人教版高中化学必修二第五章《硫》练习题含答案.docx

1、第 1 页，共 6 页 硫练习题含答案 一、单选题 1. 下列说法错误的是( ) A. 单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色 B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2. 通常条件下，下列物质能用化合反应制得的是( ) A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. H2SiO3 D. CuS 3. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的， 不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是( ) A. 已知 Fe 与CuSO4溶液反应，推

2、测 Fe 与AgNO3溶液也能反应 B. 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 C. 已知 Na 与水反应生成 NaOH，推测 Fe 与水蒸汽反应生成Fe(OH)3 D. 已知 Fe 与 S能直接化合生成 FeS，推测 Cu与 S可直接化合生成 CuS 4. 下列关于硫的说法不正确的是( ) A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 5. 单质硫与 NaOH 溶液能发生自身的氧化还原反应， 产物中有两种常见含硫元素的盐 X与Na

3、2SO3，反应式可表示为 。下列说法错误的 是( ) A. X是无氧酸盐 B. X 是Na2S C. X、Na2SO3计量数之比为2:1 D. Y可能是氢气 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. B. Al NaOH 溶液 NaAlO2 过量盐酸 Al(OH)3 C. Fe 盐酸 FeCl2 氯水 FeCl3 D. 7. 下列说法错误的是( ) A. 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的 NaOH溶液除去 B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D. 单质硫或含硫物质燃烧

4、时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 8. 下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是( ) A. 铜粉和硫粉混合加热可制得 CuS B. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 C. SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 9. 有关硫及其化合物的说法正确的是( ) A. 粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤 B. SO2和Cl2都有漂白性，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好 第 2 页，共 6 页 C. 一定条件下，浓硫酸能与一些非金属单质(如碳、硫等)反应，体现强氧化性 D. 由于浓硫酸具有强氧化性，所以不能用铝

5、制容器装运 10. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) CuS Fe2S3 SO3 H2S FeCl2 CuCl2 A. B. C. D. 11. 下列说法不正确 的是( ) A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 第 3 页，共 6 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查含硫物质的性质，为高频考点，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质， 学习中注重相关基础知识的积累，本题注意硫的溶解性以及与氧气的反应。 硫是一种淡黄色固体，

6、不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，在氧气中燃烧只生成 SO2，以此解答该题。 【解答】 A.硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故 A正确； B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故 B 正确； C.硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故 C正确； D.在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故 D 错误。 故选 D。 2.【答案】B 【解析】 解： A.制备氢氧化铝， 可用铝盐和氨水反应， 离子反应为： Al3+ 3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4 +，属于复分解反应，无法以化合反应制取，

7、故 A 错误； B.可以实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3，故 B正确； C.制备硅酸的反应为：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，是两种化合物相互交换成 分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故 C 错误； D.硫为弱氧化剂， 则铜粉和硫粉混合加热制备硫化亚铜， 无法通过化合反应制取硫化铜， 故 D 错误； 故选：B。 两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应。 A.可通过可溶性的铝盐和碱发生复分解反应生成氢氧化铝； B.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁； C.利用强酸制取弱酸的原理制备硅酸； D.硫

8、和铜反应生成硫化亚铜。 本题以化合反应为载体考查元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的 反应、化合反应概念来分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合 物知识的应用，题目难度不大。 3.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查化学规律，为高频考点，侧重考查元素化合物性质，明确物质性质是解本题关 键，注意规律中的反常现象。 【解答】 A.在金属活动性顺序表中，前边金属能置换出后边金属，金属性Fe Cu Ag，所以 Fe 与AgNO3溶液也能反应生成 Ag，故 A 正确； B.亚硫酸钙具有还原性， 能被硝酸氧化生成硫酸钙， 稀硝酸被还原生成 NO， 故 B错误； C.铁与

9、水蒸气反应生成Fe3O4而不生成Fe(OH)3，故 C 错误； D. 硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态，所以 Cu和 S反应生成Cu2S，故 D 错误。 故选 A。 第 4 页，共 6 页 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查硫在自然界的存在、物理性质及化学性质，属基础题目。 【解答】 A.硫易溶于二硫化碳，故试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故 A 正确； B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，故 B正确； C.单质硫既有氧化性，又有还原性，故 C正确； D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是二氧化硫，故 D 错误。 故选 D。 5.【答案】D 【解析】【分析】 本题考

10、查硫单质的性质和氧化还原反应的应用，难度不大，注意基础知识的积累。 【解答】 AB.反应中硫元素的价态一部分升高、一部分降低，故 X是Na2S，属于无氧酸盐，A、B 项正确； CD.根据得失电子守恒原理，可得到6NaOH + 3S 2Na2S + Na2SO3+ Y，故 Y 是H2O， C项正确、D项错误。 故选 D。 6.【答案】C 【解析】 解： A.硫与氧气反应生成二氧化硫， 而不是三氧化硫， 所以不能实现 的转化，故 A 错误； B.Al(s) NaOH(ap) NaAlO2(aq) 过量 HCl(ap) AlCl3(s)， NaAlO2(aq)与过量盐酸反应生成氯化铝 和水，不会得到

11、Al(OH)3(s)，故 B 错误； C.铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁；Fe + 2HCl = FeCl2，2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3， Fe 盐酸 FeCl2 氯水 FeCl3，该转化关系均能实现，故 C 正确；D.钠与氧气加热生成过氧化 钠，所以Na Na2O不能实现，故 D错误； 故选：C。 A.硫在氧气中反应生成二氧化硫，不会生成三氧化硫； B.偏铝酸钠与过量盐酸反应生成的氯化铝，不会生成氢氧化铝沉淀； C.铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁； D.钠与氧气加热生成过氧化钠。 本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硫、铝、铁、氮的化合物性质的理解

12、判 断，掌握相关的元素化合物知识是解题关键，题目难度不大。 7.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查单质硫的性质、应用，平时注意基础知识的积累，题目难度不大。 【解答】 A.极性分子易溶于极性分子，且 S与 NaOH反应，则残留在试管内壁上的硫可用CS2溶 解除去，也可用热的 NaOH溶液除去，故 A正确； B.硫单质的氧化性较弱与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故 B正确； 第 5 页，共 6 页 C.Hg有毒，Hg 易和 S 反应生成 HgS，所以汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面 的排气扇，故 C正确； D.单质硫或含硫物质燃烧时，无论氧气的量多少，只生成SO2，故 D

13、错误。 故选 D 。 8.【答案】B 【解析】【分析】 本题主要考查了硫及其化合物的性质，掌握基础知识即可解答，难度不大。 【解答】 A.铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故 A错误； B.浓硫酸使胆矾变白，是浓硫酸将无水硫酸铜晶体中的结合水吸收导致，表现了浓硫酸 的吸水性，故 B正确； C.SO2通入石蕊试液中，溶液颜色变红，但不能使其褪色，故 C 错误； D.久置酸雨酸性增强，原因是部分亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，酸性增强，故 D 错误。 故选 B。 9.【答案】C 【解析】解：A.硫与盐酸不反应，应用二硫化碳洗涤，故 A错误； B.SO2和Cl2这两种气体和水反应生成H2SO4、 H

14、Cl， 硫酸、 盐酸没有漂白性， 所以将SO2和 Cl2这两种气体同时作用于潮湿的有色布条不一定使其褪色，故 B错误； C.浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，故 C 正确； D.常温下，浓硫酸与铝发生钝化，可以用铝制容器装运，故 D错误。 故选：C。 本题考查硫、物质的漂白性以及浓硫酸的性质，把握物质的性质及反应原理为解答的关 键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 10.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，掌握物质性质和反应条件是 解题关键，题目难度不大。 【解答】 S具有弱氧化性，能将变价金属 Cu氧化为

15、+1价，Cu和 S 加热生成Cu2S，故选； S具有弱氧化性，能将变价金属 Fe 氧化为+2价，Fe 和 S加热生成 FeS，故选； 无论 S 是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，SO3不能由 S 和氧气直接化合得到， 故选； 氢气和硫在加热的条件下生成H2S，故不选； 氯气具有强氧化性，能将变价金属 Fe 氧化为+3价，Fe 在Cl2中燃烧只生成FeCl3，单 质间反应不能生成FeCl2，故选； 氯气是强氧化剂，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故不选； 故选 A。 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了物质性质、物质的组成、物质存在形式等知识点，掌握基础是解题关键，题 目难度不大。 【解答】 A.液氯是液态的氯气，干燥的氯气与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，故 A 正确； 第 6 页，共 6 页 B.天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分CH4 8H2O，故 B 错误； C.石英、水晶的主要成分均为二氧化硅，故 C正确； D.硫在地壳中主要以单质(火山口处)、和化合物(硫化物、硫酸盐等)形式存在，故 D 正 确。 故选 B。