人教版化学选修四-电解池课件.pptx

1、4 4、离子的放电顺序、离子的放电顺序阴极：阳离子放电顺序阴极：阳离子放电顺序与金属活动顺序相反与金属活动顺序相反K K+CaCa2+2+Na Na+MgMg2+2+Al Al3+3+H H+（水中（水中)ZnZn2+2+Fe Fe2+2+SnSn2+2+PbPb2+2+H H+（酸中（酸中)Cu)Cu2+2+Fe Fe3+3+HgHg2+2+Ag Ag+得电子能力依次得电子能力依次增强增强阳极：阴离子放电顺序阳极：阴离子放电顺序金属电极金属电极S S2 2I IBrBr ClCl OHOH含氧酸根离子含氧酸根离子 F F-5 5、电解方程式的书写、电解方程式的书写写出电解反应方程式：写出电解

2、反应方程式：两个电极反应相加得总方程式两个电极反应相加得总方程式判断阴、阳极放电的离子判断阴、阳极放电的离子写出电极反应方程式写出电极反应方程式 石墨石墨 石墨石墨稀稀H H2 2SOSO4 4溶液溶液阴极阴极阳极阳极H+OH-SO42-石墨石墨 石墨石墨 NaOH NaOH溶液溶液阴极阴极阳极阳极H+OH-Na+石墨石墨 石墨石墨 NaCl NaCl溶液溶液阴极阴极阳极阳极H+OH-Na+Cl-石墨石墨 石墨石墨CuSOCuSO4 4溶液溶液阴极阴极阳极阳极H+OH-Cu2+SO42-石墨石墨 石墨石墨 HCl HCl溶液溶液 阴极阴极阳极阳极H+OH-Cl-Cu FeCu Fe H H2

3、2SOSO4 4溶液溶液 阴极阴极阳极阳极H+OH-SO42-H+OH-SO42-H+OH-Cl-Na+H+OH-Na+Cl-H+OH-K+SO42-H+OH-Cu2+Cl-H+OH-Cu2+SO42-H+OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2减小减小增大增大增大增大增大增大不变不变增大增大减小减小阳极产物的判断：阳极产物的判断：关键是判断什么粒子关键是判断什么粒子失失电子电子还原性强的先还原性强的先失失电子电子还原性：还原性：CuAgCl_OH_阴极产物的判断：阴极产物的判断：关键是判断什么粒子关键是判断什么粒子得得电子电子氧化性强的先氧化性强的先得得电子电子氧

4、化性：氧化性：Ag+Cu2+H+Fe2+Zn2+注意：注意：活泼金属离子活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+在溶液中不会得到电子；在溶液中不会得到电子；F-和和SO42-、CO32-、NO3-等不会等不会 失去电子；失去电子；当当Zn2+或或Fe2+浓度远大于浓度远大于H+浓度浓度时，时，Zn2+或或Fe2+先得电子而先得电子而H+后得后得电子；电子；石墨和金属铂是惰性电极，不会得失石墨和金属铂是惰性电极，不会得失电子。电子。通电通电通电通电通电通电通电通电1.1.无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液电无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液电解，就是其解，就是其本身的电解本身的电解；如；如HClHCl、CuClCuCl2 22.2.含氧酸、活泼金属的含氧酸盐、可溶性含氧酸、活泼金属的含氧酸盐、可溶性强碱溶液的电解，实质是强碱溶液的电解，实质是电解水电解水；如；如H H2 2SOSO4 4、NaNa2 2SOSO4 4、NaOHNaOH3.3.活泼金属无氧酸盐、不活泼金属含氧酸活泼金属无氧酸盐、不活泼金属含氧酸盐溶液的电解，就是盐溶液的电解，就是盐和水同时电解盐和水同时电解；如；如NaClNaCl、CuSOCuSO4 4电解的一般规律电解的一般规律小结小结