高中化学-第一章-第三节-氧化还原反应课件.pptx

1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时 氧化还原反应氧化还原反应学习目标学习目标课程目标：课程目标：1 1、可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素、可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化的物质的相互转化2 2、认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解、认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移氧化还原反应的本质是电子的转移学业评价学业评价1 1、能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原、能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应反应2 2、能根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电

2、子、能根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移的转移3 3、能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。、能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。初步学会从氧化还原反应的角度研究物质的化学性初步学会从氧化还原反应的角度研究物质的化学性质质一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念【思考与讨论思考与讨论】（1 1）请根据初中学过的氧化还原反应的知识，）请根据初中学过的氧化还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。分析以下反应，完成下表。2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2 FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2物质物质

3、反应物反应物发生的反应（氧化反发生的反应（氧化反应或还原反应）应或还原反应）得氧物质得氧物质失氧物质失氧物质C C、COCOCuOCuO、FeFe2 2O O3 3氧化反应氧化反应还原反应还原反应一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念【思考与讨论思考与讨论】（1 1）请根据初中学过的氧化还原反应的知识，）请根据初中学过的氧化还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。分析以下反应，完成下表。结论：结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中

4、同时发氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生。这样的反应称为氧化还原反应生。这样的反应称为氧化还原反应。一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念【思考与讨论思考与讨论】（2 2）请标出以上反应中各物质所含元素的化）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化合价，比较反应前后价态有无变化2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2 FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2+2+2+2+2+3+3+4+4+4+4-2-2-2-2-2-2-2-2-2-20 00 00 0一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反

5、应的基本概念【思考与讨论思考与讨论】（3 3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系高或降低有什么关系得氧的物质中元素的化合价升高，发生氧化反应得氧的物质中元素的化合价升高，发生氧化反应失氧的物质中元素的化合价降低，发生还原反应失氧的物质中元素的化合价降低，发生还原反应一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1 1、氧化还原反应（特征）、氧化还原反应（特征）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0 0+2+2+2+20 0化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低

6、发生氧发生氧化反应，化反应，被氧化被氧化发生还发生还原反应，原反应，被还原被还原物质所含元素的化合价升高，发生氧化反应，被氧化物质所含元素的化合价升高，发生氧化反应，被氧化物质所含元素的化合价降低，发生还原反应，被还原物质所含元素的化合价降低，发生还原反应，被还原一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1 1、氧化还原反应（特征）、氧化还原反应（特征）反应前后有元素的化合价发生变反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征化，是氧化还原反应的重要特征一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 什么原因导致元素的化合价发生变化？什么原因导致元素的化合价发生变化？

7、钠与氯气反应钠与氯气反应+11 2 8 1+177 8 2-e-e-+e+e-+11 2 8+178 8 2Na+Cl-NaNaNaNa+ClClClCl-一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 什么原因导致元素的化合价发生变化？什么原因导致元素的化合价发生变化？钠与氯气反应钠与氯气反应结论：失电子的元素化合价升高，失几个电结论：失电子的元素化合价升高，失几个电子，化合价就升高几价；得电子的元素化合子，化合价就升高几价；得电子的元素化合价降低，得几个电子，化合价就降低几价价降低，得几个电子，化合价就降低几价+176 8 2一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 什么

8、原因导致元素的化合价发生变化？什么原因导致元素的化合价发生变化？氢气与氯气反应氢气与氯气反应结论：共用电结论：共用电子对偏向的元子对偏向的元素化合价降低，素化合价降低，几个共用电子几个共用电子对就降几价；对就降几价；共用电子对偏共用电子对偏离的元素化合离的元素化合价升高，几个价升高，几个共用电子对就共用电子对就升几价升几价+177 8 2+1+1 1 1+1+1 1 17 7HHClCl一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 什么原因导致元素的化合价发生变化？什么原因导致元素的化合价发生变化？氢气与氯气反应氢气与氯气反应结论：共用电子对偏向的元素化合价结论：共用电子对偏向的元素化

9、合价降低，几个共用电子对就降几价；共降低，几个共用电子对就降几价；共用电子对偏离的元素化合价升高，几用电子对偏离的元素化合价升高，几个共用电子对就升几价个共用电子对就升几价一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念2 2、氧化还原反应（本质）、氧化还原反应（本质）氧化还原反中一定存在电子转移，有的氧化还原反中一定存在电子转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。这就是电子得失，有的是共用电子对偏移。这就是氧化还原反应的本质。是氧化还原反应的本质。元素的原子失去电子（或电子对偏离），元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化；则元素的化合价升高，物质被氧化；元

10、素的原子得到电子（或电子对偏向），元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原。则元素的化合价降低，物质被还原。例题例题1 1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（是（）A A、Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 B B、2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NOC C、CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O OD D、CaClCaCl2 2+NaCO+NaCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念D D例题例题

11、2 2、下列变化过程属于还原反应的是（、下列变化过程属于还原反应的是（）A A、HClClHClCl2 2 B B、HH2 2SOSO3 3 SO SO2 2 C C、Fe(OH)Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3 D D、CuO CuCuO Cu一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念D D二、氧化还原反应的基本概念二、氧化还原反应的基本概念3 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原氧化还原反应反应分解反分解反应应置换反应置换反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反

12、应二、氧化还原反应的基本概念二、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系例题例题下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（四种基本反应类型的是（）A A、ClCl2 2+2KBr=Br+2KBr=Br2 2+2KCl+2KClB B、2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 C C、4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3D D、2Na2Na2 2O O2 2+

13、2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2D D二、氧化还原反应的基本概念二、氧化还原反应的基本概念4 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法、氧化还原反应中电子转移的表示方法*（1 1）单线桥法）单线桥法2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 2e2e-从化合价升高的元素原子指向化合价从化合价升高的元素原子指向化合价降低的元素原子，根据化合价升降数标上降低的元素原子，根据化合价升降数标上转移的电子数转移的电子数二、氧化还原反应的基本概念二、氧化还原反应的基本概念4 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法、氧化还原反

14、应中电子转移的表示方法*（2 2）双线桥法）双线桥法2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 失去失去2 2 e e-化合价升高化合价升高1 1价价 2 2 被氧化被氧化得到得到2 2 e e-化合价降低化合价降低1 1价价 2 2 被还原被还原1 1、箭头须由反应物指向生成，且对准同一种化合价变了、箭头须由反应物指向生成，且对准同一种化合价变了的元素；的元素；2 2、在线桥上标明、在线桥上标明“得到、失去得到、失去”，且得失电子总数相等，且得失电子总数相等3 3、电子转移数以、电子转移数以a a b b e e-,a a表示发生氧化还原反应

15、的原子表示发生氧化还原反应的原子个数，个数，b b表示每个原子得到或失去的电子数；表示每个原子得到或失去的电子数；4 4、箭头表示电子转移后粒子的变化、箭头表示电子转移后粒子的变化二、氧化还原反应的基本概念二、氧化还原反应的基本概念4 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法、氧化还原反应中电子转移的表示方法练习练习用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目(1)MnO(1)MnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O(2)3S+6KOH=K(2)3S+6KOH=K2 2SOSO3 3+2K+2K

16、2 2S+3HS+3H2 2O O(3)KClO(3)KClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2 +3H +3H2 2O O(4)2KClO(4)2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2 +4 -1 +2 0+4 -1 +2 0得到得到2e2e-失去失去2 2 e e-0 +4 -20 +4 -2得到得到2 2 2e2e-失去失去4e4e-+5 -1 0+5 -1 0得到得到5e5e-失去失去5 5 e e-+5 -2 -1 0+5 -2 -1 0得到得到2 2 6e6e-失去失去6 6 2 2e e-课时检测1.下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是

17、下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A.氧化还原反应的本质是电子的转移氧化还原反应的本质是电子的转移B.在氧化还原反应中在氧化还原反应中,失去电子的物质中一定有元素失去电子的物质中一定有元素化合价升高化合价升高C.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种另一种元素被还原元素被还原D.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化生变化C C课时检测 2B B课时检测8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。3A A课时检测4C C作业课后习题P25页习题1、习题4、5、6