人教版高中化学必修一2.2《氯及其化合物》练习题含答案.docx

1、1 2.2氯及其化合物练习题含答案 一、选择题（单选，每小题 3 分，共 42 分） 1、下列说法中正确的是（ ） A、Cl2在与金属反应时表现强氧化性。 B、任何物质的燃烧必须有 O2参与 C、Cl2与 H2O 反应的离子方程式为 Cl2H2O=2H ClClO D、漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2 答案：A 2、下列关于氯气的叙述正确的是( ) A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl C纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 解析 A 中钠在氯气中燃烧，生成 NaCl

2、固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A 错误；B 中 红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl2，B 错误；C 中氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C 错误；D 中氯气 有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D 正确。 答案 D 3、下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 HClO 有漂白性 D氯水放置数天后，酸性减弱 2HClO= 光 2HClO2 解析：A 新制备的氯水成分是 7 种，3 分子，4 离子，B 正确，氯水既有酸性又有氧化性（漂白性），C 光 照氯水有气泡逸

3、出，该气体主要是 O2，D，酸性增强，因为 HClO 光照变成盐酸了，酸性增强。 答案 B 4、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) AFeCl3 BCuCl2 CAlCl3 DFeCl2 解析 因 Cl2氧化性很强，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe 元素有2 价、3 价，Cu 元素有 2 1 价、2 价，Al 元素只有3 价，所以选 D。 答案 D 5、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法 错误的是( ) A加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有 Cl2存在 B加入有色布条，有色布条褪色，说明有 HClO 存在

4、C新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在 D加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在 解析 氯气与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，反应后的溶液中含有氯气分子(新制氯水为浅黄绿色)、 次氯酸分子(使石蕊溶液褪色，具有漂白性)、氢离子、氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)、次氯酸根离子 等粒子。 答案 A 6、欲除去 Cl2中的少量 HCl 气体，可选用( ) ANaOH 溶液 B饱和食盐水 C浓硫酸 D石灰水 解析 利用了 HCl 极易溶于水而 Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。 答案 B 7、用下列两种方法制取氯气： 用含氯化氢 146 g 的浓盐酸与

5、足量的二氧化锰反应；用 87 g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯 气( ) A比多 B比多 C一样多 D无法比较 解析 浓盐酸与 MnO2反应的化学方程式为 4HCl(浓)MnO2= MnCl2Cl22H2O，随着反应进行，盐 酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与 MnO2反应。中 HCl 不能完全反应，产生的 Cl2少，中能完全反 应，制得 Cl2多。故产生 Cl2。 答案 A 8、下列实验过程中，不会产生气体的是( ) 3 解析 A 项，新制氯水中的 HClO 见光分解生成氧气，不符合题意；B 项，新制氯水中的 H 与发酵粉中的 NaHCO3反应生成 CO2，不符合题意；C 项，新制氯

6、水中的 Cl2与 NaBr 反应生成 Br2和 NaCl，没有气体产 生，符合题意；D 项，H2O 与 Na2O2反应生成 O2，不符合题意。 答案 C 9、已知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并 试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( ) A和处 B只有处 C和处 D、处 解析 是制备氯气的装置，是除去氯气中氯化氢杂质的装置，是干燥装置，是用于氯气与金属反 应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与 NaOH 溶液反应，化学方程式为 Cl2 2NaOH=NaClNaClOH2O， 所以处错误； 中

7、进气管短， 出气管却插入液面下， 所以无法干燥气体， 也不能使气体进入中与金属反应，所以处错误；是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器 内压强过大而发生爆炸，所以处错误。 答案 D 10、下列检验 Cl 的方法正确的是( ) A在某溶液中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 Cl B在某溶液中先滴加盐酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl C在某溶液中先滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 Cl D在某溶液中滴加用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl 解析 可能有 CO2 3、PO

8、3 4等的干扰，A 错误；加入盐酸，引入 Cl ，B、C 错误；硝酸酸化排除干扰，加硝 酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为 AgCl，由此说明原溶液中有 Cl ，D 正确。 4 答案 D 11、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A使红色布条褪色(HCl) B将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H ) C向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈红色(Cl2) D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl ) 解析 A 项， 次氯酸具有强氧化性， 能氧化有色布条而使其褪色， 与氯化氢无关， 错误； B 项， 氯水显酸性， 能与碳酸氢

9、钠反应生成 CO2气体， 正确； C 项， 氯气氧化了亚铁离子生成三价铁离子， 再滴加 KSCN 溶液， 发现呈红色，正确；D 项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，正确。 答案 A 12、某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A图：若 MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B图：只证明新制氯水具有酸性 C图：产生了棕黄色的雾 D图：湿润的有色布条褪色 实验选择题的解题思维模型 实验原理 .MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O .Cl2H2O=HClHClO .Cl2Cu= 点燃 CuCl2 . Cl2H2O=HClHClO Cl22NaOH=NaC

10、lNaClOH2O 5 干燥氯气没有漂白性 提取关键点 .只有浓盐酸才能反应 .HCl 显酸性、HClO 有漂白性 .CuCl2固体 .湿润有色布条含水 得出结论 A 错；B 不全面；C 雾错，应是烟；D 正确。 答案 D 13、 已知： KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O， 如图所示， 将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置， 实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选项 实验现象 结论 A FeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪

11、色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI 溶液变为蓝色 Cl2具有氧化性 解析 A 项说明 Cl2具有氧化性。B 项是 Cl2与 H2O 反应生成了 HCl、HClO，都可以使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色。 C 项是 Cl2与 H2O 反应生成的 HCl 具有酸性， HClO 具有漂白性。 D 项的反应为 Cl22KI=2KCl I2，说明 Cl2具有氧化性。 答案 D 14、已知氯气和 NaOH 溶液在一定温度下能发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，3Cl2 6NaOH=5NaClNaClO33H2O。 某温度下， 将氯气通入 NaOH 溶液中， 反应得到 NaCl、 NaCl

12、O 和 NaClO3 的混合溶液，经测定 ClO 与 ClO 3的个数比为 13，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化 的氯原子的个数比为( ) A215 B113 C31 D41 解析 假设反应后溶液中的 ClO 为 1 个，根据 ClO与 ClO 3的个数之比为 13，且由 Cl 到 ClO 失去 1 个 6 电子，由 Cl 到 ClO 3失去 5 个电子可知，一共失去的电子为(13 5)16 个；由 Cl 到 Cl 得到 1 个电子， 则 16 个 Cl 被还原得到 16 个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 16(13)41。 答案 D 二、非选择（共 58

13、分） 15、（9 分）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。 (3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中， 溶液显红色，起作用的微粒是_， 过一会儿， 溶液的颜色褪去， 起作用的微粒是_。 (5)向氯水中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_。 (6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是_，溶液的酸性_(填“增强”、“不变”或“减 弱”)。

14、 (7)将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_。 解析 (1)氯水中含有的微粒有 Cl2、HClO、H2O、H 、Cl、ClO和 OH，含有 Cl 2，使溶液呈现黄绿色； (2)滴入 Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含 H ；(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性， 证明氯水中含有 HClO；(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有 H 存在，很快褪色，则是 因为 HClO 起漂白作用；(5)向氯水中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有 Cl ；(6)HClO 不稳 定，见光易分解放出 O2，并生成盐酸，由于 HClO 为弱酸，而盐酸是强

15、酸，故溶液酸性增强；(7)氯水中的 Cl2、ClO 、HClO 具有强氧化性。 答案 (1)Cl2 (2)H (3)HClO (4)H HClO (5)Cl (6)O 2 增强 (7)Cl2、ClO 、HClO 16、（11 分）Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品。 (1)中钢瓶上应贴的标签为_。 A腐蚀品 B爆炸品 C有毒品 D易燃品 7 (2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_。 A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 Na2O2 (3)工业上利用 Cl2制盐酸，其化学方程式为_

16、 _。 Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。 A硝酸银溶液 B酚酞溶液 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液 解析 (1)Cl2有毒，贮存 Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。 (2)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是 NaClO，二者均是混合物，A、D 项错误；制取漂 白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制 得，C 项错误。 (3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为 Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与 AgNO3溶 液反应生成白色沉淀，均与 Na2CO3溶液反应放出 CO

17、2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫 色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。 答案 (1)C (2)B (3)H2Cl2= 点燃 2HCl D 17、（14 分）常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含 X 元素， 其转化关系如图所示： (1)请分别写出 A、B、D 的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A_、B_、D_。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)： AH2O(离子方程式)：_； ANaOH(离子方程式)： _； DA(化学方程式)：_。 8 解析 由题意可知 A 为氯气，B 为次氯酸，D

18、 为盐酸，C 为氯化钠，E 为次氯酸钠。 答案 (1)Cl2 HClO HCl (2)Cl2H2O=H ClHClO Cl22OH =ClClOH 2O 4HCl(浓)MnO2= MnCl2Cl22H2O 18、（14 分）如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥 Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答： (1)指出上述图中的各处错误： _； _； _； _。 (2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是： 饱和食盐水_； 浓硫酸_； NaOH 溶液_。 (3)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_。 A向烧瓶中加入 MnO2粉末 B加热 C向烧瓶中加入浓盐酸 (4)如果将过

19、量二氧化锰与含 HCl 8.76 g 的浓盐酸混合加热， 充分反应后生成的氯气明显少于 4.26 g。 其主要 原因有：_， _。 (5)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_ _。 (6)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_。 9 实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有 关的离子方程式是_。 解析 (2)先除 HCl，后干燥，再收集，最后尾气吸收。(3)检查装置气密性后的操作顺序为先加固体药品， 然后加入液体药品，最后加热。(4)题中所给盐酸中 HCl 的质量是 8.76 g，但由于盐酸受热易挥发，且随反 应的不断进行，盐酸浓度越来越小，变为

20、稀盐酸后不再与 MnO2反应，所以产生的 Cl2的质量小于 4.26 g。 (5)为减少盐酸的挥发，慢慢滴加浓盐酸，用小火加热。(6)利用 Cl2和 NaOH 溶液反应除多余的 Cl2。 答案 (1)不能用稀盐酸，而应用浓盐酸 应有加热装置，应用酒精灯加热 盛浓硫酸和盛饱和食盐 水的洗气瓶位置颠倒 两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短颠倒 (2)除去 Cl2中的氯化氢 除去氯气中的水蒸气 吸收多余的氯气 (3)ACB (4)加热使 HCl 大量挥发 浓盐酸变稀后不再发生反应 (5)将浓盐酸慢慢滴下；加热用小火 (6)MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O NaOH 溶液 Cl22OH

21、=ClClOH 2O、 H OH=H 2O 19、 （10 分）某研究小组为了制备 84 消毒液(主要成分为 NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：“卤 素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应： 3X26OH = 70 5XXO 33H2O”。 回答下列问题： (1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为_ (2)装置中能否省去盛饱和 NaCl 溶液的洗气瓶？_(填“能”或“不能”，下同)，理由是 _。 (3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_，理由是_。 10 (4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_，理由是_ 解析 本题具有较强的综合性，装置产生的 Cl2在冰水冷却下

22、与 NaOH 发生反应制得消毒液。运用该装置必 须通过饱和 NaCl 溶液除去 HCl，否则 HCl 与 NaOH 反应将生成 NaCl，降低 NaClO 的纯度；但干燥装置可 以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气与水的反应是放热反应， 温度升高，引起副反应：3Cl26OH = 70 5ClClO 33H2O。 答案 (1)Cl22OH =ClClOH 2O (2)不能 氯气中混有的 HCl 气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了 NaClO 的产量和纯度 (3)能 少量水蒸气进入试管中不影响反应 (4)不能 氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成 NaClO3