高一年级下学期第二册第二节化学反应的限度x课件.pptx

1、思考：思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？成物？有些能进行地较彻底，有有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。些反应是不彻底的，甚至是可逆的。怎么理解“限度”这个名词？范围的极限；范围的极限；最高或最低的数量或程度。最高或最低的数量或程度。现代汉语词典现代汉语词典 在给定条件下，化学反应所能达到的或完成的最大在给定条件下，化学反应所能达到的或完成的最大的程度，即该反应的的限度。的程度，即该反应的的限度。即：一些化学反应即：一些化学反应不能不能按化学方程式的计量系数完全按化学方程式的计量系数完全反应完。反应完。

2、科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同同时时进行。进行。正反应：反应物正反应：反应物生成物生成物逆反应：生成物逆反应：生成物反应物反应物H2 +I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应可逆反应：在相同条件下能向正、可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。逆反应。可逆反应和一般的反应有什么区别呢？可逆反应和一般的反应有什么区别呢？一可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。(2)逆向反应：由生成物得到

3、反应物的化学反应。逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。(3)可逆反应：在同一条件下可逆反应：在同一条件下 方向和方向和 方向均能方向均能进行的化学反应。进行的化学反应。(4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用“”“”连连接而不用接而不用“=”。(5)实例：工业合成氨的反应：实例：工业合成氨的反应：(6)特点特点相同条件下，正、逆反应相同条件下，正、逆反应同时同时进行。进行。不能不能完全完全转化，反应物和生成物转化，反应物和生成物同时存在同时存在，任一反应物的转，任一反应物的转化率小于化率小于100%。2019版高一年级下学期第二册第六章第二

4、节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)不可逆反应：不同的化学反应，限度有所不同，不同的化学反应，限度有所不同，相同的化学反应，条相同的化学反应，条件不同时限度也不同。件不同时限度也不同。2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)二：化学平衡状态二：化学平衡状态2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）

5、pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)时间（时间（t）反应速率反应速率0v(正正)v(逆逆)t1v(正正)=v(逆逆)

6、化学平衡状态化学平衡状态不平衡状态不平衡状态(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)(3)(3)化学平衡状态的概念化学平衡状态的概念:在一定条件下在一定条件下,可逆反应进行可逆反应进行到一定程度时到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等,反应物的反应物的浓度和生成物的浓度都浓度和生成物的浓度都不再改变不再改变,达到一种表面静止

7、的达到一种表面静止的状态。状态。化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即是该反应进行的限度。2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)前提（适用范围）：实质：0外在标志：2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)(4)化学平衡状态的特征“五

8、字诀”:2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)(5)(5)化学反应的限度化学反应的限度:化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的的最大程度最大程度。任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应改变反应

9、条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度的限度,即改变该反应的化学平衡。即改变该反应的化学平衡。2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)特别提醒特别提醒在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持不变，但不一定相等，也不一定符合化学计量数之比。2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39

10、(共39张PPT)温馨提示：化学反应的限度(或化学平衡状态)研究对象为可逆反应，且要求在一定条件下。如恒温恒容或恒温恒压。化学反应限度的本质：v(正)v(逆)0，可理解为同一物质的生成速率等于其消耗速率，如果不是同一物质的速率，应依据化学计量数转化为同一物质速率。化学反应限度的宏观特征：反应物和生成物的浓度不再变化。应理解为：物质的量浓度一定；组成成分的百分含量一定；不能理解为各组成成分的含量或浓度相等，通常情况下平衡时各组成成分的含量或浓度是不相等的。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可以通过改变条件而改变，同学们可以在选择性必修模块化学反应原理中继

11、续学习。直接标志直接标志V正=V逆各组分的各组分的m m、n n（单一量）不变（单一量）不变各组分的浓度或百分含量不变。各组分的浓度或百分含量不变。间接标志间接标志总量：对总量：对n0n0的反应，的反应，n n总总（或恒温恒压下的（或恒温恒压下的V V总总，恒温恒容下的恒温恒容下的P P总总）不变。）不变。平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。其他：平衡体系的颜色。其他：平衡体系的颜色。(1)(1)三关注三关注:关注反应条件关注反应条件,是恒温恒容是恒温恒容,恒温恒压恒温恒压,还是绝热恒容还是绝热恒容容器容器;关注反应特点关注反应特点,是等体积反应是等

12、体积反应,还是非等体积反应还是非等体积反应;关注特殊情况关注特殊情况,是否有固体参加或生成是否有固体参加或生成,或固体的分解或固体的分解反应。反应。(2)(2)一等一不变一等一不变:【易错提醒易错提醒】(1)(1)化学平衡的实质是化学平衡的实质是同种物质同种物质的正、逆反应速率相等。的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时状态时,要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,转化为同种物质的速率进行比较。转化为同种物质的速率进行比较。(2)(2)利用利用v v(正正)=)=v v

13、(逆逆)0)0判断平衡状态时注意判断平衡状态时注意:反应速率反应速率必须是必须是一正一逆一正一逆,不能都是不能都是v v(正正)或都是或都是v v(逆逆)。易错提醒易错提醒2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望在生产和生活中，人们希望促进促进有利有利的化学反应的化学反应抑制有害抑制有害的化学反应，的化学反应，这就涉及到反应条件的控制这就涉及到反应条件的控制2019版高一

14、年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)必修必修2 第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2.2.化工生产中反应条件的调控化工生产中反应条件的调控:(1)(1)考虑因素考虑因素:化工生产中调控反应条件时化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件需要考虑控

15、制反应条件的的_和和_。成本成本实际可能性实际可能性2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)(2)(2)实例实例合成氨生产条件的选择合成氨生产条件的选择:2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PP

16、T)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)【思考】生活中有很多现象都存在化学知识,如炉火越扇越旺,但蜡烛的火焰一扇就灭。2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)(1)同样是扇风结果为什么不同,试解释其中的原因?提示:“炉火越扇越旺”是扇风为燃烧提供了足量的氧气促进燃烧;“蜡烛的火焰一扇就灭”是由于空气流动带走大量的热量,使温度降低,低于了蜡烛的着火点。(2)为了提高燃料的燃烧效率,

17、应如何调控燃烧反应的条件?提示:燃料与空气或氧气接触,且空气要适当过量。尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热量,提高热能的利用率。2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)A.混合气体的颜色不再改变（）B.混合

18、气体的平均相对分子质量不变（）C.混合气体的密度不变（）D.混合气体的压强不变（）E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）F.O2气体的物质的量浓度不变（）1、在固定体积的的密闭容器中发生反应 2NO2 2NO +O2该反应达到平衡的标志是2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等D D201

19、9版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)3.在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2E.A的生成速率与C生成的速率相等 AC2019版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)2019版高一年级下学期第二册第六章第二节

20、化学反应的限度（第四课时）pptx39(共39张PPT)4、下列说法可以证明反应、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已达平衡已达平衡状态的是（状态的是（）A.1molNN键断裂的同时键断裂的同时,有有3molHH键形成键形成B.1molNN键断裂的同时键断裂的同时,有有3molHH键断裂键断裂C.1molNN键断裂的同时键断裂的同时,有有6molNH键断裂键断裂D.1molNN键断裂的同时键断裂的同时,有有6molNH键形成键形成AC 5下列各关系式中能说明反应下列各关系式中能说明反应N23H2 2NH3已达到平衡已达到平衡状态的是状态的是()A3v正正(N2)v正正(H2)Bv正正(N2)v逆逆(NH3)C2v正正(H2)3v逆逆(NH3)Dv正正(N2)3v逆逆(H2)6密闭容器中进行反应密闭容器中进行反应A(g)B(g)C(g)D(g)，判断该反应是否，判断该反应是否达达到平衡的依据为到平衡的依据为()A压强不随时间改变压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变不随时间改变D单位时间里生成单位时间里生成C(g)和和D(g)的物质的量相等的物质的量相等C