2019届北京市朝阳区高三第一次（3月）综合练习（一模）化学试卷（解析版）.doc

1、 1 页 北京市朝阳区高三年级第一次综合练习北京市朝阳区高三年级第一次综合练习 理科综合能力测试理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 1.我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关 的是 A. 有机金属材料吸附与转化 CO2 B. 研发出水溶液锂离子电池 C. 研发出“可呼吸”NaCO2电池 D. 常温常压下用电解法制备高纯 H2 【答案】A 【解析】 【详解】电化学指的是研究电能和化学能相互转化的的化学，高中阶段最常见的两个装置为原电池和电解 池。 A环氧烷烃被有机金属材料吸附与 CO2生成碳酸酯，无电流产生，

2、与电化学无关，A项符合题意； B锂电池，能够发生自发的氧化还原反应，属于原电池，与电化学有关，B项不符合题意； CNaCO2电池，属于原电池，与电化学有关，C项不符合题意； D用电解法制备 H2，属于电解池，与电化学有关，D 项不符合题意； 本题答案选 A。 2.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关 的是 A. FeCl3溶液滴入 Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀 B. AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 C. Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D. H2C2O4溶液滴入 KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去 2 页 【答案】

3、A 【解析】 【详解】A难溶电解质之间的转化，3Mg(OH)22FeCl32Fe(OH)33MgCl2，化合价没有变化，与氧化 还原反应无关，A项符合要求； BCl2与水反应，生成 HCl 和 HClO，氯元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B项不符合题意； CNa 在空气中与氧气反应， 2NaO2Na2O2，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C项不符合 题意； D草酸与高锰酸钾溶液发生，紫红色褪去，生成 CO2，化合价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题 意； 本题答案选 A。 【点睛】氧化还原反应与非氧化还原反应的本质区别在于是否有电子的转移，可以从是否有化合价的变化 来判断是否为氧

4、化还原反应。 3.某科研人员提出 HCHO与 O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 CO2、H2O的历程，该历程示意图 如下（图中只画出了 HAP的部分结构） 。 下列说法不正确 的是 A. HAP 能提高 HCHO与 O2的反应速率 B. HCHO在反应过程中，有 CH键发生断裂 C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自 O2 D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A从示意图来看，HAP 在反应前后没有变化，做催化剂，可以加快化学反应速率，A项正确； B在过渡态的示意图中，可以发现甲醛分子中的两个 CH的 H 原子都与 O 相连，发生

5、断裂，B 项正确； C从示意图可以看出来，二氧化碳中的只有 1 个氧原子来自于氧气，另外 1个氧原子为甲醛所有，C 3 页 项错误； D根据历程示意图，甲醛和 O2在 HAP 上生成了 CO2和 H2O，D项正确； 本题答案选 C。 4.我国科研人员借助太阳能，将光解水制 H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制 H2的效率，又能 脱除 SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确 的是 A. 该装置可将太阳能转化为化学能 B. 催化剂 a 表面发生还原反应，产生 H2 C. 催化剂 b附近的溶液 pH增大 D. 吸收 1 mol SO2，理论上能产生 1 mol H2 【答案】C 【解析】 【

6、详解】A在光解水的过程中，存在将太阳能转化为化学能的过程，A项正确； B根据示意图，a 电极为得到电子的一极，发生还原反应。电解水时 2H2O2H2O2，得到电 子一极产生氢气，B项正确； Cb电极为电子流出的一极，发生氧化反应，2H2O4e=O24H，产生 H+，pH 减小，C项错误，符 合题意； D在 b 极附近，氧气、二氧化硫，以及水生成硫酸，1molSO2生成 H2SO4，转移 2mol 电子，根据得失电 子守恒，2H2O2e=H22OH，将产生 1mol氢气，D 项正确； 本题答案选 C。 5.2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、 化

7、学性质进行排列， 准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不 正确 的是 4 页 A. 元素甲位于现行元素周期表第四周期第A族 B. 原子半径比较：甲乙Si C. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于 CH4 D. 推测乙可以用作半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与 B 和 Al 在同 一主族，与 As 同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，为 Ga 元素，同理，乙元素的位 置是第四周期第A族，为 Ge 元素。 A从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一

8、列的元素在同一周期，甲元素与 B和 Al在同一主族， 与 As 同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第A族，A 项正确； B甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半 径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与 Si同主族，乙元素核电荷数大，原 子半径大，排序为甲乙Si，B 项正确； C同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物 的稳定性弱于 CH4，C 项错误； D乙为 Ge 元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D 项正确； 本

9、题答案选 C。 6.一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是 A. 该高分子是一种水溶性物质 B. 该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成 C. 该高分子的结构简式为 5 页 D. 该高分子在碱性条件下可发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 可用作烹饪器具，电器等，说明该高分子不能溶于水，A项错误； B由图可知，该有机物为类似于酚醛树脂的结构，单体为甲醛和对甲基苯酚，B 项正确； C该高分子的结构简式中，重复的链节为，所给图示中少了CH2，C 项错误； D该高分子中含有OH，且与苯环直接相连，具有酸性，可以与碱反应，但不是水解

10、反应，D项错误； 本题答案选 B。 7.探究铝片与 Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气 泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为 H2 和 CO2） 下列说法不正确 的是 A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH- B. 对比、，说明 Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32- D. 加热和 H2逸出对 CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢

11、根，A项正确，不符合题意； B实验和没有气泡，根据所学 Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护， 实验中却有气泡，说明氧化膜被破坏，B项正确，不符合题意； C Na2CO3溶液呈碱性， 铝片在碱性溶液中与OH反应， 生成偏铝酸根， 2Al2OH2H2O=2AlO23H2， AlO2和 HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，C项正确，不符合题意； D CO32的水解是吸热的， 加热可以促进水解。 H2产生的原因是 Al和 CO32水解生成的 OH反应生成 H2， H2逸出，有利于 Al和 OH的反应，OH减少，从而促进碳酸根水解，加热和 H2逸出对 CO32- 水解平衡移 6 页

12、 动方向的影响是相同的，D项错误，符合题意； 本题答案选 D。 8.药物中间体 Q、医用材料 PVA 的合成路线如下。 （1）A的分子式是 C6H6，AB 的反应类型是_。 （2）BC是硝化反应，试剂 a 是_。 （3）CD为取代反应，其化学方程式是_。 （4）E的结构简式是_。 （5）F含有的官能团是_。 （6）GX 的化学方程式是_。 （7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是_。 （8）将下列 E + WQ的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式） ： _、_ 【 答 案 】 (1). 取 代 反 应 (2). 浓 硫 酸 、 浓 硝 酸 (3). (4). (5). 碳碳双键

13、、酯基 (6). (7). 7 页 (8). (9). 【解析】 【分析】 这道题要结合题干中的问题才能得到相关信息。A为 C6H6，为苯，和 Cl2生成氯苯。B生成 C是硝化反应， 试剂 a 为浓硫酸和浓硝酸。CD 为取代反应，结合产物没有氯原子，则NH2取代Cl，接下来为NO2 还原成NH2。FG，为加聚，PVA 中有醇羟基，可推导出 G 中含有酯基。可知 X 为乙酸。乙酸中甲基上的 H 被 Cl 取代，再被NH2取代。 【详解】 （1）类似于生成溴苯，苯在氯化铁做催化剂的作用下，与氯气反应生成氯苯，为取代反应，答案 为取代反应； （2）BC是硝化反应，硝化反应的条件为浓硫酸、浓硝酸，加热

14、，试剂 a为浓硝酸和浓硫酸，答案为浓 硝酸、浓硫酸； （3）CD为取代反应，结合产物没有氯原子，则NH2取代Cl，答案为 ； （4）A为苯，和 Cl2生成氯苯。B生成 C 是硝化反应，在苯环上引入硝基。CD 为取代反应，NH2取 代Cl，接下来为NO2还原成NH2。结合产物，E为邻苯二胺，可写出其结构式，答案为 ； （5）F能够生成高分子化合物, 结合 PVA的结构简式， F中有碳碳双键。结合产物 PVA和 X，G能够发 生水解反应，有酯基，则 F的官能团中也有酯基，答案为碳碳双键、酯基； （6）GX 为酯的水解，X为乙酸，G水解得到 PVA和乙酸，方程式为 ； （7）X 为乙酸。乙酸中甲基上

15、的 H 被 Cl取代，再被NH2取代。W中有氨基和羧基，可以发生缩聚反应， 发生反应时，-NH2断开 NH 键，COOH断开 CO 单键，脱去OH，则 W 的结构简式为 ； （8）E 和 W第一步反应失去 1分子水，E 中只有氨基，W中有羧基和氨基，只能是羧基和氨基形成肽键。 8 页 第一个中间体为；从第一个中间体的结构可知，有羰基，根据已知氨基可以与羰 基反应，第二个中间体利用已知反应可知，为，再脱水可以得到产物，答 案为 ； 【点睛】 此题目题干给的信息非常少， 在做题中可能要结合问题才能推导出相关的知识。 此外问题 （3）中， 取代的另一种产物为 HCl，会与氨气反应，所以需要 2mol

16、 氨气，值得注意。 9.脱除烟气中的氮氧化物（主要是指 NO和 NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。 （1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的 NO，相关热化学方程式如下： 4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =423 kJmol-1 Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =120 kJmol-1 3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3 H3 = _kJ mol-1 。 反应的平衡常数随温度升高的变化趋势是_。 （2）

17、HClO 可有效脱除 NO，但 HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和 Ca(OH)2制取漂粉精的化学方 程式是_。 （3）次氯酸盐脱除 NO的主要过程如下： aNO+HClO = NO2+HCl bNO + NO2+H2O 2HNO2 cHClO+ HNO2 = HNO3+HCl 下列分析正确的是_。 A烟气中含有的少量 O2能提高 NO的脱除率 BNO2单独存在时不能被脱除 C脱除过程中，次氯酸盐溶液的 pH下降 （4）研究不同 pH、不同温度下漂粉精溶液对 NO脱除率的影响，结果如图 1、图 2。 9 页 图 1 图 2 图 1 中，pH降低 NO脱除率增大的原因：_。 脱除过程中

18、往往有 Cl2产生，原因是_（用离子方程式表示） 。 图 2 中，6080 NO脱除率下降的原因：_。 （至少答出两点） 【答案】 (1). -783.kJ/mol (2). 变小 (3). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4). AC (5). pH 降低，ClO- + H+ = HClO，溶液中 c(HClO)增大 (6). HClO + Cl- + H+ = Cl2+ H2O（或 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O） (7). HClO 受热分解，c(HClO)浓度减小，气体溶解度降低；反应 b 平衡逆 向移动；反应平衡逆向移动等 【解析】 【

19、详解】 （1）反应=3 ；H3=H13H2=423 kJ mol-1+3 （120 kJ mol-1）=-783.kJ/mol；反 应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小；答案为-783.kJ/mol 变小； （2）氯气和 Ca(OH)2反应，生成 CaCl2和 Ca(ClO)2，为歧化反应，答案为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （3）A烟气中含有的少量 O2，可直接与 NO作用生成 NO2，可以直接发生反应 b，可以提高 NO的脱除 率，A项正确；BNO2可以直接与水反应，生成 NO和 HNO3，有 NO，可以发生脱除反应，此外 NO2

20、化 合价可以升高，具有还原性，HClO 具有氧化性，也可以反应。B项错误；C.脱除过程中，HClO 为弱酸， 但是生成了硝酸和盐酸两种强酸，pH值会减小，C项正确，答案为 AC； （4）由于 HClO 是弱酸，会电离，HClOClOH，pH减小，电离平衡逆向移动，HClO 的浓度 变大，有利于反应 a 和 b的进行，答案为 pH降低，ClO- + H+ = HClO，溶液中 c(HClO)增大； 有氯气生成，联想到 84消毒液和洁厕灵不能混合使用，溶液中既有 Cl又有 HClO 可以发生归中反应， 生成 Cl2，答案为 HClO + Cl- + H+ = Cl2+ H2O（或 ClO-+Cl-

21、+2H+=Cl2+H2O） ； 6080较之前温度有所提高，可以从物质分解、气体溶解度和平衡移动的角度思考，HClO 不稳定， 易分解，升高温度使 HClO 分解，溶液中的 HClO 浓度降低，NO脱除率降低。气体的溶解度随着温度的升 高而降低，NO的脱除率降低；反应 b 为化合反应，绝大多数化合为放热反应，升高温度反应 b逆向移动， 反应也放热反应，也逆向移动；均会使 NO脱除率降低。答案为 HClO 受热分解，c(HClO)浓度减小，气 体溶解度降低；反应 b平衡逆向移动；反应平衡逆向移动等。 10 页 【点睛】升高温度不仅仅会提高反应温度，此题中由于温度升高 NO的脱除率降低，可以从物质

22、分解、气 体溶解度和平衡移动等角度思考。 10.以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量 ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备 MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下： （1）过程，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化 MnO(OH)等。O2氧化 MnO(OH)的化学方程式是 _。 （2）溶液 a 的主要成分为 NH4Cl，另外还含有少量 ZnCl2等。 溶液 a呈酸性，原因是_。 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液 a_（填操作） ，可得 NH4Cl粗品。 提纯 NH4Cl粗品，有关性质数据如下： 化合物 ZnCl2 NH4Cl 熔点 365 337.8分解

23、沸点 732 - 根据上表，设计方案提纯 NH4Cl：_。 （3）检验 MnSO4溶液中是否含有 Fe3+：取少量溶液，加入_（填试剂和现象） ，证明溶液中 Fe3+沉 淀完全。 （4）探究过程中 MnO2溶解的适宜条件。 向 MnO2中加入 H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀 H2SO4，固体未明显溶解。 向 MnO2中加入稀 H2SO4，固体未溶解；再加入 H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 用化学方程式表示中 MnO2溶解的原因：_。 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：_。 11 页 上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。 【答案】

24、 (1). 4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O (2). NH4+H2ONH3H2O+H+（或 NH4+水解产生 H+） (3). 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 (4). 加热 NH4Cl粗品至 340左右，NH4Cl = NH3 + HCl；收集产物并 冷 却 ， NH3 + HCl=NH4Cl ， 得 到 纯 净NH4Cl 。 (5). KSCN 溶 液 ， 不 变 红 (6). MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2i中作催化剂，反应快，只催化分解 (7). ii中 作氧化剂，加入稀后，的氧化性增强，被还原为。 【解析】 【详解】 （1）根据流程图可知，经过过程

25、，得到了 MnO2粗品，则 O2将 MnO(OH)氧化成 MnO2，根据得 失电子守恒，1molO2得到 4mol 电子，1molMnO(OH)失去 1mol 电子，则 O2和 MnO(OH)的比例为 14， 再根据原子守恒可配平方程式，答案为 4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O； （2）ZnCl2和 NH4Cl均为强酸弱碱盐，均会水解，铵根离子水解使溶液呈酸性，答案为 NH4+H2ONH3 H2O+H+（或 NH4+水解产生 H+） ； 从曲线可以看出，随着温度的变化，NH4Cl的溶解度几乎没有发生太大的变化，只能蒸发溶剂得到晶体， 再进行后续操作，答案为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；

26、 从表格中数据可以知道，NH4Cl在 337.8分解，生成 NH3和 HCl，而此温度下，ZnCl2没有熔化，也没 有分解，因此可以利用 NH4Cl 的分解，收集产物再次合成 NH4Cl，答案为加热 NH4Cl粗品至 340左右， NH4Cl = NH3 + HCl；收集产物并冷却，NH3 + HCl=NH4Cl，得到纯净 NH4Cl； （3）Fe3的检验常用 KSCN溶液，如果溶液中有铁离子，生成红色物质；没有 Fe3就不会变红，答案为 KSCN 溶液，不变红； （4）从实验知道，先加入双氧水，MnO2不溶解，只做催化剂，而通过实验可知，先加入硫酸，固体 溶解，且有气体冒出，气体为氧气，则

27、MnO2作了氧化剂，双氧水作了还原剂。固体溶解，且有气体放 出，气体为 O2，MnO2做氧化剂，H2O2做还原剂，为酸性环境，根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程 式。答案为 MnO2H2O2H2SO4=MnSO4O22H2O； 先加入硫酸， 溶液为酸性， 则酸性条件下， 物质的氧化性会增加， 答案为 ii中作氧化剂， 加入稀 后，的氧化性增强，被还原为 MnSO4。 11.某小组探究 Na2SO3溶液和 KIO3溶液的反应。 实验 I：向某浓度的 KIO3酸性溶液（过量）中加入 Na2SO3溶液（含淀粉） ，一段时间（t秒）后，溶液突 然变蓝。 资料：IO3-在酸性溶液氧化 I-，反应为 I

28、O3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O （1）溶液变蓝，说明 Na2SO3具有_性。 （2）针对 t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设： 12 页 it秒前未生成 I2，是由于反应的活化能_（填“大”或“小”） ，反应速率慢导致的。 iit秒前生成了 I2，但由于存在 Na2SO3，_（用离子方程式表示） ，I2被消耗。 （3）下述实验证实了假设 ii合理。 实验 II：向实验 I的蓝色溶液中加入_，蓝色迅速消失，后再次变蓝。 （4）进一步研究 Na2SO3溶液和 KIO3溶液反应的过程，装置如下。 实验 III：K 闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表： 表盘 时间/min

29、 0t1 t2t3 t4 偏转 位置 右偏至 Y 指针回到“0”处，又返至“X”处； 如此周期性往复多次 指针 归零 K 闭合后，取 b 极区溶液加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，现象是_。 0t1时，从 a 极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向 a极区滴加淀粉溶液，溶液未变 蓝。判断 IO3- 在 a极放电的产物是_。 结合反应解释 t2t3时指针回到“0”处的原因：_。 （5）综合实验 I、II、III，下列说法正确的是_。 A对比实验 I、II，t秒后溶液变蓝，I中 SO32-被完全氧化 B对比实验 I、III，t秒前 IO3- 未发生反应 C实验 III中指针返回 X处的原

30、因，可能是 I2氧化 SO32- 【答案】 (1). 还原 (2). 大 (3). (4). 少量 (5). 生成白色沉淀 (6). (7). 此时， a极区发生反应 IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ， IO3- 不再与 SO32- 发生反应，外电路无电流通过 (8). AC 【解析】 【详解】 （1）向某浓度的 KIO3酸性溶液（过量）中加入 Na2SO3溶液（含淀粉） ，一段时间（t秒）后，溶 液突然变蓝。说明溶液中生成了 I2，IO3中 I 的化合价从5 降低到 0，硫的化合价升高，则 Na2SO3具有 还原性，答案为还原； （2）i.一般情况下活化能大，化学

31、反应速率慢，答案为大； ii. I2具有氧化性，SO32具有还原性，能够发生氧化还原反应，则 I2被还原成 I，SO32被氧化成 SO42， 13 页 根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式。答案为 I2SO32H2O=2ISO422H； （3）为了证明假设 ii的合理性，即生成的 I2会由于 Na2SO3的存在，而与之反应，使得溶液不再呈蓝色， 则需要在含有 I2的溶液中，加入少量的 Na2SO3溶液，与 I2反应，使蓝色消失，答案为少量 Na2SO3； （4）0t1，指针右偏至 Y，说明有电流产生，发生了氧化还原反应，t2t3，指针回到“0”处，又返至“X” 处；如此周期性往复多次中间有一

32、段时间，回路中没有电流产生，之后往复，直到亚硫酸钠完全反应 完。 闭合开关后，指针有偏转，有发生反应说明 SO32被氧化成了 SO42。加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白 色沉淀生成。答案为生成白色沉淀； 0t1时， 直接向 a 极区滴加淀粉溶液， 溶液未变蓝， 但是又发生了反应， 根据假设， 生成的碘单质与 SO32 反应，生成了 I，答案为 I； t2t3时指针回到“0”处，说明电路中没有电流，SO32没有参与反应，但是随后又有电流产生，而且偏转 到 X，说明有碘单质生成，是碘酸根和碘离子的反应，答案为此时，a 极区发生反应 IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，

33、IO3- 不再与 SO32-发生反应，外电路无电流通过； （5）A如果有 SO32存在，SO32会与 I2反应，现溶液呈现蓝色，说明存在 I2，没有 SO32，A正确；B. 对 比实验 I、III，t秒前 IO3还原成 I，而不是 I2，有发生变化，B项错误；C指针回到 0，电路中没有发 生反应，发生的反应是 IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O，但是随后指针又转到 x，说明又与 SO32反应，产生 电流。如果是 IO3-与 SO32反应，指针会指到 Y，所以是 I2与 SO32反应，C正确；答案为 AC。 【点睛】 本题题目非常新颖， 但是只要抓住反应顺序， 开始为 IO3与 SO32生成碘单质， I2再和 SO32反应， 生成 I，再 I和 IO3反生碘单质，如此往复。 14 页