铜及化合物的总复习1214课件1.ppt

1、株洲市一中株洲市一中 高三化学组高三化学组考纲要求及目标细化考纲要求及目标细化 知识目标：知识目标：1 1、了解铜的物理性质、了解铜的物理性质 2 2、理解铜的化学性质、理解铜的化学性质 3 3、了解、了解铜的氧化物、氢铜的氧化物、氢氧化物、铜盐的性质氧化物、铜盐的性质 4 4、了解铜三角转化关系、了解铜三角转化关系考纲要求：考纲要求：1 1、了解铜的主要、了解铜的主要 性质及其应用。性质及其应用。2 2、了解铜的重要、了解铜的重要 化合物的主要化合物的主要 性质及其应用。性质及其应用。元素周期表元素周期表【铜在周期表中的位置及其原子结构铜在周期表中的位置及其原子结构】29Cu 铜铜3s23p

2、63d104s1第四周期，第第四周期，第IBIB族。族。是过渡元素的代表。是过渡元素的代表。铜铜 元素符号元素符号:Cu 在周期表中位置在周期表中位置 第四周期第第四周期第I B族，属过渡元素族，属过渡元素 存在存在 游离态：游离态：化合态：黄铜矿、孔雀石等化合态：黄铜矿、孔雀石等单质单质 物理性质物理性质 化学性质化学性质 紫红色，紫红色，=8.92gcm-3，熔点，熔点1083 不能被磁铁吸引和磁化不能被磁铁吸引和磁化 与非金属：与非金属：Cl2 O2(铜绿铜绿)、S与酸与酸：非氧化性酸（通氧气）、非氧化性酸（通氧气）、强氧化性酸强氧化性酸 与盐与盐：主要化合价：主要化合价：+1、+2Fe

3、Cl3(制印刷电路板）制印刷电路板）铜的原子结构、存在、性质铜的原子结构、存在、性质(1)(1)与氧气反应：与氧气反应：(2)(2)与硫反应：与硫反应：(3)(3)与氯气反应：与氯气反应：1.1.与某些非金属单质反应：与某些非金属单质反应：Cu+ClCu+Cl2 2 =CuCl CuCl2 2点燃点燃2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO加热加热2Cu+S=Cu2Cu+S=Cu2 2S S加热加热(黑色物质黑色物质)棕黄色的烟棕黄色的烟二、铜的化学性质二、铜的化学性质2 2、与酸反应：（非氧化性酸不反应）、与酸反应：（非氧化性酸不反应）3 3、与某些盐反应：、与某些盐反应：Cu+2Ag

4、NOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag2FeCl2FeCl3 3+Cu=2FeCl+Cu=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 22Cu+O2Cu+O2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=Cu=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 铜锈铜锈(铜绿铜绿)4 4、其他的反应：、其他的反应：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4(4(浓浓)=CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OCu+4HNOCu+4HNO3(3(浓浓)=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2O O3Cu3Cu

5、8HNO8HNO3(3(稀稀)=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 22NO2NO4H4H2 2O O考点二、考点二、铜的重要化合物铜的重要化合物 1 1、氧化物：、氧化物：（1 1）氧化铜）氧化铜 CuOCuO(黑色黑色)(A)(A)黑色固体，不溶于水黑色固体，不溶于水 (B)(B)属于碱性氧化物，能和酸属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸如盐酸)反应：反应：(C)(C)能被能被H H2 2、C C还原：还原：CuOCuO2HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2H H2 2O.O.H2CuO CuH2O.（2 2）氧化亚铜）氧化亚铜 CuCu2 2O(O(红色红色)(1)(1)物理性质：红色粉

6、末，不溶于水物理性质：红色粉末，不溶于水(2)(2)化学性质化学性质能在酸性条件下发生铜元素的歧化反应：能在酸性条件下发生铜元素的歧化反应：能被能被H H2 2、C C等还原：等还原：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O.Cu2OH2 2CuH2O(1)(1)蓝色固体，不溶于水蓝色固体，不溶于水(2)(2)氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸如盐酸)反应反应化学方程式如：化学方程式如：Cu(OH)Cu(OH)2 22HCl 2HCl=CuClCuCl2 22H2H2 2O.O.(3)(3)氢氧化铜不稳定，受热易分解，化学方程式为：氢氧化铜不稳定，受热易分解，化学

7、方程式为：Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuOCuOH H2 2O.O.（是难溶碱的共性）（是难溶碱的共性）(4)(4)氢氧化铜具有弱氧化性，新制氢氧化铜具有弱氧化性，新制Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液能悬浊液能和含有醛基的有机物反应和含有醛基的有机物反应2 2氢氧化铜氢氧化铜CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 新制氢氧化铜新制氢氧化铜悬浊液悬浊液 弱氧化性弱氧化性 红色红色 配制新制的配制新制的Cu(OH)2悬浊液：悬浊液：2ml10%NaOH+2%CuSO448滴滴蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀0.5ml乙醛、加热乙醛、加热红色沉淀红色沉淀Cu2OCu 2

8、+2OH=Cu(OH)2 该反应：可用于鉴定该反应：可用于鉴定CHO的存在。在碱性环境的存在。在碱性环境中进行。中进行。CHO与与Ag(NH3)2OH或或 Cu(OH)2均均 以物质的量比以物质的量比1:2反应。反应。氧化剂氧化剂还原剂还原剂CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O3.3.铜盐铜盐(1).(1).碱式碳酸铜（铜绿）受热分解碱式碳酸铜（铜绿）受热分解 (2).(2).蓝色的蓝色的 CuSOCuSO4 4溶液中通入溶液中通入H H2 2S S 气体，气体，产生黑色沉淀。产生黑色沉淀。（蓝色）（蓝色）（黑色、不溶于（黑色、

9、不溶于H2SO4 中）中）(3)(3)无水无水 CuSOCuSO4 4 （白色粉末）加入少量水中，（白色粉末）加入少量水中，得蓝色溶液。利用它的这一特性可检验无水酒得蓝色溶液。利用它的这一特性可检验无水酒精中是否含有水。精中是否含有水。（4 4）硫酸铜）硫酸铜(A)CuSO(A)CuSO4 45H5H2 2O O为蓝色晶体，俗称为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾蓝矾、胆矾(B)(B)无水无水CuSOCuSO4 4遇水变蓝色遇水变蓝色(生成生成CuSOCuSO4 45H5H2 2O)O)，可作，可作 为为检验水存在的依据检验水存在的依据(C)CuSO(C)CuSO4 4和石灰乳的混合液即为无机农药和石灰

10、乳的混合液即为无机农药波尔多液波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害病害（5 5）铜的其他化合物）铜的其他化合物（A A）溶液中的）溶液中的CuCu2+2+常为蓝色（浓常为蓝色（浓CuClCuCl2 2为绿色，稀为绿色，稀CuClCuCl2 2为蓝色），可作为为蓝色），可作为CuCu2+2+的判断依据。的判断依据。（B B）CuCu2+2+与碱生成蓝色沉淀与碱生成蓝色沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2，沉淀溶于氨水，沉淀溶于氨水形成深蓝色溶液。（形成深蓝色溶液。（这是鉴定这是鉴定CuCu2 2 的原理之一的原理之一）Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu（NH3）4(OH)2 +4H2O（C C）CuOCuO、CuSCuS、CuCu2 2S S均为黑色粉末，难溶于水。均为黑色粉末，难溶于水。其中其中CuSCuS、CuCu2 2S S难溶于非氧化性酸。难溶于非氧化性酸。CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4Cl2电解电解