力和氢键、溶解性(上课用)演示课件.ppt
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- 关 键 词:
- 上课用 氢键 溶解性 上课 演示 课件
- 资源描述:
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1、分子分子HClHClHBrHBrHIHI相对分子相对分子质量质量36365 58181128128范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00分子分子相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性熔点熔点/沸点沸点/CO28极性极性-205.05-191.49N228非极性非极性-210.00-195.81单质单质相对分相对分子质量子质量熔点熔点/沸点沸点/F F2 23838-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.25
2、8.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4FH-FOH-ONH-N氢键键能氢键键能(kJ/mol)28.118.817.9范德华力范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(kJ/mol568462.8390.8 随温度升高,同时发生两种相反的过程:一随温度升高,同时发生两种相反的过程:一是冰晶结构小集体受热不断崩溃,缔合分子减少;是冰晶结构小集体受热不断崩溃,缔合分子减少;另一是水分子间距因热运动不断增大另一是水分子间距因热运动不断增大0 044间,间,前者占主导优势,前者占主导优势,4以上,后者占主导优势,以上,后者占主导优势,
3、4时,两者互不相让,导致水的密度最大时,两者互不相让,导致水的密度最大26第三节第三节 分子的性质分子的性质6.6.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对相对较高较高氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的溶解度增大溶解度增大注意:分子注意:分子间间氢键使物质熔点氢键使物质熔点升高升高 分子分子内内氢键使物质熔点氢键使物质熔点降低降低极性溶剂里,极性溶剂里,溶质分子与溶剂分子间的氢键溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大使溶质溶解度增大,如:如:HFHF和和NHNH3 3在水中在水中的溶解度比较大,就是这个缘故。的溶解度比较大,就是这个缘故
4、。(3)(3)液体分子间若形成氢键,有可能发生缔合液体分子间若形成氢键,有可能发生缔合现象,分子缔合的结果会现象,分子缔合的结果会影响液体的密度影响液体的密度。311 1范德华力、氢键和共价键的比较范德华力、氢键和共价键的比较范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键概念概念物质分子之间普物质分子之间普遍存在的一种相遍存在的一种相互作用的力,又互作用的力,又称分子间作用力称分子间作用力由已经与电负性很强的由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作性很强的原子之间的作用力用力原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相
5、所形成的相互作用互作用作用作用粒子粒子分子或原子分子或原子(稀稀有气体有气体)氢原子,氟、氮、氧原氢原子,氟、氮、氧原子子(分子内、分子间分子内、分子间)原子原子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键特征特征无方向性、无饱和性无方向性、无饱和性有方向性、有方向性、有饱和性有饱和性有方向性、有有方向性、有饱和性饱和性强度强度比较比较共价键氢键范德华力共价键氢键范德华力影响影响强度强度的因的因素素随着分子极性和相随着分子极性和相对分子质量的增大对分子质量的增大而增大而增大对于对于AHB,A、B的电负性越的电负性越大,大,B原子的半原子的半径越小,氢键键径越小,氢键键能越大能越大成键原子半成键原子半径
6、越小,键径越小,键长越短,键长越短,键能越大,共能越大,共价键越稳定价键越稳定范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键对物对物质性质性质的质的影响影响影响物质的影响物质的熔沸点熔沸点、溶解度溶解度等物理性质等物理性质组成和结构相似的物组成和结构相似的物质,随相对分子质量质,随相对分子质量的增大,物质的熔沸的增大,物质的熔沸点升高,如点升高,如F2Cl2Br2I2,CF4CCl4CBr4分子间氢键的存分子间氢键的存在,使物质的熔在,使物质的熔沸点沸点升高,在水升高,在水中的中的溶解度溶解度增大,增大,如熔沸点:如熔沸点:H2OH2S,HFHCl,NH3PH3影响分影响分子的子的稳定稳定性性共价共价键
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