人教版高中化学选修4化学反应原理：第三章-水溶液中的离子平衡-复习课件.ppt

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡复习课件复习课件化学平衡理论化学平衡理论1 1：弱电解质的电离：弱电解质的电离 强弱电解质强弱电解质弱电弱电解质解质电离为可逆电离为可逆电离电离平衡平衡电离常数电离常数4 4：难溶电解质的溶解平衡：难溶电解质的溶解平衡难溶难溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡应用：生成、溶解、转化应用：生成、溶解、转化2 2：水的电离和溶液的酸碱性：水的电离和溶液的酸碱性 水是极弱电解质水是极弱电解质水（稀溶水（稀溶液）离子积为常数液）离子积为常数稀溶液酸碱稀溶液酸碱性及表示方法性及表示方法pHpHpHpH应用应用3 3：盐类的水解：盐类的水解 水的电离平衡水的电离平衡

2、弱电解质的生成弱电解质的生成盐盐类水解类水解水解的应用水解的应用（平衡移动）（平衡移动）深入深入综合运用综合运用本章知识结构本章知识结构电离平衡方程式电离平衡方程式条件改变内容条件改变内容电离平衡移动方向电离平衡移动方向C（CH3COOH）增大增大C（CH3COOH）减小减小C（CH3COO-）增大增大 C（CH3COO-）减小）减小C（H+）增大增大C（H+）减小减小温度升高温度升高温度降低温度降低加水稀释溶液加水稀释溶液右右左左左左左左左左右右右右右右右右CH3COOH CH3COO-+H+例例1：下列物质的水溶液能导电，但属于：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（非电解质的是（）

3、A、CH3COOH B、Cl2C、NH4HCO3 D、SO2D例例2：同一温度下，强电解质溶液：同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质，弱电解质溶液溶液b，金属导体，金属导体c三者的导电能力相同，若升高三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是（温度后，它们导电能力强弱的顺序是（）A、bac B、a=b=c C、cab D、bcaA例例3：欲使醋酸溶液中的：欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（）A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、MgAC例例4：一定量的盐酸跟过量的铁粉反

4、应时，：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（总量，可向盐酸中加入适量的（）A、NaOH B、H2OC、HCl D、CH3COONa（固体）（固体）BD第三章重要知识点第三章重要知识点第二节第二节1、水的离子积常数、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。3、有关、有关PH值的简单计算。值的简单计算。4、中和滴定。、中和滴定。水是一种极弱的水是一种极弱的电解质，能微弱电解质，能微弱的电离。的电离。（1）酸、碱溶液稀释后的）酸、碱溶液稀释后的pH变化变化强酸强酸（pHa）弱

5、酸弱酸（pHa）强碱强碱（pHb）弱碱弱碱（pHb）稀释稀释10n倍倍pHanapHan pHbnbnpHb3、pH的简单计算的简单计算特别提醒特别提醒“无限稀释无限稀释7为限为限”，无论稀释多大倍数，无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，无限酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，无限稀释时，溶液稀释时，溶液pH接近于接近于7。c（H）与）与c（OH）的相对大小是判定）的相对大小是判定溶液酸碱性的唯一标准，而根据溶液溶液酸碱性的唯一标准，而根据溶液pH与与7的相对大小来判断时，要看溶液的温度是的相对大小来判断时，要看溶液的温度是否是常温（否是常温（25）。）。溶液的溶液的pH值值正误判断

6、正误判断1、一定条件下、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。5、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中C（H+）相同、酸物质的相同、酸物质的量浓度相同。量浓度相同。（2）同强相混混合算）同强相混混合算a强酸与强酸混合求强酸与强酸混合求pHb强碱与强碱混合求强碱与强碱混合求pHC酸过量：酸过量：先求先求c（H）余余再求再求pHlgc（H）余余。D碱过量：碱过量：先求先求c（OH）余余再求再求c（

7、H），然后求，然后求pH。3 3、中和滴定实验、中和滴定实验1 1）查漏）查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2 2）洗涤）洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）3）装液）装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作 量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形于锥形瓶操作：向滴定管中装液瓶操作：向滴定管中装液挤气泡挤气泡

8、调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读数记录终点读数滴入指示剂滴入指示剂 滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数4）滴定）滴定 右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 视线视线注视锥形瓶中颜色变化注视锥形瓶中颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数再读数 复滴复滴23次次四、中和滴定指示剂的选择及误差分析四、中和滴定指示剂的选择及误差分析“恰好

9、完全中和恰好完全中和”与与“溶液呈中性溶液呈中性”两句话的区别两句话的区别恰好完全中和，恰好完全中和，PH7溶液呈中性，溶液呈中性，碱肯定碱肯定过量。过量。HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O1mol 1mol 1mol第三章重要知识点第三章重要知识点第三节第三节1、盐类水解的本质、盐类水解的本质2、水解方程式书写、水解方程式书写3、影响水解平衡移动的因素、影响水解平衡移动的因素4、溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较混施化肥（N、P、K三元素不能变成和）。泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，双水解）。FeCl3溶液止血剂（血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝聚）。明矾净水（Al3+

10、水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）。判断溶液酸碱性（强者显性）。比较盐溶液离子浓度的大小。判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存）。配制盐溶液（加对应的酸防止水解）。4 4、溶液中粒子浓度大小的比较、溶液中粒子浓度大小的比较5 5、溶液中的守恒关系、溶液中的守恒关系（2）物料守恒规律：物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HS-

11、、H2S三三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（Na）=2c（S2）c（HS-）c（H2S）盐类水解的应用盐类水解的应用例例5：物质的量相同的下列溶液中，含微粒：物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（种类最多的是（）A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2SD例例6：下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固：下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（体的是（）A、Fe2（SO4）3 B、FeCl3 C、Na2CO3 D、KClB第三章重要知识点第三章重要知识点第四节第四节1、难溶电解质的溶解平衡、难溶电解质的溶解平衡2、沉淀反应的应用

12、、沉淀反应的应用3、溶度积和溶度积规则、溶度积和溶度积规则内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在电解质同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加入含有相同离子的的饱和溶液中，加入含有相

13、同离子的强电解质时，强电解质时，A的溶解平衡会被的溶解平衡会被抑制。抑制。3 3、沉淀反应的应用：、沉淀反应的应用：（1）沉淀的生成：沉淀的生成：反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。（2）沉淀的溶解：）沉淀的溶解：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。这类反应发生的特点：难溶电解质的溶解度小难溶电解质的溶解度小于于0.01g0.01g，离子反应生，离子反应生成难溶电解质，离子浓成难溶电解质，离子浓度小于度小于1 11010-5mol/Lmol/L时，时，认为反应完全，但溶液认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。中还有相应

14、的离子。沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移 动例例7：下列说法中正确的是（：下列说法中正确的是（）A不溶于不的物质溶解度为不溶于不的物质溶解度为0B绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B例例8：下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大：下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（量共存的是（）I、ClO、NO3、H K、NH4、HCO3、OHSO42、SO32-、Cl、OH Fe3+、Cu2+、SO42、ClH、K、AlO2、HSO3 Ca2、Na、SO42-、CO32-AB CDB谢谢 谢谢