最新人教版九年级化学下册《录1部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》课课件讲义.pptx

1、部分酸、碱和盐的溶解性表部分酸、碱和盐的溶解性表学习目标学习目标1.1.认识常见的离子，建立离子观，从离子的观点加深对认识常见的离子，建立离子观，从离子的观点加深对 酸碱盐的概念。酸碱盐的概念。2.2.从多角度对酸碱盐分类，建立分类观从多角度对酸碱盐分类，建立分类观。3.3.根据溶液中离子的反应规律，记住酸碱盐溶解性表，根据溶液中离子的反应规律，记住酸碱盐溶解性表，能用酸碱盐的溶解性表解决实际问题能用酸碱盐的溶解性表解决实际问题。1.认识常见的阴认识常见的阴离子和阳离子离子和阳离子。NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe

2、3+Cu2+Ag+表中阴离子位于表中阴离子位于 什么部位？有多什么部位？有多 少种？其中酸根少种？其中酸根 离子有哪些离子有哪些？表中阳离子位于表中阳离子位于 什么部位？有多什么部位？有多 少种？其中金属少种？其中金属 离子有哪些离子有哪些？2.酸碱盐的概念及本质区别。酸碱盐的概念及本质区别。写出写出H+和横行中阴离子依次结合成化合物的化学式，指出它和横行中阴离子依次结合成化合物的化学式，指出它 们的类别（酸、碱、盐、氧化物，下同）。们的类别（酸、碱、盐、氧化物，下同）。H2OHNO3HClH2SO4H2CO3氧化物氧化物酸酸H+酸根离子酸根离子 酸酸OH-和阳离子依次结合成的化合物的化学式，

3、说出它们的类别。和阳离子依次结合成的化合物的化学式，说出它们的类别。NH4+Na+Ba2+Ca2+Al3+Fe3+Cu2+OH-NaOH Ba(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2NH3H2O碱碱金属离子金属离子+OH-碱碱写出写出NH4+、K+、Na+分别于酸根离子结合成化合物的化学式，分别于酸根离子结合成化合物的化学式，说出它们所属物质的类别说出它们所属物质的类别。NO3-Cl-SO42-CO32-相同的离子相同的离子NH4+K+Na+相同的离子相同的离子 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 KNO3 KCl K2SO4 K2CO3

4、 NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NO3-Cl-SO4 2-CO32-NH4+K+Na+硝酸盐硝酸盐盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐铵盐铵盐钾盐钾盐钠盐钠盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子 盐盐写出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硝酸铵在水写出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硝酸铵在水 溶液中解离出的离子溶液中解离出的离子。物质物质HClH2SO4NaOH Ca(OH)2NaClNH4NO3解离出解离出的离子的离子H+Cl-H+SO42-Na+OH-Ca2+OH-Na+Cl-NH4+NO3-1.酸酸 H+酸根离子酸根离子 2.碱碱金属离子金属离子 +OH

5、-3.盐盐 金属离子金属离子+酸根离子酸根离子二、酸碱盐的分类二、酸碱盐的分类1.从溶解性的角度，我们可以把酸、碱、盐分别分为几大类从溶解性的角度，我们可以把酸、碱、盐分别分为几大类？酸酸碱碱盐盐：酸都溶于水：酸都溶于水易溶性碱：易溶性碱：微溶性碱：微溶性碱：不溶性碱：不溶性碱：KOH NaOH Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2易溶性盐：易溶性盐：微溶性盐：微溶性盐：不溶性盐：不溶性盐：钾盐钾盐钠盐钠盐铵盐铵盐CaSO4AgCl BaSO4硝酸盐硝酸盐Ag2SO4MgCO3BaCO3CaCO3ZnCO3FeCO3Ag2CO3二、酸碱盐的分类二

6、、酸碱盐的分类2.从是否具有挥发性的角度分，把酸、碱、盐分别分为几大类从是否具有挥发性的角度分，把酸、碱、盐分别分为几大类?酸酸碱碱盐盐挥发性酸：挥发性酸：挥发性碱：挥发性碱：无挥发性碱：无挥发性碱：KOH NaOH Ba(OH)2HClHNO3H2CO3无挥发性酸：无挥发性酸：H2SO4NH3H2O：盐都无挥发性：盐都无挥发性1.1.酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是什么酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是什么？2.2.据表分析，溶液中哪些离子结合生成水？哪些离子结合生成气据表分析，溶液中哪些离子结合生成水？哪些离子结合生成气 体？哪些离子结合生成沉淀体？哪些离子结合生成沉淀？

7、三、复分解反应的实质三、复分解反应的实质两种化合物交换离子，有水、淀、气生成，复分解反应能发生。两种化合物交换离子，有水、淀、气生成，复分解反应能发生。OH-Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+H+CO32-Ba2+Ca2+Mn2+Zn2+Fe2+Ag+SO42-Cl-四、物质的检验四、物质的检验例：用两种不同的方法检验溶液是碳酸盐溶液。例：用两种不同的方法检验溶液是碳酸盐溶液。只与只与CO32-反应金属离子是反应金属离子是Ca2+H+Ba2+Ca2+Mn2+Zn2+Fe2+、Ag+检验检验CO32-CO32-读题明目的读题明目的 ；整理整理CO32-的性质的性质：CO32

8、-可以转变成气体可以转变成气体 CO32-可以转变成沉淀可以转变成沉淀。查溶解性表，能与查溶解性表，能与CO32-反应的离子反应的离子选择选择Ca2+的碱或可溶性盐，如的碱或可溶性盐，如Ca(OH)2或或CaCl 简述操作方法、实验现象和结论简述操作方法、实验现象和结论。操作操作现象现象结论结论方法一方法一 方法二方法二 取少量样品溶液于试管取少量样品溶液于试管中，向试管中滴加足量中，向试管中滴加足量稀盐酸，观察现象。稀盐酸，观察现象。有无色气体生有无色气体生成。成。样品溶液为样品溶液为碳酸盐溶液。碳酸盐溶液。取少量样品溶液于试管取少量样品溶液于试管中，向试管中滴加足量中，向试管中滴加足量Ca

9、Cl2溶液，观察现象。溶液，观察现象。有白色沉淀生有白色沉淀生成。成。样品溶液为样品溶液为碳酸盐溶液。碳酸盐溶液。读题明目的读题明目的 ；两种溶液中相同的离子是两种溶液中相同的离子是 ，不同的离子是，不同的离子是 ；分析整理不同离子的性质；分析整理不同离子的性质；利用溶解性表选试剂；利用溶解性表选试剂；练习练习1 1：用两种不同的方法鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液用两种不同的方法鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液。鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液Na+酸根离子酸根离子Cl-+Ag+=AgClH+Ba2+Ca2+Mn2+Zn2+Fe2+Ag+CO32-选择酸或选择酸或Ba2+或或Ca2+

10、对应的碱或可溶性盐对应的碱或可溶性盐叙述操作、现象和结论。叙述操作、现象和结论。操作操作现象现象结论结论方方法法一一 方方法法二二 把两瓶溶液编号为把两瓶溶液编号为A和和B，取少量取少量AB溶液于两只试管溶液于两只试管中，向两只试管中滴加足中，向两只试管中滴加足量稀盐酸，观察现象。量稀盐酸，观察现象。A溶液中溶液中有无色有无色气体生成，气体生成，B B溶溶液中无明显变化。液中无明显变化。把两瓶溶液编号为把两瓶溶液编号为A和和B，取少量取少量AB溶液于两只溶液于两只于试于试管中，向两只试管中滴加管中，向两只试管中滴加足量足量CaCl2溶液，观察现溶液，观察现象。象。A溶液为碳酸钠溶液为碳酸钠溶液

11、溶液，B B溶液为溶液为氯化钠溶液。氯化钠溶液。A溶液中溶液中有白色有白色沉淀生成，沉淀生成，B B溶溶液中无明显变化。液中无明显变化。A溶液为碳酸钠溶液为碳酸钠溶液溶液，B B溶液为溶液为氯化钠溶液。氯化钠溶液。练习练习2 2：选择适当的试剂除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠选择适当的试剂除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠。NaCl (Na2CO3)H+Cl-NaCl (Na2CO3)Ca2+Cl-【课堂小结】【课堂小结】我的收获我来说。我的收获我来说。【检测反馈】【检测反馈】独立完成学案检测反馈题独立完成学案检测反馈题 酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸酸碱盐溶解性表是学习化学的重要

12、工具，下表列出了部分酸碱盐在碱盐在2020的溶解性，我能完成下列各题：的溶解性，我能完成下列各题：阴离子阴离子阳离子阳离子OH-NO3-CI-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥 溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Cu2+不不溶溶溶溶溶溶1.1.查查：Ba(OH)2溶溶解性是解性是 ；2.2.按要求写出下按要求写出下列物质的化学式列物质的化学式：一种挥发性的一种挥发性的酸酸 ；不溶于水的碱不溶于水的碱 ；微溶于水的盐微溶于水的盐 。3.3.判断判断：NaCl溶液与溶液与Ca(NO3)2溶液能不能发生复分解反应溶液能不能

13、发生复分解反应？，你判断的依据是你判断的依据是 。溶溶HNO3HClCu(OH)2CaSO4不能不能它们交换离子后没有水、沉淀、气体它们交换离子后没有水、沉淀、气体生成生成 酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸碱盐在碱盐在2020的溶解性，我能完成下列各题：的溶解性，我能完成下列各题：阴离子阴离子阳离子阳离子OH-NO3-CI-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥 溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Cu2+不不溶溶溶溶溶溶BaCl2+Na2SO4=Ba

14、SO4+2NaCl4.4.写化学方程式：氯化钡溶液与表中的一种盐反应写化学方程式：氯化钡溶液与表中的一种盐反应 。BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸碱盐在碱盐在2020的溶解性，我能完成下列各题：的溶解性，我能完成下列各题：阴离子阴离子阳离子阳离子OH-NO3-CI-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥 溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Cu2+不不溶溶溶溶溶溶6.下列各组物质在溶液中能大量共存的是下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A.FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 3 C.MgSO4 4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl5.5.下列试剂中能鉴下列试剂中能鉴别氢氧化钠溶液和别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的是氢氧化钙溶液的是（）A.石蕊溶液石蕊溶液 B.稀盐酸稀盐酸 C.碳酸钠溶液碳酸钠溶液 D.硫酸铜溶液硫酸铜溶液CA