人教版高中化学必修二第五章《二氧化硫》练习含答案.docx

1、第 1 页，共 6 页 二氧化硫练习含答案 一、单选题 1. 将 X 气体通入 Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是( ) X气体 Y溶液 预测的现象 CO2 饱和Na2CO3溶液 白色沉淀析出 SO2 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀析出 Cl2 AgNO3溶液 白色沉淀析出 NH3 AlCl3溶液 白色沉淀析出 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 2. 下列说法不正确的是( ) 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有

2、SO4 2 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔 上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等 将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCI2溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶 液中存在水解平衡 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能 证明原溶液中一定含CO3 2 离子 A. B. C. D. 3. 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是( ) A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧

3、化性 B. 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生 升华 C. Fe 与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生 置换反应 D. 分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于 水 4. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的 是( ) A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理 5. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色， 这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列

4、说法 中不正确的是( ) 第 2 页，共 6 页 A. 上述过程中，最终被还原的是NO3 B. 从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3稀H2SO4 Fe3+ C. 上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体 D. 若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3 2 6. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( ) A. SO2的漂白原理与次氯酸相同 B. 硫在空气中燃烧生成大量SO3 C. 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D. 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸 7. 下列实验能证明某无色气体为SO2的是( ) 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝

5、色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A. B. C. D. 8. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( ) A. SO2和Cl2混合通入水中后可能使品红褪色 B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生 C. 单质硫在自然界只以化合态存在 D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 9. 下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是( ) 活性炭 过氧化钠 氯水 漂白粉 臭氧 A. B. C. D. 10. 分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( ) A. CO B. SO2 C.

6、HCl D. CO2 二、实验题（本大题共 1 小题，共 10.0 分） 11. 如图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答： (1)中发生反应的化学方程式为 _ ； (2)中实验现象为 _ ，证明SO2是 _ 气体； (3)中品红溶液 _ ，证明SO2有 _ ； (4)中现象是 _ ，写出SO2与H2O2的化学方程式 _ ； (5)中现象是 _ ，证明SO2有 _ 性； (6)的作用是 _ ，反应的化学方程式为 _ 。 第 3 页，共 6 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查了实验方案的设计，注意碳酸氢钠是可溶性物质，但碳酸氢钠的溶解度

7、小 于碳酸钠的溶解度，所以CO2通入饱和碳酸钠溶液会出现白色沉淀，注意NO3 在酸性条 件下具有强氧化性，题目难度中等。 【解答】 二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所 以向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有白色沉淀析出，故正确； SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3 在酸性条件下具有强氧化性，发生氧化 还原反应生成BaSO4沉淀，会有白色沉淀析出，故正确； 氯气与水反应，发生Cl2+ H2OH+ Cl+ HClO，氯离子和银离子反应： Ag+ Cl= AgCl ，会有白色沉淀析出，故正确； 氯化铝溶液中通入氨气的反应方程式为：AlCl3+ 3N

8、H3 H2O = Al(OH)3 +3NH4Cl， 会有白色沉淀析出，故正确； 综上可知，均正确，故 D正确。 故选 D。 2.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、离子检验及 晶体类型等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大。 【解答】 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，反应生成碳酸钡和氯化铵，生成白色沉淀， 故错误； 将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，亚铁离子、氢离子、硝酸根离子 发生氧化还原反应生成铁离子，遇 KSCN则混合溶液显红色，故正确； 向某溶液中滴入盐酸酸化的Ba

9、Cl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为 AgCl 或硫酸 钡，则不能证明溶液中含有SO4 2，故错误； 将两小块质量相等的金属钠， Na 与水反应生成 NaOH和氢气， 且 Al能与 NaOH溶液 反应生成氢气，则用铝箔包住的钠与水反应生成氢气多，故错误； 将SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和 HBr，体现二氧化硫的还原性，故 错误； 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子水解 平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，则红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解 平衡，故正确； 晶体类型不同，SiO2为原子晶体，熔沸点高，而二氧化碳为分子晶体，分

10、子晶体的沸 点较低，故错误； 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，气体为二 氧化碳，原溶液中可能含CO3 2离子或HCO3，故正确； 故选 C。 3.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生 的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 第 4 页，共 6 页 【解答】 A.二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现其漂白性，而Cl2能使品红溶液褪色，说明 其氧化性，故 A错误； B.氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，故 B 错误； C.Fe 与稀硝酸发生氧化还原反应生成

11、硝酸盐、NO 和水，不属于置换反应，而 Fe 与稀 硫酸反应为置换反应，故 C错误； D.HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上 升，故 D 正确； 故选 D。 4.【答案】B 【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高 频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实 验的严密性和可行性的评价，难度中等 【解答】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气 大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可 与碱反应，以此解答该题 A.

12、稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故 A 错误； B.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故 B 正确； C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故 C 错误； D.二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故 D错误。 故选：B。 5.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化还原反应，明确硝 酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键，题目难度中等。 【解答】 A.SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化

13、还原 反应生成硫酸根离子、亚铁离子，但立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、 氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，所以最终被还原的为硝酸根离子，故 A正确； B.二氧化硫能够被三价铁离子氧化生成硫酸， 亚铁离子能够被硝酸氧化生成三价铁离子， 则依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：HNO3 Fe3+稀 H2SO4，故 B错误； C.硝酸根离子在酸性环境下被还原为一氧化氮， 一氧化氮为无色无味的难溶于水的气体， 故 C 正确； D.上述过程中，最终被还原的是NO3 ，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原 反应，根据转移电子守恒有3SO22NO3 ，故SO2和逸出气体

14、的体积之比为 3：2，故 D 正确。 故选 B。 6.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了硫元素及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化硫、 臭氧、活性炭、次氯酸漂白原理，难度不大。 【解答】 A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质， 次氯酸的漂白性是 第 5 页，共 6 页 利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故 A 错误； B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故 B 错误； C.浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨 气，还原性气体如硫化氢，故 C错误； D.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生

15、成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故 D 正确。 故选 D。 7.【答案】C 【解析】解：A.能使澄清石灰水变浑浊，可能为二氧化硫或二氧化碳，故不选； 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，不一定为二氧化硫，故不选； 能使品红溶液褪色，加热后又显红色，则漂白性为暂时的，气体为二氧化硫，故选； 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则与 溴水发生氧化还原反应的气体为二氧化硫，故选； 故选：C。 二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性、漂白性和氧化性，利用其特性来检验二氧化硫， 以此来解答 本题考查二氧化硫的性质及检验，为高频考点，把握二氧化硫的漂白性及还原性为解答

16、 的关键，注意选项 D 中的氧化还原反应，题目难度不大 8.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫、浓硫酸性质的考查，注意性质与现象、用途 的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大。 【解答】 A.SO2和Cl2混合通入水中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，都不具有漂白性，故 A错 误； B.二氧化硫导致酸雨，氮氧化物导致光化学烟雾，故 B 错误； C.自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故 C错误； D.SO2、Cl2等为酸性气体，CO 为中性气体，且都与浓硫酸不发生氧化还原反应，可用 浓硫酸来干燥，故 D 正确。 故选 D。 9.【答案】B 【

17、解析】【分析】 本题考查了中学化学常见的重要氧化剂，难度不大，除了氯水、臭氧、过氧化钠外，氧 气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等也是重要氧化剂，注意基础知识的积累。 【解答】 活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，故错误； 过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，故正确； 氯水中的次氯酸具有强氧化性， 次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性， 故正 确； 漂白粉功效原理是漂白粉中的次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次 氯酸，次氯酸具有漂白作用，运用了次氯酸的强氧化性，故正确； 臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，故正确； 所以正确。 故选 B。 第

18、 6 页，共 6 页 10.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大。 【解答】 A.CO 与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故 A错误； B.二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成 S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊， 故 B 正确； C.因为 HCl的酸性比硫化氢强，所以足量 HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯 化钠和硫化氢，但无浑浊，故 C错误； D.因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸 氢钠和硫化氢，但无浑浊，故 D错误。 故选 B。 11.【答案】(1)Na2SO3+ H2SO

19、4= Na2SO4+ SO2 +H2O； (2)紫色石蕊溶液变红；酸性； (3)褪色；漂白性； (4)有淡黄色沉淀生成；SO2+ H2O2= H2SO4； (5)溶液褪色；还原； (6)吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O 【解析】【分析】 本题考查了SO2的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂 白性、氧化性和还原性等是解题关键，题目难度中等。 【解答】 (1)中为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为： Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2 +H2O， 故答案为：Na2SO3+ H2SO4=

20、 Na2SO4+ SO2 +H2O； (2)中为紫色石蕊试液， 二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸， SO2+ H2O H2SO3， 亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红， 故答案为：紫色石蕊溶液变红；酸性； (3)中为品红溶液，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧 化硫具有漂白性， 故答案为：褪色；漂白性； (4)中SO2中+4价 S具有氧化性，硫化氢中2价 S 具有还原性，二氧化硫能把硫化氢 氧化成单质硫， 本身被还原成单质硫， 反应方程式为SO2+ 2H2S = 3S +2H2O， 所以 中现象是有淡黄色沉淀生成，过氧化氢具有氧化性，SO2与H2O2反应，二氧化硫具有还

21、 原性，两者反应：SO2+ H2O2= H2SO4， 故答案为：有淡黄色沉淀生成；SO2+ H2O2= H2SO4； (5)中碘水具有氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价 S具有还原性，两者发生： I2+ SO2+ 2H2O = H2SO4+ 2HI， 溶液褪色， 该反应中二氧化硫为还原剂， 具有还原性， 故答案为：溶液褪色；还原； (6)二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应 生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为： 2NaOH+ SO2= Na2SO3+ H2O， 故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O