浙教版2020年-中考科学总复习专题共40专题-专题28-物质的除杂和检验、化学流程-(共课件.pptx

1、物质的除杂与检验目 录u专题一 声u专题二 光的反射和折射 u专题三 凸透镜成像规律 u专题四 运动和力 u专题五压强u专题六浮力基础（一）u专题七浮力提高（二）u专题八 浮力液面变化问题（三）u专题九功能的转化与计算u专题十杠杆滑轮斜面u专题十一滑轮、斜面等简单机械的综合分析计算u专题十二欧姆定律u专题十三电路的分析计算u专题十四测量小灯泡额定电功率u专题十五力学实验探究u专题十六电路动态分析（一）u专题十七电路动态分析（二）u专题十八电热档位与图像分析计算u专题十九电磁继电器、电动机等分析计算u专题二十物理说理证明题（一）2u专题三十一 金属的化学性质（二）u专题三十二 实验专题 u专题三

2、十三 生物体的结构层次 u专题三十四 生物的新陈代谢u专题三十五生物的活动调节u专题三十六呼吸作用u专题三十七光合作用与呼吸作用u专题三十八 循环、消化、泌尿系统u专题三十九生态系统u专题四十 免疫系统u专题二十一 物理说理证明题（二）u专题二十二 地球、宇宙、空间科学 u专题二十三 溶液和溶解度 u专题二十四 微粒构成物质u专题二十五空气氧气、二氧化碳等气体制取与检验u专题二十六物质的转化u专题二十七物质的推断u专题二十八 物质的除杂与检验、化学流程u专题二十九化学工业流程u专题三十 金属的化学性质（一）一、物质的除杂与分离知识要点 归纳方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的

3、分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物5方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO，可加过量的稀硫酸，再过滤加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质

4、除去除去CaO中的CaCO3，可通过加热转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO化学方法:除杂质的要求1、研究物质的性质和组成（解剖杂质）2、除杂质的试剂要适量，必要时也要过量3、不增加新的杂质4、不改变原物质5、操作简单，安全可行简言之：不增、不减、安全、易分离6二、物质的检验1常见气体的检验(1)O2：用带火星的木条检验，现象是_。(2)CO2：用_检验，现象是_。7常见离子的检验8离子符号鉴别方法实验现象H取少量试剂滴加紫色石蕊溶液_用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照，pH_7取少量试剂加入活泼金属(Zn粒等)_OH取少量试剂滴加紫

5、色石蕊溶液_用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照，pH_7取少量试剂滴加无色酚酞溶液_取少量试剂加入可溶性铜盐_9三、物质的鉴别利用物质的物理性质如颜色、气味、溶解性等和化学性质如一些离子间反应时的不同现象(沉淀、气体、变色)等对物质进行鉴别。1011日常生活中常见物质的鉴别1常用纤维的鉴别一般采用灼烧法：棉或麻织品燃烧时有烧纸气味且灰烬细而软，呈灰色；丝或毛织品燃烧时起泡成球，不延续燃烧，有烧毛发的气味，灰烬易碎，结成黑褐色小球；合成纤维燃烧时边熔化边燃烧，产生特殊气味，灰烬为黑色或褐色硬块。2硬水和软水的鉴别加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水；产生泡沫少、浮渣多的是硬水。1

6、23真假黄金的鉴别假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸鉴别，如有气泡产生，说明该物质含锌，是假黄金；也可通过灼烧的方法，若灼烧后变黑，则为假黄金。4氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别通入二氧化碳气体，产生沉淀的是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠溶液。5铵态化肥的鉴别铵态化肥(铵盐)加熟石灰研磨能放出具有刺激性气味的气体。131.过滤法把不溶于液体的固体与液体分离,可用过滤的方法。【例】分离氯化钙和碳酸钙的混合物的步骤：先将混合物加足量水溶解 过滤蒸发滤液，得到固体氯化钙 如果要获得固体杂质碳酸钙，可洗涤烘干14例1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是 ()A.CaCO3 CaO B.N

7、aCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.ZnSO4 CuSO4152.结晶法几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例2除去固体硝酸钾中混有的少量氯化钠杂质，可用 。除去固体氯化钠中混有的少量硝酸钾杂质，可用 。16【解析】（1）硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾，就是分离出硝酸钾，硝酸钾的溶解度随温度变化很大，而氯化钠溶解度随温度变化不大，可以在温度高的情况下制取浓溶液，这个时候进行降温结晶，硝酸钾从溶液中析出，而氯化钠不会析出。从而达到了提纯硝酸钾的目的。（2）同理，氯化钠中混有少量硝酸钾，可以制取浓溶液，再进行蒸发结晶

8、，蒸发的时候，温度升高，硝酸钾溶解度变大，虽然水少了，但是还是不会析出，本身量就少，这个时候，氯化钠就会析出。总结，提纯谁就分离出谁，看这个物质的溶解度随温度是怎么变化的173.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，通过过滤而除去。例3 除去下列中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。KNO3 KCl 。NaCl Na2SO4 。NaNO3 Na2CO3 。184.气体法采用加热或加入某种试剂，将混合物中的杂质转化成气体而除去。一般规律为：CO32+强酸=CO2 ；NH4+OH-=NH3 例4下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是()ANaNO3 Ba

9、(NO3)2 BNaClMg(OH)2 CKNO3 K2CO3 DNa2SO4 MgSO4194.置换法将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。例4 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()AZn BFe CCu DMg205.加热法通过加热（或高温）将杂质转化为被提纯的物质。例5 除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。CaO(CaCO3)。CuO(Cu)。216.溶解法用酸或盐溶液将杂质转化成液体而除去。例6 除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。Cu(Fe)。C(CuO)。BaSO4 (CaCO3)。227.吸

10、收法两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有足量氢氧化钠的溶液。例7：CO(CO2)_H2(HCI)_H2(CO2)_ N2(O2)_ 23【附】常见气体吸收剂如下24吸收剂 吸收的气体杂质 水极易溶的气体，如：氯化氢、氨气等 固体氢氧化钠二氧化碳、氯化氢、水蒸气、二氧化硫等碱石灰灼热的铜网氧气氢氧化钠溶液二氧化碳、氯化氢、二氧化硫等 灼热的氧化铜氢气、一氧化碳 浓硫酸水蒸气、氨气 题型一：基础题1.实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用下图中的 套装置来净化。其中右瓶中

11、应盛 以除去 。252.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）26选项物质杂质试剂和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BKClK2SO4滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCO CO2通过灼热的氧化铜粉末DH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸273.下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（）28选项实验目的实验方案A验证某可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红D

12、鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味【考查点】氢气的检验、盐的化学性质、氢氧化钠变质的检验、铵态化肥的鉴别。【命题意图】结合物质的验证、除杂、检验与鉴别考查学生对碱、盐的化学性质等的掌握。【易错分析】燃烧产物中有水生成，只能证明原物质中含有氢元素，不能证明一定是氢气；氯化钡能与杂质硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但过量的氯化钡引入了新的杂质；氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能检验氢氧化钠是否变质。选D294.下列实验所对应的两种方案均正确的是()30选项目的方案一方案二A除去木炭粉中的氧化铜加足量稀盐酸，过滤在空气中充分燃烧B分离NaCl和CaCO

13、3的混合物溶解，过滤，蒸发滤液加足量稀盐酸，蒸发C检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液分别测溶液的pH取样，加FeCl3溶液D鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3取样，加水溶解，观察取样，加熟石灰研磨【解析】A中氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉不与稀盐酸反应；在空气中燃烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳，除去了被提纯物质，不能达到除杂目的。B中氯化钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，故可以通过溶解、过滤、蒸发滤液加以分离；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钠和氯化钙混在一起无法分离；C中稀盐酸的pH7，故通过测pH可以检验；稀盐酸与氯化铁不反应，氢氧化钠与氯化铁反应会产生红褐色沉淀，故加FeCl

14、3溶液可以检验。D中硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度会降低，氯化铵溶于水，温度几乎不变，故可以鉴别；两者均属于铵态氮肥，都能与熟石灰在研磨的情况下释放出具有刺激性气味的气体，故无法鉴别。315.下列实验操作能达到实验目的的是()32选项实验目的实验操作A除去CO2中的CO通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥B除去KOH固体中的少量K2CO3加足量的稀盐酸C区分实验室中的白糖与食盐取样，尝味道D除去CaO中的CaCO3高温煅烧6.下列实验能达到实验目的的是()A分离碘酒中的碘和酒精B除去二氧化碳中的氯化氢气体C检验二氧化碳气体D鉴别水和过氧化氢溶液33【解析】碘酒中的碘溶于酒精，属于溶液，不能用过滤的方

15、法除去；二氧化碳和氯化氢气体都能和氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；二氧化碳气体通入CaCl2溶液中，没有任何现象，所以不能用CaCl2溶液检验二氧化碳气体；向过氧化氢溶液中加入MnO2会有氧气生成，产生气泡，向水中加入MnO2固体没有现象，所以可以用MnO2鉴别水和过氧化氢溶液。34题型二：粗盐提纯7.粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水。过滤 加入稍过量的NaOH溶液 加入稍过量的Na2CO3溶液加入稍过量的BaCl2溶液 滴入稀盐酸至无气泡产生（1）正确的操作顺序是 ；（2

16、）步骤的目的是 ；（3）实验室检验 的方法为 。3524SO368.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作(所加试剂均过量)。回答下列问题：(1)中发生反应的所有反应的化学方程式为 。(2)中加入试剂2的目的是 ；(3)在加入试剂3之前必须进行过滤的原因是 ；(4)E之后需要进行蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是 。37氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量的氯化钡溶液，然后过滤后得到氯化钡、氯化钾的混合溶液A，然后加入过量的碳酸

17、钾溶液，除去氯化钡，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液，再加入过量的盐酸，除去碳酸钾，最后经过加热浓缩，蒸发结晶，过滤得到氯化钾晶体，所以(1)中发生的所有反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,化学方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl,K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；(2)中加入试剂2的目的是除过量BaCl2；(3)在加入试剂3之前必须进行过滤的原因是碳酸钡与盐酸会反应；(4)E之后需要进行蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是：除去多余的盐酸。故答案为：(1)K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KC

18、l,K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；(2)除过量BaCl2；(3)碳酸钡与盐酸会反应；(4)除去多余的盐酸。389.FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试。【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH39 Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7（1）

19、实验中和，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （数值范围）比较合适（2）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少 （填操作名称），而使获得的氯化铁溶液不纯。（3）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理A稀硝酸 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀醋酸40【解析】(1)氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，属于复分解反应；步骤b调节溶液的pH到在3

20、.2 4.7时，氢氧化铁沉淀完全，同时保证不能析出氢氧化铜，因此步骤b调节溶液的pH到3.2 4.7比较合适。故填：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；复分解；3.2 4.7.(2)实验中，步骤d加稀盐酸前，没有洗涤氢氧化铁，会导致获得的氯化铁溶液不纯。就比如你从游泳池出来，身体是不是带着水的，其实是一个道理故填：洗涤。(3)在保存FeCl3溶液时,应该向FeCl3溶液中加入稀盐酸,以防止FeCl3溶液变质，如果加入稀硝酸、稀硫酸、稀醋酸，会带入硝酸根离子、硫酸根离子、醋酸根离子。故填：C.41题型三：连接问题10.图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复使用（1

21、）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置 （填序号，下同），还原氧化铜时看到的现象为 ；（2）若要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为 ；（3）若要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 ；（4）若要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为 ；（5）若要验证混合气体由CO、CO2、H2组成，则需要连接的仪器顺序为 。42【解析】(1)将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，所以要先通过浓硫酸干燥，再通过灼热的氧化铜，由于氢气具有还原性，反应生成铜和水，故会看到试管内氧化铜由黑色变为红色，试管壁上有水珠；(2)要验证混合气体由H2、CO组

22、成，方法是检验它们和氧化铜反应后是否生成水和二氧化碳，要排除二氧化碳的干扰，故要先除去二氧化碳，并干燥，反应后为了排除气体通过石灰水可能带出水蒸气的干扰，混合气体通过氧化铜后要先通过无水硫酸铜；(3)要验证混合气体由CO、CO2组成，检验二氧化碳用石灰水，检验一氧化碳用氧化铜和石灰水，所以首先要通过石灰水来验证二氧化碳，再把多余的二氧化碳用氢氧化钠溶液除去，再通过氧化铜和石灰水来验证一氧化碳气体；(4)要验证混合气体由H2、H2O组成，首先要通过无水硫酸铜验证水的存在，然后用浓硫酸把水除去，防止后面的干扰，再把气体通过氧化铜和无水硫酸铜；(5)要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，要先检验二

23、氧化碳气体，然后把二氧化碳和从石灰水中带出的水蒸气除去，再通过氧化铜，把生成的气体先通过无水硫酸铜检验水蒸气，最后再检验生成的二氧化碳；故答案为：(1)BE或者BAE；氧化铜由黑色变为红色，试管壁上有水珠；(2)CBEAD；(3)DCED；(4)ABEA (5)DCBEAD。4311.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只有 C、H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。图中字母 A 至 G 均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题：（1）由于发生装置 A 制取的氧气中混有 CO2 和水蒸气，为使 D 装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置 C中盛放的试剂应该是 ；（2）E、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进 理由是 ；（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时 G 装置的作用是 。44物质的除杂1.基础方法介绍2.物理和化学方法除杂3.粗盐提纯4.仪器连接问题（H2O，CO2，CO，H2的检验除杂顺序问题）当堂总结