22-电解质及其电离课件.ppt

1、第第2节电解质节电解质第1课时电解质及其电离1了解电离、电解质的含义。2从电离的角度认识酸、碱、盐。3初步学会电解质的电离方程式的书写。一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1电解质：在 下能够导电的 。2非电解质：在 下都不导电的 。3电解质溶液导电的原因：存在 。水溶液里或熔融状态水溶液里或熔融状态化合物化合物水溶液里和熔融状态水溶液里和熔融状态化合物化合物自由移动的阳离子和阴离子自由移动的阳离子和阴离子 1.电解质导电是物理变化还是化学变化？【提示】是化学变化。电解质导电的过程就是电解的过程。二、电解质的电离二、电解质的电离1电离：或 时，离解成自由移动的离子的过程。酸：电离时，生成的

2、阳离子全部是 的化合物。碱：电离时，生成的阴离子全部是 的化合物。盐：电离时能生成 和 的化合物。2表示方法电离方程式(1)定义：用元素符号表示 过程的式子。(2)酸、碱、盐的电离方程式：H2SO4：NaOH：NaCl：电解质溶于水电解质溶于水受热熔化受热熔化HOH金属阳离子金属阳离子(或铵离子或铵离子)酸根阴离子酸根阴离子电解质电离电解质电离H2SO4=2HSO42NaOH=NaOHNaCl=NaCl 2.“NaCl溶液在电流的作用下电离成Na和Cl”的说法对吗？为什么？【提示】当NaCl固体溶于水时在水分子的作用下，NaCl离解成了自由移动的Na和Cl，但却没有通电；若在电流的作用下，Na

3、Cl溶液就发生了电解，故此说法不对，电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电。三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质1强电解质(1)概念：在水溶液里能 的电解质。等都是强电解质。(2)电离方程式强电解质的电离方程式用“=”，如NaHSO4溶于水：2弱电解质(1)概念：在水溶液里 的电解质。等都是弱电解质。(2)电离方程式弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOHNH3H2O完全电离完全电离强酸、强碱和大多酸盐强酸、强碱和大多酸盐NaHSO4=NaHSO42部分电离部分电离弱酸、弱碱、少数盐弱酸、弱碱、少数盐HCH3COONH4OH一、电解质与非电解质的判断一、电解质与非电解质的判断1从物

4、质类别判断(1)酸、碱、盐都是电解质(2)活泼金属的氧化物都是电解质，如Na2O、Al2O3等，因为他们在熔融状态下均能电离。(3)水也是电解质。2判断电解质与非电解质应注意的问题(1)电解质和非电解质都是指化合物，是纯净物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)一种化合物不论是在水溶液里还是在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。(3)电解质是化合物，自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两者的水溶液虽能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成H2SO3、NH3

5、H2O两种电解质所致。所以只能说H2SO3、NH3H2O是电解质，而SO2、NH3却不能称为电解质，类似的还有SO3、CO2、P2O5等。(4)电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体请用序号填空：(1)属于电解质的是_。(2)属于非电解质的是_。(3)可导电的是_。(4)是电解质，但在上述条件下不能导电的是_。【名师解析】(1)酸、碱、盐、活泼金属氧化物

6、和水都是电解质，但要保证是他们的纯净物，否则不属于电解质，有。(2)除电解质以外的化合物，不包括混合物和单质，有。(3)金属、电解质溶液和熔融的盐均导电，有。(4)未发生电离的电解质均不导电，有。【答案】(1)(2)(3)(4)1.下列叙述中正确的是()A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质【解析】A项中HCl为酸、NaCl为盐，且为纯净物，应属于电解质，该项不符合题意；B项中NH3、SO3均不能自身电离，应属于

7、非电解质，该项不符合题意；Cu丝、石墨均属于单质，故二者既不属于电解质也不属于非电解质，该项不符合题意。【答案】D二、电解质的电离二、电解质的电离1实质电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。2程度根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，

8、弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。3方式(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的固态强碱和大多数盐不会发生电离。4表示强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”。5弱电解质电离方程式的书写(1)弱电解质在水溶液中只能部分电离，其电离过程是可逆的，其电离方程式中应用“”表示，如CH3COOH CH3COOH。(2)多元弱酸分步电离，每一步电离均是可逆的，如H2CO3 HHCO3，HCO3 HCO32。(3)HSO4在水溶液中可完全电

9、离，弱酸的酸式酸根部分电离，如：NaHSO4=NaHSO42NaHCO3=NaHCO3HCO3 HCO32 (1)NaHSO4为强电解质，在不同的条件下电离方程式不同：NaHSO4 NaHSO42 NaHSO4 NaHSO4(2)常见的电解质 强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等；强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；大多数盐：NaNO3、NaCl、MgSO4等。弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；极少数盐：HgCl2等；水也是

10、弱的电解质。水熔融 下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多【思路点拨】解答本题应注意以下三点：(1)酸的定义。(2)电离的条件。(3)影响溶液导电性强弱的因素。【随堂笔记】电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。电解质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，故A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H，如NaHSO4也能电离出H，但NaHSO4属于盐类，故B项错误；HCl溶于水能电离出

11、自由移动的H和Cl，所以能导电，但液态HCl是由分子组成的，无离子，不能导电，故C项正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，故D项错误。【答案】C 2.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(多选)()ANaHSO4=NaHSO42BNH4NO3=NH4NO3CH2SO4=2HS24O2DBa(OH)2=Ba2OH22【解析】C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为：H2SO4=2HSO42。D项中应该为：Ba(OH)2=Ba22OH。【答案】AB1下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(多选)()ANaClBCH3CH2OH(酒精

12、)CH2SO4 DNH4HCO3【解析】酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。【答案】CD2物质A在水中发生电离，其电离方程式为A=X22Y，则下列判断错误的是(多选)()AA可以是盐类 BA可以是酸类CA可以是碱类 DA可以是酸、碱或盐【解析】A可以是盐类或碱类，如CaCl2、Ca(OH)2都符合上述电离方程式。但酸电离出的阳离子全部为氢离子，只带一个单位正电荷，不符合题意。【答案】BD3下

13、列物质中能导电的是()A氯化钠晶体 B液态氯化氢C液态汞 D五水硫酸铜晶体【解析】物质的导电形式有两种，一是金属、石墨等依靠内部的自由电子定向移动而导电；二是电解质溶液、熔融态的离子化合物依靠自由移动的阴、阳离子定向移动而导电。解题时只要正确分析各形态物质中有无自由电子或自由移动的离子就能作出正确的判断。要注意固体NaCl不会导电，NaCl溶液和熔融的NaCl都能导电；固体HCl、液体HCl都不导电，HCl溶液能够导电；汞为金属、固态、液态均能导电；五水硫酸铜晶体中无自由移动的离子，不能导电。【答案】C4把0.05 mol NaOH分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(

14、多选)()A自来水 B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1醋酸 D0.5 molL1氯化铵【解析】电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质，加入NaOH后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，且物质的量相等离子浓度变化

15、不大，故符合题意。【答案】BD5硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是_。(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是_。(3)下列说法中，正确的是(多选)()A硫酸氢钠属于酸B硫酸氢钠属于盐C硫酸氢钠属于电解质D硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气【解析】硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na、H和SO42。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na和HSO4。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H，能跟锌单质反应生成氢气。【答案】(1)NaHSO4=NaHSO42(2)NaHSO4=NaHSO4(3)BCD