九年级化学下册92溶解度(第2课时)课件(新版)新人教版.ppt

1、第九单元第九单元 溶液溶液课题2 溶解度（第二课时）固体物质的溶解度是指在一定温固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在度下，该物质在100 g100 g溶剂（通溶剂（通常溶剂是水）里达到饱和状态时常溶剂是水）里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。所溶解溶质的质量。（1）溶解度概念要认清四个要素：）溶解度概念要认清四个要素：“三个前提（缺一不三个前提（缺一不可）可）”条件下的条件下的“一个克数一个克数”。三个前提三个前提一个克数（单位一个克数（单位一定是克）一定是克）一定温度一定温度所溶解某溶质的最大克所溶解某溶质的最大克数数溶解度溶解度 100 g溶剂溶剂 饱和状态饱和状态（2）溶解度与溶解性

2、的关系：）溶解度与溶解性的关系：(室温室温20)溶解性的溶解性的分类分类易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度10 g110 g10.01 g0.01 g（3）我们通常说的通过搅拌和振荡使物质加速溶解，是指）我们通常说的通过搅拌和振荡使物质加速溶解，是指溶解时间的缩短，并不意味着溶解度的增大。溶解时间的缩短，并不意味着溶解度的增大。（4）固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性质有关外，）固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性质有关外，还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增加减少无关，因为还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增加减少无关，因为100 g溶剂（水）已规定。所以影响固体物质的溶解度外界溶剂

3、（水）已规定。所以影响固体物质的溶解度外界因素是温度。因素是温度。例：例：20时，时，100 g水最多溶解水最多溶解36 g NaCl，20时时NaCl的的溶解度为溶解度为36 g；再加；再加100 g水，水，200 g水最多溶解水最多溶解72 g NaCl,随着溶剂的量的增加，溶解溶质的量也增加了，但溶解度仍随着溶剂的量的增加，溶解溶质的量也增加了，但溶解度仍为为36 g，并没有改变。，并没有改变。下表为三种物质在不同温度下的溶解度（g）020406080100KNOKNO3 313.331.663.9110169246NaClNaCl35.736.036.637.338.439.8Ca(O

4、H)Ca(OH)2 20.185 0.165 0.141 0.116 0.0940.077溶解度的表示方法溶解度的表示方法（1）列表法）列表法硝酸钾在不同温度时的溶度：硝酸钾在不同温度时的溶度：温温度度/0 0 1010 2020 3030 4040 5050 6 60 0 7 70 0 8080 9 90 0 10100 0溶溶解解度度/g g13.331.620.945.8 63.985.5 110 138 168 202 246（2）溶解度曲线）溶解度曲线.溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203

5、040090607080温度/.硝酸钾硝酸钾.溶解度溶解度克克温度温度/1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3KClNaCl硼酸硼酸几种固体物质溶解度曲线几种固体物质溶解度曲线某物质在某温度下的溶某物质在某温度下的溶解度解度（点）（点）曲线的曲线的交点交点表示这两种表示这两种物质在该温度下的溶解度物质在该温度下的溶解度（相同）（相同）不同物质溶解度随温度不同物质溶解度随温度的改变而变化的情况不同的改变而变化的情况不同找一找找一找50各物质的溶解度各物质的溶解

6、度比较同一温度下，不同比较同一温度下，不同物质的溶解度物质的溶解度（点）（点）同一物质在不同温度时同一物质在不同温度时的溶解度的溶解度（线）（线）多数固体的溶解度随着温度的升高而增大多数固体的溶解度随着温度的升高而增大（曲线陡）；（曲线陡）；少数固体的溶解度受温度影响不大少数固体的溶解度受温度影响不大（曲线平缓）；（曲线平缓）；极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少（曲线向下）。（曲线向下）。溶解度溶解度克克温度温度/16015014013012011010090807060504030201020019018017010807060504030200硝酸

7、钾硝酸钾氯化钠氯化钠从溶解度曲线分析结晶情况从溶解度曲线分析结晶情况降温结晶降温结晶（又叫冷却热饱和溶液（又叫冷却热饱和溶液法）法）蒸发溶剂法蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化适用于溶解度随温度变化较小的物质，如较小的物质，如NaCl适用于溶解度随温度变化适用于溶解度随温度变化较大的物质，如较大的物质，如KNO3活动进程活动进程观察到的现象观察到的现象你们的观点你们的观点滴管吸取饱和蔗糖水溶滴管吸取饱和蔗糖水溶液，滴在玻璃片上，放液，滴在玻璃片上，放置在空气中晾干置在空气中晾干 可用可用 法得法得蔗糖晶体蔗糖晶体在在30 mL沸水中不断加沸水中不断加入硝酸钾至不再溶解，入硝酸钾至不再溶解，将上层

8、热的饱和溶液倒将上层热的饱和溶液倒入另一只烧杯里，把这入另一只烧杯里，把这只烧杯放入冷水中降温只烧杯放入冷水中降温 可用可用 法法得硝酸钾晶体得硝酸钾晶体玻璃片上出现白色蔗玻璃片上出现白色蔗糖晶体糖晶体烧杯底部出现针尖烧杯底部出现针尖状的硝酸钾晶体状的硝酸钾晶体蒸发溶剂蒸发溶剂冷却冷却热饱和溶液热饱和溶液0.100.2070400102050608010030温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：溶解度/g实验：给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现实验：给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？象？为什么？变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温

9、度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出。升温后会有熟石灰固体析出。溶解度曲线含义溶解度曲线含义NM温度/溶解度克t1t20ba两曲线的两曲线的交点：交点：表示两物质在交点所示的表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等；温度下的溶解度相等；表示在交点所示的温度下表示在交点所示的温度下两物质的饱和溶液质量分两物质的饱和溶液质量分数相等。数相等。c曲线下方的点：曲线下方的点：不饱和溶液不饱和溶液曲线上方的点：曲线上方的点：形成饱和溶液形成饱和溶液并有物质剩余。并有物质剩余。1020曲线上的点：曲线上的点：表示物质在表示物质在该点所示温度该点所示温度下的溶解度。下的溶解度。1.1.表示某物质在不同温度

10、下的溶解度表示某物质在不同温度下的溶解度2.2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率）表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率）3.3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。4.4.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法溶解度曲线的含义溶解度曲线的含义极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)Ca(OH)2 2。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如如KNOKNO3 3。少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不显著，如少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不显著，如NaClNaCl。溶解度溶解度同种溶质在不同的溶同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同溶解性溶解性物质的溶解度物质的溶解度定量描述一定温度一定温度100克溶剂克溶剂溶液饱和溶液饱和单位是克单位是克易溶、可溶、易溶、可溶、微溶、难（不）溶微溶、难（不）溶固体的溶解度固体的溶解度气体的溶解度气体的溶解度影响因素（温度）影响因素（温度、压强）表示方法表示方法