化学必修一第一章复习课课件.ppt

1、第一章第一章 复习课复习课一、化学实验安全一、化学实验安全 1.遵守实验室规则实验室基本规则遵守实验室规则实验室基本规则 1）为保证安全，不用手拿、不用口尝药品，）为保证安全，不用手拿、不用口尝药品，不能直接闻气体；不能直接闻气体；2）严格用量：未规定用量时，液体一般取用）严格用量：未规定用量时，液体一般取用12ml、固体盖过试管底部为宜；、固体盖过试管底部为宜；3）不能改变药品的整体纯度。）不能改变药品的整体纯度。4）学会辩认常用危险化学品的标志）学会辩认常用危险化学品的标志：第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液步骤步骤计算计

2、算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移称量称量5.9g5.9g装瓶装瓶过滤的目的过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？1 1、过滤、过滤用于固体和液体的分离用于固体和液体的分离玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台二、二、混合物提纯和分离方法知识回顾混合物提纯和分离方法知识回顾进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？一贴：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸紧贴漏斗内壁；二低：二低：滤纸低于漏斗边缘，滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸一边，漏

3、烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸一边，漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。斗下边缘紧靠烧杯内壁。蒸发操作蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？2 2、蒸发、蒸发由溶液获得固体或者浓缩溶液由溶液获得固体或者浓缩溶液蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台蒸发操作时的注意事项是什么？蒸发操作时的注意事项是什么？*蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液体飞溅）。因局部过热而造成液体飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。余温使

4、滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。石棉网。共用到玻璃棒共用到玻璃棒四四次次搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 转移固体转移固体引流引流溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发固体的转移固体的转移粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液硫酸盐的溶液粗盐的提纯粗盐的提纯SO42-的检验方法

5、：的检验方法：操作：操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入 BaCl2溶液。溶液。现象：现象：生成白色沉淀（生成白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在存在SO42-。目的是排除目的是排除CO32-等离子等离子的干扰！的干扰！对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去的可溶杂质离子是要除去的可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3HCl蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶尾接管尾接管冷凝管冷凝管温度计温度计沸石沸石蒸馏装置解读蒸馏装置

6、解读使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！酒精灯酒精灯石棉网石棉网锥形瓶锥形瓶3、蒸馏、蒸馏蒸馏的条件：蒸馏的条件：1.1.液体混合物液体混合物各组分互溶各组分互溶2.2.各组分沸点不同各组分沸点不同沸点（沸点（）的物质先蒸出，然后是沸点（）的物质先蒸出，然后是沸点（）的物质被蒸出。的物质被蒸出。低低高高1.1.温度计的水银球应位于哪？温度计的水银球应位于哪？2.2.沸石有何用途沸石有何用途?3.3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的?4.4.如何检验蒸馏水中是否含有如何检验蒸馏水中是否含有ClCl-?Cl-的检验方法：的检验方法：操作：操作：先加入

7、稀硝酸酸化，再加入几滴先加入稀硝酸酸化，再加入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在存在Cl-。目的是排除目的是排除COCO3 32-2-的干扰！的干扰！4 4、分液、分液定义定义分离互不相溶、密度分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法不同的液体混合物的方法仪器仪器分液漏斗分液漏斗利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的两种溶剂里的两种溶剂里溶解度溶解度的不同，用一种溶剂把它从的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂溶解度较小的溶剂中转移到中转移到溶解度较大的溶剂溶解度较大的溶剂中的

8、方法。中的方法。碘（碘（I I2 2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳5 5、萃取萃取1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如如:CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶质的能力远大于原溶剂、溶解溶质的能力远大于原溶剂 如如:CCl4（I2）H2O（I2）3、不与被萃取的物质反、不与被萃取的物质反 如如:CCl4不与不与I2反应反应萃取剂的选择条件萃取剂的选择条件问题：静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体是问题：静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体是如何分离开的？如何分离开的？使漏斗内外压强相等，便于液体流出。使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下层液

9、体从下端下端放出，上层液体从放出，上层液体从上口上口倒出倒出第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量（一、物质的量（n n）表示表示含有一定数目粒子的集合体的含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为物理量。符号为n n。单位为单位为“摩尔摩尔”符号为符号为molmol注意注意 物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。子团等；粒子要指明

10、，一般用化学式表示。二、摩尔质量二、摩尔质量每摩尔物质具有的质量。每摩尔物质具有的质量。g/mol 或或 g mol1等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。定义：定义：单位：单位：数值：数值：符号：符号：M 1 mol H2O中氢原子、中氢原子、氧原子的物质的量各为多少？氧原子的物质的量各为多少？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 结论：结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒个数微粒个数微粒集团微粒集团物质的量物质的量 例题例题1 11mol主要因素主要因素次要因素次要因素1mo

11、l忽略忽略决定因素决定因素从微观角度分析从微观角度分析,决定物质体积大小的三个因素决定物质体积大小的三个因素三三.气体摩尔体积气体摩尔体积概念：概念：单位物质的量气体所占的体积。单位物质的量气体所占的体积。符号符号:VmVm公式：公式：VmVm=V Vn n标准状况下的气体摩尔体积约为标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,22.4L/mol,这是特这是特定条件下的气体摩尔体积定条件下的气体摩尔体积.单位单位:L/mol(LmolL/mol(Lmol-1-1)和和m m3 3/mol/mol。条件：条件：标准状况标准状况 对象：对象：任何气体任何气体物质的量：物质的量：1mol1mol

12、结论结论体积约占体积约占22.422.4标准状况下的标准状况下的气体摩尔体积气体摩尔体积要点要点例题例题1 在标准状况下在标准状况下,2.2g CO2 的体积是多少？的体积是多少？n(CO2)=m(CO2)M(CO2)=2.2g44 g mol 1=0.05molV（CO2）=n(CO2)Vm=0.05 mol 22.4 L/mol=1.12L解：解：答答:体积为体积为1.12L。定义：定义：表示表示单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的的物质的量物质的量，叫做溶，叫做溶质质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式：公式：C CB B=单位：单位：nB:molV:L CB:mo

13、l/L 四、物质的量浓度四、物质的量浓度Bnv溶液的体积溶液的体积注注意意例例1 将将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL溶液，求溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106gmol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V =0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：答：溶液中溶液中Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00mol/L。实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量保持不变的量保持不变c1V1=c2V2