热化学方程式书写课件.ppt
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- 热化学 方程式 书写 课件
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1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式热化学方程式H HH H(生成物生成物的总能量)的总能量)H H(反应物反应物的总能量)的总能量)H H反应物分子化学键断裂时反应物分子化学键断裂时所吸收所吸收的总能量的总能量 生成物分子化学键形成时生成物分子化学键形成时所释放所释放的总能量的总能量二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式?表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式,叫做的化学方程式,叫做热化学方程式。热化学方程式。思考思考交流交流与化学方程式相比,热化学方与化学方程式相比,热化学方程式有哪
2、些不同?程式有哪些不同?正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点?哪几点?热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)(g)=2HI(g)H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,部分,二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化书
3、写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并并用用“空格空格”隔开隔开,H H:吸热用:吸热用“+”,放热用:,放热用:“”,单位是单位是kJ/molkJ/mol热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)(g)=2HI(g)H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强
4、。对于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可时进行的反应可不注明。不注明。普通化学方程式不需注明温度普通化学方程式不需注明温度和压强。和压强。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并用并用“空格空格”隔开隔开,H H:吸热用:吸热用“+”,放热用:,放热用:“”,单位,单位是是kJ/molkJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强,需注明反应的温度和压强,如不
5、注如不注明条件,即指明条件,即指:25 1.01 25 1.0110105 5PaPa;热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式3 3、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=H=285.8kJ/mo
6、l285.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并用并用“空格空格”隔开隔开,H H:吸热用:吸热用“+”,放热用:,放热用:“”,单,单位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强,需注明反应的温度和压强,如不注明条件,如不注明条件,即指即指:25 1.01 25 1.0110105 5PaPa;3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态(s s、l l、g g、aqaq)热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物
7、质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量,可为整数或分数物质的物质的量,可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数既表示各物普通化学方程式中化学计量数既表示各物质的物质的量,又表示原子分子数目,只能为质的物质的量,又表示原子分子数目,只能为整数,不能为分数。整数,不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O
8、(g)O(g)H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的含义:的含义:每每mol反应的焓变反应的焓变书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并用并用“空格空格”隔开隔开,H H:吸热用:吸热用“+”,放热用:,放热用:“”,单,单位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强,需注明反应的温度和压强,如不注明条件,如不注明条件,即指即指:25 1.01 25 1.0110105 5PaPa;3 3、物质后需物质后需标聚集状态标
9、聚集状态(s s、l l、g g、aqaq)4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数,因此子数,因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质,若化学方程式中各物质的系数、根据焓的性质,若化学方程式中各物质的系数加倍,则加倍,则H H的的数值也加倍数值也加倍;若反应逆向进行,则;若反应逆向进行,则H H改变符号,但绝对值不变改变符号,但绝对值不变热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类
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