方程式时可拆分成离子形式的是离子形式的是 。HNO3 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 CH3COOH BaSO4 NH3H2O Na2O5、电解质在水溶液中反应的实质是什么？离子反应的实、电解质在水溶液中反应的实质是什么？离子反应的实质呢？质呢？6、复分解反应发生的条件有哪些？、复分解反应发生的条件有哪些？7、在书写离子方程式时哪些物质可拆分成离子形式？、在书写离子方程式时哪些物

6、质可拆分成离子形式？预习学案点拨预习学案点拨3、（、（1）SO42-的检验方法：的检验方法：取少量取少量待测试液放入试管中，待测试液放入试管中，加入足量加入足量稀盐酸稀盐酸酸化，再加入酸化，再加入氯化钡氯化钡溶液，产生溶液，产生白色沉淀白色沉淀，证明此溶液中含证明此溶液中含SO42-。（2）Cl-的检验方法：的检验方法：取少量取少量待测试液放入试管中，加入待测试液放入试管中，加入足量稀足量稀HNO3溶液溶液，再加入少量，再加入少量AgNO3溶液溶液，有，有白色沉淀白色沉淀产生，则证明此溶液中含产生，则证明此溶液中含Cl-【预习检测】【预习检测】D C D BD1、电解质、非电解质以及强弱电解质

7、概念辨析、电解质、非电解质以及强弱电解质概念辨析2、简单离子方程式的书写及正误判断、简单离子方程式的书写及正误判断3、离子共存问题的初步认识、离子共存问题的初步认识本节课探究重点本节课探究重点电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判别别依依据据电离电离特点特点完全电离完全电离不可逆不可逆部分电离部分电离可逆可逆熔融态和水溶液熔融态和水溶液不能直接电离不能直接电离物质物质种类种类强酸、强碱、强酸、强碱、多数盐、活泼多数盐、活泼金属氧化物金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水非金属氧化物、非金属氧化物、多数有机化合物、多数有机化合物、氨气氨气溶液溶液中溶中溶质粒质粒子种子种类类阴、

8、阳离子，阴、阳离子，无溶质分子无溶质分子阴、阳离子与阴、阳离子与溶质分子溶质分子共存共存溶质分子或反应溶质分子或反应产生的离子产生的离子【探究一】基本概念辨析【探究一】基本概念辨析会判断电解质、非电解质以及强、会判断电解质、非电解质以及强、弱电解质弱电解质完成【练习完成【练习1】【练习【练习4】【练习【练习1】A F J K ;E G;B D I【练习【练习2】B 【练习【练习3】C 【练习【练习4】BD 【温馨提示】【温馨提示】电解质、非电解质一定是电解质、非电解质一定是化合物化合物 该化合物在该化合物在一定条件一定条件下有下有导电性导电性 电解质必须能电解质必须能自身自身电离，电离，条件是

9、条件是：在水在水溶液中或熔化状态下，溶液中或熔化状态下，二者居一即可二者居一即可【探究二】离子方程式的书写及正误判断【探究二】离子方程式的书写及正误判断能正确书写常见酸碱盐之间的离子反应方程式及正误判断能正确书写常见酸碱盐之间的离子反应方程式及正误判断完成【练习完成【练习5】【练习【练习7】【练习【练习5】D【练习【练习6】AC【练习【练习7】D 【探究三】溶液中离子共存问题【探究三】溶液中离子共存问题知道离子之间能发生离子反应则不能大量共存。要根据知道离子之间能发生离子反应则不能大量共存。要根据课本课本P139页常见物质溶解性表，熟练记住常见物质的溶解性页常见物质溶解性表，熟练记住常见物质的

10、溶解性【思考】下列物质在水中微溶的是【思考】下列物质在水中微溶的是 ，难溶的，难溶的是是 ，属于可溶性碱的是，属于可溶性碱的是 。Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 NaOH Cu(OH)2 Ba(OH)2 NH3H2O KOH AgCl完成【练习完成【练习8】【练习【练习9】【练习【练习9】C本节内容回顾1、基本概念辨析：电、基本概念辨析：电解质和非电解质解质和非电解质 强强电解质和弱电解电解质和弱电解质质 A B D D B1、巩固本节基础、巩固本节基础2、整理学案和攻玉集、整理学案和攻玉集3、完成跟踪练习、完成跟踪练习【基础练习】【基础练习】C D A D B 【拓展练

11、习】【拓展练习】跟踪练习1 1、按、按要求填序号要求填序号石墨石墨 铜铜 HClHCl无水酒精无水酒精 硫酸硫酸 碳碳酸钠固体酸钠固体 碳酸钙碳酸钙 硫酸钡硫酸钡 冰醋酸冰醋酸 干冰干冰 胆矾胆矾 氨水氨水 氯化钠溶液氯化钠溶液 澄清石灰水澄清石灰水能导电的是能导电的是 _；属于电解质的是属于电解质的是 ；属于非电解质的是属于非电解质的是_;_;属于强电解质的是属于强电解质的是 ；2.下列叙述正确的是下列叙述正确的是:A.强电解质都是离子化合物，因此强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化是离子化合物合物B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C.SO3溶于水，

12、其水溶液能导电，溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质是电解质D.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质B当堂检测当堂检测完全电离完全电离电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸：三大强酸强酸：三大强酸强碱强碱：四种强碱：四种强碱绝大多数绝大多数盐：盐：活泼金属氧化物活泼金属氧化物:弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水水化合物化合物酸性氧化物：酸性氧化物：大多数有机化合物：大多数有机化合物：NHNH3 3部分电离部分电离在水溶液里在水溶液里或或熔融状态时熔融状态时能导电的能导电的化合物化合物叫电解质叫电解质（如酸、碱、盐、金属氧（如酸、碱、盐

13、、金属氧化物等）；化物等）；在这两种状况时在这两种状况时都都不导不导电的电的化合物化合物叫非电解质叫非电解质（如（如CO2、NH3等）。等）。【小结【小结 一一.酸、碱、盐是电解质酸、碱、盐是电解质 电解质电解质非电解质非电解质定义定义 在水溶液在水溶液或或熔化状态下熔化状态下能能导电的导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化状态熔化状态下下不能不能导电的导电的化合物化合物本质本质能电离能电离不能电离不能电离溶液中溶液中的存在的存在形式形式阴、阳离子或阴、阳离阴、阳离子或阴、阳离子与分子子与分子只有分子只有分子物质类物质类别别酸、碱、盐和酸、碱、盐和部分部分金属氧化物金属氧化物大多数有机物、

14、非金大多数有机物、非金属氧化物属氧化物实例实例HCl、NaOH、NaCl、CaO、Na2OC2H5OH、蔗糖、蔗糖、CH4、CO2、CO适应性练习HCO3-+H+=H2O+CO2SO42-+Ba2+=BaSO42、能正确书写电解质的电离方程式。、能正确书写电解质的电离方程式。写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：硫酸、氢氧化钠、硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠；醋酸、氨水。碳酸氢钠、硫酸氢钠；醋酸、氨水。(1)(1)书写步骤书写步骤 ：写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式 ：把：把易容易容、易电离易电离的物质改成离子形式的物质改成离子形式 ：将：将相同相同离子从方程式两端

15、删去离子从方程式两端删去 ：检查方程式两端：检查方程式两端原子原子个数个数和和电荷电荷数数是否相等是否相等3、能正确书写离子方程式。、能正确书写离子方程式。写写拆拆删删查查当堂检测：当堂检测：学案中的练习学案中的练习2 回顾总结本节主要内容回顾总结本节主要内容微溶物（如：Ca(OH)2）作反应物，且为澄清溶液作反应物，且为澄清溶液作生成物作生成物作反应物，但为悬浊液作反应物，但为悬浊液拆拆不拆不拆不拆不拆二二:离子方程式的正确书写离子方程式的正确书写“一写一写”首先以首先以客观事实客观事实为依据写出反应的化学方程式为依据写出反应的化学方程式“二改二改”把把易溶于水易电离易溶于水易电离物质改写成

16、离子形式物质改写成离子形式(最关最关键键)“三删三删”删去方程式两边未参加反应的离子删去方程式两边未参加反应的离子“四查四查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等总数是否相等(质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒)三三:判断离子方程书写的正误判断离子方程书写的正误1:是否符合是否符合事实事实2:是否能用离子方程式表示是否能用离子方程式表示3:各物质的各物质的化学式化学式是否正确是否正确4:质量和电荷质量和电荷守恒守恒5:把握反应物之间把握反应物之间量量的关系的关系(以少定多以少定多)生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：.生成气体或挥发

17、性物质：生成气体或挥发性物质：.生成难电离物质：生成难电离物质：.发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：交流研讨交流研讨:1下列各组离子在下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共的溶液中能大量共存的是存的是()ABa2+Mg2+Cl-SO42-BK+Na+Cl-HCO3-CH+、Cl、CH3COO-、N03DK+Ba2+NO3-Cl-生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成弱电解质生成弱电解质1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示 B 离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行离子反应总是向着溶液中某

18、离子浓度减小的方向进行C 酸碱中和反应的实质是酸碱中和反应的实质是H+和和OH-结合生成水，故酸碱中结合生成水，故酸碱中 和反应的离子方程式都是和反应的离子方程式都是H+OH-HO D 复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行HClO H+Cl O-预习学案点拨预习学案点拨1、电离方程式要原子个数守恒，电荷守恒；强电解质用、电离方程式要原子个数守恒，电荷守恒；强电解质用“=”，弱电解质用弱电解质用“”2、在水溶液里、在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物 称为电解质称为电解质在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下都

19、不能够导电的熔融状态下都不能够导电的化合物化合物称为非电解质称为非电解质【思考】不对，因这些化合物在水中或熔化状态下，【思考】不对，因这些化合物在水中或熔化状态下，本身本身不能电不能电离，所以它们不是电解质离，所以它们不是电解质【练习】【练习】(1)(2)(3)(4)3、（、（1）SO42-的检验方法：的检验方法：取少量取少量待测试液放入试管中，加入足待测试液放入试管中，加入足量量稀盐酸稀盐酸酸化，再加入酸化，再加入氯化钡氯化钡溶液，产生溶液，产生白色沉淀白色沉淀，证明此溶液中，证明此溶液中含含SO42-。（2）Cl-的检验方法：的检验方法：取少量取少量待测试液放入试管中，加入足量稀待测试液放入试管中，加入足量稀HNO3溶液溶液，再加入少量，再加入少量AgNO3溶液溶液，有，有白色沉淀白色沉淀产生，则证明此产生，则证明此溶液中含溶液中含Cl-