高一化学必修一第三章金属及其化合物课件.ppt

1、 第三章 金属及其化合物1ppt课件在自然界中金属在自然界中金属多数以化合态存在多数以化合态存在,只有极少数只有极少数金属（如：金、铂）以游离态存在。金属（如：金、铂）以游离态存在。2ppt课件.钠的物理性质和化学性质钠的物理性质和化学性质 物理性质：物理性质：为银白色的固体，质软为银白色的固体，质软(硬硬度小度小)，密度比水还小，密度比水还小,熔点较低熔点较低。化学性质化学性质:钠单质的化学性质活泼，钠单质的化学性质活泼，与氧气、水反应表现很强的还原性。与氧气、水反应表现很强的还原性。1.与氧气反应与氧气反应4Na +O2=2Na2O（白色固体）（白色固体）加热加热2Na +O2 =Na2O

2、2 现象现象:切口处银白色的金属光泽切口处银白色的金属光泽,在空气在空气中很快变暗中很快变暗钠的保存：保存在煤油或石蜡油中钠的保存：保存在煤油或石蜡油中（淡黄色固体）（淡黄色固体）3ppt课件思考：思考：1、为什么钠要保存在煤油里？、为什么钠要保存在煤油里？2、能否用手直接拿钠？、能否用手直接拿钠？3、如果钠着火了，该如何灭火？、如果钠着火了，该如何灭火？4、能否把钠保存在四氯化碳、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？中？不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。

3、因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火；因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火；因此只能用沙土来灭火。因此只能用沙土来灭火。钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应，钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与水反应。水反应。4ppt课件现象现象：可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体火焰，生成淡黄色的固体 2Na +O2 =Na2O2 4Al+3O2 =2Al2O3常温

4、或加热常温或加热5ppt课件浮浮游游熔熔响响红红剧烈反应，浮在水面剧烈反应，浮在水面产生的气体推动四处游动产生的气体推动四处游动熔成小球熔成小球发出发出“嘶嘶嘶嘶”响声响声滴有酚酞的溶液变红滴有酚酞的溶液变红 2Na +2H2O=2NaOH+H22.与水反应与水反应3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26ppt课件二.钠的性质7ppt课件写出钠长期露置在空气中的现象和主要的化学方程式8ppt课件三三.金属与酸和水的反应，铝与氢氧化钠溶金属与酸和水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应液的反应9ppt课件金属金属NaAlFeCu金属原子金属原子失电子趋

5、势失电子趋势与氧气的作用与氧气的作用与水的作用与水的作用与酸的作用与酸的作用与盐溶液的作用与盐溶液的作用易被氧化易被氧化常温时能被氧化常温时能被氧化加热时加热时能被氧化能被氧化常温时常温时置换出置换出H2强碱溶液强碱溶液里反应里反应加热时与加热时与水蒸气反应水蒸气反应不反应不反应能置换出稀酸中的氢能置换出稀酸中的氢不反应不反应前面的金属能将前面的金属能将后面的金属置换出来后面的金属置换出来先与水先与水反应反应从左至右逐渐减小从左至右逐渐减小10ppt课件钠与酸溶液反应归律：先于酸电离的氢离子反应，在与水电离的氢离子反应。1.等物质的量的钠，镁，铝，铁，与足量盐酸反应，产生氢气的体积由大到小的顺

6、序是_2.足量的钠，镁，铝，铁与等物质的量盐酸反应，产生氢气的体积由大到小的顺序是_3.等质量的钠，镁，铝，铁，与足量盐酸反应，产生氢气的体积由大到小的顺序是_11ppt课件第一节：金属的化学性质第三课时三；物质的量在化学方程式计算中的应用三；物质的量在化学方程式计算中的应用1.各物质的化学计量数之比各物质的化学计量数之比=各物质的物质各物质的物质的量之比的量之比=构成各物质的粒子的数目之比构成各物质的粒子的数目之比=相同条件下气体的体积之比相同条件下气体的体积之比2.基本步骤：基本步骤：转、转、设设、写、写、标、标、列、列、算。算。例例1：课本：课本52页例题页例题12ppt课件例例2.实验

7、室里用实验室里用MnO2和浓盐酸和浓盐酸制取制取Cl2。若有若有8.7 g MnO2 完全反应完全反应，生成，生成Cl2在标准在标准状况下体积为状况下体积为多少升？多少升？注注 MnO2+4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O 练习练习1.在在200 mL 0.5mol/LNaCl溶溶液中滴入足量液中滴入足量AgNO3溶液，生成溶液，生成多少克沉淀？多少克沉淀？2.24L14.35g13ppt课件2.将将Zn粉粉0.65 g投入投入某浓度某浓度50ml某浓度的某浓度的盐盐酸中充分反应酸中充分反应,生成的生成的H2的体积的体积(标准状况标准状况)是是_;若反应完成后溶液体积保持不变若反应完成

8、后溶液体积保持不变，则生成则生成ZnCl2物质的量浓度是物质的量浓度是_.当反应中转移的电子数为当反应中转移的电子数为6.021021时，时，参加反应的参加反应的Zn粉粉的质量是的质量是_;生成生成的的H2的体积的体积(标准状况标准状况)是是_.若生成的若生成的H2的体积的体积(标准状况标准状况)是是2.24L时，时，反应中转移的电子的物质的量是反应中转移的电子的物质的量是_.0.224L0.2mol/L0.325g0.112L0.2mol14ppt课件3.反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是_g。产生的Cl2

9、的体积是_(标准状况）；反应中转移的电子的数目是_.若反应中，电子转移0.2mol时，则参加反应的HCl是_g，被氧化的HCl是_g。产生的Cl2的体积是_(标准状况）。15ppt课件4.实验室里用实验室里用MnO2和浓盐酸和浓盐酸制取制取Cl2，反应，反应如下：如下：若参加反应的HCl是7.3 g，则被氧化的HCl是_g。产生的Cl2的体积是_(标准状况）；反应中转移的电子的数目是_.MnO2+4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O 16ppt课件第一节：金属的化学性质第四课时例例1：课本：课本52页例题页例题17ppt课件18ppt课件,Fe2O3,FeO,CuO,CaO,MgO19p

10、pt课件P2O5+320ppt课件N2O5，SiO2,P2O5，21ppt课件第二节：几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物例例1：课本：课本52页例题页例题学习目标：学习目标：1.认识酸性氧化物，碱性氧化物。认识酸性氧化物，碱性氧化物。2.了解氧化钠，过氧化钠的主要性质和用途。了解氧化钠，过氧化钠的主要性质和用途。22ppt课件碱性氧化物：碱性氧化物：凡能凡能跟酸反应跟酸反应，生成盐和水生成盐和水的氧化物的氧化物叫做碱性氧化物叫做碱性氧化物如如Na2O,Fe2O3,FeO,CuO,CaO,BaO,MgO,等。等。碱性氧化物一定是金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是

11、碱性氧化物：但金属氧化物不一定是碱性氧化物：如如Al2O3（两性氧化物）（两性氧化物）Mn2O7（酸性氧化物）等。（酸性氧化物）等。23ppt课件酸性氧化物：酸性氧化物：凡能跟凡能跟碱起反应，生成盐和水碱起反应，生成盐和水的氧化物的氧化物叫做酸性氧化物叫做酸性氧化物如如SO2，SO3，CO2，N2O5，SiO2,P2O5，Mn2O7等等。等等。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如如CO,NO，等，都既不是酸性氧化物，等，都既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。也不是碱性氧化物，是不成盐氧

12、化物。24ppt课件1)过氧化钠与水反应：过氧化钠与水反应：2)过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22H2O=4NaOH+O22Na2O22CO2=2Na2CO3+O2实验现象：实验现象：酚酞溶液变红酚酞溶液变红 有气泡产生有气泡产生试管口的带火星木条复燃试管口的带火星木条复燃四，钠的氧化物四，钠的氧化物氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠25ppt课件四，钠的氧化物四，钠的氧化物氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠完成大册子完成大册子51页填空：页填空：26ppt课件1.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()A.两种物质所含原子个数之比为4 3B.两种物质

13、中阴离子的物质的量之比为2 1 C.两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1 1D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1 1知识点一知识点一氧化钠与过氧化钠氧化钠与过氧化钠 B27ppt课件2.下列叙述中正确的是()A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.Na2O2只有还原性B.28ppt课件3.下列判断正确的是()A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空气中加热的方法

14、除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色A29ppt课件第二节：几种重要的金属化合物第二课时钠的重要化合物例例1：课本：课本52页例题页例题学习目标：学习目标：掌握碳酸钠和碳酸氢钠主要性质和用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠主要性质和用途。30ppt课件演示实验1.观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色和状态观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色和状态2.向溶液中分别滴入酚酞，观察颜色变化。向溶液中分别滴入酚酞，观察颜色变化。3.滴加盐酸，观察现象。写出反应方程式。滴加盐酸，观察现象。写出反应方程式。31ppt课件1 1、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3

15、 3在水中的溶解性在水中的溶解性溶解性溶解性:Na:Na2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 32 2、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3:受热不分解受热不分解:受热分解受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23.与盐酸反应：与盐酸反应：NaHCO3更剧烈更剧烈32ppt课件（1）Na2CO3的性质：的性质：与酸反应与酸反应:如盐酸，硝酸，硫酸等反应如盐酸，硝酸，硫酸等反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 与碱反应：如氢氧化钙溶液，与氢氧化钡等与碱反应：如氢氧化

16、钙溶液，与氢氧化钡等Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 与盐反应：如氯化钙，氯化钡等反应与盐反应：如氯化钙，氯化钡等反应 与与CO2反应反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33 3、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与其它物质的反应与其它物质的反应33ppt课件（2）NaHCO3的性质：的性质：与酸反应与酸反应:如盐酸，硝酸，硫酸等反应如盐酸，硝酸，硫酸等反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱反应：如氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，氢与碱反应：如氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，氢氧化钡溶液等氧化钡溶液等2NaHCO3+Ca(OH)2

17、=CaCO3 +Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与盐不反应：如氯化钙，氯化钡等不反应。与盐不反应：如氯化钙，氯化钡等不反应。3 3、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与其它物质的反应与其它物质的反应34ppt课件 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34 4、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的相互转化的相互转化NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 31 1固体，加热固体，加热2 2溶液，加溶液，加NaO

18、H通入通入CO235ppt课件5.Na2CO3和和NaHCO3的鉴别方法：的鉴别方法：NaHCO3受热分解产生气体，该气体使澄清石灰水变浑浊。Na2CO3不分解。不分解。Na2CO3滴加氯化钡或氯化钙有沉淀生成。NaHCO3而无变化。反应剧烈的NaHCO3，相对不剧烈的是相对不剧烈的是 Na2CO3（1）.加热法加热法:（2）.沉淀法沉淀法：（3）.与盐酸反应的剧烈程度：与盐酸反应的剧烈程度：36ppt课件4.盐酸逐滴加入时的现象：逐滴加入盐酸立即产生的气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加加一会，开始不产生气体，滴加加一会儿后才产生气体的是儿后才产生气体的是Na2CO337ppt课件6.

19、除杂：除杂：1.固体固体Na2CO3中混有中混有NaHCO3，如何除去？，如何除去？2.NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2CO3，如何除去？，如何除去？3.Na2CO3溶液中混有溶液中混有NaHCO3，如何除去？，如何除去？加热加热通入足量通入足量CO2气体气体加入适量加入适量加入适量NaOH38ppt课件1.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 ()A可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红D等质量的Na2CO3和NaHCO

20、3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多C39ppt课件2.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ()A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水D.40ppt课件第二节：几种重要的金属化合物第三课时钠的重要化合物例例1：课本：课本52页例题页例题学习目标：学习目标：1.了解什么是焰色反应？了解什么是焰色反应？2.了解焰色反应的实验操作。了解焰色反应的实验操作。41ppt课件六：焰色反应1.定义

21、定义很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰产生特殊的颜色。叫做焰色反应。使火焰产生特殊的颜色。叫做焰色反应。特别提示：焰色反应是物理变化，不是化学变化特别提示：焰色反应是物理变化，不是化学变化2.实验操作：大册子实验操作：大册子51页预习点三页预习点三42ppt课件(呈黄色呈黄色)43ppt课件六、六、焰色反应焰色反应44ppt课件1.下列有关焰色反应的叙述正确的是 ()A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B.每次实验后，铂丝都要用水洗净每次实验后，铂丝都要用水洗净C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含若透

22、过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含元素而不含Na元素元素D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，元素，但不能排除含其他金属元素但不能排除含其他金属元素D45ppt课件2.有关焰色反应的实验操作说明错误的是()A.先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B.所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰D.每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝B46ppt课件3.焰色反应可用来检验焰色反应可用来检验()A.某些金属单质或金属离子的存在某些金属单质或金属离子的存在B.所有金属单质的存在所有金属单质的存在C.所有元素的

23、存在所有元素的存在D.所有非金属元素的存在所有非金属元素的存在A47ppt课件第第2 2课时课时 铝的重要化合物铝的重要化合物 48ppt课件1 1、掌握氧化铝的性质及主要用途。、掌握氧化铝的性质及主要用途。2 2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。49ppt课件一、一、写出下列转化的化学方程式写出下列转化的化学方程式N a2ON a2O2N a OHN a2C O3N a H C O3N a C l123456750ppt课件二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1 1、氧化铝、氧化铝 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶

24、炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。火材料。（1 1）物理性质：）物理性质：51ppt课件 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。（写出方程式和离子方程式）中。（写出方程式和离子方程式）Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：结论：Al2O3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。（2 2）化学性质：）化学性质：52ppt课件2、氢氧化铝、氢氧化铝AlCl3 +3NH 3H2O =Al（OH）3+3NH4Cl 氢氧化铝是白氢氧化铝是白色胶状沉淀，它色胶状沉淀，

25、它能凝聚水中的悬能凝聚水中的悬浮物，并能吸附浮物，并能吸附色素。色素。实验实验11（1）制备）制备制取氢氧化铝。制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素吸附色素53ppt课件（2 2）氢氧化铝的两性）氢氧化铝的两性实验实验2 取新制取的氢氧化铝分别与取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L硫硫酸和氢氧化钠溶液反应。观察实验现象。酸和氢氧化钠溶液反应。观察实验现象。54ppt课件注意：注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱现象：现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。结论：结论：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3 O

26、H-+=AlO2-+2H2O这种既能和酸又能和碱反应形成盐这种既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。可以和酸反应形成盐和水可以和酸反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水55ppt课件（3)3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解 2Al(OH)3=Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀

27、作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。到中和过多胃酸的作用。（4 4）氢氧化铝的用途）氢氧化铝的用途56ppt课件答：答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?（2）怎样以）怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？答：答：向向NaAlONaAlO2 2溶液通

28、入过量的二氧化碳即可溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3学与问 57ppt课件阅读：阅读：资料卡片资料卡片硫酸铝钾硫酸铝钾明矾晶体明矾晶体 KAl(SO4)212H2O58ppt课件Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+H2O4OH-4H+59ppt课件1、不能用、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用

29、（最好用（）AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水BD60ppt课件3Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的不可以用于熔融下列化合物中的()ANaCl BNaNO3CNaOHDMgCl24下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）AAl(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)

30、3既能溶于既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐溶液、氨水，又能溶于盐酸酸CD61ppt课件FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOH溶液溶液化学方化学方程式程式生成红褐色生成红褐色沉淀沉淀先生成白色絮状沉淀，而后迅先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀色沉淀FeCl3+3NaOH=3Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 62ppt课件Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe（OH）3Fe2O

31、33H2O 这是难溶碱的共性这是难溶碱的共性受热分解。受热分解。63ppt课件用铝盐溶液和氨水用铝盐溶液和氨水+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH+4具有两性：具有两性：Al(OH)3+3H+=+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O 既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应的氢氧化物叫应的氢氧化物叫两性氢氧化物两性氢氧化物。2Al（OH）3Al2O33H2OAl3+Al3+64ppt课件1 1、FeFe3 3的检验的检验滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液溶液显血红色溶液显血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化Fe3+3S

32、CN-=Fe(SCN)3(血红色血红色)65ppt课件2 2、FeFe3 3的氧化性的氧化性加入加入现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁粉，铁粉，KSCN溶溶液液加入氯水，加入氯水，振荡振荡不显血红不显血红色色溶液显血溶液显血红色红色2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl366ppt课件3.Fe3.Fe3 3与与FeFe2+2+转化转化还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+Cl267ppt课件两性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。68ppt课件