2016届北京市海淀区高考化学零模试卷（解析版）.doc

1、第 1 页（共 18 页） 2016 年北京市海淀区高考化学零模试卷年北京市海淀区高考化学零模试卷 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分） 1下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是 A B C D （ ） AA BB CC DD 2下列化学用语的表示不正确的是（ ） ANa2S 的电子式： BHClO 的结构式：HOCl C2，2二甲基丙烷的结构简式： D氯离子结构示意图可以表示 35Cl，也可以表示37Cl 3下列说法不正确的是（ ） A食盐和醋都是常用的食品添加剂 B钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素 CClO2、O3等均可用于饮

2、用水消毒 D静脉滴注 NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应 4下列说法正确的是（ ） A丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低 B乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应 C蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖 D饱和（NH4）2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固 5下列实验不能用如图所示装置实现的是（ ） A用 CCl4提取碘水中的碘 B用水去除硬脂酸钠中的甘油 C用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴 D用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 第 2 页（共 18 页） 6W、X、Y、Z 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素W 元素的最高正化合价与最 低负化合价的代数和为 0， X 元素原子的电子层数是最外

3、层电子数的 3 倍， Y 元素原子 M 层 上的电子数为 6则下列说法正确的是（ ） A原子半径：ZYX B简单阴离子还原性：ZY C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY DW 与 Z 形成的化合物一定是易溶于水的气体 7某化工厂采用稀 NaOH 溶液脱除 CO2若碱洗脱除后所得废液的 pH 约为 13（已知：相 同温度下饱和 Na2CO3溶液的 pH 约为 12） ，则下列说法正确的是（ ） A该溶液中：c（OH）c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H+） B该溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3） C加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH 增大，Kw

4、不变 D该溶液 pH 约为 13 的原因：CO32+H2OHCO3+OH 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 58 分）分） 8天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物 F 的合成路线如下： 已知：RCHO+RCH2CH=CH2 （R、R可以是氢原子、烃基或官能团） （1）F 中所含官能团的名称是 （2）试剂 a 的结构简式是 （3）关于试剂 b 的下列说法正确是 （填字母序号） a存在顺反异构体 b难溶于水 c能发生取代、加成和氧化反应 d不能与 NaOH 溶液发生反应 （4）A 与试剂 b 反应生成 B 的化学方程式是 （5）C 发生银镜反应的化学方程式是 （6）E 的结构简式是

5、 （7）分子中含有和结构的 D 的所有同分异构共有 种（不包括顺反 异构体） ，写出其中任意两种的结构简式 9发展洁净煤技术、利用 CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径 第 3 页（共 18 页） （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用 率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变） ，此反应的H （填“增大”、 “减小”或“不变”） ，判断的理由是 （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1， 在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2

6、，测得 CO2（g） 和 CH3OH（g） 浓 度随时间变化如图 1 所示 该反应化学平衡常数 K 的表达式是 09min 时间内，该反应的平均反应速率 （H2）= 在相同条件下，密闭容器的体积缩小至 0.5L 时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能 是 （填字母序号）kJ a.0Q29.5 b.29.5Q36.75 c.36.75Q49 d.49Q98 在一定条件下，体系中 CO2的平衡转化率（）与 L 和 X 的关系如图 2 所示，L 和 X 分 别表示温度或压强 iX 表示的物理量是 ii判断 L1与 L2的大小关系，并简述理由： （3）利用铜基催化剂光照条件下由 CO2和 H2O 制备

7、 CH3OH 的装置示意图如图 3 所示，该 装置工作时 H+移向 极（填“a”或“b”） ，阴极的电极反应式是 10 聚合氯化铝 （PAC） 是常用于水质净化的无机高分子混凝剂， 其化学式可表示为Al2（OH） nCl6nm（n6，m 为聚合度） PAC 常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为 Al2O3、 SiO2、Fe2O3）进行制备，工艺流程如图 1 所示： （1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 （2）已知：生成氢氧化物沉淀的 pH 第 4 页（共 18 页） Al（OH） 3 Fe（OH） 3 开始沉淀时 3.4 1.5 完全沉淀时 4.7 2.8 注：金属离子的起始浓度为 0.1

8、molL1 根据表中数据解释加入 X 的主要目的： ，滤渣中主要含有物质的化学式是 （3） 已知： 生成液体 PAC 的反应为 2Al3+m （6n） Cl+mn H2OAl2（OH）nCl6nm+mn H+用碳酸钙调节溶液的 pH 时，要严控 pH 的大小，pH 偏小或偏大液体 PAC 的产率都会 降低请解释 pH 偏小液体 PAC 产率降低的原因： （4）浓缩聚合得到含 PAC 的液体中铝的各种形态主要包括： AlaAl3+单体形态铝 AlbAl2（OH）nCl6nm聚合形态铝 AlcAl（OH）3胶体形态 图 2 为 Al 各形态百分数随温度变化的曲线； 图 3 为含 PAC 的液体中铝

9、的总浓度 AlT随温度 变化的曲线 5090之间制备的液体 PAC 中， 形态铝含量最多 当 T80时，AlT明显降低的原因是 11某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质反应停止后，取洗气瓶中无色 溶液 5mL 分别进行了如下实验： 操作 现象 a测溶液 pH，并向其中滴加 2 滴酚酞 pH=13，溶液变红，5min 后褪色 b向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 （2）查阅资料：酚酞的变色范围为 8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去 为探究操作 a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验： 操作 现象 取 NaOH 溶液

10、，向其中滴加 2 滴酚酞 溶液变红，30min 后褪色 获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 性 （3）该小组由操作 b 获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降 操作 b 中溶液变成黄绿色的原因： （用离子方程式表示） 有同学认为由操作 b 获得上述结论并不严谨， 需要进一步确认此结论的实验方案是 （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标具体用“单位质量的含氯消毒液 在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征， 一般家用消毒液有效氯含量在 5%以上 小 组同学进行如下实验测定有效氯： 取此消毒液 5g，加入 20mL 0.5molL1KI 溶液，10mL 2molL1的

11、硫酸溶液；加几滴淀粉 溶液后，用 0.1molL1Na2S2O3溶液滴定生成的 I2，达滴定终点时消耗 Na2S2O320mL （已 知：2S2O32+I2S4O62+2I） 达到滴定终点时的实验现象是 此消毒液有效氯含量为 %（保留一位有效数字） 获得结论：此实验制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求 第 5 页（共 18 页） 第 6 页（共 18 页） 2016 年北京市海淀区高考化学零模试卷年北京市海淀区高考化学零模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分） 1下列铁制品（铁钉或

12、钢铁管道）易被腐蚀的是 A B C D （ ） AA BB CC DD 【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【分析】在原电池中，负极被腐蚀，正极被保护；在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护， 据此分析 【解答】解：A、此图中铁和碳构成了电解池，而铁做阴极被保护，故不易被腐蚀，故 A 错 误； B、此图中镁和铁制输水管构成了原电池，而镁做负极被腐蚀，输水管做正极被保护，故不 易腐蚀，故 B 错误； C、此图中铁管道和锌构成了原电池，锌做负极被腐蚀，铁管道做正极被保护，不易被腐蚀， 故 C 错误； D、此图中铁钉和铜构成了原电池，铁做负极被腐蚀，铜做正极被保护，故铁的腐蚀被加快， 故 D 正确 故选 D

13、 2下列化学用语的表示不正确的是（ ） ANa2S 的电子式： BHClO 的结构式：HOCl C2，2二甲基丙烷的结构简式： D氯离子结构示意图可以表示 35Cl，也可以表示37Cl 【考点】电子式；结构简式 【分析】ANa2S 为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子； B氯化氢分子中不存在氢氯键，中心原子为 O 原子； C2，2二甲基丙烷，主链为丙烷，在 2 号 C 含有两个甲基； D质子数为 17，为氯离子 第 7 页（共 18 页） 【解答】解：ANa2S 为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子， 硫化钠的电子式为：，故 A 错误； B次氯酸分子中含

14、有 1 个氧氢键和 1 个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：HOCl，故 B 正确； C2，2二甲基丙烷，主链为丙烷，在 2 号 C 含有两个甲基，该有机物结构简式为： ，故 C 正确； D 某离子结构示意图为， 该离子的质子数为 17， 则可以表示 35Cl， 也可以表示37Cl ，故 D 正确 故选 A 3下列说法不正确的是（ ） A食盐和醋都是常用的食品添加剂 B钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素 CClO2、O3等均可用于饮用水消毒 D静脉滴注 NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应 【考点】绿色化学 【分析】A食盐有咸味，醋有酸味； B人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫

15、、钠、氯、镁；微量元素 主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒铁、锌属于微量元素； CClO2、O3等有强氧化性； D阿司匹林含有官能团有酯基和羧基，阿司匹林的溶液呈酸性 【解答】解：A食盐有咸味，醋有酸味，可做食品添加剂，故 A 正确； B钙属于常量元素，故 B 错误； CClO2、O3等有强氧化性，可用于饮用水消毒，故 C 正确； D长期服用阿司匹林会出现水杨酸中毒反应，应用碱性物质进行中和，碳酸氢钠具有碱性 且碱性不强，所以可静脉注射碳酸氢钠溶液缓解，故 D 正确 故选 B 4下列说法正确的是（ ） A丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低 B乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应 C蔗糖和麦

16、芽糖水解的最终产物都是葡萄糖 D饱和（NH4）2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固 【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用 【分析】A烷烃中 C 原子个数越多，沸点越大，相同 C 原子时支链越多，沸点越低； B含OH 或COOH 可发生缩聚反应； C蔗糖水解生成葡萄糖和果糖； D饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析 第 8 页（共 18 页） 【解答】解：A烷烃中 C 原子个数越多，沸点越大，则丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次升 高，故 A 错误； B含OH 或COOH 可发生缩聚反应，则乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应，故 B 正确； C蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，而麦芽糖水解的产物是

17、葡萄糖，故 C 错误； D饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析，为可逆过程，加水可溶解，故 D 错误； 故选 B 5下列实验不能用如图所示装置实现的是（ ） A用 CCl4提取碘水中的碘 B用水去除硬脂酸钠中的甘油 C用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴 D用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合 【分析】由图可知，为萃取、分液装置，可分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物， 或分离分层的液体，以此来解答 【解答】解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可利用图中装置用 CCl4提取碘水中的碘， 故 A 正确； B硬脂酸钠、甘油均溶于水，不能利用图中

18、装置分离，故 B 错误； C溴与 NaOH 反应后，与溴苯分层，可利用图中装置、NaOH 溶液除去溴苯中的溴，故 C 正确； D乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可利用图中装置、饱和 Na2CO3溶液除去乙酸 乙酯中的乙酸，故 D 正确； 故选 B 6W、X、Y、Z 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素W 元素的最高正化合价与最 低负化合价的代数和为 0， X 元素原子的电子层数是最外层电子数的 3 倍， Y 元素原子 M 层 上的电子数为 6则下列说法正确的是（ ） A原子半径：ZYX B简单阴离子还原性：ZY C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY DW 与 Z 形成的化合物一定是易溶于

19、水的气体 【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分析】W、X、Y、Z 为四种原子序数依次增大的短周期主族元素X 原子最外层电子数 是核外电子层数的 3 倍，电子层数为 2，最外层电子数为 6，则 X 为 O 元素；W 元素的最 高正化合价与最低负化合价的代数和为 0， 则 W 为 H 或 C 元素； Y 元素原子 M 层上的电子 数为 6，则 Y 为 S 元素，Z 的原子序数大于 S，则 Z 为 Cl 元素；然后结合元素及其化合物 的性质来解答 第 9 页（共 18 页） 【解答】解：W、X、Y、Z 为四种原子序数依次增大的短周期主族元素X 原子最外层电 子数是核外电子层数的 3 倍，电子层数

20、为 2，最外层电子数为 6，则 X 为 O 元素；W 元素 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 0， 则 W 为 H 或 C 元素； Y 元素原子 M 层上的 电子数为 6，则 Y 为 S 元素，Z 的原子序数大于 S，则 Z 为 Cl 元素， A电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为 XZY，故 A 错误； B非金属性 ClS，非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则 Y、Z 两元素的离子的还 原性强弱为 ZY，故 B 错误； C非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 ZY，则相同 条件下，Y、Z 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为

21、 ZY，故 C 正确； DW 为 H 或 C 元素，与 Cl 形成的化合物不一定是易溶于水的气体，如 CCl4，故 D 错误； 故选 C 7某化工厂采用稀 NaOH 溶液脱除 CO2若碱洗脱除后所得废液的 pH 约为 13（已知：相 同温度下饱和 Na2CO3溶液的 pH 约为 12） ，则下列说法正确的是（ ） A该溶液中：c（OH）c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H+） B该溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3） C加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH 增大，Kw不变 D该溶液 pH 约为 13 的原因：CO32+H2OHCO3+OH 【考点

22、】离子浓度大小的比较 【分析】相同温度下饱和 Na2CO3溶液的 pH 约为 12，而所得废液的 pH 约为 13，说明反应 后溶质为 NaOH 和 Na2CO3的混合液， A反应后溶质为 NaOH 和 Na2CO3的混合液，则 c（Na+）c（OH） ； B根据混合液中的电荷守恒判断； C稀释后溶质浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的 pH 减小； D碳酸根离子的水解为可逆反应，应该用可逆号 【解答】解：相同温度下饱和 Na2CO3溶液的 pH 约为 12，而所得废液的 pH 约为 13，说明 反应后溶质为 NaOH 和 Na2CO3的混合液， A由于溶质为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，则

23、溶液中一定满足：c（Na+）c（OH） ，故 A 错误； B该溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3） ， 故 B 正确； C该溶液为碱性溶液，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的 pH 减小，故 C 错误； D该溶液中氢氧化钠电离出氢氧根离子、碳酸根离子水解，溶液呈碱性，且碳酸根离子的 水解应该用可逆号，正确的离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，故 D 错误； 故选 B 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 58 分）分） 8天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物 F 的合成路线如下： 第 10 页（共 18 页） 已

24、知：RCHO+RCH2CH=CH2 （R、R可以是氢原子、烃基或官能团） （1）F 中所含官能团的名称是 碳碳双键、酯基 （2）试剂 a 的结构简式是 HCHO （3）关于试剂 b 的下列说法正确是 bc （填字母序号） a存在顺反异构体 b难溶于水 c能发生取代、加成和氧化反应 d不能与 NaOH 溶液发生反应 （4）A 与试剂 b 反应生成 B 的化学方程式是 （5）C 发生银镜反应的化学方程式是 （6）E 的结构简式是 （7）分子中含有和结构的 D 的所有同分异构共有 7 种（不包括顺 反异构体） ，写出其中任意两种的结构简式 CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、 CH

25、2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC （CH3）=CH2（其中任两种） 【考点】有机物的合成 【分析】根据题中各物质的转化关系，A 是合成天然橡胶的单体，所以 A 为 CH2=C（CH3） CH=CH2，比较 CH2=C（CH3）和 A 的结构，根据信息可知试剂 a 为 HCHO，A 与试 剂 b 发生取代反应生成 B，比较 B 和 F 的结构可知，E 为，D 和甲醇发生 酯化反应生成 E，则 D 为 CH2=C（CH3）COOH，C 氧化得 D，则 C 为 CH2=C（CH3） CHO，CH2=C（CH3）氧化得 C

26、，符合各物质转化关系，据此答题； 【解答】 解： 根据题中各物质的转化关系， A 是合成天然橡胶的单体， 所以 A 为 CH2=C （CH3） CH=CH2，比较 CH2=C（CH3）和 A 的结构，根据信息可知试剂 a 为 HCHO，A 与试 剂 b 发生取代反应生成 B，比较 B 和 F 的结构可知，E 为，D 和甲醇发生 第 11 页（共 18 页） 酯化反应生成 E，则 D 为 CH2=C（CH3）COOH，C 氧化得 D，则 C 为 CH2=C（CH3） CHO，CH2=C（CH3）氧化得 C，符合各物质转化关系， （1）根据 F 的结构简式可知，F 中所含官能团的名称是 碳碳双键、

27、酯基， 故答案为：碳碳双键、酯基； （2）根据上面的分析可知，试剂 a 的结构简式是 HCHO， 故答案为：HCHO； （3）根据 b 的结构简式可知， a不存在顺反异构体，故 a 错误； b难溶于水，故 b 正确； cb 中有碳碳双键和氯原子，能发生取代、加成和氧化反应，故 c 正确； d能与 NaOH 溶液发生取代反应，故 d 错误； 故答案为：bc； （4）A 为 CH2=C（CH3）CH=CH2，A 与试剂 b 反应生成 B 的化学方程式是 ， 故答案为：； （5）C 为 CH2=C（CH3）CHO，C 发生银镜反应的化学方程式是 ， 故答案为： ； （6）根据上面的分析可知，E 的结

28、构简式是， 故答案为：； （7）D 为 CH2=C（CH3）COOH，分子中含有 和结构的 D 的所有同 分异构为 CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、 HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2，共有 7 种， 故答案为：7；CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、 HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（其中 任两种） 9发展洁净煤技术、利用 CO2制备清洁能源等都是实现减

29、碳排放的重要途径 （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用 率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变） ，此反应的H 不变 （填“增 大”、“减小”或“不变”） ，判断的理由是 加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变 （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1， 在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，测得 CO2（g） 和 CH3OH（g） 浓 度随时间变化如图 1 所示 第 12 页（共 18 页） 该反应化学平衡常数 K 的表达式是 0

30、9min 时间内，该反应的平均反应速率 （H2）= 0.25mol/Lmin 在相同条件下，密闭容器的体积缩小至 0.5L 时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能 是 c （填字母序号）kJ a.0Q29.5 b.29.5Q36.75 c.36.75Q49 d.49Q98 在一定条件下，体系中 CO2的平衡转化率（）与 L 和 X 的关系如图 2 所示，L 和 X 分 别表示温度或压强 iX 表示的物理量是 温度 ii判断 L1与 L2的大小关系，并简述理由： L1L2温度一定时，增大压强，CO2平衡 转化率增大 （3）利用铜基催化剂光照条件下由 CO2和 H2O 制备 CH3OH 的装置示意

31、图如图 3 所示，该 装置工作时 H+移向 a 极（填“a”或“b”） ，阴极的电极反应式是 CO2+6H+6e =CH3OH+H2O 【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；反应速率的定量表 示方法；化学平衡的影响因素 【分析】 （1）催化剂改变反应速率不改变化学平衡； （2）平衡常数 K=； 图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率，依据反应速率之比等 于化学方程式计量数之比得到氢气反应速率； 反应焓变是指 1mol 二氧化碳和3mol氢气完全反应放出的热量为 49KJ， 反应是可逆反应， 在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2和 3mo

32、lH2，反应放热一定小于 49KJ，结合图象 中二氧化碳转化率计算此时达到平衡放出的热量，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至 0.5L 时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多； 反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡逆向进行，增大压强平衡正向进行，据此分 析图象确定表示的物理量； （3）电解池中，阳离子移向阴极，该装置工作时阴极发生还原反应，电极反应式为： CO2+6H+6e=CH3OH+H2O 【解答】解： （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2OCO2（g）+H2（g）可有效提高 能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变） ，催化剂改变反应速率 不改变化学平

33、衡，不改变反应焓变，此反应的H 不变，加入催化剂后反应物和生成物的总 能量不变 故答案为：不变；加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变； 第 13 页（共 18 页） （2）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ，反应的平衡常数表达式为： K=， 故答案为：； 图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率=，反应速 率之比等于化学方程式计量数之比，V（H2）=3V（CH3OH（g）=3 =0.25mol/Lmin， 故答案为：0.25mol/Lmin； CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1，反应达到平衡状态 消耗二氧化

34、碳物质的量浓度=1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L， 物质的量为 0.75mol， 反应放出 热量=49KJ/mol0.75mol=36.75KJ， 反应焓变是指 1mol 二氧化碳和 3mol 氢气完全反应放出 的热量为 49KJ，反应是可逆反应，在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2， 反应放热一定小于 49KJ，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至 0.5L 时，压强增大，平衡 正向进行，反应放出热量会增多，大于 36.75KJ，则 36.75Q49， 故答案为：c； CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol

35、1，反应是气体体积减 小的放热反应， i温度升高，平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，所以 X 为温度，L 为压强， 故答案为：温度； ii温度一定压强增大平衡正向进行二氧化碳转化率增大，所以 L1L2， 故答案为：L1L2，温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大 （3）电解池中，该装置工作时 H+移向阴极（a） ，该装置工作时阴极发生还原反应，电极反 应式为：CO2+6H+6e=CH3OH+H2O， 故答案为：a；CO2+6H+6e=CH3OH+H2O 10 聚合氯化铝 （PAC） 是常用于水质净化的无机高分子混凝剂， 其化学式可表示为Al2（OH） nCl6nm（n6，m 为聚合度） P

36、AC 常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为 Al2O3、 SiO2、Fe2O3）进行制备，工艺流程如图 1 所示： 第 14 页（共 18 页） （1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 6H+Al2O32Al3+3H2O、6H+Fe2O3 2Fe3+3H2O （2）已知：生成氢氧化物沉淀的 pH Al（OH） 3 Fe（OH） 3 开始沉淀时 3.4 1.5 完全沉淀时 4.7 2.8 注：金属离子的起始浓度为 0.1molL1 根据表中数据解释加入 X 的主要目的： 调节溶液 pH 至 Fe3+完全沉淀 ，滤渣中主要含有 物质的化学式是 Fe（OH）3、SiO2 （3） 已知： 生成液体

37、PAC 的反应为 2Al3+m （6n） Cl+mn H2OAl2（OH）nCl6nm+mn H+用碳酸钙调节溶液的 pH 时，要严控 pH 的大小，pH 偏小或偏大液体 PAC 的产率都会 降低请解释 pH 偏小液体 PAC 产率降低的原因： pH 偏小时，抑制平衡 2Al3+m（6n） Cl+mnH2OAl2（OH）nCl6nm+mnH+正向移动生成 PAC （4）浓缩聚合得到含 PAC 的液体中铝的各种形态主要包括： AlaAl3+单体形态铝 AlbAl2（OH）nCl6nm聚合形态铝 AlcAl（OH）3胶体形态 图 2 为 Al 各形态百分数随温度变化的曲线； 图 3 为含 PAC

38、的液体中铝的总浓度 AlT随温度 变化的曲线 5090之间制备的液体 PAC 中， 聚合 形态铝含量最多 当 T80时，AlT明显降低的原因是 温度升高，导致液体 PAC 向 Al（OH）3沉淀转 化 【考点】制备实验方案的设计 【分析】高岭土的主要化学组成为 Al2O3、SiO2、Fe2O3，由制备流程可知，加盐酸发生 6H+Al2O32Al3+3H2O、6H+Fe2O32Fe3+3H2O，加 X 可调节 pH 使铁离子转化为沉淀， 则过滤后的滤渣为 SiO2、Fe（OH）3，滤液中含铝离子，用碳酸钙调节溶液的 pH 时，要严 控 pH 的大小，pH 偏小或偏大液体 PAC 的产率都会降低，

39、最后浓缩、聚合得到聚合氯化铝 （PAC） ，并结合习题中的信息及图象来解答 【解答】解：高岭土的主要化学组成为 Al2O3、SiO2、Fe2O3，由制备流程可知，加盐酸发 生 6H+Al2O32Al3+3H2O、6H+Fe2O32Fe3+3H2O，加 X 可调节 pH 使铁离子转化为沉 第 15 页（共 18 页） 淀，则过滤后的滤渣为 SiO2、Fe（OH）3，滤液中含铝离子，用碳酸钙调节溶液的 pH 时， 要严控 pH 的大小，pH 偏小或偏大液体 PAC 的产率都会降低，最后浓缩、聚合得到聚合氯 化铝（PAC） ， （1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 6H+Al2O32Al3+3H2

40、O、6H+Fe2O3 2Fe3+3H2O， 故答案为：6H+Al2O32Al3+3H2O、6H+Fe2O32Fe3+3H2O； （2）由表中数据可知加入 X 的主要目的调节溶液 pH 至 Fe3+完全沉淀，由上述分析可知， 滤渣中主要含有物质的化学式是 Fe（OH）3、SiO2， 故答案为：调节溶液 pH 至 Fe3+完全沉淀；Fe（OH）3、SiO2； （3）用碳酸钙调节溶液的 pH 时，要严控 pH 的大小，pH 偏小或偏大液体 PAC 的产率都会 降低，解释 pH 偏小液体 PAC 产率降低的原因为 pH 偏小时，抑制平衡 2Al3+m（6n） Cl +mn H2OAl2（OH）nCl6

41、 nm+mn H + 正向移动生成 PAC， 故答案为：pH 偏小时，抑制平衡 2Al3+m（6n） Cl+mn H2OAl2（OH）nCl6nm+mn H+ 正向移动生成 PAC； （4）由图 2 可知，5090之间制备的液体 PAC 中，聚合形态铝含量最多，故答案为： 聚合； 当 T80时，AlT明显降低的原因是温度升高，导致液体 PAC 向 Al（OH）3沉淀转化， 故答案为：温度升高，导致液体 PAC 向 Al（OH）3沉淀转化 11某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质反应停止后，取洗气瓶中无色 溶液 5mL 分别进行了如下实验： 操作 现象 a测溶液 pH，并向其中滴加

42、2 滴酚酞 pH=13，溶液变红，5min 后褪色 b向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 4HCl+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O 、 Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O （2）查阅资料：酚酞的变色范围为 8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去 为探究操作 a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验： 操作 现象 取 5mL pH=13 NaOH 溶液，向其中滴加 2 滴酚酞 溶液变红，30min 后褪色 获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 漂白 性 （3）该小组由操作 b 获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的

43、稳定性下降 操作 b 中溶液变成黄绿色的原因： 2H+ClO+ClCl2+H2O （用离子方程式表示） 有同学认为由操作 b 获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是 取 洗气瓶中溶液 5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色 （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标具体用“单位质量的含氯消毒液 在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征， 一般家用消毒液有效氯含量在 5%以上 小 组同学进行如下实验测定有效氯： 取此消毒液 5g，加入 20mL 0.5molL1KI 溶液，10mL 2molL1的硫酸溶液；加几滴淀粉 溶液后，用 0.1molL1Na2

44、S2O3溶液滴定生成的 I2，达滴定终点时消耗 Na2S2O320mL （已 知：2S2O32+I2S4O62+2I） 达到滴定终点时的实验现象是 溶液蓝色褪去且半分钟不恢复 第 16 页（共 18 页） 此消毒液有效氯含量为 1.4 %（保留一位有效数字） 获得结论：此实验制得的消毒液 不符合 （填“符合”或“不符合”）家用要求 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量 【分析】制备家用消毒液，并探究其性质：装置 A：盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成 氯气、氯化锰和水，4HCl+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O，装置 B：氯气和氢氧化钠反 应：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2

45、O，制得消毒液，氯气有毒，尾气需用氢氧化钠吸收 （1）制备消毒液涉及反应为制取氯气，氯气和碱反应生成消毒液； （2）同体积、同 PH=13 的溶液中，30min 后褪色，而消毒液，5min 后褪色，通过对比实验， 得出此实验小组制备的消毒液具有漂白性； （3）操作 b 中溶液变成黄绿色为氯气，是因为氯离子、次氯酸根离子在酸性条件下发生 氧化还原反应，生成氯气； 用硫酸代替盐酸，据此判断是否为氯元素的价态归中生成氯气； （4）碘单质遇淀粉显示蓝色，根据滴定终点碘单质消耗，判断颜色变化； ClO具有强氧化性，酸性条件下，将 I氧化为 I2，自身被还有为 Cl，同时生成 H2O， 发生离子反应为：2

46、I+ClO+2H+=I2+Cl+H2O，结合 2Na2S2O3 +I 2=Na2S4O6+2NaI，2H +ClO +ClCl2+H2O，可得关系式 2Cl22ClO2I24Na2S2O3，据此计算单位质量的含氯 消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量，进而计算此消毒液有效氯含量 【解答】解： （1）消毒液的主要成分为次氯酸钠，利用上述装置制备消毒液，首先在装置 A： 盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，4HCl+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O， 其次在装置 B： 氯气和氢氧化钠反应： Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O， 制得消毒液， 故答案为：4HCl+

47、MnO2Cl2+MnCl2+2H2O；Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O； （2）酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同样体积、同 PH 值的氢氧化钠溶液，滴加 2 滴 酚酞溶液变红，30min 后褪色，而消毒液，pH=13，溶液变红，5min 后褪色，褪色时间短， 说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性， 故答案为：5mL pH=13；漂白性； （3）次氯酸根中氯为+1 价，氯离子为1 价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气， 反应为：2H+ClO+ClCl2+H2O，黄绿色气体为氯气， 故答案为：2H+ClO+ClCl2+H2O； 操作 b 中溶液变成黄绿色，有同学认为氯元素的价态归中生成氯气结论并不严谨，需要 进一步确认此结论，可由硫酸替代酸性条件，取洗气瓶中溶液 5mL，向其中逐滴加入硫酸， 观察溶液是否逐渐变为黄绿色，若没有，操作 b 获得上述结论严谨， 故答案为：取洗气瓶中溶液 5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色； 第 17 页（共 18 页） （4）碘单质遇淀粉显示蓝色，用 0.1molL1Na2S2O3溶液滴定生成的