人教版高中化学必修一2.3《物质的量》练习题含答案.docx

1、1 2.3物质的量含答案 一、选择题（单选择，共 14 个小题，每小题 4 分，共 56 分） 1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( ) A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C1 mol C 中所含的碳原子数为 NA D1 mol 任何物质都含有约 6.02 1023个原子 解析 A 选项二者的单位不同；B 选项物质的量是基本物理量，不是单位；D 选项 1 mol 任何物质都含阿伏 加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。 答案 C 2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是( ) A氢氧化钠的摩尔质量为 40

2、g B1 摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 CH2SO4的摩尔质量为 96 g mol 1 D1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于 CO2的相对分子质量 解析 摩尔质量的单位是 g mol 1，1 mol 任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对 原子质量，A、B 错误，D 正确；H2SO4的摩尔质量为 98 g mol 1，C 错误。 答案 D 3、下列说法中正确的是( ) A标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 L B1 mol 任何气体体积均为 22.4 L C在标准状况下，0.3 mol N2和 0.7 mol O2混合气体总体积约为 22.4

3、 L D通常状况下，1 mol N2的体积约为 22.4 L 气体摩尔体积问题解题思维模型 明晰聚集状态 明确气体状态 易错防范、智能储备 A 项，水在标准状 况下为液体， B、 C、 D 三项中的物质均 为气态 B 项未指明为标 准状况；D 项通 常状况 (1)审题时注意是否注明标准状况 (2)常见易混物质，以下物质标准状况下不是气体： H2O、SO3、Br2、HF、CCl4、乙醇 (3)气体可以为单一气体、混合气体(各成分间不能相 2 互反应) 答案 C 4、1 mol L 1 硫酸溶液的含义是( ) A1 L 水中含有 1 mol 硫酸 B1 L 溶液中含 1 mol H C将 98 g

4、 硫酸溶于 1 L 水所配成的溶液 98 g H2SO41 L 水1 L 溶液 D从 1 L 溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度仍为 1 mol L 1 答案 D 5、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A44 g CO2所含的原子数为 NA B0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA C1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D0.5NA个 O2的物质的量是 0.5 mol 有关 NA的计算解题思维模型 明确物理量 选计算公式 易错防范 A 项，mCO2为 44 g B 项，原子数目为 1.5NA C 项，分子数目为 NA D 项，0.5N

5、A个 O2 nm M n N NA (1)M的值要计算准确， 单位为g mol 1 (2)要注意对应物质的化学式，明确 对应研究对象的个数 答案 A 6、下列叙述正确的是( ) A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等 解析 一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故 A 项错误；气体摩尔体积是指 1 mol 任 何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L 是标准状况下的体积，故 C 项错误；对

6、于不同的气体，气 体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故 D 项错误。 答案 B 3 7、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA B标准状况下，22.4 L 空气含有 NA个单质分子 C常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA D常温下，23 g NO2含有 NA个氧原子 解析 CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A 错误；空气是由氧气、氮气和 CO2等 组成的混合物，B 错误；C 项为非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，该体积的

7、气体物质的 量小于 0.1 mol，错误。 答案 D 8、已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 922，在反应 X2Y=2QR 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为( ) A469 B329 C239 D169 解析 设 Q、R 的摩尔质量分别是 9a、22a，根据化学方程式及 1.6 g X 生成 4.4 g R，可以求得 X 的摩尔质 量是 8a，由质量守恒定律可得 Y 的摩尔质量是 16a，所以参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为其摩尔质 量之比。 答案 D 9、下列溶液中物质的量浓度为 1 mol L 1 的

8、是( ) A将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中 B将 22.4 L 氯化氢气体溶于水，配成 1 L 溶液 C将 1 L 10 mol L 1 的浓盐酸与 9 L 水混合 D10 g NaOH 固体溶解在水中，配制成 250 mL 溶液 解析 A 项 NaOH 固体溶于 1 L 水所得溶液的体积不是 1 L， 故 NaOH 溶液的浓度不是 1 mol L 1； B 项 22.4 L HCl 气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是 1 mol，溶液的物质的量浓度不一 定是 1 mol L 1；C 项混合后溶液体积并不是 10 L，则浓度不是 1 mol L1；D

9、 项中 c(NaOH) n V（NaOH） 10 g 40 g mol 1 0.25 L 1 mol L 1。 答案 D 10、下列两种气体的分子数一定相等的是( ) 4 A质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B等温等密度的 CO 和 C2H4 C等温等体积的 O2和 N2 D等压等体积的 N2和 CO2 解析 N2和 C2H4的摩尔质量相等，故质量相等，则物质的量相等。 答案 A 11、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正 确的是( ) A偏二甲肼的摩尔质量为 60 g B6.02 1023个偏二甲肼分子的质量为 60 g C

10、1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g/mol D6 g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子 解析 偏二甲肼的摩尔质量为 60 g/mol；1 mol 这种物质的质量为 60 g；6 g 偏二甲肼含有 0.1NA个偏二甲肼 分子。 答案 B 12、下列溶液中，氯离子浓度最大的是( ) A100 mL 1 mol L 1 的 NaCl 溶液 B150 mL 1 mol L 1 的 MgCl2溶液 C10 mL 1 mol L 1 的 AlCl3溶液 D200 mL 1 mol L 1 的 HCl 溶液 解析 氯离子浓度大小与溶液体积无关，从各物质浓度及 NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成

11、可知，各溶液中 Cl 浓度分别为：1 mol L1、2 mol L1、1 mol L1、3 mol L1。 答案 C 13、下列说法中正确的是( ) A将 322 g Na2SO4 10H2O 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol L 1 B将 1 L 2 mol L 1 H 2SO4溶液加水稀释到 2 L，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol L 1 C将 1 L 18.4 mol L 1 的 H2SO4溶液加入到 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 9.2 mol L 1 D将 336 mL HCl 气体溶于水，配成 300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0

12、.05 mol L 1 解析 A 项错误在溶剂体积为 1 L；C 项溶液浓度大于 9.2 mol L 1；D 项，未指明气体所处状况。 答案 B 5 14、两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： (注：“”表示营养液中不含该物质) 则两份营养液的成分( ) AK 的物质的量相同 BCl 的物质的量相同 C完全相同 DSO2 4的物质的量不同 解析 从表中可以看出共有的离子为 K 、 Cl和 SO2 4， 计算出中 n(K )0.3 mol0.4 mol0.7 mol， 中 n(K )0.1 mol0.6 mol0.7 mol。 答案 A 二、非选择题（共 44 分） 15、 （共 10

13、分）下列 6 种物质：H2 C2H4 H2O PH3 CHCl3 H2SO4 (1)当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是_(填序号，下同)。 (2)当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是_。 (3)当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是_。 (4)当它们含有的氢原子数相同时，含原子最少的是_。 (5)当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是_。 解析 分析时要注意是“原子”还是“分子”，是“最多”还是“最少”，如(1)分子个数相同时，含原子数目分别为 2N(H2)，6N(C2H4)，3N(H2O)，4N(PH3)，5N(CHCl3)，7N(H2SO4)，则含原子最少的是 H2，

14、同理可得其他各 小题的答案。 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 16、 （10 分）(1)3.01 1023个氯气分子的物质的量是_。 (2)1.5 mol Na2SO4 10H2O 中所含的 Na 的物质的量是_，所含的 SO2 4的物质的量是_，所含 H2O 的数目是_。 (3)一定量的 Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。 (4)0.5 mol NaOH 中含有电子的物质的量是_， 在_mol Na2CO3中所含 Na 数目与上述 0.5 mol NaOH 所含 Na 数目相等。 6 (5)12.4 g Na2R 含 0.4 mol Na ，则 Na 2R 的摩

15、尔质量为_，R 的相对原子质量为_。含 R 的质 量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为_。 解析 (1)n N NA 3.01 1023 6.02 1023 mol 10.5 mol。 (2)每个 Na2SO4 10H2O 含有 Na 、SO2 4、H2O 数目分别为：2、1、10，故 1.5 mol Na2SO4 10H2O 所含 Na 、 SO2 4物质的量分别是： 1.5 mol 23 mol、 1.5 mol， 含 H2O 的数目为： 1.5 mol 10 6.02 10 23 mol19.03 1024。 (4)每个 NaOH 所含电子数目为 20，故 0.5 mol NaO

16、H 中含 10 mol 电子。 (5)1 mol Na2R 含有 2 mol Na ， 题目中有 0.4 mol Na， 则应有 0.2 mol Na 2R。 M(Na2R)m（Na 2R） n（Na2R） 12.4 g 0.2 mol 62 g mol 1。 M r(Na2R)62， 求得 Mr(R)622 2316。 已知 m(R)1.6 g， 根据 nm M， 得 n(R)0.1 mol， 则 n(Na2R)0.1 mol。 答案 (1)0.5 mol (2)3 mol 1.5 mol 9.03 1024或 15NA (3)13 (4)10 mol 0.25 (5)62 g mol 1

17、16 0.1 mol 17、 （13 分）(1)在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g，则两种气体的物质的量之和 为_ mol，其中 CO2为_ mol，CO 占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。 (2)同温同压下， 同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中， 所含分子数之比为_， 物质的量之比为_， 原子数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。 (3)在标准状况下， 4 g H2、 11.2 L O2、 1 mol H2O 中， 所含分子数最多的是_， 原子数最多的是_， 质量最大的是_，体积最小的是_。 解析 (1)混合气体的物质的量之和为 39.2 L 2

18、2.4 L/mol1.75 mol。设混合气体中 CO 的物质的量为 x，CO2的物质 的量为 y，则有 xy1.75 mol，28 g mol 1 x44 g mol1 y61 g，解得 x1 mol，y0.75 mol。CO 的体 积分数即为物质的量分数，即 1 mol 1.75 mol100%57.1%。M(混) m n 61 g 1.75 mol34.9 g/mol。 (2)同温同压下，同体积的 CH4、CO2的物质的量相同。 (3)n(H2) 4 g 2 g mol 12 mol，n(O2) 11.2 L 22.4 L mol 10.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。 答案

19、 (1)1.75 0.75 57.1% 34.9 g/mol (2)11 11 53 411 411 (3)H2 H2 H2O H2O 18、 （11 分）把 18.0 mol L 1 的浓硫酸稀释成 100 mL 1.80 mol L 1 的稀硫酸，实验操作如下： (1)请在下列操作步骤中填写有关的空格： 用量筒量取_mL 的 18.0 mol L 1 的浓硫酸； 7 将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中； 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_mL 的容量瓶中； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； 继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线_cm

20、处； 改用_逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切； 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀； 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。 (2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的 H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏 大”“偏小”无影响”填写) 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。 摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线_。 (3)容量瓶上标有_(选填下列编号) 温度 浓度 容量 压强 刻度线 解析 (1)设所需浓硫酸的体积为 V，则 V 18.0 mol L 10.1 L 1.80 mol L1，解得 V0.01 L，即 10.0 mL； 稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中；因所配溶液体积为 100 mL，故所选容量瓶容积应为 100 mL；定容 时，当加蒸馏水至刻度线下 12 cm 处时，改用胶头滴管逐滴加入。 (2)分析实验误差的依据是 cn V，造成实验误差的原因可由 n 或 V 引起。容量瓶中残留少量水，不改变 n、 V，对实验结果无影响；摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则 V 偏大，c 偏小。 答案 (1)10.0 浓硫酸 蒸馏水 100 12 胶头滴管 (2)无影响 偏小 (3)