医用基础化学-第三章-沉淀溶解平衡-公开课课件.pptx

1、第三章第三章 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡Equilibrium between Dissolution and PrecipitationSolubility Product Constant(Ksp)and the Solubility Product rule AgCl(s)dissolutionprecipitationAg+Cl-Solubility Product Constant and the Solubility Product rule AgCl(s)dissolutionprecipitationAg+Cl-Ksp=Ag+Cl-solubility product const

2、ant溶度积溶度积(solubility product constant)注意：注意：只适用于难溶强电解质的饱和溶液，表达式中的只适用于难溶强电解质的饱和溶液，表达式中的浓度是指饱和溶液中各离子浓度，即平衡浓度；浓度是指饱和溶液中各离子浓度，即平衡浓度；Ksp决定于物质的本性和温度。（温度一定，同决定于物质的本性和温度。（温度一定，同一物质的一物质的Ksp为一常数，离子浓度改变只能使平衡移为一常数，离子浓度改变只能使平衡移动，而不能改变动，而不能改变Ksp）；）；2022-12-65 Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ksp=Mg2+OH-2 Ag2CrO4(s)Ksp=Ag+2CrO42

3、-2Ag+CrO42-Fe(OH)3(s)Fe3+3OH-Ksp=Fe3+OH-3溶解度溶解度（Solubility)溶度积溶度积(solubility product constant)二、溶度积二、溶度积和溶解度的关系和溶解度的关系S=Kspaabba+b1AB型：型：AB(s)A+B-ssKsp=s2,spKs AB2型：型：AB2(s)A2+2B-s2sKsp=(2s)2 s=4s3，34spKs A3B2型：型：A3B2(s)3A2+2B3-3s2sKsp=(3s)3(2s)252323 spKsAgCl,BaSOAgCl,BaSO4 4,CuS,CaCO,CuS,CaCO3 3等等

4、等等Fe(OH)Fe(OH)2 2,CaF,CaF2 2,Ag,Ag2 2SOSO4 4,Ag,Ag2 2CrOCrO4 4等等等等CaCa3 3(PO(PO4 4)2 2,Bi,Bi2 2S S3 3等等等等溶度积和溶解度的关系溶度积和溶解度的关系 Example:已知已知AgCl和和Ag2CrO4的的Ksp分别为分别为1.56 10-10、9.0 10-12，求它们的，求它们的s。解：AgCl(s)Ag+Cl-ss5101025.11056.1 spKs(mol L-1)Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-2ss431231031.14100.94spKs(mol L-1)不同类型的难

5、溶强电解质，不同类型的难溶强电解质，不能不能直直接由接由Ksp的值比较溶解能力的大小的值比较溶解能力的大小2022-12-610Ip(离子积离子积 ion product):the product of the ion concentration in solution when the system is under any situation(at equilibrium or not).Ip(AgCl)=cAg+cCl-Difference between Ip and Ksp溶度积规则溶度积规则Rule of Solubility Product Ag+Cl-AgCl(s)当溶液中当溶

6、液中 Ksp时，将会有时，将会有MmAn沉淀析出，直至沉淀析出，直至MmAn 与其饱和溶液达到平衡。与其饱和溶液达到平衡。溶度积规则：溶度积规则：MmAn mMnnAm离子积离子积Ip=C CmMn+nAm-溶度积与溶解度溶度积与溶解度溶度积原理示意图溶度积原理示意图Ksp Example:等体积的等体积的0.2 M的的Pb(NO3)2和和KI水溶液混合是否水溶液混合是否会产生会产生 PbI2沉淀？沉淀？(PbI2 的的Ksp=1.4 10-8)解：解：Pb2+(aq)+2 I-(aq)=PbI2(s)PbI2(s)=Pb2+(aq)+2 I-(aq)Ksp=Pb2+I-2=1.4 10-8

7、Ip=(Pb2+)(I-)2 =0.1 (0.1)2 =1 10-3 Ksp 会产生沉淀会产生沉淀第二节第二节 沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动一、沉淀溶解平衡移动影响因素一、沉淀溶解平衡移动影响因素同离子效应同离子效应：Example:已知在已知在298K时，时，BaSO4在纯水中的溶解度为在纯水中的溶解度为1.04 10-5 mol L-1，计算，计算BaSO4在在0.010 mol L-1 Na2SO4溶液中的溶解度。溶液中的溶解度。Example:已知在已知在298K时，时，BaSO4在纯水中的溶解度为在纯水中的溶解度为1.04 10-5 mol L-1，计算，计算BaSO4在在0

8、.010 mol L-1 Na2SO4溶液中的溶解度。溶液中的溶解度。解：设解：设BaSO4在在0.010 mol L-1 Na2SO4溶液中的溶解度溶液中的溶解度为为s mol L-1BaSO4(s)Ba2+SO42-Ksp=s(0.010+s)0.010s=(1.04 10-5)2 s=1.08 10-8 mol L-1 Ksp Accelerating the rate of urination(排尿排尿)Enhancing the amount of the urine(尿液尿液)2022-12-627Does a precipitate form if 0.100 L of 3.0

9、10-3 molL-1 Pb(NO3)2 is added to 0.400 L of 5.0 10-3 molL-1 Na2SO4?possible precipitate form is PbSO4(Ksp=1.6 10-8)Solution:2022-12-628 c(Pb2+)=6.0 10-4 molL-1 c(SO42-)=4.0 10-3 molL-1 Ip=c(Pb2+)c(SO42-)=(6.0 10-4)(4.0 10-3)=2.4 10-6 Because Ip Ksp,PbSO4 will precipitate!Does a precipitate form if 0.100 L of 3.0 10-3 molL-1 Pb(NO3)2 is added to 0.400 L of 5.0 10-3 molL-1 Na2SO4?possible precipitate form is PbSO4(Ksp=1.6 10-8)Solution: