高考一轮复习：原电池课件.ppt

1、高考复习高考复习 第一轮第一轮 原电池原电池 化学电源化学电源1ppt课件落实基础落实基础1.定义定义原电池是将原电池是将转变为转变为 的装置。的装置。2.工作原理工作原理如图以铜锌原电池为例如图以铜锌原电池为例:化学能化学能 电能电能“双液双液”原电池原电池“单液单液”原电池原电池CuSO4溶液溶液(放电过程放电过程)2ppt课件CuSO4溶液溶液1.1.会判断正负极会判断正负极（活泼金属作负极）（活泼金属作负极）；2.2.会书写电极反应式，判断反应类型、现象；会书写电极反应式，判断反应类型、现象；3.3.会判断会判断电子电子、电流电流、离子流向离子流向；4.4.会简单计算；会简单计算；负极

2、负极正极正极Zn(负极负极)Cu(正极正极)Cu(正极正极)Zn(负极负极)（Cu片变粗）片变粗）Cu22e=Cu还原还原反应反应Zn2e=Zn2氧化氧化反应反应（逐渐溶解）（逐渐溶解）e-Cu2+、H+(阳离子阳离子)正极正极 SO42-（阴离子）（阴离子）负极负极3ppt课件笔记笔记（Cu片变粗）片变粗）Cu22e=Cu(还原反应还原反应)Zn2e=Zn2(氧化反应氧化反应)（逐渐溶解）（逐渐溶解）e-负极负极正极正极Zn(负极负极)Cu(正极正极)Cu(正极正极)Zn(负极负极)K+(阳离子阳离子)正极正极 Cl-（阴离子）（阴离子）负极负极电子流向：电子流向：电流流向：电流流向：盐桥盐

3、桥中离子流向：中离子流向：KCl4ppt课件笔记笔记原电池的形成条件：原电池的形成条件：（1 1）“两极一液成回路两极一液成回路”活动性不同的两极；活动性不同的两极；电解质溶液；能构成完整回路（电解质溶液；能构成完整回路（“双双液液”原电池需要原电池需要盐桥？盐桥？）。）。（2 2）自发自发的氧化还原反应的氧化还原反应如：如：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Cu+2H+=Cu2+H2 HCl+NaOH=NaCl+H2O5ppt课件导学诱思导学诱思下列装置可以形成原电池的是下列装置可以形成原电池的是,并写出形并写出形成原电池的电极材料及电极反应。成原电池的电极材料及电极反应。正极正极:、;负极负极

4、:、;电解质溶液中的阴离子向电解质溶液中的阴离子向极移动极移动,阳离子阳离子向向极移动极移动,形成电流。形成电流。B Ag Cu 负负 正正(配平电荷配平电荷)(平衡电荷平衡电荷)6ppt课件考查角度一考查角度一原电池的工作原理原电池的工作原理例例1 Fe3+Ag Fe2+Ag+负极负极正极正极7ppt课件考查角度二考查角度二原电池正、负极的判断原电池正、负极的判断例例2看图回答下列问题。看图回答下列问题。负极负极正极正极负极负极正极正极负极负极正极正极正极正极负极负极8ppt课件(1)上述四种原电池的装置中正极分上述四种原电池的装置中正极分别为别为、。(2)B装置中装置中a孔通入的气体为孔通

5、入的气体为_(填填“SO2”或或“O2”)。(3)D装置中发生氧化反应的一极为装置中发生氧化反应的一极为(填填“a”或或“b”)。a b Mg bSO2a9ppt课件笔记：负极的判断方法笔记：负极的判断方法电子流出；电子流出；电流流入；电流流入；化合价升高化合价升高，发生氧化反应；，发生氧化反应；电极逐渐溶解，质量减小；电极逐渐溶解，质量减小；较活泼的金属或燃料；较活泼的金属或燃料；阴离子流向；阴离子流向；10ppt课件跟踪训练跟踪训练1.(2016全国理综甲全国理综甲)Mg-AgCl电池是一电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是下列叙述错

6、误的是()B11ppt课件2.(2016辽宁葫芦岛调研辽宁葫芦岛调研)氢氧燃料电池氢氧燃料电池,如图所示如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述均为惰性电极。下列叙述不正确的是不正确的是()B12ppt课件3.(2015全国理综全国理综)下列有关微生物电池下列有关微生物电池的说法错误的是的说法错误的是()A.正极反应中有正极反应中有CO2生成生成B.微生物促进了反应中电子的转移微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区质子通过交换膜从负极区移向正极区A13ppt课件考点二考点二原电池原理的应用原电池原理的应用落实基础落实基础1.1.加快氧化还原反应速率加快氧化还原反应速率一

7、个自发的氧化还原反应一个自发的氧化还原反应,设计成原电设计成原电池时反应速率池时反应速率,例如例如？2.2.比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱金属分别作原电池的两极时金属分别作原电池的两极时,一般一般作负作负极的金属活动性比正极的极的金属活动性比正极的。3.3.用于金属的防护用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池的使被保护的金属制品作原电池的极极而得到保护。而得到保护。增大增大 强强 正正 牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法 14ppt课件考查角度二考查角度二判断金属活动性判断金属活动性例例2四种金属片两两相连浸入四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池稀硫酸中都可组成原电池:相

8、连时相连时,外外电路电流从电路电流从流向流向;相连时相连时,为正为正极极;相连时相连时,上有气泡逸出上有气泡逸出;相相连时连时,的质量减少。据此判断这四种金的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是属活动性由强到弱的顺序是()A.B.C.D.B15ppt课件2.有有A、B、C、D四种金属四种金属,做如下实做如下实验验:将将A与与B用导线连接起来用导线连接起来,浸入电解浸入电解质溶液中质溶液中,B不易腐蚀不易腐蚀;将将A、D分别投分别投入等物质的量浓度的盐酸中入等物质的量浓度的盐酸中,D比比A反应反应剧烈剧烈;将铜浸入将铜浸入B的盐溶液里的盐溶液里,无明显变无明显变化化,如果把铜浸入如

9、果把铜浸入C的盐溶液里的盐溶液里,有金属有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是的顺序是()A.ABCD B.CDABC.DABC D.ABDC跟踪训练跟踪训练C16ppt课件考查角度一考查角度一原电池原理的应用原电池原理的应用例例1按要求回答下列问题。按要求回答下列问题。(1)电工经常说的一句口头禅电工经常说的一句口头禅:“铜接铝铜接铝,瞎糊弄瞎糊弄”,所以电工操作上规定不能把铜导所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用线与铝导线连接在一起使用,说明原因说明原因:。(2)通常说的燃料电池都以铂为电极通常说的燃料电池都以铂为电极,将将燃烧

10、反应的化学能转化为电能燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电在燃料电池中池中,可燃物在可燃物在极反应极反应,在另在另一极反应。一极反应。铜铝接触铜铝接触,在潮湿的环境中形成原电在潮湿的环境中形成原电池池,加快了铝的腐蚀加快了铝的腐蚀,易造成电路断路易造成电路断路负负助燃物助燃物(一般是一般是O2)17ppt课件考点二考点二原电池原理的应用原电池原理的应用落实基础落实基础1.1.加快氧化还原反应速率加快氧化还原反应速率2.2.比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱3.3.用于金属的防护用于金属的防护4.4.设计原电池设计原电池18ppt课件(3)请运用原电池原理设计实验请运用原电池原理设计实验,验证

11、验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应氧化性的强弱。请写出电极反应,负负极极,正极正极,并在方框内画出实验装并在方框内画出实验装置图。置图。方法指导方法指导 设计制作化学电源设计制作化学电源(1)首先将反应分成两个半反应。首先将反应分成两个半反应。(2)根据原电池的反应特点根据原电池的反应特点,结合两个半反应找出正、结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。电解质溶液一般要能够与负极材料和电解质溶液。电解质溶液一般要能够与负极发生反应负极发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器但如果两个半反应分别在两个容器中进行中进行(中间连接盐桥中间连接盐桥),则两个容器中的电解质溶液则两个容

12、器中的电解质溶液选择含有电极材料金属对应的金属阳离子的电解质选择含有电极材料金属对应的金属阳离子的电解质溶液。溶液。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+19ppt课件20ppt课件考查角度三考查角度三常见的化学电源常见的化学电源例例3(1)碱性锌锰原电池碱性锌锰原电池负极负极:材料是材料是,电极反应为电极反应为 。正极正极:材料是材料是,电极反应为电极反应为 。总反应总反应:。21ppt课件(2)铅蓄电池铅蓄电池负极负极:材料是材料是,电极反电极反应为应为。正极正极:材料是材料是,电极反电极反应为应为。总反应总反应:。22ppt课件D23ppt课件24ppt课件例例2某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定测定CO的浓度的浓度,其装置如图所示其装置如图所示,该电池中电解该电池中电解质为氧化钇质为氧化钇-氧化钠氧化钠,其中其中O2-可以在固体介质可以在固体介质NAMCON中自由移动。中自由移动。(1)其电极反应其电极反应:负极负极;正极正极;电池反应为电池反应为。(2)如果把上述电池中的电解质如果把上述电池中的电解质“氧化钇氧化钇-氧化钠氧化钠,其中其中O2-可以在固体介质可以在固体介质NAMCON中自由移动中自由移动”改为熔融的改为熔融的K2CO3,则电极反应则电极反应:负极负极;正极正极;电池反应为电池反应为。25ppt课件