人教版高中化学选择性必修一-第三章-第三节-盐类的水解课件.pptx

1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液问题从生活中来问题从生活中来问题从实问题从实验验中来中来氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应资料NaHCO3溶液Na2CO3溶液分析现象分析现象 加入酚酞溶液变红表明加入酚酞溶液变红表明NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液显碱性。溶液显碱性。与氯化铝反应生成白色氢氧化与氯化铝反应生成白色氢氧化铝沉淀

2、表明铝沉淀表明NaHCONaHCO3 3溶液显溶液显碱性。碱性。探究实验探究实验其它盐溶液酸碱性如何？其它盐溶液酸碱性如何？定性测量盐溶液的酸碱性定性测量盐溶液的酸碱性探究实验探究实验其它盐溶液酸碱性如何？其它盐溶液酸碱性如何？定量测量盐溶液的定量测量盐溶液的p pH H值值整理整理实实验结果验结果盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性中性碱性碱性酸性酸性 分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。碱性与盐的类型之间的关系。分析归纳寻找规

3、律分析归纳寻找规律分析归纳寻找规律分析归纳寻找规律盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa盐的类型强酸弱碱盐 强酸强碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性酸性中性中性碱性提出深入本质的问题提出深入本质的问题 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中的c(H+)和c(OH)的相对大小，那么，是什么原因造成不同类型盐溶液中c(H+)和c(OH)相对大小的差异呢？思考与讨论思考与讨论探究盐溶探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因液呈现不同酸碱性的原因纯水中：纯水中：H2O H+OH当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa 形

4、成形成溶液后，请思考：溶液后，请思考：(1)(1)相关的电离方程式？相关的电离方程式？(2)(2)溶液中溶液中 c c(H(H+)和和c c(OH(OH)的相对大小？的相对大小？(3)(3)盐溶液中存在哪些离子盐溶液中存在哪些离子？(4)(4)离子间能否相互作用生成弱电解质？离子间能否相互作用生成弱电解质？(5)(5)对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？(6)(6)用化学用语如何表达？用化学用语如何表达？【思考与讨论思考与讨论1 1】向水向水中加中加NaCl形成溶液形成溶液 电离方程式盐溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式H

5、2O H+OHNaCl Cl +Na+Na+、Cl、H+、OH、H2Oc(H+)c(OH)中性中性无无（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响）=【思考与讨论思考与讨论2】向水向水中中加加NH4Cl形成形成溶液溶液 电离方程式盐溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 用化学用语来表达H2O H+OHNH4Cl Cl+NH4+有有（促进促进水的电离）水的电离）NH3 H2O c(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl+H2O NH3 H2O+HClNH4+H2O NH3 H2O +H+【思考与讨论思考与讨论

6、3】向水向水中中加加CH3COONa 形成形成溶液溶液 电离方程式盐溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 用化学用语来表达H2O OH +H+CH3COONa Na+CH3COO+有有（促进促进水的电离）水的电离）CH3COOH c(H+)c(OH)碱性碱性Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH形成概念形成概念盐溶盐溶液呈现不同酸碱性的液呈现不同酸碱性的原因原因盐的水解盐的水解H H2 2O OHO OH-H H+弱碱弱碱强酸弱碱盐强酸弱碱盐

7、弱碱阳离子强酸根离子弱碱阳离子强酸根离子 H H2 2O OHO OH-H H+强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强碱阳离子强碱阳离子 弱酸根离子弱酸根离子 弱酸弱酸水解的概念：盐类水解平衡 在在一定条件下，当一定条件下，当盐类的水解速率盐类的水解速率等于等于中和速率中和速率时时，就就达到了盐类水解达到了盐类水解平衡。平衡。形成概念形成概念 在水溶液中，在水溶液中，盐盐电离出来电离出来的的离子离子与与水水所所电离电离出来出来的的H+或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做的反应，叫做盐类的水解盐类的水解。盐盐+水水 酸酸+碱碱中和中和水解水解总结深化总结深化水解的实质：破坏了水的电离破坏了水

8、的电离,促进促进水的电离。水的电离。使使 c(H+)c(OH)生成弱电解质生成弱电解质；水解的条件：盐易盐易溶；溶；有有弱弱离子离子,即能电离出弱酸根离子或者弱碱即能电离出弱酸根离子或者弱碱阳阳离子离子水解方程式的书写水解方程式的书写1.先找先找“弱弱”酸根或者酸根或者“弱弱”碱碱阳阳离子离子。2.一般一般盐类盐类水解水解程度小，水解产物少程度小，水解产物少。因此常用。因此常用“”；不写不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写写成分解成分解产物的形式产物的形式。3.多元多元弱酸盐的阴子弱酸盐的阴子分分步步水解水解，以，以第一步水解为主第一步水解为主。

9、如。如Na2CO3的水解的水解4.多元多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱碱盐的水解，常写成一步完成。如如FeCl3的水解的水解HCO3 +H2O H2CO3+OH CO3 2+H2O HCO3 +OH Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+思考与讨论思考与讨论影响盐类水解的因素有哪些？内因内因：盐本身的性质。盐本身的性质。强碱强碱弱酸弱酸盐：盐：生成盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大。同理：强酸强酸弱碱弱碱盐：盐：生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大。例如：对于强碱弱酸盐（MA）的水解：H2O OH +H+MA M+A-HA 探究性实验探究性实验外外因因：盐类水解平衡是动态的平衡，

10、也受温度、浓度等反应条件的影响。请同学们以FeCl3水解平衡为例，设计实验，探究反应条件对水解平衡的影响。Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+演示实验演示实验盐的浓度对氯化铁水解反应的影响演示实验演示实验盐的浓度对氯化铁水解的影响Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+增加氯化铁的浓度，平衡向正反应方向移动。但是，依据化学平衡移动原理，水解的程度降低，即氯化铁的平衡转化率降低。演示实验演示实验温度对氯化铁水解反应的影响演示实验演示实验温度对氯化铁水解反应的影响Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+H 0 升高温度，平衡向正反应方向移动。水解反应是中和反应的逆过程，是吸热反应，因此，

11、升高温度，促进水解。演示实验演示实验溶液的酸碱性对氯化铁水解反应的影响演示实验演示实验溶液的酸碱性对氯化铁水解反应的影响Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+其它条件一定时，酸性溶液抑制氯化铁的水解。碱性溶液促进氯化铁的水解。影响盐水影响盐水解的外因：解的外因：温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。浓度：浓度：浓度增大，水解程度浓度增大，水解程度降低降低。加酸：加酸：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制整理整理实实验结果验结果回到生

12、活中去回到生活中去如何运用盐类水解的知识指导生产生活实践呢？请同学们思考：热的纯碱去污能力更强，Why？CO3 2+H2O HCO3 +OH 升温，升温，促进促进CO32水解，水解，c(OH)增大，去污能力更强增大，去污能力更强。回到生活中去回到生活中去配制配制溶液时，如何溶液时，如何防止防止FeCl3溶液水解？溶液水解？在实验室中配制FeClFeCl3 3溶液时，常将FeClFeCl3 3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度。Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+回到生活中去回到生活中去为什么为什么可溶性可溶性铁盐铁盐、铝盐可以用作净水剂？铝盐可以用作净水剂？本身无毒，胶体

13、可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+回到生产中去回到生产中去 制备纳米材料。制备纳米材料。如：用如：用TiClTiCl4 4制备制备TiOTiO2 2TiCl4 +（x+2）H2O=TiO2xH2O +4HCl调控条件，促进盐的水解为生产服务！调控条件，促进盐的水解为生产服务！泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO2 Al 3+3H2O Al(OH)3 +3H+HCO3 +H2O H2CO3 +OH 速度快耗盐少混合前混合前混合后混合后回到生产生活中去回到生产生活中去小结本课小结本课不同的盐溶液不同的盐溶液呈现不同的酸呈现不同的酸碱性碱性盐溶液呈现盐溶液呈现酸碱性原因酸碱性原因感性认识感性认识实验实验观察观察本质认识本质认识平衡移平衡移动的理动的理论、微论、微粒观粒观影响因素影响因素应用应用盐类的盐类的水解水解比较法、归纳法比较法、归纳法