高三一轮复习-弱电解质的电离平衡课件.pptx

1、1电电 解解 质质非非 电电 解解 质质定定 义义在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电的的化合物化合物在水溶液中和熔化状态下在水溶液中和熔化状态下都都不导电不导电的的化合物化合物相同点相同点都是与都是与溶解性无关溶解性无关的的化合物化合物不同点不同点在一定条件下能电离在一定条件下能电离不能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电在水溶液中和熔化状态下在水溶液中和熔化状态下都不导电都不导电与常见物与常见物质类别质类别的关系的关系离子化合物和部分共价化离子化合物和部分共价化合物合物全是共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、通常为酸、碱、盐、水

2、、典型金属氧化物、某些典型金属氧化物、某些非金属氢化物等非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大些非金属氢化物、绝大多数有机物等多数有机物等2注意！注意！（5）酸、碱、盐、水是）酸、碱、盐、水是电解质电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。，蔗糖、酒精等是非电解质。（1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2）电解质的）电解质的导电条件导电条件：水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。如：碳酸。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。是电解质。（3）电解质导电

3、必须是用）电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动的离子出自由移动的离子而导电，而导电，不能是发生化学反应生成的物质不能是发生化学反应生成的物质导电。如：导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导能导电，所以电，所以CO2、SO2不是电解质。不是电解质。（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由于它们等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。全

4、电离的，所以是电解质。3强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能能完全完全电离电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分电离电离的的化合物化合物。强电解质：强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水2 24（4）溶解和电离是不同的概念：如：）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表表示电离，因为示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）Ba2SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过，则表示该物质的溶解平衡，这

5、是一个可逆过程程（1）典型的强、弱电解质要熟记。）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。是通过熔液的导电性强弱来确定。5表示电解质电离的式子叫表示电解质电离的式子叫电离方程式电离方程式（1 1）强电解质的电离）强电解质的电离（2 2）弱电解质的电离）弱电解质的电离+OH+OH-（3 3）酸式盐的电离）酸式盐的电离6（

6、2 2）、电解质溶液的导电能力）、电解质溶液的导电能力导电机理：导电机理：导电能力：导电能力：影响溶液导电的因素：影响溶液导电的因素：内因：内因：外因：外因：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向迁移形成电流。自由离子定向迁移形成电流。电解质本身电离能力电解质本身电离能力温度、溶液浓度等温度、溶液浓度等73下列溶液中所含微粒种类最多的是下列溶液中所含微粒种类最多的是()A氨水氨水 B新制氯水新制氯水C硫酸氢钠溶液硫酸氢钠溶液D盐酸盐酸8(3)(3)、强电解质和弱电解质的证明实验、强电解质和弱电解质的证明实验证明某酸证明某酸0.01mol/LHA是弱

7、酸的实验方法：是弱酸的实验方法：(1)测测0.01mol/L HA的的pH值值(2)测测NaA溶液的溶液的pH值值 (3)相同条件下，测相同浓度相同条件下，测相同浓度(PH)的的HA和和HCl溶液的导电性溶液的导电性(4)往同浓度的往同浓度的HA和和HCl溶液中投入相同的溶液中投入相同的Zn粒或粒或CaCO3固体固体(5)测定同测定同pH值的值的HA和和HCl溶液稀释溶液稀释10倍数前后倍数前后pH变化变化(6)等体积等浓度的等体积等浓度的HA与与HCl与足量锌粉反应与足量锌粉反应(7)等体积等等体积等PH的的HA与与HCl与足量锌粉反应与足量锌粉反应(8)等浓度等浓度(PH)体积体积HA与与

8、HCl与过量的碱反应时消耗碱的量与过量的碱反应时消耗碱的量开始反应速率慢的为弱酸；开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱为弱酸；导电性弱为弱酸；(导电性相同导电性相同)pH 变化小的是弱酸，变化小的是弱酸，1PH 2，HA是弱酸；是弱酸；pH7，HA是强酸；是强酸；pH 7，HA是弱酸；是弱酸；产生产生H2较慢的是较慢的是HA产生产生H2多的是弱酸多的是弱酸HA相同相同(HA多多)9l1下列事实不能证明下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是是弱电解质的是()l滴入酚酞，滴入酚酞，NaNO2溶液显红色溶液显红色l用用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗溶液做导电实验，灯泡很暗l等等pH、等体积的盐酸和、等

9、体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，溶液中和碱时，HNO2中和碱的能中和碱的能力强力强l0.1 molL1HNO2溶液的溶液的pH2lHNO2与与CaCO3反应放出反应放出CO2气体气体lc(H)0.1 molL1的的HNO2溶液稀释至溶液稀释至1 000倍，倍，pH4lABCD103室温下，对于室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大均增大B温度都升高温度都升高20 后，两溶液的后，两溶液的pH均不变均不变C

10、加水稀释两倍后，两溶液的加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多112 2、平衡特征、平衡特征影响因素影响因素（1 1）内因：）内因：（2 2）外因：）外因：电解质本身的性质电解质本身的性质逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变温度升高，有利于电离温度升高，有利于电离浓度越稀，越有利于电离浓度越稀，越有利于电离同离子效应同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。能反应的离子能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能：加

11、入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。促进电离。12改变条件改变条件平衡移动平衡移动n(Hn(H+)c(Hc(H+)c(Acc(Ac-)溶液导电能力溶液导电能力加热升温加热升温加水稀释加水稀释加等加等C C的醋酸的醋酸加醋酸钠固体加醋酸钠固体通少量通少量HClHCl加加NaOH(s)NaOH(s)以以0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例溶液中的平衡移动为例CH3COOHCH3COO+H+1314153、电离平衡常数（、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相弱电解质电离程度相对大小一种参数对大小一种参数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA HHA H+A+A

12、-，平衡时平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH MMOH M+OH+OH-，平衡时平衡时K=c(M+).c(OH-)c(MOH)：（1）、计算方法：）、计算方法：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。16(3)、影响电离平衡常数大小的因素：、影响电离平衡常数大小的因素：（1 1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。解质的电离常数不同。（2 2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。（3 3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响注意：注意：17 弱电解质电离程度相对大小的另一种参弱电解质电离程度相对大小的另一种参数数电离度电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%100%100%18有关电离平衡常数的计算有关电离平衡常数的计算19个人观点供参考，欢迎讨论