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类型北京师范大学附属 2022-2-2023学年高三上学期统练(V)(月考)化学试题.pdf

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    1、北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练(V)第1页(共 10 页)北师大附属实验中学北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期学年度第一学期统练(统练(V)高三年级化学高三年级化学 班级 姓名 学号 成绩 考 生 须 知 1本试卷共 10 页,共 19 题;答题纸共 3 页。满分 100 分。考试时间 90 分钟。2在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。3试卷答案一律填写在答题卡上,在试卷上作答无效。4选择题须在答题系统中内勾选提交,其他试题用黑色字迹签字笔在答题卡上作答,并按要求拍照上传。命题人:高三化学备课组 可能用到的相对原子质量:H 1 O

    2、16 V 51 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 题,每题题,每题 3 分,共分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。要求的一项。1下列过程与氧化还原反应无关的是 A 铅蓄电池将化学能转化为电能 B普利斯特利光合作用实验 C工业上原油的 分馏 D拉瓦锡测定空气中 O2含量 2下列化学用语或图示表达不正确的是 AAsO43-的空间结构模型:B反-2-丁烯的分子结构模型:C基态铬原子的价层电子排布式:3d54s1 D过氧化钠的电子式:北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练(V)第2页(共 10

    3、 页)3X、Y、Z、W、Q 五种元素在周期表中的位置关系如右图所示,基态Y 原子M 层有3 个未成对电子。下列说法正确的是 A34Z 比36Z 少 2 个质子 B第一电离能:W Z Y C氢化物沸点:HQ HW HX D离子还原性:X W Q 4某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对 CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化 CO2与环氧乙烷衍生物的反应,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A该材料的吸附作用具有选择性 B与OCOOR中均含有手性碳原子 C在生成OCOOR的过程中,发生了加成反应 D可在 Ca(OH)2作用下发生消去反应生成 5X 是一种常用的食品添加剂。由对甲基苯酚(

    4、)合成 X 的常用方法有2 种(如下图)。下列说法不正确的是 AX 能做抗氧化剂 BX 能与浓溴水发生取代反应 C方法的原子利用率:III DX 与对甲基苯酚互为同系物 6元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系:下列判断不正确的是 A反应表明 Cr2O3是两性氧化物 B反应利用了 H2O2的氧化性 C反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D从物质性质的角度分析,溶液酸性增强,Cr2O72-的氧化性增强 X Y Z W Q 北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练(V)第3页(共 10 页)7CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究,对于环境问题和能源问题都具

    5、有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0 kJmol1 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=173.6 kJmol1 下列说法不正确的是 ACH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)H0 B增大压强,有利于反应向生成低碳醇的方向移动,平衡常数增大 C升高温度,可以加快生成低碳醇的速率,但反应限度降低 D增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率 8室温下,取一定量冰醋酸,进行如下实验:将冰醋酸配制成 0.1 molL1醋酸溶液;取 20 mL所配溶液,加入

    6、 a mL 0.1 molL1 NaOH 溶液,充分反应后,测得溶液pH=7;向所得溶液中继续滴加稀盐酸,直至溶液中 n(Na+)=n(Cl)。下列说法正确的是 A中:所得溶液的 pH=1 B中:a=20 C中:所得溶液中 c(CH3COO)c(H+),且 pH7 D与所得溶液相比,等体积时所含 CH3COOH 分子数目相等 9由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装置 现象 中无明显现象,中产生浑浊 左边棉球变黄,右边棉球变蓝 试管中先出现淡黄色固体,后出现黄色固体 试管中液体变浑浊 结论 热稳定性:Na2CO3NaHCO3 氧化性:Cl2Br2I2 溶解度:AgClA

    7、gBrAgI 非金属性:CSi 北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练(V)第4页(共 10 页)10 向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入 0.1 mol CuSO45H2O(s)和 0.1 mol CuSO4(s),测得甲中溶液温度降低,乙中溶液温度升高;恢复至室温,最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)。下列说法不正确的是 A两容器中剩余晶体均为 CuSO45H2O B最终所得溶液中 c(CuSO4):甲=乙 C若再向乙中加入 9 g 水,充分振荡并恢复至室温后,c(CuSO4)减小 D由该实验,用盖斯定律可推知:CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)

    8、+5H2O(l)H0 11相同温度下,分别在起始体积均为 1 L 的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)H a kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达平衡过程中的能量变化 X2 Y2 XY3 恒容 1 3 0 10 放热 0.1a kJ 恒压 1 3 0 t 放热 b kJ 下列叙述正确的是 Ab 0.1a B反应的平衡常数 K:C中:从开始至 10 min 内的平均反应速率 (X2)=0.1 mol/(Lmin)D中:X2的平衡转化率小于 10%12 在两份相同的 Ba(OH)2溶液中,分别滴入

    9、物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 已知:Ksp(BaSO4)=1.11010 Aa、d 两点对应的溶液均显中性 Bb、d 两点对应的溶液中的 c(Ba2+):bd Cc 点说明离子的导电能力:H+Na+Da 点溶液导电能力不为 0 的原因是 BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq)北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练(V)第5页(共 10 页)13某研究小组在相同电流强度条件下电解三份相同的澄清石灰水,3 分钟后,发现下列现象,下列说法正确的是 编号 装置 现象 小灯泡微弱发

    10、光,两极均产生气泡,阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化 两极均产生气泡,溶液无明显变化 两极均产生气泡,阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化 A中小灯泡微亮是因为 Ca(OH)2是弱电解质 B中电流流经溶液,溶液温度升高,使 Ca(OH)2沉淀析出 C中电解 Ca(OH)2溶液消耗部分水使 Ca(OH)2沉淀析出 D阳极附近白色沉淀的成分可能是 CaCO3 14为模拟海水制备 MgO 的工业过程,用氯化钠、氯化镁、氯化钙、碳酸氢钠等试剂配成模拟海水,制得了 MgO,实验过程如下:已知:i.模拟海水中主要离子的浓度 离子 Na+Mg2+Ca2+Cl HCO3 c/molL-1 0.43

    11、9 0.050 0.011 0.560 0.001 ii.溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 mol/L,可认为该离子已完全沉淀;iii.实验过程中,忽略溶液体积的变化;iv.Ksp(CaCO3)=4.96109;Ksp(MgCO3)=6.82106;KspCa(OH)2=4.68106;KspMg(OH)2=5.611012。下列说法正确的是 A沉淀物 X 为 CaCO3 B滤液 M 中 Ca2+已完全沉淀 C滤液 N 中 Mg2+、Ca2+均已完全沉淀 D中若改为加入 4.2 g NaOH 固体,沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物 碳棒 碳棒 X 澄清 Ca(OH

    12、)2溶液 铂 铂 澄清 Ca(OH)2溶液 碳棒 碳棒 澄清 Ca(OH)2溶液 阳离子 交换膜 北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练(V)第6页(共 10 页)第二部分第二部分 本部分共本部分共 5 题,共题,共 58 分。分。15(11 分)钒的化合物能有效调节血糖,化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物,其制备流程如下:(1)金属 V 晶体的晶胞形状为立方体,结构如右图所示。钒在元素周期表中的位置为_。基态 V 的价层电子排布图为_。设阿伏加德罗常数为 NA,距离最近的两个钒原子间距为d nm(1 nm=109 m),则金属钒的晶体密度为_ gcm3(列出计算式

    13、)。(2)NH4VO3转化为 V2O5的化学方程式是_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。A.元素的第一电离能:OSV B.共价键的极性:丙中 CS乙中 CCl C.pKa:乙甲 D.甲分子中所有原子可能在同一平面内(4)分析丙的分子结构与性质。比较丙中 OCO 键角和 CSH 键角的大小并解释原因:_。判断丙中能否形成分子内氢键。若能,画出其分子结构并表示出该氢键;若不能,说明原因:_。1 mol 丙能与 2 mol 一水合氨反应,反应的离子方程式是_。(5)丁是一种配合物。丁中存在配位键的原因是_。含有化合物丁的样品中,含钒量的测定方法是:先把样品中的钒元素经处理转化为(VO2)2SO4

    14、溶液,再用硫酸酸化的 H2C2O4标准溶液进行滴定,生成 VOSO4。取样品10.2 g,用上述方法测定其中钒的含量,消耗 0.5600 mol/L H2C2O4标准溶液 25.00 mL,则样品中钒元素的质量分数为_(写出计算结果)。北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练(V)第7页(共 10 页)16(13 分)两种方法对某工业废气(主要成分为 H2S)进行回收利用。(1)自驱动光电催化法,原理如图,步骤如下:I.常温下,左池中的电解液是稀硫酸和少量 KI 的混合溶液,右池中的是稀硫酸。II.持续光照条件下,WO3表面会产生光生空穴(h+)和光生电子,光生空穴会

    15、氧化 I:3I+2h+=I3 左池溶液逐渐由无色变为棕色时,通入工业 废气,溶液突然褪色变混,停止通气,滤出固体,待溶液由无色再次变棕时,再次通入工业废气,并不断循环。III.实验过程中,右池持续通入 O2。结合化学用语解释 II 中溶液颜色变化的原因:_。结合化学用语分析实验中右池溶液 pH 的变化趋势并说明理由:_。装置中总反应的化学方程式是_。实验中 S 的产率和电解效率接近 100%。但 H2O2的电解效率明显偏小,可能的原 因有_(写出两点)。(2)热解 H2S 法制 H2。将 H2S 和 CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料,另一边出料),发生反应:2H2S(g)+CH4

    16、(g)CS2(g)+4H2(g)。该反应可看成由反应和反应分两步进行,并且第 II 步是决速步。画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。反应 I:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H1+170 kJmol 1 反应 II:CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)H2+64 kJmol 1 常压下,按体积之比 V(H2S)V(CH4)V(N2)=217 投料,不同温度时,其他条件不变,反应相同时间后,测得 H2和 CS2体积分数()如下表:温度/950 1000 1050 1100 1150(H2)/%0.5 1.5 3.6 5.5 8.5(CS2)/%0.0 0.0 0

    17、.1 0.4 1.8 i.1150时,S2(g)的体积分数是_。ii.在 9501150范围内,S2(g)的体积分数随温度升高会发生变化,写出该变化规律并分析原因_。(3)对比上述两种方法,说明哪种方法更具优势并说明理由:_。北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练(V)第8页(共 10 页)17.(10 分)聚酰亚胺是一种高性能特种工程材料,一种聚酰亚胺(Q)的合成路线如下。Q 的结构简式:已知:RCOCROORNH2+RCOHORCNHOR+(1)芳香烃 A 的结构简式是 。(2)BD 的试剂和条件是_。(3)G 中的官能团的名称是 。(4)G 与 KOH 溶液共

    18、热可制得 I,G+IJ 的化学方程式是_。(5)JM 的反应类型是 。(6)合成 P 的反应的化学方程式是_。(7)废弃的材料 Q 可以用 NaOH 溶液处理降解后回收。降解 1mol Q 消耗 NaOH 的物质的量是_mol。O2 A C8H10 催化剂 Cl2 E C HPCl5 F C16H6O6 P Q I H2/Ni 高压 J G M B C8H4O3 D C8H3O5N 北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练(V)第9页(共 10 页)18.(12 分)粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有 Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和 SiO2等物质。综合利

    19、用粉煤灰不仅能够防止环境污染,还能获得纳米 Fe2O3等重要物质。已知:i.伯胺 R-NH2能与 Fe3+反应的方程式如下,产物易溶于煤油:3R-NH2+Fe3+SO42-+H2OFe(NH2-R)3(OH)SO4+H+ii.Fe3+在水溶液中易与 Cl-反应:Fe3+6Cl-FeCl63-。(1)写出过程 I 中 Fe2O3发生反应的离子方程式:。(2)过程 II 加入过量 H2O2的作用是 。(3)过程 II 加入伯胺-煤油对浸取液进行分离,该操作的名称是 。(4)从化学平衡角度解释过程 III 利用 NaCl 溶液进行反萃取的原理:。(5)N2H4具有碱性,可与 H+结合生成 N2H5+

    20、。过程 IV 中先用过量的 N2H4将水层 2中 Fe3+转化为 Fe2+并生成 N2,反应的离子方程式为 ,得到的 Fe2+再被 O2氧化为 FeOOH。(6)纳米 Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融 NaOH-KOH 为电解液,Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体 Fe。用化学用语表示 Fe2O3在阴极催化生成 NH3的反应过程。第一步:;第二步:。北师大附属实验中学 2022-2023 学年度第一学期高三化学统练(V)第10页(共 10 页)19(12 分)实验室研究不同价态铜元素 Cu(0)Cu(I)Cu(II)之间的转化.研究 Cu(0)C

    21、u(I)、Cu(0)Cu(II)的转化 (1)下列试剂能实现 Cu(0)Cu(I)转化的是 。A.硫黄 B.氯气 C.硝酸(2)两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是 。.研究 Cu(II)Cu(I)的转化 已知:2 Cu=Cu2+Cu K=1.2 106 Cu+2NH3=Cu(NH3)2+(无色)K=6.3 1010 Cu(NH3)2+在空气中极易被氧化为Cu(NH3)42+设计实验方案如下:实验 a 实验 b (3)实验 a 中反应难以发生的原因是 。(4)实验 b 中反应的离子方程式为 。(5)甲预测 CuSO4溶液与 KI 溶液混合也能实现 Cu(II)Cu(I)转化。甲预测的理

    22、由是 。为了验证猜测,甲进行实验 c:向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液,观察到溶液变为棕色,并伴有浑浊产生。i.仅依据溶液变为棕色这一现象,是否能证明实现了 Cu(II)Cu(I)的转化,说明判断理由是 。ii.证实实验 c 中实现了 Cu(II)Cu(I)转化的实验方案是_。(6)乙认为 CuSO4与 Na2S 也能反应得到 Cu2S,但将两溶液混合后只得到了 CuS。Cu2+与 S2-反应没有生成 Cu2S 的原因 。乙利用上述实验中的试剂,改进实验方案,证明 S2-在一定条件下可以将 Cu2+转化为+1 价 Cu,并进一步得到了 Cu2S,实验方案是 。物质 CuCl(白色)CuI(白色)Cu2S(黑色)CuS(黑色)Ksp 1.0210-6 5.0610-12 210-47 8.510-45 CuSO4溶液和 Cu 现象:无明显变化 KCl 溶液 现象:产生白色沉淀 CuSO4溶液和 Cu

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