高中化学第一轮复习-基本概念和基础理论-氧化还原反应课件.ppt

1、氧化还原反应氧化还原反应化学总复习之：化学总复习之：一、解读考纲一、解读考纲1、掌握化学反应的四种基本类型：、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。化合、分解、置换、复分解。2、理解氧化还应反应，、理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的力能判断氧化还原反应中电子转移的力向和向和 数目，数目，并能配平反应方程式。并能配平反应方程式。二、知识要点二、知识要点1、氧化还原反应与基本反应类型的关系、氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应置换反应一定

2、是一定是氧化还原反应；氧化还原反应；复分解反应复分解反应一定不是一定不是氧化还原反应（即非氧化还原反应）；氧化还原反应（即非氧化还原反应）；有有单质参加单质参加的化合反应属于氧化还原反应，其余不是；的化合反应属于氧化还原反应，其余不是；有有单质生成单质生成的分解反应属于氧化还原反应，其余不是。的分解反应属于氧化还原反应，其余不是。请大家举出具体例子请大家举出具体例子氧化还原氧化还原置换置换化合化合分解分解复分解复分解升华：升华：我们在高中化学里的反应我们在高中化学里的反应体系体系就是两个，就是两个，一个是氧化还原体系，一个是非氧化还原反一个是氧化还原体系，一个是非氧化还原反应体系。这样的划分更

3、全面。应体系。这样的划分更全面。四种基本反应类型并不能包含所有的化学反应。四种基本反应类型并不能包含所有的化学反应。例如：例如：Cl2+H2O=HCl+HClO。该反应不属于四。该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。反应。2 2、氧化还原反应的相关概念、氧化还原反应的相关概念典型例题：典型例题：（2004年江苏）年江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2 K2SO4

4、2CO2 2H2O下列说法正确的是下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有参加反应有2 mol 电子转移电子转移AC方法总结：标出化合价，运用：方法总结：标出化合价，运用：价升价升 失失e 被氧化被氧化 氧化反应氧化反应 还原剂还原剂提示：实在想不起的同学，想一个自己提示：实在想不起的同学，想一个自己熟悉的反应熟悉的反应进行对比。进行对比。例如：例如：2Cu+O2=2CuO3 3、常见的重要氧化剂、还原剂、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂活泼

5、非金属单质：活泼非金属单质：X2、O2、活泼金属单质：活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：某些非金属单质：C、H2、高价金属离子：高价金属离子：Fe3+、Cu2+、Ag+其它：其它：Ag(NH3)2+、新、新Cu(OH)2 低价金属离子：低价金属离子：Fe2+、Cu+非金属的阴离子及其化合物：非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 高价高价含氧化合物（氧化物、酸、盐）：含氧化合物（氧化物、酸、盐）：MnO2、HClO、HNO3、浓、浓H2SO4王水、王水、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4过氧化物：过氧化物：Na

6、2O2、H2O2 低价低价含氧化合物（氧化物含氧化合物（氧化物 酸酸 盐盐 有机物有机物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3 Na2S2O3H2C2O4、含含-CHO的有机物：的有机物：醛、醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可以做氧化剂也可以做还原剂的（中间价态）：既可以做氧化剂也可以做还原剂的（中间价态）：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含等，及含-CHO的有机物的有机物典型例题：典型例题：下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只

7、有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多，还原性越强失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应D方法总结：学习化学有一个很重要的思想：既一般规律的背后方法总结：学习化学有一个很重要的思想：既一般规律的背后往往有特例，所以我们想到规律的同时务必想到它的特例。往往有特例，所以我们想到规律的同时务必想到它的特例。4、氧化性、还原性强弱的判断、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式）根据氧化还原反应方程式 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还

8、原产物（2）根据元素的化合价）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（3）根据元素周期表判断：）根据元素周期表判断：同周期：左同周期：左 右右 氧化性增强，还原性减弱氧化性增强，还原性减弱同主族：上同主族：上 下下 氧化性减弱，

9、还原性增强氧化性减弱，还原性增强（4）根据金属或非金属活动性顺序判断：）根据金属或非金属活动性顺序判断：还原性：还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化性：氧化性：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+Fe2+其他方法不再叙述其他方法不再叙述基本思想：基本思想：氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。得电子容易失电子难，失电子化产物的氧化性就越弱。得电子容易失电子难，失电子容易得电子难。容易得电子难。5、氧化还原反

10、应的一些规律、氧化还原反应的一些规律（1）反应先后规律：多种氧化剂同时存在，强的先）反应先后规律：多种氧化剂同时存在，强的先反应，还原剂亦然。反应，还原剂亦然。例如：例如：FeCl3、CuCl2混合溶液中加入混合溶液中加入Zn。（2）邻位转化规律：例如：）邻位转化规律：例如：H2S被氧化生成被氧化生成S，浓浓H2SO4被还原生成被还原生成SO2。（3）只靠近不交叉规律：例如：）只靠近不交叉规律：例如：6HCl+KClO3 KCl+3Cl+3HO（4）同种元素相临价态不发生氧化还原反应）同种元素相临价态不发生氧化还原反应 例如：浓硫酸不氧化例如：浓硫酸不氧化SO2典型例题：典型例题：已知已知Co

11、Co2 2O O3 3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成CoCo2+2+，CoCo2 2O O3 3、ClCl2 2、FeClFeCl3 3、I I2 2氧化性依次减弱。氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是下列反应在水溶液中不可能发生的是A A3 Cl3 Cl2 2+6 FeI+6 FeI2 2=2FeCl=2FeCl3 3+4 FeI+4 FeI3 3 B BClCl2 2+FeI+FeI2 2=FeCl=FeCl2 2+I+I2 2C CCoCo2 2O O3 3+6 HCl+6 HCl=2CoCl=2CoCl2 2+Cl+Cl2 2+3H+3H2 2O O D D2

12、Fe2Fe3+3+2I+2I=2Fe=2Fe2+2+I +I2 2A方法总结方法总结：（：（1）氧化性强弱判断的逆向思维）氧化性强弱判断的逆向思维 （2）反应先后规律）反应先后规律6、氧化还原反应的配平、氧化还原反应的配平（1）原则及顺序：）原则及顺序：电子得失守恒电子得失守恒离子电荷守恒离子电荷守恒原子个数守恒原子个数守恒典型例题：典型例题：配平方程式：配平方程式：NH4+O2 NO3+H+H2O某一反应体系有反应物和生成物共五种某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中已知该反应中H2O2只发生如下过程：只发生如下过程：H

13、2O2 O2（1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目和数目 。（4）如反应转移了）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准电子，则产生的气体在标准状况下体积为状况下体积为 。7、氧化还原反应计算：、氧化还原反应计算：一般类型：一般类型：（1）求氧化剂、还原剂的物质的量或质量比）求氧化剂、还原剂的物质的量或质量比（2）求参加反应的氧化剂或还原剂的量）求参加反应的氧化剂或还原剂的量（3）求某一元素的化合价等）求

14、某一元素的化合价等基本思想：基本思想：依据氧化剂得电子数目等于还原剂依据氧化剂得电子数目等于还原剂 失电子数目列等等式求解失电子数目列等等式求解 n（氧化剂）（氧化剂）变价元素原子个数变价元素原子个数化合价变化值化合价变化值n（还原剂）（还原剂）变价元素原子个数变价元素原子个数化合价变化值化合价变化值典型例题：典型例题：一种广谱型的消毒剂，根据世一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代将逐渐取代Cl2成为生产成为生产自来水的消毒剂。工业上自来水的消毒剂。工业上ClO2常用常用NaClO3和和Na2SO3溶液混合并加溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，酸化后反应制得，在以上反应中在以上反应中NaClO3和和Na2SO3的物质的量之的物质的量之比为比为A 11 B 21 C 12 D 23B FeS2与与HNO3反应后的氧化产物为反应后的氧化产物为Fe3+和和H2SO4，若反应中，若反应中FeS2与与HNO3的物质的量之的物质的量之比为比为1：8，则，则HNO3的还原产物为：的还原产物为：A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O3B