黑龙江省哈尔滨市香坊区第九中学校2021-2022学年高一上学期期中化学试卷.docx

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨九中高一（上）期中化学试卷一.选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分）1（2分）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是（）ANa2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B甲图所示的分类方法属于树状分类法C酸性氧化物一定是非金属氧化物D碱性氧化物一定是金属氧化物2（2分）中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是（）A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B神农本草经中提到：“白青Cu2（OH）2CO3得铁化为铜”，其中白青属于碱C本草纲目中记载“（火药）

2、乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”D本草经集注中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分3（2分）海啸、地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人民身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是（）A烧碱B漂白粉C氯气D次氯酸钠4（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C向NaHSO4溶液中滴入B

3、a（OH）2：H+OHH2OD碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O5（2分）向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为（）AgNO3溶液NaOH溶液 水ABCD6（2分）工业上制取ClO2的化学反应2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中做氧化剂DClO2是氧化产物7（2分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A2.3g钠在足量的氧气中完全燃烧转移

4、电子数目为0.2NAB7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移电子数为0.1NAC56g铁与足量的氯气完全反应，转移电子数为2NADNA个氯分子溶于水，此过程中有1mol电子转移8（2分）要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3和SO42五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质（）A2种B3种C4种D5种9（2分）某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验（“”代表酒精灯加热），方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入Cl2。下列判断错误的是（）A钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色BX溶液为浓NaOH溶液CV形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出D长柄中有白烟生成，逐

5、渐凝聚在玻璃管内壁10（2分）在常温下，发生下列几反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O；2A2+B22A3+2B；2B+Z2B2+2Z。根据上述反应，下列结论判断不正确的是（）A溶液中可发生Z2+2A2+2A3+2ZB溶液中可发生4H2O+5A3+X2+5A2+XO4+8H+C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+DX2+是XO4的还原产物11（2分）下列说法中正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B利用半透膜可除去Fe（OH）3胶体中的少量NaClC用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来D纳米材料粒子直径一般为109107m，因此纳米材料属于胶体12

6、（2分）在无色、强碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）ACa2+、Fe2+、Br、ClOBNa+、Ba2+、Cl、NO3CCl、NH4+、Na+、SO42DNa+、K+、HCO3、MnO413（2分）如表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有AABBCCDD14

7、（2分）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4+NO2+Mn2+NO3+H2O下列叙述中正确的是（）A该反应中NO2被还原B反应过程中溶液的pH变小C生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D中的粒子是OH15（2分）甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH这6种子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）ACu2+、H+、ClBK+、CO32、OHCCl、CO32、OHDK+、H+、Cl16（2分）下列四种气体：含3.011023个O的CO2；含3mol电子的

8、OH；3.4g的NH3；0.5mol氦气。所含的原子总数由少到多的正确顺序是（）ABCD17（2分）氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料工业上将钠于97100熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350360生成氨基钠和氢气下列说法中，不正确的是（）A钠可能与水反应B钠的熔点比铁的熔点低C维生素A中一定含有钠元素D反应的化学方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H218（2分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是（）A焰色试验时发生的是物理变化B用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝C若透过蓝

9、色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素DNa 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同19（2分）天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液B催化脱硫过程实质是O2间接氧化H2SCFe2（SO4）3转化成FeSO4是得电子，发生还原反应D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐20（2分）氯乙酸（CH3COOH）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH3COOH+Cl2PCl390100CCH2ClCOOH+

10、HCl，已知：PCl3易与水反应，冰醋酸为不含水的纯醋酸。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是（）A试剂X、Y依次选用浓盐酸、MnO2B的作用为除去Cl2中的HClC中反应属于氧化还原反应D中出现白色沉淀说明主反应有HCl生成21（2分）在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2+H2O（未配平）。下列说法正确的是（）A反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2B反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NC反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的2322（2分）以不

11、同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是（）A反应表明CO2具有酸性氧化物的性质BNa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色C反应、均为氧化还原反应，且氧化剂、还原剂均为同一物质DNa2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物23（2分）各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按如图所示直接转化的是（）AHClCuCl2BaCl2HClBCOCO2H2CO3COCNaOHNaClNa2CO3NaOHDFeFe2O3FeSO4Fe24（2分）某学习小组拟用手持技术对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，图象正确的是（） ABCD 氯水的pH随时间的变化溶液中氯

12、离子浓度随时间的变化氯水的电导率随时间的变化液面上方氧气体积分数随时间的变化AABBCCDD25（2分）已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：Cl2 +2NaOHNaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH加热5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是（）An（Na+）：n（Cl）可能为9：7B与NaOH反应的氯气一定为0.5molC若反应中转移的电子为n mol，则0.5n23Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（Na

13、ClO3）可能为11：1：2二.卷（非选择题，4小题，共50分）26（12分）有下10物质：钠，纯醋酸，CO2，H2SO4，NaOH，漂白粉，HCl，NaHSO4，碳酸氢钠，乙醇。（1）上述物质中属于非电解质的有 （填序号）。（2）漂白原理的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 。（4）少量和的溶液混合，反应的离子方程式为 。27已知离子还原性BrFe2+I，则氧化性Fe3+ I2（填“”、“”或“”），有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Br、I，其中Br、I的个数比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是 。如果要使溶液中Br、I的个数比为3：1，通入氯气与溶液

14、中剩余Fe2+的物质的量之比为 。28（13分）（1）有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：若X、Y、Z三种物质的焰色试验均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为 ，Z和H2O反应的离子方程式为 ，1molCO2与足量Z充分反应后固体质量增加 g；当由X制取Z的上述两种途径生成相同质量的Z时，转移电子的物质的量之比为 。（2）为测定某Na2CO3固体样品（只含NaCl杂质）的纯度，某兴趣小组提出了利用如图所示装置通过测定CO2的质量确定Na2CO3的质量分数。装置的连接顺序为afg （填接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取样品mg，加入稀H2SO4前称得装有碱石灰的干燥管的

15、质量为27.8g，样品与足量稀硫酸反应后称得干燥管的质量为32.2g，则样品中含有Na2CO3的物质的量是 mol，Na2CO3的质量分数是 （用含m的式子表达）。29（16分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。资料显示：氯化铁极易潮解。回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。（2）某同学认为实验装置存在不足，提出用装有足量碱石灰的干燥管替换装置D，装有足量碱石灰的干燥管的作用是 ， 。30化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备制备KCl

16、O3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）加浓盐酸的仪器名称是 ，b中化学反应的离子方程式是 。（2）c中采用冰水浴冷却的目的是 。（3）反应结束后取出c中试管，取其中少量溶液加入稀H2SO4产生黄绿色气体，原因是 （用离子方程式表示）。（4）氯的化合物ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1.6molClO2消耗NaClO2的物质的量为 mol；产生“气泡”的化学方程式为 。31（9

17、分）高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH，使高铁酸钾析出。方法一：可利用固体反应物反应：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是 ，每消耗1mol Na2O2转移 mol电子。（2）方法二：反应：Fe（OH）3+ClO+OHFeO42+Cl+H2O（未配平）配平离子反应方程式： Fe（OH）3+ ClO+ OH FeO42+ Cl+ H2O若反应过程中转移了1.5mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。

18、（3）向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的化学方程式： 。参考答案一.选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分）1C； 2B； 3A； 4A； 5B； 6A； 7B； 8A； 9A； 10B； 11B； 12B； 13D； 14C； 15B； 16D； 17C； 18C； 19A； 20C； 21A； 22D； 23A； 24C； 25C；二.卷（非选择题，4小题，共50分）26；Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；NaHSO4Na+H+SO42；2Na+2H+2Na+H2； 27；2I+Cl2I2+2Cl；3：7； 28Na2O；2Na2O2+2H2OO2+4Na+4OH；28；1：2；cbdede；0.1；10.6m100%； 29MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；浓硫酸；吸收多余的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置C，防止氯化铁潮解； 30分液漏斗；3Cl2+6OHClO3+Cl+3H2O；防止温度过高，生成高价态的含氯化合物；ClO+Cl+2H+Cl2+H2O；1.25；NaHCO3+NaHSO4Na2SO4+CO2+H2O； 31Na2O2；53；2；3；4；2；3；5；0.75；Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH10