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类型2019届北京市西城区高三下学期4月统一测试(一模)理科综合化学试卷(解析版).doc

  • 上传人(卖家):青草浅笑
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    2019 北京市 西城区 高三下 学期 统一 测试 理科 综合 化学 试卷 解析
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    1、 1 页 西西 城城 区区 高高 三三 统统 一一 测测 试试 理理 科科 综综 合合 本试卷共本试卷共 17 页,共页,共 300 分。考试时长分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作 答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分第一部分 (选择题共(选择题共 120 分)分) 本部分共本部分共 20 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 120分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要 求的一项。求的一项。

    2、1.2019 年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是 A. 向酸性土壤中加入熟石灰 B. 汽车尾气净化减排 C. 工业尾气回收处理 D. 用清洁能源替代化石燃料 【答案】A 【解析】 【分析】 大气污染防治措施控车措施有利于减少汽车尾气排放,净化空气,节约能源;淘汰落后产能有利于企 业节能减排,转变发展方式;控煤有利于节约煤炭资源,减少有害气体的排放;PM2.5 监测有利于监 督政府履行节能降耗的职责,落实监管责任;天气预警有利于及时掌握空气质量状况,为防治大气污染 2 页 提供参考 【详解】A、向酸性土壤中加入熟石灰,是改善土壤的酸碱性,故 A 选;

    3、B、汽车尾气净化减排,就是将汽车尾气经净化处理后达标排放,减少大气污染物的排放量,故 B不选; C、工业尾气回收处理,有利于减少大气污染物的排放量,故 C不选; D、用清洁能源替代化石燃料,有利于减少大气污染物的排放量,故 D不选; 故选 A。 2.下列说法不涉及氧化还原反应是 A. 雷雨肥庄稼自然固氮 B. 从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年,湿万年,不干不湿就半年青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾,肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】 【分析】 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 原电池反应可以理解成由两个半反应构成, 即氧化反应和还原反应

    4、。 【详解】A. 雷雨肥庄稼自然固氮,氮气氧化成 NO,再氧化成 NO2,最后变成 HNO3等,有元素化合价变 化,故 A 不选; B. 从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅,硅由+4 价变成 0 价,有元素化合价变化,故 B 不选; C. 干千年,湿万年,不干不湿就半年说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时,容易发生电化学 腐蚀,铜和铁容易被氧化,有元素化合价变化,故 C不选; D. 灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾,水解后呈碱性,肥中含有铵盐,水解后呈酸性,两者相遇能发生 复分解反应,导致氮肥的肥效降低,没有元素化合价变化,故 D 选。 故选 D。 3.Pd/A12O3催化 H2还原 CO2的机理

    5、示意如图。下列说法不正确的是 3 页 A. H-H 的断裂需要吸收能量 B. -,CO2发生加成反应 C. 中,CO被氧化为 CH4 D. 生成 CH4的总反应方程式是 CO2+4H2CH4+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 在催化剂作用下,氢分子拆成氢原子,-,CO2中碳氧双键断裂,与羟基发生加成反应,-氢原 子与羟基结合,脱去一分子水,-,在氢原子作用下,再脱去一分子水,得 CO,CO 和氢生成甲烷和 水。 【详解】A. 拆开化学键要吸收能量,H-H的断裂需要吸收能量,故 A 正确; B. -,CO2中碳氧双键断裂,与羟基发生加成反应,故 B 正确, C. 中,CO被还原为 CH4

    6、,故 C错误; D. 根据质量守恒,生成 CH4的总反应方程式是 CO2+4H2CH4+2H2O,故 D正确; 故选 C。 4.有机物 AB2、 AB4、 AB8均可形成枝状高分子 ABm。下列说法不正确的是 A. AB2分子中有 4种不同化学环境的氢原子 4 页 B. AB4既能与强酸反应也能与强碱反应 C. AB2生成 ABm缩聚反应 D. ABm的结构简式是 【答案】D 【解析】 【详解】A. 苯环上 2 种氢,-NH2,-COOH上各有一种 H,AB2分子中有 4 种不同化学环境的氢原子,故 A 正确; B. -NH2具有碱性,-COOH具有酸性,因此,AB4既能与强酸反应也能与强碱反

    7、应,故 B 正确; C. AB2生成 ABm的高聚物的同时,还生成水分子,因此该反应是缩聚反应,故 C 正确; D. ABm的的链节中的所有氨基均要形成酰胺键,故 D 错误; 故选 D。 5.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的 任何气体含有相同数目的分子) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 A、2NO2N2O4是放热反应; B、比较元素的非金属性,应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较; C、H=H1+H2; 5 页 D、在同温同压下,气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比; 【详

    8、解】A、2NO2N2O4是放热反应,升高温度,平衡向生成二氧化氮的方向移动,颜色变深,可以作 为勒夏特列原理的依据,故 A 符合; B、比较元素的非金属性,应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较,浓盐酸不是氯的最高价氧化物 对应水化物,无法比较氯和碳的非金属性;生成的二氧化碳中含有 HCl 气体,氯化氢与二氧化碳都能与硅 酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,故也无法比较碳和硅的非金属性,不能证明元素周期很,故 B不符合; C、H=H1+H2,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关,可以证明盖斯定律, 故 C 符合; D、在同温同压下,气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量

    9、之比,电解水生成的氧气和 氢气体积比等于物质的量之比,可以证明阿伏加德罗定律,故 D 符合; 故选 B。 6.在不同条件下进行化学反应 2A(g)=B(g)+D(g),B、D 起始浓度均为 0,反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时 间的变化情况如下表: 下列说法不正确的是 A. 中 B在 020 min 平均反应速率为 8.25xl0-3moI.L-l.min-l B. 中 K=0.25,可能使用了催化剂 C. 中 y= 1.4 moI.L-l D. 比较、可知,该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】 A、根据 v=c/t计算反应速率; B、催化剂能改变反应速率,但不改变平衡;

    10、C、根据浓度对反应速率的影响作判断; D、根据温度对平衡移动影响判断 6 页 【详解】A、 (1)根据 v=c/t 可计算出 B 的反应速率为 =8.25xl0-3moI.L-l.min-l,故 A正 确; B、由表中数据可知,该反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应。实验的平衡状态与实验相同, 但是到达所用的时间较少,说明该容器中的反应速率较大。催化剂能改变反应速率,但不改变平衡, 平衡时浓度相同,但反应速率更快,可能使用了催化剂,故 B正确; C、比较实验和实验中的数据可知,在相同温度下,实验中的 A 的平衡浓度大于实验,所以反应 过程中, 反应速率也比实验中的大, 在相同温度下, 该反应

    11、的起始浓度与平衡浓度成比例, 故 中 y= 1.2 moI.L-l,故 C 错误; D、比较实验和实验中数据可知,温度升高,起始浓度相同,但平衡 A浓度变小,说明平衡正向移 动,故可判断该反应的正反应为吸反应 【点睛】本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素,解题注意比较表中 的数据从中获取信息 7.(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时,分别研究了一段时间内温度和 (NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响,结果如图。下列说法不正确的是 A. 60之前,氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60之后,氧化

    12、速率降低可能与 O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,与 SO32-水解程度增大有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,可能与 O2的溶解速率有关 【答案】C 【解析】 【分析】 A、温度越高,氧化速率越快; B、反应物浓度降低,反应速率降低; C、SO32-水解不影响溶液中+4 价硫的总浓度; 7 页 D、当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后,亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率。 【详解】A、温度越高,氧化速率越快,60之前,氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关,故 A

    13、正确; B、反应物浓度降低,反应速率降低,温度升高后 O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解,均使反应物 浓度降低,故 B 正确; C、SO32-水解不影响溶液中+4 价硫的总浓度,故 C 错误; D、当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后,亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率,因氧气的溶解 速率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。故 D 正确; 故选 C。 【点睛】本题考查外界条件对化学反应速率的影响,解题关键:综合理解多种条件同时对反应速率影响时, 有一个条件在某时段起主导作用。 8.度鲁特韦可以用于治疗 HIV-1 感染,M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成 M的路线如下: (

    14、部分反应 条件或试剂略去) 己知: (1)麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、_和_。 (2)A是苯的同系物,AB 的反应类型是_。 (3)B- C 的反应条件是_。 8 页 (4)C-D 的化学方程式是_。 (5)E不能与金属 Na反应生成氢气,麦芽酚生成 E的化学方程式是_。 (6)G的结构简式是_。 (7)X的分子式为 C3H9O2N,X的结构简式是_。 (8)Y的分子式为 C4H11ON,Y与 X具有相同种类的官能团,下列说法正确的是_。 aY与 X 互为同系物 bY 能与羧酸发生酯化反应 cY 在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应 (9)K-M 转化的一种路线如下图,中间产物 2

    15、的结构简式是_。 【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 羟基 (3). 取代反应 (4). NaOH 水溶液,加热 (5). (6). (7). (8). (9). bc (10). 【解析】 【分析】 A 为,在光照条件下与溴发生取代反应生成 B ,在 NaOH 的水溶液中水解生成 C,C 氧化后生成 D,根据信息 I,D 与 E发生加成反应生成 9 页 F,F 发生消去反应生成 G,根据信息,G 在 NaIO4,RuCl3 作用下生成,在一定条件下与反应生成 J 转化成 K,最 终与 Y经三步反应得产品 M。 【详解】(l)麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、碳碳双键和 羟基; (2)

    16、A是苯的同系物,A 为,在光照条件下与溴发生取代反应生成 B; (3) B在 NaOH 的水溶液中水解生成 C ,B C的反应条件是 NaOH 水溶液,加热。 (4)C氧化后生成 D,C-D的化学方程式是。 (5)E 不能与金属 Na 反应生成氢气,麦芽酚生成 E 的化学方程式是 10 页 。 (6)F发生消去反应生成 G,G 的结构简式是。 (7)结合 J 和 X的分子式为 C3H902N,X的结构简式是。 (8)结合 K、M、Y的分子式为 C4H11ON,Y与 X具有相同种类的官能团,Y 为,a 、X 有两个羟基, Y与 X不是互为同系物,错误;b Y 含有羟基能与羧酸发生酯化反应,正确;

    17、c Y 羟基的 邻碳上有氢,在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应,正确;故选 bc。 (9)KM 转化的一种路线如图,与氨基上一个氢与羧基脱去一分子水, 得中间产物 1,氨基与醛基加成,得中间产物 2的结构简式是,中间产物 2 两个羟基再失 去一分子水得 M。 【点睛】本题考查有机物的合成,涉及官能团的识别、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书 写、合成路线等,熟练掌握官能团的性质与转化,难点(9)注意由 K到 M的三步反应的猜想,和对加成 反应,取代反应的综合运用。 9.用含锂废渣(主要金属元素的含量:Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备 L

    18、i2CO3,并用 其制备 Li+电池的正极材料 LiFePO4。部分工艺流程如下: 11 页 I制备 Li2CO3粗品 (l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 _。 (2)滤渣 2 的主要成分有_。 (3)向滤液 2中先加入 EDTA,再加入饱和 Na2CO3溶液,90充分反应后,分离出 固体 Li2CO3粗品的操作 是 _。 (4)处理 lkg 含锂 3.50%的废渣,锂的浸出率为 a,Li+转化为 Li2CO3的转化率为 b,则粗品中含 Li2CO3的质 量是 _g。 (摩尔质量:Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l) II纯化 Li2CO3粗品 (5)将

    19、 Li2CO3转化为 LiHCO3后,用隔膜法电解 LiHCO3溶液制备高纯度的 LiOH,再转化得电池级 Li2CO3。 电解原理如图所示,阳极的电极反应式是 _,该池使用了_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 III制备 LiFePO4 (6)将电池级 Li2CO3和 C、 FePO4高温下反应, 生成 LiFePO4和一种可燃性气体, 该反应的化学方程式是 _。 【答案】 (1). 研磨、70加热 (2). Mg(OH)2、Ni(OH)2和 Ca(OH)2 (3). 趁热过滤 (4). 185ab (5). 4OH-4e-=2H2O+O2 (6). 阳 (7). Li2CO3+2C+2Fe

    20、PO42LiFePO4+3CO 【解析】 【分析】 (1)根据速率的影响因素分析; (2)由资料 I,Mg、Ni、Ca在溶液中浓度变化较大; (3)向滤液 2 中先加入 EDTA,与二价金属离子络合,从而确保它们不与 Li +一起沉淀; (4)根据关系式 2LiLi2CO3计算; 12 页 (5)电解原理阳极发生氧化反应,Li +移向阴极生成 LiOH,该电池使用阳离子交换膜。 (6)根据质量守恒定律写出方程式。 【详解】I制备 Li2CO3粗品 (l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是研磨、70加热。 (2)由资料 I,Mg、Ni、Ca在溶液中浓度变化较大,滤渣 2 的主要成分有 M

    21、g(OH)2、Ni(OH)2和 Ca(OH)2 。 (3)向滤液 2中先加入 EDTA,与二价金属离子络合,从而确保它们不与 Li +一起沉淀,再加入饱和 Na 2CO3 溶液,90充分反应后,形成 Li2CO3的热饱和溶液,通过趁热过滤分离出固体 Li2CO3粗品的。 (4)处理 lkg 含锂 3.50%的废渣,锂的浸出率为 a,Li+转化为 Li2CO3的转化率为 b,由关系式得则粗品中含 Li2CO3的质量是 1000g3.50% ab 74 g.mol-l/(7 g.mol-l 2)=185abg; (5)将 Li2CO3转化为 LiHCO3后,用隔膜法电解 LiHCO3溶液制备高纯度

    22、的 LiOH,再转化得电池级 Li2CO3。 电解原理阳极发生氧化反应,阳极的电极反应式是 4OH-4e-=2H2O+O2,该池使用了阳离子交换膜,Li+ 移向阴极生成 LiOH。 (6)将电池级 Li2CO3和 C、FePO4高温下反应,生成 LiFePO4和一种可燃性气体,由质量守恒,可燃性气体 应是 CO,该反应的化学方程式是 Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO。 10.研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-与 I2在水体和大气中的部分转化如图所示。 (1)结合元素周期律分析 Cl-、I-的还原性强弱;同主族元素的原子,从上到下,_。 (2)水体中的

    23、I-在非酸性条件下不易被空气中的 02氧化。原因是 2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反应速率慢, 反应程度小。 I-在酸性条件下与 O2反应的离子方程式是_。 在酸性条件下 I-易被 O2氧化的可能的原因是 _。 (3)有资料显示:水体中若含有 Fe2+,会对 O3氧化 I-产生影响。为检验这一结论,进行如下探究实验:分别 将等量的 O3通入到 20 mL下列试剂中,一段时间后,记录实验现象与结果。己知:每 l mol O3参与反应, 生成 l mol O2。 13 页 a=_。 A 中反应为可逆反应,其离子方程式是_。 C 中溶液的 pH下降,用离子方程式解释原因 _。 比较 A、B

    24、、C,说明 Fe2+在实验 B 中的作用并解释_。 【答案】 (1). 原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性 ClI,离子的还原性 Cl-I,离子的还原性 Cl-I- 。 (2)水体中I-在非酸性条件下不易被空气中的 O2氧化。原因是 2H2O+4I -+O 2 2I2+4OH-的反应速率慢, 反应程度小。 I-在酸性条件下与 O2反应的离子方程式是 4H+4I-+O 2=2I2+2H2O。 在酸性条件下 I-易被 O2氧化的可能的原因是增大 c(H+), 降低了 c(OH+), 使平衡 2H2O+4I-+O2 2I2+4OH- 14 页 正向移动,反应易于进行等 。 (3)由 BC

    25、 两组数据可知,Cl-的浓度为 310-2mol L1,a=310-2。 A 中反应为可逆反应,O3将 I-氧化为 I2,反应后 pH=11.0,呈碱性,其离子方程式是 H2O+2I+O3I2+2OH-+O2 。 C 中溶液的 pH下降,亚铁离子被氧化成铁离子生成难溶的 Fe(OH)3,消耗 OH-,溶液的酸度提高,用离 子方程式解释原因 2Fe2+O3+5H2O=2Fe(OH)3+4H+O2。 比较 A、B、C,说明 Fe2+在实验 B 中的作用并解释:反应 H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2产生的 OH-被 Fe2+ 或 Fe2+的氧化产物 Fe3+结合,pH减小,促使该平衡正向移动

    26、,提高了 I-的转化率,产生大量的 Fe(OH) 3。 11.文献表明:相同条件下,草酸根(C2O42-)的还原性强于 Fe2+。为检验这一结论, 完成如下实验。 资料:i草酸(H2C2O4)为二元弱酸。 ii三水三草酸合铁酸钾 K3 Fe(C2O4)33H2O 为翠绿色晶体,光照易分解。其水溶液中存在: Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42- K=6.310-21 iii. FeC2O42H2O为黄色固体,微溶于水,可溶于强酸。 实验 1通过 Fe3+和 C2O42-在溶液中的反应比较 Fe2+和 C2O42-的还原性强弱。 (l) C2O42-中碳元素的化合价是_。 (2)取实验 1

    27、中少量晶体洗净,配成溶液,滴加 KSCN溶液,不变红。继续加入硫酸,溶液变红,说明晶体 中含有+3 价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是_。 (3)经检验,翠绿色晶体为 K3 Fe(C2O4)33H2O 设计实验,确认实验 1 中没有发生氧化还原反应的操作和现 象是_。实验 l中未发生氧化还原反应的原因是_。 (4)取实验 1中的翠绿色溶液光照一段时间,产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式: _Fe(C2O4)33-+_H2O_FeC2O42H2O+_+_。 实验 2通过比较 H2O2与 Fe2+、C2O42-反应的难易,判断二者还原性的强弱。 15 页 (5)证明 Fe2+被氧化的

    28、实验现象是_。 (6)以上现象能否说明 C2O42-没有被氧化。请判断并说明理由:_ (7)用 FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂,设计实验方案比较 Fe2+和 C2O42-的还原性强弱。画出装置图并 描述预期现象:_。 【答案】 (1). +3 (2). 溶液中存在平衡:Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-,加入硫酸后,H+与 C2O42-结合 生成 H2C2O4,使平衡正向移动,c(Fe3+)增大,遇 KSCN 溶液变红 (3). 取少量实验 1中的翠绿色溶液, 滴加 K3Fe(CN)6溶液,不出现蓝色沉淀 (4). Fe3+与 C2O42-生成稳定的Fe(C2O4)3-,

    29、浓度降低,Fe3+的氧 化性和 C2O42-的还原性减弱 (5). 2 (6). 4 (7). 2 (8). 3C2O42- (9). 2CO2 (10). 中产生 大量红褐色沉淀或中得到翠绿色溶液 (11). 不能说明。 有+4 价碳的化合物生成, 才能说明 C2O42-被氧 化,以上现象无法判断是否生成了+4 价碳的化合物,因此不能说明 C2O42-没有被氧化 (12). 电流计的指针偏转, 电池工作一段时间后, 取少量左侧烧杯中的溶液, 滴加 K3Fe(CN)6溶液,出现蓝色沉淀 【解析】 【分析】 实验 1(1)利用化合价代数和与离子电荷关系分析; (2)取实验 1 中少量晶体 K3

    30、Fe(C2O4)33H2O,配成溶液,溶液中含有Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-,加入 硫酸后,H+与 C2O42-结合生成 H2C2O4 ; (3)滴加 K3Fe(CN)6溶液,检验溶液中是否含有 Fe2+,因为 Fe3+与 C2O42-生成稳定的Fe(C2O4)3-。 (4)根据电子得失守恒,电荷守恒,质量守恒解题。 实验 2I 中 C2O42-+Fe2+2H2O=FeC2O42H2O,得黄色沉淀; 中过量的双氧水先将 FeC2O42H2O 氧化,生成氢氧化铁沉淀; K3 Fe(C2O4)3翠绿色溶液。 【详解】实验 1(l)利用化合价代数和与离子电荷关系,2x-24=-2,x

    31、=+3, C2O42-中碳元素的化合价是+3。 16 页 (2)取实验 1中少量晶体洗净,K3 Fe(C2O4)33H2O配成溶液,溶液中含有Fe(C2O4)33-,滴加 KSCN 溶液, 不变红。继续加入硫酸,溶液变红,说明晶体中含有+3 价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是溶液中存 在平衡:Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-,加入硫酸后,H+与 C2O42-结合生成 H2C2O4,使平衡正向移动,c(Fe3+) 增大,遇 KSCN溶液变红。 (3)经检验,翠绿色晶体为 K3 Fe(C2O4)33H2O 设计实验,确认实验 1 中没有发生氧化还原反应的操作和现 象是取少量实验 1中

    32、的翠绿色溶液,滴加 K3Fe(CN)6溶液,不出现蓝色沉淀。实验 l中未发生氧化还原反 应的原因是 Fe3+与 C2O42-生成稳定的Fe(C2O4)3-,浓度降低,Fe3+的氧化性和 C2O42-的还原性减弱。 (4)根据电子得失守恒,铁由+3 价降为+2 价,氧化产物为 CO2,碳由+3 升为+4价,由电荷守恒,方程式后 补带负电荷的粒子 C2O42-,再由质量守恒解题,配上水的系数。 2Fe(C2O4)33-+4H2O2FeC2O42H2O+3C2O42-+2CO2。 实验 2I 中 C2O42-+Fe2+2H2O=FeC2O42H2O,得黄色沉淀; 中过量的双氧水先将 FeC2O42H

    33、2O 氧化,生成氢氧化铁沉淀; 中得到K3 Fe(C2O4)3翠绿色溶液。 (5)证明 Fe2+被氧化的实验现象是中产生大量红褐色沉淀或中得到翠绿色溶液 。 (6)以上现象不能说明 C2O42-没有被氧化。理由:有+4 价碳的化合物生成,才能说明 C2O42-被氧化,以上现 象无法判断是否生成了+4价碳的化合物,因此不能说明 C2O42-没有被氧化。 (7)用 FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂,设计实验方案比较 Fe2+和 C2O42-的还原性强弱。画出装置图并 描述预期现象:电流计的指针偏转,电池工作一段时间后,取少量左 侧烧杯中的溶液,滴加 K3Fe(CN)6溶液,出现蓝色沉淀。 【点睛】本题考查实验设计,验证物质的氧化性和还原性强弱,解题关键:综合应用氧化还原反应、络合 反应,电化学知识,难点: (7)设计实验方案比较 Fe2+和 C2O42-的还原性强弱,要应用原电池知识。 17 页

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