高三化学选修4知识点复习课件(44).ppt
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- 关 键 词:
- 化学 选修 知识点 复习 课件 44
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1、第第3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第第4节节 离子反应离子反应离子反应发生的条件离子反应发生的条件4、发生氧化还原反应、发生氧化还原反应 3、生成气体、生成气体 2、生成弱电解质、生成弱电解质1、生成沉淀、生成沉淀生成沉淀生成沉淀(1)生成沉淀)生成沉淀 两溶液能两溶液能 ,则离子反,则离子反应就能进行,由于生成沉淀的反应迅速且现应就能进行,由于生成沉淀的反应迅速且现象明显,因此常用于象明显,因此常用于 。例如,可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无 或 存在;根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无 或 存在。生成沉淀生成沉淀离子的检验离
2、子的检验 Ag+Cl-SO42-Ba2+(2)沉淀转化)沉淀转化 沉淀转化是一种由沉淀转化是一种由 在在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种种 ,使相应的离子度,使相应的离子度 ,促进原沉,促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如淀溶解而转化为新的沉淀。如1、MgCO3与与NaOH溶液反应的离子方程式为:溶液反应的离子方程式为:2、AgCl与与NaI溶液反应的离子方程式为:溶液反应的离子方程式为:从上述反应可以看出从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转沉淀能转化为溶解度化为溶解度 的的Mg(OH)2、AgI沉淀。沉淀。生成沉淀生成沉淀难溶电解
3、质难溶电解质难溶电解质难溶电解质降低降低MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-更小更小生成弱电解质生成弱电解质(1)生成弱电解质 若两溶液相互结合生成 ,复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。弱电解质弱电解质H+OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4+OH-=NH3H2O如:NaOH+HCl的反应离子方程式为:CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为:NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为:(2)弱电解质转化为更弱的电解质)弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3+2CH3COOH=生成弱电解质生成弱电解质CH3
4、COO-+Ca2+CO2+H2O酸性弱酸性弱强于强于此反应之所以能进行是因为此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2+H2O)比比CH3COOH ,或酸性,或酸性CH3COOH H2CO3生成气体生成气体 如果两溶液能相互反应生成如果两溶液能相互反应生成 ,则离,则离子反应就能够进行,如子反应就能够进行,如:Na2CO3溶液与盐酸溶液与盐酸反应的离子方程式为:反应的离子方程式为:NH4Cl溶液与溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式浓溶液反应的离子方程式为:为:实验室常用上面这个反应检验溶液中有无 存在,因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有 .气体气体CO32-+2H+=CO2+H2O
5、NH4+OH-=NH3+H2ONH3CO32-和和NH4+发生氧化还原反应发生氧化还原反应(1)非原电池、电解池的反应)非原电池、电解池的反应 在溶液中,具在溶液中,具有有 性和性和 性的离子相遇时性的离子相遇时,二者能发生氧二者能发生氧化还原反应而使离子浓度化还原反应而使离子浓度 ,从而发生从而发生了了 。氧化氧化还原还原降低降低离子反应离子反应b、电解池、电解池 如电解饱和的食盐水如电解饱和的食盐水 阳极阳极阴极总的离子方程式为:阴极总的离子方程式为:(2)原电池、电解池的反应原电池、电解池的反应a、原电池、原电池 如如()Zn CuSO4 Cu()原电池的电极反应及总原电池的电极反应及总
6、的离子反应方程式分别是的离子反应方程式分别是负极负极 正极正极 ;总的离子方程式总的离子方程式:发生氧化还原反应发生氧化还原反应 Zn2eZn2+Zn+Cu2+Zn2+CuCu2+2eCu2Cl2e Cl22H+2eH22Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2电解电解一、物质的检验与含量测定一、物质的检验与含量测定 1.1.利用离子的特征反应检验一些常见离子利用离子的特征反应检验一些常见离子 分组实验分组实验 现现 象象 依次为依次为 、。离子方程式离子方程式 、。NaClNaCl溶液溶液NaNaI I溶液溶液NaBrNaBr溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液AgAg+X+X-=AgX=Ag
7、X(X X分别为分别为ClCl、BrBr、I I)产生浅黄色沉淀产生浅黄色沉淀产生黄色沉淀产生黄色沉淀溶液变红溶液变红产生白色沉淀产生白色沉淀FeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3 结结 论论 可利用上述离子反应来检验可利用上述离子反应来检验ClCl-、BrBr-、I I-、FeFe3+3+。此外,还可利用有关的离子反应检。此外,还可利用有关的离子反应检 验验BaBa2+2+、CaCa2+2+、CuCu2+2+、AlAl3+3+、FeFe2+2+、NHNH4 4+、AgAg+、AlAl3+3+、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、SOSO4 42
8、-2-等离子。等离子。离子反应的应用离子反应的应用沉沉 淀淀 法法氧化还原滴定法氧化还原滴定法2.2.利用离子反应测定测定溶液中相关离子的浓度利用离子反应测定测定溶液中相关离子的浓度一定体积未知浓度一定体积未知浓度的的NaOHNaOH溶液溶液中和滴定法:中和滴定法:用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的 来测来测 定未知物质的量浓度的定未知物质的量浓度的 的方法。的方法。【分组实验】【分组实验】【想【想 一一 想】想】何时停止滴加何时停止滴加HClHCl?能否确定什么时候两者恰好反应?能否确定什么时候两者恰好反应?滴入盐酸量能不能确定?如何准确确定滴入盐酸的体积?滴入盐酸量能不能确定?如何准
9、确确定滴入盐酸的体积?一定体积的氢氧化钠溶液该用何种仪器准确量取?一定体积的氢氧化钠溶液该用何种仪器准确量取?已知浓度的已知浓度的HClHCl溶液溶液酸(或碱)酸(或碱)碱(或酸)碱(或酸)滴定管滴定管滴定管的构造特点滴定管的构造特点两位两位【思考】滴定管有几种?有什么区【思考】滴定管有几种?有什么区 别?分别盛放什么溶液?别?分别盛放什么溶液?滴定管上有什么标注?滴定管上有什么标注?0 0 刻线位置在哪里?最小分刻线位置在哪里?最小分 刻度是多少?读数时读到刻度是多少?读数时读到 小数点后几位?向左图所小数点后几位?向左图所 示的滴定管注入溶液后,示的滴定管注入溶液后,液面处于液面处于0 0
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