高三化学工艺流程题解题技巧课件.pptx

1、内内 容容 提提 要要一、高考中工艺流程题试题分析一、高考中工艺流程题试题分析二、工艺流程题的试题形式及命题思想二、工艺流程题的试题形式及命题思想三、工艺流程题的解题策略三、工艺流程题的解题策略四、工艺流程题的得分突破四、工艺流程题的得分突破1.1.试题分析试题分析年份试卷试题题号、情景材料、分值及考查内容2013全国卷T27废旧锂离子电池正极材料的再生利用（15分）T36草酸的工业制法（15分）元素及其化合物的性质及应用；化合价的判断；氧化还原反应、方程式的书写；电化学等化学基本概念与基本理论。元素及其化合物的性质及应用；化学反应方程式、离子方程式的书写；纯度的计算。全国卷T27工业级ZnO

2、的纯化（15分）T36废旧锌锰电池的回收利用(15分)元素及其化合物的性质及应用；离子方程式的书写；实验操作；物质的组成及计算。电极反应式的书写；离子方程式的书写。2014全国卷T36磷灰石制单质磷（15分）化学方程式的书写；分离与提纯的实验操作；生产工艺比较；有关计算。全国卷T36海水提镁（15分）元素及其化合物的性质及应用；化学方程式、离子方程式的书写；有关计算。年份试卷试题题号、情景材料、分值及考查内容2015全国卷T27铁硼矿制备硼酸T36硝酸铵氧化分解技术生产CuCl化学方程式的书写；化学反应速率的影响因素；实验条件控制。实验条件控制；氧化还原反应；离子方程式的书写；质量分数计算。全

3、国卷T12海水的开发利用氧化反应反应；分离和提纯方法。T28以NH4Cl、盐酸、亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2；元素及其化合物的知识、氧化还原反应；滴定实验及相关计算；T36异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮试剂的选择；实验条件控制；实验方法的比较。4年份试卷试题题号、情景材料、分值及考查内容2016全国卷T28以NaClO3、硫酸和SO2为原料制备NaClO2（14分）T36以软锰矿为原料制备KMnO4（15分）物质的组成与结构；氧化还原反应；物质的提纯；有效氯含量的计算化学反应速率影响因素；氧化还原反应；电极反应方程式书写；利用率、纯度相关计算。全国卷T36以蒽醌法制备H2O2（15分

4、）化学方程式、离子方程式的书写；萃取剂的选取及原因分析；浓度的计算；全国卷T28废钒催化剂的回收（14分）T36废铁屑为原料制备PFS(15分)化学方程式、离子方程式书写；氧化还原反应相关计算。离子方程式书写；实验条件控制；氧化还原反应；酸碱中和滴定及相关计算。5年份试卷试题2017全国卷T27以钛铁矿为原料制备钛酸锂和磷酸亚铁锂（14分）图像分析能力；实验条件控制；物质的组成与结构；化学方程式的书写；Ksp的相关计算。全国卷T26测定水泥样品中钙的含量。（14分）实验条件控制；化学方程式的书写；质量分数计算。全国卷T27以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7（15分）氧化还原反应；实验仪器选择；实

5、验条件控制；溶解度；产率计算。6年份试卷试题2018全国卷T27焦亚硫酸钠Na2S2O5的制备方法（14分）化学方程式的书写；实验操作目的；电极反应方程式书写；样品中残留量的相关计算。全国卷T26以闪锌矿为原料制备金属锌。（14分）化学方程式的书写；实验操作目的；电极反应方程式书写；分离与提纯的实验操作（化学工艺）。全国卷T27碘酸钾KIO3的制备方法（14分）化学式名称；化学方程式的书写；电化学等化学基本概念与基本理论。实验操作及评价；7年份试卷试题题号、情景材料、分值及考查内容2019全国卷T26以硼镁矿为原料生产硼酸及轻质氧化镁（14分）T27实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵（15分

6、）化学方程式的书写；实验操作目的；分离与提纯的实验操作（化学工艺）。实验操作目的；实验仪器选择；实验条件控制；化学式的求算。全国卷T26以重晶石（BaSO4）为原料，生产立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白）（13分）T28实验室从茶叶中提取咖啡因焰色反应；化学方程式、离子方程式的书写；滴定操作及相关计算。实验操作目的；分离与提纯的实验操作；实验评价全国卷T28工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备高纯硫酸锰，化学、离子方程式书写；实验条件控制；实验评价；化合价及化学式的相关计算。82.20202.2020年高考工艺流程题的走向年高考工艺流程题的走向

7、9（1 1）高考改革的需要）高考改革的需要 2013.11 2013.11党的十八届三中全会决党的十八届三中全会决定，坚持立德树人，加强社会主义定，坚持立德树人，加强社会主义核心价值体系教育，完善中华优秀核心价值体系教育，完善中华优秀传统文化教育，增强学生社会责任传统文化教育，增强学生社会责任感、创新精神、实践能力，推进考感、创新精神、实践能力，推进考试招生制度改革。试招生制度改革。2.20202.2020年高考工艺流程题的走向年高考工艺流程题的走向10 2014.92014.9国务院颁布了国务院颁布了关于深化考关于深化考试招生制度改革的实验意见试招生制度改革的实验意见，对，对高考高考考试内容

8、考试内容改革提出明确要求，即改革提出明确要求，即“依据依据高校人才选拔要求和国家课程标准，科高校人才选拔要求和国家课程标准，科学设计命题内容，增强基础性、综合性学设计命题内容，增强基础性、综合性，着重考查学生独立思考和运用所学知，着重考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力识分析问题、解决问题的能力”。20162016教育部考试中心提出积极推行和教育部考试中心提出积极推行和探索探索“一体四层四翼一体四层四翼”的高考评价体系的高考评价体系。2.20202.2020年高考工艺流程题的走向年高考工艺流程题的走向11（2 2）化学学科发展的需要）化学学科发展的需要（3 3）创建和谐社会的

9、需要）创建和谐社会的需要20172017年第九次课改，提出学科核心素养年第九次课改，提出学科核心素养宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学探究与创新意识科学精神与社会责任化学化学3.3.近几年高考中情景素材统计近几年高考中情景素材统计（1 1）自然资源开发利用类）自然资源开发利用类钛铁矿、铬铁矿、软锰矿、菱镁矿、铁硼矿、铝土矿、磷矿石钛铁矿、铬铁矿、软锰矿、菱镁矿、铁硼矿、铝土矿、磷矿石、白云石、莹石、白云石、莹石（2 2）废弃资源回收利用类）废弃资源回收利用类废铁屑、废铝片、废钒催化剂、废玻璃、废旧锂离子电池、废废铁屑、废铝片、废钒催化剂、废玻璃、废旧锂离子电池、废旧锌锰

10、电池、粉煤灰、银铜合金废料旧锌锰电池、粉煤灰、银铜合金废料（3 3）物质的制备和净化类）物质的制备和净化类水泥、水泥、NaClONaClO2 2、NHNH3 3、H H2 2C C2 2O O4 4121 1、原料所含杂质类：、原料所含杂质类：SiOSiO2 2(12(12次次)；AlAl2 2O O3 3(11(11次）；次）；FeFex xO Oy y(10(10次）；次）；MgO(5MgO(5次次)；MnOMnO2 2(4(4次次)；CaO(3CaO(3次次)2 2、辅助试剂类：、辅助试剂类：H H2 2O O2 2(7(7次次)；KMnOKMnO4 4(6(6次）；次）；K K2 2C

11、rCr2 2O O7 7(2(2次）；次）；H H2 2C C2 2O O4 4(2(2次次)、NaBHNaBH4 4(2(2次次)；ZnSZnS、FeSFeS、MnS(MnS(各各1 1次次)4.4.近几年高考中高频化合物统计近几年高考中高频化合物统计13设问方式考查内容考查方式原料转化为产品的生产原理元素及其化合物性质、离子反应、氧化还原反应、热化学知识、化学反应速率与化学平衡、溶解度、水溶液中离子平衡(Ka、Kb、Kh、Ksp的应用)化合价规则、物质的命名、方程式书写、图表分析、实验原理及文字表达、实验方案设计除杂、分离和提纯产品实验仪器和实验操作仪器名称、分离提纯的操作、滴定实验及相关

12、计算提高产量和效率化学平衡、溶解平衡计算转化率、产率、纯度节能减排，循环利用元素化合物性质尾气的处理、实验方案的设计综合利用电化学知识电极方程式书写及电化学的相关计算5.5.近几年高考中考点分析近几年高考中考点分析14二、工艺流程题的试题形式及命题思想二、工艺流程题的试题形式及命题思想1 1、试题形式、试题形式以工业上制备某物质（纯净物）为目的，把实际生产过程以简图的以工业上制备某物质（纯净物）为目的，把实际生产过程以简图的形式表现出来。形式表现出来。例例1 1：(2017(2017江苏江苏T16)T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为主要成分为Al2O3

13、，含，含SiO2和和Fe2O3等杂质等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：注：SiO2在在“碱溶碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式时生成偏铝酸钠的离子方程式_。152 2、命题思想、命题思想（1 1）元素守恒思想。原料中的）元素守恒思想。原料中的“核心元素核心元素”经多步转化最终经多步转化最终“存存留留”于目标产物中。于目标产物中。例例1 1：(2017(2017江苏江苏T16)T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成主要成分为分为Al2O3，含，含SiO2和和Fe

14、2O3等杂质等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如为原料制备铝的一种工艺流程如下：下：AlAl2 2O O3 3SiOSiO2 2FeFe2 2O O3 3目标目标产物产物162 2、命题思想、命题思想（2 2）物料转化思想。方框一般表示反应釜；方框中物质表示反应）物料转化思想。方框一般表示反应釜；方框中物质表示反应釜中的釜中的“主要物质主要物质”；方框间箭头表示；方框间箭头表示“转化关系转化关系”。例例1 1：(2017(2017江苏江苏T16)T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成主要成分为分为Al2O3，含，含SiO2和和Fe2O3等杂质等杂质)为原料制备

15、铝的一种工艺流程如为原料制备铝的一种工艺流程如下：下：AlAl2 2O O3 3SiOSiO2 2FeFe2 2O O3 3目标目标产物产物172 2、命题思想、命题思想（3 3）教材联系生产的思想。工艺流程中的大部分化学反应来源于）教材联系生产的思想。工艺流程中的大部分化学反应来源于教材，部分陌生化学反应，其反应原理源于教材。教材，部分陌生化学反应，其反应原理源于教材。例例1 1：(2017(2017江苏江苏T16)T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成主要成分为分为Al2O3，含，含SiO2和和Fe2O3等杂质等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如为原料制备

16、铝的一种工艺流程如下：下：反应原理源于必反应原理源于必修修1 1金属及其金属及其化合物化合物182 2、命题思想、命题思想（4 4）绿色环保思想。对环境无害的物质可以直接排放，部分物质）绿色环保思想。对环境无害的物质可以直接排放，部分物质需循环利用，实现资源利用最大化。需循环利用，实现资源利用最大化。例例1 1：(2017(2017江苏江苏T16)T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成主要成分为分为Al2O3，含，含SiO2和和Fe2O3等杂质等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如为原料制备铝的一种工艺流程如下：下：19你觉得工艺流程题好做吗？试题体验试题体验你

17、的解题方法是什么？你的解题困难是什么？21三、工艺流程题的解题策略三、工艺流程题的解题策略例例1 1：(2017(2017江苏江苏T16)T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为主要成分为Al2O3，含，含SiO2和和Fe2O3等杂质等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：注：SiO2在在“碱溶碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式时生成偏铝酸钠的离子方程式_。题干题干题问题问题头题头1.1.分解工艺流程题，学会分解工艺流程题，学会“审题、问题审题、问题”(1)NaC

18、lO2中Cl的化合价为 。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、。“电解”中阴极反应的主要产物是 。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)例2：（2016年全国卷28题）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一

19、种生产工艺如下：题头题干题尾题头：题干：题尾：这三部分为我们提供什么信息？试题结构浏览详审根据问题对点详读制什么怎么制问什么（1 1）研读）研读题头题头，明确目的，解决，明确目的，解决“干什么干什么”例例1 1：(2017(2017江苏江苏 T16)T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成主要成分为分为Al2O3，含，含SiO2和和Fe2O3等杂质等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如为原料制备铝的一种工艺流程如下：下：AlAl2 2O O3 3SiOSiO2 2FeFe2 2O O3 3目标目标产物产物24注：注：SiO2在在“碱溶碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。时

20、转化为铝硅酸钠沉淀。（2 2）解析）解析题干题干，读懂流程，解决，读懂流程，解决“怎么制怎么制”AlAl2 2O O3 3SiOSiO2 2FeFe2 2O O3 3目标目标产物产物注：注：SiO2在在“碱溶碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。时转化为铝硅酸钠沉淀。SiOSiO2 2铝硅酸钠铝硅酸钠AlAl2 2O O3 3NaAlONaAlO2 2FeFe2 2O O3 3铝硅酸钠铝硅酸钠NaOH+NaHCONaOH+NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaAlONaAlO2 2NaHCONaHCO3 3+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+Al(OH)

21、+Al(OH)3 3NaNa2 2COCO3 3溶液溶液2Al(OH)2Al(OH)3 3=Al=Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O25（3 3）读）读题问题问，逐空作答，解决，逐空作答，解决“怎么写怎么写”(1)“碱溶碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为时生成偏铝酸钠的离子方程式为_(2)向向“过滤过滤”所得滤液中加入所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的溶液，溶液的pH_(填填“增增大大”、“不变不变”或或“减小减小”)。(3)“电解电解”是电解熔融是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)“电解电解”是电解是电解N

22、a2CO3溶液，溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式原理如图所示。阳极的电极反应式为为_，阴极产生的物质阴极产生的物质A的化学式为的化学式为_。AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH2AlO2AlO2 2+H+H2 2O O加入的加入的NaHCONaHCO3 3与过量的与过量的NaOHNaOH反应，导致溶液反应，导致溶液pHpH减小。减小。减小减小电解熔融电解熔融AlAl2 2O O3 3时，时，O O2 2在阳极上放电生成在阳极上放电生成O O2 2，氧化石墨使之损耗。氧化石墨使之损耗。石墨电极被阳极产生的氧气氧化。石墨电极被阳极产生的氧气氧化。OHOH在阳极放电产生在阳极放电产生H H

23、（2H2H2 2O O4e4eO O2 24H4H），），H HCOCO3 32 2HCOHCO3 3总电极总电极反应式为反应式为4CO4CO3 32 22H2H2 2O O4e4e4HCO4HCO3 3O O2 2。4CO4CO3 32 22H2H2 2O O4e4e4HCO4HCO3 3O O2 2H H2 226(1)NaClO2中Cl的化合价为 。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、。“电解”中阴极反应的主要产物是 。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

24、此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)例2：（2016年全国卷28题）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：题头题干题尾(1)NaClO2中Cl的化合价为 。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、。+3NaOH溶液溶液 Na2CO3溶液溶液例2中的设问都与流程紧密关联吗？(5)“有效氯含量”可用来衡

25、量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)1.57得电子数相等，氧化能力相当 Cl-NaClO2 4e-2Cl2 Cl-以“点”设问：即不需要理清工艺流程图的主线即可以答题90.5 1421g mm=1.57(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。(3)，“电解”中阴极反应的主要产物是 。2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4ClO2 (或NaClO2)(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反

26、应中氧化产物是 。2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O2 1 O2 以“线”设问：即先理清工艺流程图的前后关系才能答题Mg2B2O5H2O+2H2SO4 =2MgSO4+2H3BO3(1)写出Mg2B2O5 H2O与硫酸反应的化学方程式：。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 。(写出两条)。例2：（2015全国卷27）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：提高反应温度；减小铁硼矿粉粒径(2)

27、利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 (化学式)。例2：（2015全国卷27）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：Fe3O4 SiO2、CaSO4 四氧化三铁较难与稀酸反应，且还是在矿石里面，得到四氧化三铁还需要粉碎煅烧提炼(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。例2：（2015全国卷27）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5 H2O和

28、Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：将Fe2+氧化为Fe3+使Fe3+、Al3+形成氢氧化物沉淀而除去(4)“粗硼酸”中的主要杂质是 。(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（七水）硫酸镁Na+H:B:H H H(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：硼酸为固体粉末或晶体，性质可类比硼酸为固体粉末或晶体，性质可类比Al(OH)3受热易脱水分解，金属镁置换出单质硼。受热易脱水分解，金属

29、镁置换出单质硼。2H3BO3 B2O3+3H2O B2O3+3Mg 2B+3MgO3Mg+2H3BO3=2B+3Mg(OH)2 （）2.2.工艺流程的一般结构工艺流程的一般结构37原原料料预预处处理理核核心心反反应应分分离离提提纯纯目目标标产产物物有有关关计计算算核心元素核心元素原料循环利用原料循环利用性质验证性质验证副副产产品品.预处理预处理.分离提纯分离提纯.获得产品获得产品物质制备原料产物原料的预处理物质分离提纯化学反应原理反应条件控制根据流程基本路线加强知识储备：根据流程基本路线加强知识储备：3.3.熟悉工艺流程常见的操作和名词熟悉工艺流程常见的操作和名词溶解：通常用酸溶。如用稀硫酸、

30、盐酸、浓硫酸等。溶解：通常用酸溶。如用稀硫酸、盐酸、浓硫酸等。研磨：将固体物质粉碎，增大接触面积，加快反应速率。研磨：将固体物质粉碎，增大接触面积，加快反应速率。煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，杂质在高温下氧化煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，杂质在高温下氧化分解。分解。碱洗：除去油污或者氧化膜。碱洗：除去油污或者氧化膜。（1 1）原料的预处理）原料的预处理控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。（2 2）控制反应条件的方法）控制反应条件的方法调节调节pHpH所需的物质一般应满足两点：所需的物质一般应满足两点：a.a.能与能与H H+反

31、应，使溶液反应，使溶液pHpH增大；增大；b.b.不引入新杂质。不引入新杂质。例如：若要除去例如：若要除去CuCu2+2+溶液中混有的溶液中混有的FeFe3+3+，可加入，可加入CuOCuO、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3等物质来调节溶液的等物质来调节溶液的pHpH。例3、轻质碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀开始沉淀2

32、.77.68.39.9沉淀完全沉淀完全3.79.69.811.1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。(2)“调节pH”一步应调节溶液的pH9.8，其目的是 。使Fe3+、Mn2+等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg2+转化为沉淀 Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀开始沉淀2.77.68.39.9沉淀完全沉淀完全3.79.69.811.1控制溶液pH的常见目的：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀调节溶液的酸碱性，促进或抑制水解特定的反应需要酸性条件或碱性条件控制溶液pH的常见方法：加入一定量的酸或碱加入对应的盐或氧

33、化物例3中：Fe2+氧化为Fe3+调节pH得Fe(OH)3控制温度的常见目的：控制化学反应速率控制化学平衡移动方向控制固体的溶解与结晶 如趁热过滤能防止某物质降温时析出促进溶液中的气体逸出或实现蒸馏防止或实现某些物质的水解或分解使催化剂达到最大活性防止副反应的发生 加热加热加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。趋热过滤趋热过滤防止某物质降温时析出。防止某物质降温时析出。(3)“热解”一步温度控制在75 左右，其原因是：温度太低，反应速率慢；温度太高，NH4HCO3会分解 冰水洗涤冰水洗涤洗去晶体杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的损耗。洗去晶体杂质离子，并减

34、少晶体在洗涤过程中的损耗。乙醇洗涤乙醇洗涤降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。溶解损耗，得到较干燥的产物。事先煮沸溶液的原因事先煮沸溶液的原因除去溶解在溶液中的气体（如氧气），防止某物质被氧化。如制备除去溶解在溶液中的气体（如氧气），防止某物质被氧化。如制备Fe(OH)Fe(OH)2 2时，时，应应煮沸煮沸蒸馏水，冷却后再配制蒸馏水，冷却后再配制氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液和和FeSOFeSO4 4溶液溶液等。等。(1)(1)过滤：操作要点过滤：操作要点(一贴二低三靠一贴二低三靠)；玻璃仪器；玻璃仪器(漏斗、玻璃棒、烧

35、杯漏斗、玻璃棒、烧杯)(2)(2)结晶：结晶：直接蒸发结晶。如：食盐水蒸发结晶得直接蒸发结晶。如：食盐水蒸发结晶得NaCINaCI；蒸发浓缩，冷却结晶。如蒸发浓缩，冷却结晶。如:胆矾结晶胆矾结晶;在在HCIHCI气流中蒸发结晶。如气流中蒸发结晶。如:CuC1:CuC12 2、AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3等等(3)(3)洗涤：如何洗涤沉淀？如何检验沉淀洗涤干净洗涤：如何洗涤沉淀？如何检验沉淀洗涤干净?(4)(4)干燥：在干燥器中干燥。干燥：在干燥器中干燥。(5)(5)灼烧：固体在坩埚中进行加热。灼烧：固体在坩埚中进行加热。(6)(6)萃取分液：萃取剂的要求。萃取分液：萃取剂的要

36、求。(7)(7)蒸馏或分馏蒸馏或分馏：冷凝管的选择（装置、仪器、冷却水的方向等）：冷凝管的选择（装置、仪器、冷却水的方向等）。4.4.熟悉常见的分离、提纯方法熟悉常见的分离、提纯方法.预处理预处理.分离提纯分离提纯.获得产品获得产品不溶不溶CaSOCaSO4 4溶解溶解不溶不溶MgMg2 2B B2 2O O5 5HH2 2O+2HO+2H2 2SOSO4 4 2MgSO2MgSO4 4+2H+2H3 3BOBO3 3提高反应温度、减小铁硼矿粉粒直径提高反应温度、减小铁硼矿粉粒直径、加快搅拌速度等、加快搅拌速度等SiOSiO2 2、CaSOCaSO4 4FeFe3 3O O4 4例例2 2四氧

37、化三铁较难与稀酸反应，且还是在矿石里面，得到四氧化三铁还需要粉碎煅烧提炼将将FeFe2+2+完全氧化为完全氧化为FeFe3+3+使使FeFe3+3+、AlAl3+3+转化为氢氧化物沉淀除去转化为氢氧化物沉淀除去硫酸镁硫酸镁2H2H3 3BOBO3 3 B B2 2O O3 3+3H+3H2 2O O B B2 2O O3 3+3Mg+3Mg 2B+3MgO 2B+3MgO 6.6.形成自己的解题方法形成自己的解题方法51题头题干题问工艺流程题分段、剖析分段、剖析构成构成组合组合呈现方式化学反应原理解题方法类比、解决类比、解决理解理解抽象抽象例例3 3：钛：钛(Ti)(Ti)被称为继铁、铝之后的

38、第三金属，如图被称为继铁、铝之后的第三金属，如图1 1所示，将所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率。钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率。已知：已知：2FeTiO2FeTiO3 3+6C+7Cl+6C+7Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3+2TiCl+2TiCl4 4+6CO+6COCOCO2H2H2 2CHCH3 3OHOH高温问题：问题：在上述产业链在上述产业链中，合成中，合成192t192t甲醇理甲醇理论上需额外补充论上需额外补充H H2 2多多少摩尔？（不考虑生少摩尔？（不考虑生产中的损失）。产中的损失）。CHCH3 3OHOH：6 610

39、106 6molmolCOCO：6 610106 6molmolH H2 2：121210106 6molmolClCl2 2：7 710106 6molmolH H2 2：7 710106 6molmolH H2 2：5 510106 6molmol四、工艺流程题的得分突破四、工艺流程题的得分突破531 1、积累化工知识，夯实基础、积累化工知识，夯实基础教材中涉及的工业原理氯碱工业碘的提取工业制烧碱工业制漂白粉工业炼铁工业制取钠工业炼铜海水中提镁铝土矿提取铝印刷电路板的制作 工业合成氨海水中提溴工业制备粗硅及粗硅的提纯硅酸盐工业：玻璃、水泥、陶瓷工业制盐酸、硝酸、硫酸石灰乳浓海水脱硫澄清干燥

40、过滤沉降产品2产品1合成澄清液20142014全国卷全国卷T36T36 人教版必修人教版必修2 2，P93P93，T T4 4 54常见答题术语答题模板从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法蒸发浓缩、趋热过滤、洗涤、干燥如：NaCl和少量K2Cr2O7的混合溶液温度不高于的原因适当加快反应速率，但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发、（如H2O2）分解等，影响产品的生成。洗涤沉淀的操作沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作23次。552 2、记忆答题术语，

41、规范作答、记忆答题术语，规范作答常见答题术语答题模板检验溶液中离子是否沉淀完全的方法（不涉及沉淀计算）将溶液静置一段时间后，取上层清液滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。检验沉淀是否洗涤干净的操作取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴入某试剂，若，则沉淀洗涤干净。滴定到终点的现象滴入最后一滴标准液，溶液由色变为色，且半分钟内溶液颜色不再改变，说明已达到滴定终点。蒸发、反应在某气体氛围中进行的原因抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在干燥HCl气流中进行。56例例4(20162016全国卷全国卷T28T28)NaClO2是一种重要的杀菌消是一种重要的杀菌消毒剂，也

42、常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)NaClO2中中Cl的化合价为的化合价为_。+3+357产品产品副产品副产品O O为为-2-2价，价，NaNa为为+1+1价，根据化合价规则，可知价，根据化合价规则，可知ClCl为为+3+3价。价。原料原料反应反应1 1反应反应2 2反应反应3 33 3、分段剖析，各个击破、分段剖析，各个击破(2)写出写出“反应反应”步骤中生成步骤中生成ClO2的化学方程式的化学方程式_。NaClO3SO2H2SO4=58反应物反应物生成物生成物ClO2NaHSO4222(3)“电解电解”所用

43、食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和和Ca2，要加入的试剂分别为，要加入的试剂分别为_、_。“电解电解”中阴极反应的主要产物是中阴极反应的主要产物是_。由题意知，由题意知，ClOClO2 2和食盐水在电解条件下生成和食盐水在电解条件下生成ClCl2 2和和NaClONaClO2 2，阴极上，阴极上ClOClO2 2得电子得电子生成生成NaClONaClO2 2。根据不引入新杂质的原则，除根据不引入新杂质的原则，除MgMg2 2应选用应选用NaOHNaOH溶液，除溶液，除CaCa2+2+应选用应选用NaNa2 2COCO3 3溶液溶液。反应反应

44、1 1反应反应2 2(4)“尾气吸收尾气吸收”是吸收是吸收“电解电解”过程排出的少量过程排出的少量ClO2。此吸收反。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化，该反应中氧化产物是产物是_。59尾气吸收过程中，尾气吸收过程中，ClOClO2 2、H H2 2O O2 2、NaOHNaOH反应生成反应生成NaClONaClO2 2，根据化合价变化可知，根据化合价变化可知，ClOClO2 2做氧化剂，做氧化剂，H H2 2O O2 2做还原剂，生成做还原剂，生成O O2 2，由电子守恒知，氧化剂与还原剂物质，由电子守恒知，氧化剂与还原剂物质的量

45、之比为的量之比为2 2：1 1。反应反应3 3(5)“有效氯含量有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数计算结果保留两位小数)60由由题意题意知，每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克知，每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克ClCl2 2的氧化能力，先求得的氧化能力，先求得1 1 g NaClOg NaClO2 2变为变为ClCl转移的电子数为转移的电子数为1 190.590

46、.54 4，再设有，再设有x x g Cl g Cl2 2变为变为ClCl的氧化的氧化能力与能力与1 g NaClO1 g NaClO2 2的氧化能力相当，列方程得的氧化能力相当，列方程得1 190.590.54 4x x71712 2，解得，解得x x1.571.57，即为有效氯含量。，即为有效氯含量。例例5 5：20172017全国卷全国卷 T27 Li T27 Li4 4TiTi5 5O O1212和和LiFePOLiFePO4 4都是锂离子电池的电极都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿材料，可利用钛铁矿(主要成分为主要成分为FeTiOFeTiO3 3，还含有少量，还含有少量MgOMg

47、O、SiOSiO2 2等杂质等杂质)来来制备。工艺流程如下：制备。工艺流程如下：614 4、就问解题，力求得分、就问解题，力求得分100100,2h,2h或或9090,5h,5h62（3 3）TiOTiO2 2x xH H2 2O O沉淀与双氧水、氨水反应沉淀与双氧水、氨水反应40 min40 min所得实验结果如下表所示：所得实验结果如下表所示：主 要 成 分 为主 要 成 分 为FeTiOFeTiO3 3，还含，还含有少量有少量MgOMgO、SiOSiO2 2等杂质等杂质分析分析40 40 时时TiOTiO2 2x xH H2 2O O转化率最高的原因转化率最高的原因_ _ _。低于低于4

48、040，TiOTiO2 2xHxH2 2O O转化反应速率随温度升高而增加，超过转化反应速率随温度升高而增加，超过4040，双，双氧水分解与氨气逸出导致氧水分解与氨气逸出导致TiOTiO2 2xHxH2 2O O转化反应速率下降。转化反应速率下降。63主 要 成 分 为主 要 成 分 为FeTiOFeTiO3 3，还含，还含有少量有少量MgOMgO、SiOSiO2 2等杂质等杂质设设LiLi2 2TiTi5 5O O1515中中1 1价氧数目为价氧数目为x x，-2-2价氧数目为价氧数目为y y根据题意可知根据题意可知:x+y=15 x+y=15；x+2y=22x+2y=22，求得，求得x=8

49、x=8，y=7y=7，所以过氧键的数目为，所以过氧键的数目为4 4。2FePO2FePO4 4+Li+Li2 2COCO3 3+H+H2 2C C2 2O O4 42LiFePO2LiFePO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O 例例6 6：20132013全国卷全国卷T27T27氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌疗。纯化工业级氧化锌 含有含有Fe()Fe()、Mn()Mn()、Ni()Ni()等杂质等杂质 的流程如下：的流程如下：提示：在本实验条件下，提示：在本实验条件下，Ni()Ni()不能被氧化；高锰酸钾的

50、还原产物是不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnOMnO2 2。涉及反应涉及反应 反应反应b b中发生的离子方程式为中发生的离子方程式为MnOMnO4 43Fe3Fe2 27H7H2 2O=3Fe(OH)O=3Fe(OH)3 3MnOMnO2 25H5H；2MnO2MnO4 43Mn3Mn2 22H2H2 2O O5MnO5MnO2 24H4H反应反应d d中发生的离子方程式为中发生的离子方程式为COCO3 32 2ZnZn2 2=ZnCO=ZnCO3 3反应反应e e中发生的反应为中发生的反应为ZnCOZnCO3 3ZnOZnOCOCO2 25 5、解析、解析经典流程，做到触类旁通经典流程，做