氧化还原反应方程式的书写-高中化学必修一教学课件-人教版.pptx

1、氧化还原反应方程式的书写【教学目标及考纲要求】1、熟悉常见氧化剂和还原剂及其产物2、熟练运用三大守恒（得失电子、电荷、原子）配平3、学会陌生信息的分析与处理高考年份2020年2019年2018年2017年2016年2015年命题角度26（2）铁、钒元素；27（5）铁元素；28（1）钒、硫元素27（3）铁元素；28（1）钴、碳元素26（2）铬元素；27（3）和（4）硫元素；28（1）氯元素27（6）铁和碳元素；28（2）硫化氢和水的分解26（2）氮元素；27（4）铬、硫元素；28（1）（2）（4）氯元素27（1）（3）铁、硼元素；28（1）碘元素；36（2）（6）铜、硫、铬元素考试分值11分6分

2、8分6分11分10分命题规律氧化还原反应方程式书写作为高频考点，常以物质的制备为背景，以元素及其化合物的转化为载体，在选择题的电化学原理、实验题和化工流程题进行考查。高考情况分析【学习任务1】核心知识整理与构建【例】生产和实验中常用酸性高锰酸钾溶液滴定法来测定FeSO4样品的纯度。（1）上述滴定中涉及的离子方程式为：。（2）你能从（1）中离子方程式找到哪些守恒关系？（3）尝试总结书写氧化还原反应方程式的方法MnO4+Fe2+=Mn2+Fe3+得失电子守恒、电荷守恒、原子个数守恒+8H+4H2O得5e-失e-5515【整理1】氧化还原型（化学/离子）方程式的书写方法（1）通过“信息或所学”找出反

3、应物和产物（2）得失电子守恒（双线桥、求最小公倍数）（3）电荷守恒（电荷种类和数目反应前后相同）：电荷不守恒，添加缺项使其守恒 添加缺项（如H+、OH和H2O等）来自于反应系中 溶液中酸碱性判断和实际需要来添加缺项（4）质量守恒（元素种类、原子个数）【学习任务2】解题模型与视角视角1：反应物与产物的推断1、实验常用酸性重铬酸钾溶液滴定Fe2+来测定样品中铁的含量，尝试书写涉及的离子方程式。Cr2O7 2-+Fe2+=Cr3+Fe3+14H+7H2O得23e-失e-66162【整理2】常见氧化剂、还原剂及其反应产物常见氧化剂对应还原产物常见还原剂对应氧化产物KMnO4(H+)和MnO2C/COK

4、2Cr2O7(H+)IClO/Cl2 SO2/SO32Fe3+Fe2+H2O2H2O2浓HNO3/稀HNO3H2S/S2浓H2SO4H2C2O4/C2O42Mn2+Cr3+ClFe2+H2ONO2/NOSO2CO/CO2I2SO42Fe3+O2SCO2【变式】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的离子反应方程式 。ClO2+H2O2 =ClO2-+O2+2OH-+2H2O得e-失2e-1222视角2：酸碱性的判断（缺项的添加）2、实验也可以用氯酸钾与浓盐酸反应来制备氯气，涉及的离子方程式为

5、。ClO3+5Cl =3Cl2【变式1】饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在强碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，涉及的离子方程式为 。10Al+6NO3 10AlO2 +3N2+3H2O+6H+4OH +2H2O【变式2】+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。Cr2O72 +3HSO3 =2Cr3+3SO42 +5H+4H2O【变式3】采用NaClO2溶液对烟气(含SO2和NO）进行脱硫、脱硝。反应温度为323 K，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表(NaC

6、lO2溶液初始浓度为5103molL1)：离子SO42SO32NO3NO2Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.41033ClO2 4NO =4NO3 3Cl 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。4OH 2H2O1、高铁酸钾（K2FeO4）是一种有紫色光泽的微细结晶粉末,易溶于水,也是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。工业上用NaClO溶液与Fe(NO3)3溶液混合制备高铁酸钾，反应的离子方程式为：。3ClO +10 OH +2Fe3+=2FeO42-+3Cl +5H2O【评价任务】应用尝试2、工业以软锰矿

7、(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3、CuS等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：滤渣中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式 。CuS+MnO2+4H+=Cu2+Mn2+S+2H2O 3、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000 molL 1 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为_。2I2+S2O5

8、2-+3H2O=2SO42-4l-6H+4、工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx 还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx 反应进行了探究。将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，发生反应的化学方程式 。8NH3+6NO2=7N2+12H2O一定温度催化剂5、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2