就是化学反应进行的程度问题-—化学平衡可逆反应与不可逆课件.ppt

1、 化学反应速率讨论的是化学化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在实际中反应快慢的问题，但是在实际中只考虑化学反应进行的快慢是不只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生希望反应物尽可能多地转化为生成物，就是化学反应进行的程度成物，就是化学反应进行的程度问题问题化学平衡。化学平衡。一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应 大家来考虑这样一个问题，在一个盛水大家来考虑这样一个问题，在一个盛水的水杯中逐渐加入蔗糖，当加入一定量之后，的水杯中逐渐加入蔗糖，当加入

2、一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？分析开始加进去的很快就溶解了，加分析开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。到一定量之后就不溶了。问题不溶了是否就意味着停止溶解了问题不溶了是否就意味着停止溶解了呢？呢？分析回忆所学过的溶解原理，结论是分析回忆所学过的溶解原理，结论是没有停止。没有停止。分析当蔗糖溶于水时，一方分析当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个

3、相糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。和溶液。思考与交流思考与交流 为何在溶解初期是晶体减少呢？为何在溶解初期是晶体减少呢？饱和的溶液浓度为何不再变化，试从饱和的溶液浓度为何不再变化，试从反应速率的角度进行分析？反应速率的角度进行分析？结论结论在溶质溶解过程中，溶在溶质溶解过程中，溶解和结晶是可逆的，同时进行。溶解解和结晶是可逆的，同时进行。溶解的初期，溶解的速率大于结晶的速率，的初期，溶解的速率大于结晶的速率，晶体减少。达到饱和时，速率相等，晶体减少。达到饱和时，速率相等

4、，晶体的量不变。晶体的量不变。1、可逆反应、可逆反应 （1）定义：）定义：在同一条件下正向反应在同一条件下正向反应和逆向反应和逆向反应同时同时进行的化学反应，叫做进行的化学反应，叫做可逆反应。可逆反应。正向反应正向反应:把从左到右进行的反应称把从左到右进行的反应称为正向反应，简称正反应为正向反应，简称正反应;逆向反应逆向反应:把从右到左进行的反应称把从右到左进行的反应称为逆向反应，简称逆反应。为逆向反应，简称逆反应。（2）特点：可逆反应中正）特点：可逆反应中正反应和逆反应同时进行。反应和逆反应同时进行。【注意】【注意】书写可逆反应的方书写可逆反应的方程式时反应物和生成物要用可逆程式时反应物和生

5、成物要用可逆符号符号“”连接。连接。2、不可逆反应、不可逆反应 相对于可逆反应，正向反应和逆向相对于可逆反应，正向反应和逆向反应发生的条件不同，在同一条件下正反应发生的条件不同，在同一条件下正向反应和逆向反应不能同时进行的化学向反应和逆向反应不能同时进行的化学反应，称之为反应，称之为不可逆反应不可逆反应。定义：在同一条件下正向反应和逆定义：在同一条件下正向反应和逆向反应向反应不能同时不能同时进行的化学反应叫做不进行的化学反应叫做不可逆反应。可逆反应。【活学活用【活学活用】请同学们判断以下反应是否属于可请同学们判断以下反应是否属于可逆反应。逆反应。在一定条件下在一定条件下NO2反应生成反应生成N

6、2O4，同时同时N2O4分解生成分解生成NO2 NH4Cl受热分解生成受热分解生成NH3和和HCl，NH3和和HCl直接反应生成直接反应生成NH4Cl CO2和和H2O通过光合作用生成糖通过光合作用生成糖与糖在人体内氧化生成与糖在人体内氧化生成CO2和和H2O 二、化学平衡二、化学平衡 1.溶解平衡溶解平衡 开始时：开始时：v（溶解）（溶解）v(结晶）结晶）平衡时：平衡时：v（溶解）（溶解）=v（结晶）（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡。结论：溶解平衡是一种动态平衡。我们以我们以1molCO和和1molH2O(g)的反的反应为例来说明化学平衡的建立过程。应为例来说明化学平衡的建立过程。当反应

7、开始时当反应开始时CO和和H2O(g)的浓度最的浓度最大，因而它们反应生成大，因而它们反应生成CO2和和H2的正反应的正反应速率最大；而速率最大；而CO2和和H2的起始浓度为零，的起始浓度为零，因而它们反应生成因而它们反应生成CO和和H2O(g)的逆反应的逆反应速率也为零。之后随着反应的进行，反速率也为零。之后随着反应的进行，反应物应物CO和和H2O(g)的浓度逐渐减小，正反的浓度逐渐减小，正反应速率就逐渐减小；生成物应速率就逐渐减小；生成物CO2和和H2的浓的浓度逐渐增大，逆反应速率就逐渐增大，度逐渐增大，逆反应速率就逐渐增大，最后二者相等了。最后二者相等了。2、化学平衡、化学平衡 （1 1

8、）定义：）定义：在一定条件下的可在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态，叫做化学平衡再发生变化的状态，叫做化学平衡状态，简称为化学平衡。状态，简称为化学平衡。化学平衡是一种动态平衡。化学平衡是一种动态平衡。（2）化学平衡的基本要求：）化学平衡的基本要求：可逆反应中反应物和所有产可逆反应中反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变。保持不变。化学反应达到化学平衡状态化学反应达到化学平衡状态时反应并未停止，故其是一种动态平时反应并未停止，故其

9、是一种动态平衡，达到平衡时反应混合物中各组分衡，达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变。的浓度保持不变。（3）特征：）特征：逆、等、动、定、变、大逆、等、动、定、变、大 逆逆可逆反应；可逆反应；等等正逆反应速率相等正逆反应速率相等 动动动态平衡动态平衡 定定各物质含量保持不变；各物质含量保持不变；变变条件改变，平衡移动。条件改变，平衡移动。大大化学反应在该条件下达到的最大限度，化学反应在该条件下达到的最大限度，转化率最高。转化率最高。化学平衡的建立与途径无关化学平衡的建立与途径无关 无论可逆反应从反应物方向开始，还是无论可逆反应从反应物方向开始，还是从生成物方向开始，只要条件不变，达到平衡

10、从生成物方向开始，只要条件不变，达到平衡状态时就是一样的，所以可以说化学平衡的建状态时就是一样的，所以可以说化学平衡的建立与化学反应途径无关。立与化学反应途径无关。理解：水池进水和出水速度相同的情况理解：水池进水和出水速度相同的情况下，不管水池原来是否有水，最终过一段时间，下，不管水池原来是否有水，最终过一段时间，均能达到平衡，且水量相等，所不同的是到达均能达到平衡，且水量相等，所不同的是到达平衡所需时间不同。平衡所需时间不同。（4）化学平衡的标志：）化学平衡的标志：v正正=v逆逆（用同一种物（用同一种物质表示的化学反应速率）；质表示的化学反应速率）；反应混合物中各组分反应混合物中各组分浓度（

11、或含量）保持不变。浓度（或含量）保持不变。课堂练习课堂练习 可逆反应可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，在密闭容器中反应，达到平衡状态的是（达到平衡状态的是（）单位时间内生成单位时间内生成n mol O2的同时生成的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成单位时间内生成n mol O2的同时，生成的同时，生成2n mol NO；用用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为率的比为2 2 1的状态；的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的

12、平均相对分子质量不再改变的状态。混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A.B.C.D.解析解析表示表示v正正=v逆逆 正确。正确。不能不能表示表示v正正=v逆逆 不正确。不正确。只要发生反应只要发生反应v(NO2)v(NO)v(O2)=2 2 1错误。错误。混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。正确。因不知体积是否变化，因此混因不知体积是否变化，因此混合气体密度不变不能说明已达平衡。合气体密度不变不能说明已达平衡。混混合气体的平均相对分子质量不变，说明气合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，说明已达平衡。体的总物质的量不变，说明

13、已达平衡。答案答案A 化学平衡只有在一定的条化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。新的平衡状态。三、化学平衡的移动三、化学平衡的移动1、化学平衡的移动、化学平衡的移动（1）定义：）定义：对于一个化学平衡，如果改变影响化对于一个化学平衡，如果改变影响化学平衡的条件，使正、逆反应速率不相等，学平衡的条件，使正、逆反应速率不相

14、等，平衡混合物中各物质的百分含量（或浓度）平衡混合物中各物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的化学平衡被破坏，建也随之改变，原来的化学平衡被破坏，建立一种新的化学平衡状态的过程，叫做立一种新的化学平衡状态的过程，叫做化化学平衡的移动学平衡的移动。（2）分类：）分类：正向移动：正向移动：当外界条件改变，使当外界条件改变，使正反应速率大于逆反应速率，反应物减正反应速率大于逆反应速率，反应物减少，生成物增多，化学平衡正向移动。少，生成物增多，化学平衡正向移动。逆向移动：逆向移动：当外界条件改变，使当外界条件改变，使正反应速率小于逆反应速率，反应物增正反应速率小于逆反应速率，反应物增多，生成物减少

15、，化学平衡逆向移动。多，生成物减少，化学平衡逆向移动。（3）标志：）标志：正向移动：反应物减少，正向移动：反应物减少，生成物增多；生成物增多；逆向移动：反应物增多，逆向移动：反应物增多，生成物减少。生成物减少。（4）判断方法：）判断方法：正向移动：正向移动：v正正v逆逆，反应物减，反应物减少，生成物增多，平衡正向移动；少，生成物增多，平衡正向移动；逆向移动：逆向移动：v正正v逆逆，反应物增，反应物增多，生成物减少，平衡逆向移动。多，生成物减少，平衡逆向移动。平衡不移动：平衡不移动：v正正=v逆逆，反应物，反应物和生成物不变，平衡不移动。和生成物不变，平衡不移动。实验探究实验探究1实验实验2-6

16、：浓度对三氯化铁：浓度对三氯化铁与硫氰化钾反应的影响。与硫氰化钾反应的影响。实验现象铁离子或硫氰酸根离子浓实验现象铁离子或硫氰酸根离子浓度增大，颜色加深。铁离子或硫氰酸根离子度增大，颜色加深。铁离子或硫氰酸根离子浓度减小，颜色变浅。浓度减小，颜色变浅。探究结论铁离子或硫氰酸根离子浓度探究结论铁离子或硫氰酸根离子浓度增大，化学平衡正移；铁离子或硫氰酸根离增大，化学平衡正移；铁离子或硫氰酸根离子浓度减小，化学平衡逆移。子浓度减小，化学平衡逆移。2、外界条件对化学平衡的影响、外界条件对化学平衡的影响 实验实验2-5：氢离子浓度对重铬酸钾溶液中：氢离子浓度对重铬酸钾溶液中的化学平衡的影响。的化学平衡的

17、影响。实验现象氢离子浓度增大，溶液颜色实验现象氢离子浓度增大，溶液颜色变橙色；氢离子浓度减小，溶液颜色变黄色。变橙色；氢离子浓度减小，溶液颜色变黄色。探究结论氢离子浓度增大，化学平探究结论氢离子浓度增大，化学平衡逆移；氢离子浓度减小，化学平衡正移。衡逆移；氢离子浓度减小，化学平衡正移。实验探究实验探究2思考与交流思考与交流 从以上实验探究，你对从以上实验探究，你对改变反应物和生成物的浓度对改变反应物和生成物的浓度对化学平衡的影响有何认识？化学平衡的影响有何认识？（1）浓度对化学平衡的影响）浓度对化学平衡的影响【图像分析【图像分析】增大反应物浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度对化学平衡的影响 增

18、加反应物增加反应物浓度，正反应速率浓度，正反应速率大于大于逆反应速率，逆反应速率，化学平衡化学平衡正移正移。反。反应物减少，生成物应物减少，生成物增加。增加。【图像分析【图像分析】增大生成物浓度对化学平衡的影响增大生成物浓度对化学平衡的影响 增加生成物增加生成物浓度，正反应速率浓度，正反应速率小于小于逆反应速率，逆反应速率，化学平衡化学平衡逆移逆移。反。反应物增加，生成物应物增加，生成物减少。减少。【图像分析【图像分析】减小反应物浓度对化学平衡的影响减小反应物浓度对化学平衡的影响 减小生成物减小生成物浓度，正反应速率浓度，正反应速率小于小于逆反应速率，逆反应速率，化学平衡化学平衡逆移逆移。反。

19、反应物增加，生成物应物增加，生成物减少。减少。【图像分析【图像分析】减小生成物浓度对化学平衡的影响减小生成物浓度对化学平衡的影响 减小生成物减小生成物浓度，正反应速率浓度，正反应速率大于大于逆反应速率，逆反应速率，化学平衡化学平衡正移正移。反。反应物减少，生成物应物减少，生成物增加。增加。结结 论论 在其它条件不变的情况在其它条件不变的情况下：下：增大反应物的浓度增大反应物的浓度或或减少减少生成物的浓度生成物的浓度，都可使平衡向，都可使平衡向正向移动正向移动；增大生成物的浓度增大生成物的浓度或或减少反应物的浓度减少反应物的浓度，都可使，都可使平衡向平衡向逆向移动逆向移动。实际应用实际应用 在工

20、业实际中，可以利用在工业实际中，可以利用适当增大廉价的反应物的浓度，适当增大廉价的反应物的浓度，使平衡正移，提高价格高的原使平衡正移，提高价格高的原料的转化率，以降低生产成本。料的转化率，以降低生产成本。（2）压强对化学平衡的影响）压强对化学平衡的影响 【分析】固态、液态物质的体【分析】固态、液态物质的体积受压强影响很小，改变压强化学积受压强影响很小，改变压强化学反应速率不改变，压强不使平衡移反应速率不改变，压强不使平衡移动。对于有气体参加的反应中：增动。对于有气体参加的反应中：增大压强，体积减小，反应物和生成大压强，体积减小，反应物和生成物的浓度均增大，平衡向体积减小物的浓度均增大，平衡向体

21、积减小的方向移动，反之亦然。的方向移动，反之亦然。气体参加的化学反应的分类气体参加的化学反应的分类 气体分子数增加的反应：气体分子数增加的反应：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)说明：说明：化学中称为气体体积增大的反应。化学中称为气体体积增大的反应。气体分子数减少的反应：气体分子数减少的反应：2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)说明：说明：化学中称为气体体积缩小的反应。化学中称为气体体积缩小的反应。气体分子数不变的反应：气体分子数不变的反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)说明：说明：化学中称为气体体积不变的反应。化学中称为气体体积不变的反应。【图像分析【图像分析】增大

22、压强对气体体积增大的反应化学增大压强对气体体积增大的反应化学平衡的影响平衡的影响：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)增大压强，增大压强，气体气体分子数多分子数多的反应速率的反应速率大于大于气体分子数少的气体分子数少的反应速率，化学平衡反应速率，化学平衡逆移逆移。思考与交流思考与交流 为什么增大压强分子为什么增大压强分子数多的反应增加的多？数多的反应增加的多？类别：投资时本钱越多，类别：投资时本钱越多，收益越多。收益越多。增大压强化学平衡一增大压强化学平衡一定逆移吗？定逆移吗？【图像分析【图像分析】增大压强对气体体积减少的反应化学平衡增大压强对气体体积减少的反应化学平衡的影响的影响：2A

23、(g)+3B(g)C(g)+2D(g)增大压强，增大压强，气体气体分子数多分子数多的反应速率的反应速率大于大于气体分子数少的气体分子数少的反应速率，化学平衡反应速率，化学平衡正移正移。【归纳【归纳】增大压强，增大压强，气体分子数多气体分子数多的反应速的反应速率率大于大于气体分子数少的气体分子数少的反应速率，化学平衡向反应速率，化学平衡向气体体积（分子数）减气体体积（分子数）减小的方向移动小的方向移动。【图像分析【图像分析】减小压强对气体体积增大的反应化学减小压强对气体体积增大的反应化学平衡的影响平衡的影响：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)减小压强，减小压强，气体气体分子数多分子数多的

24、反应速率的反应速率小小于于气体分子数少的气体分子数少的反应反应速率，化学平衡向速率，化学平衡向正正向向移动移动。【图像分析【图像分析】减小压强对气体体积减少的反应化学减小压强对气体体积减少的反应化学平衡的影响平衡的影响：2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)减小压强，减小压强，气体气体分子数多分子数多的反应速率的反应速率小小于于气体分子数少的气体分子数少的反应反应速率，化学平衡向速率，化学平衡向逆逆向向移动移动。【归纳【归纳】减小压强，减小压强，气体分子数多气体分子数多的反应速的反应速率率小于小于气体分子数少的气体分子数少的反应速率，化学平衡向反应速率，化学平衡向气体体积（分子数）增气体体

25、积（分子数）增大的方向移动大的方向移动。【图像分析【图像分析】增大压强对气体体积不变的反应化学增大压强对气体体积不变的反应化学平衡的影响：平衡的影响：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)对于对于气体体积气体体积不变的反应，正增不变的反应，正增大压强，逆反应速大压强，逆反应速率仍然率仍然相等相等，化学，化学平衡平衡不移动不移动。【图像分析【图像分析】减小压强对气体体积不变的反应化学减小压强对气体体积不变的反应化学平衡的影响：平衡的影响：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)对于对于气体体积气体体积不变的反应，减小不变的反应，减小压强，正逆反应速压强，正逆反应速率仍然率仍然相等相等，化学

26、，化学平衡平衡不移动不移动。结结 论论 其它条件不变时，其它条件不变时，增大压强增大压强平衡向平衡向气体体积缩小气体体积缩小的方向移动；的方向移动；减小压强减小压强，平衡向，平衡向气体体积增大气体体积增大的的方向移动。方向移动。反应前后气体反应前后气体体积不变的反体积不变的反应应，改变压强平衡，改变压强平衡不移动不移动。【特别说明【特别说明】由于压强改变只影响气体的体积，不影由于压强改变只影响气体的体积，不影响固体和液体的体积，所以分析压强对化学平响固体和液体的体积，所以分析压强对化学平衡的影响时不考虑固体和液体。衡的影响时不考虑固体和液体。对于反应：对于反应：2A(g)+B(g)3C(s)+

27、2D(g)，增，增大压强，平衡正移，减小压强，平衡逆移；大压强，平衡正移，减小压强，平衡逆移；对于反应：对于反应：2A(g)+3B(?)2C(g)+2D(g)，若增大压强平衡正移，说明若增大压强平衡正移，说明B物质为气体，若增物质为气体，若增大压强平衡逆移，说明大压强平衡逆移，说明B物质为固体或液体。物质为固体或液体。若改变压强，体积改变，浓度改变，化若改变压强，体积改变，浓度改变，化学平衡移动，移动的结果是与压强改变后的浓度学平衡移动，移动的结果是与压强改变后的浓度比较，而不是与压强改变前的浓度比较。比较，而不是与压强改变前的浓度比较。对于反应：对于反应：2A(g)+B(g)3C(?)+2D

28、(g)，在一个体积可变的密闭容器中，达到化学平衡时，在一个体积可变的密闭容器中，达到化学平衡时，B的浓度为的浓度为2mol/L，若压强增大为原来的二倍，若压强增大为原来的二倍，体积变为原来的一半，达到新平衡时体积变为原来的一半，达到新平衡时B的浓度为的浓度为3.6mol/L，说明，说明C物质为固体或液体。物质为固体或液体。【特别说明【特别说明】（3）温度对化学平衡的影响）温度对化学平衡的影响 实验探究实验实验探究实验2-7温度对二氧化氮和温度对二氧化氮和四氧化氮相互转化的影响。四氧化氮相互转化的影响。实验现象温度升高，颜色加深，实验现象温度升高，颜色加深，温度降低颜色变浅。温度降低颜色变浅。N

29、2O4 2NO2 H0 探究结论升温化学平衡正移，探究结论升温化学平衡正移，降温化学平衡逆移。降温化学平衡逆移。设问所有可逆反应都是升温化设问所有可逆反应都是升温化学平衡正移，降温化学平衡逆移吗？学平衡正移，降温化学平衡逆移吗？类比：温度影响就如同少量钱对于类比：温度影响就如同少量钱对于乞丐和亿万富翁的影响。乞丐和亿万富翁的影响。图像分析温度对化学平衡的影响图像分析温度对化学平衡的影响 升温对放热反应的化学平衡的影响升温对放热反应的化学平衡的影响 2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)H0 对于放热反对于放热反应，升高温度，正应，升高温度，正反应速率反应速率小于小于逆反逆反应速率，化学平衡

30、应速率，化学平衡逆移逆移。图像分析图像分析 升温对吸热反应的化学平衡的影响升温对吸热反应的化学平衡的影响 2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)H0 对于吸热反对于吸热反应，升高温度，正应，升高温度，正反应速率反应速率大于大于逆反逆反应速率，化学平衡应速率，化学平衡正移正移。图像分析图像分析 降温对放热反应的化学平衡的影响降温对放热反应的化学平衡的影响 2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)H0 对于放热反对于放热反应，降低温度，正应，降低温度，正反应速率反应速率大于大于逆反逆反应速率，化学平衡应速率，化学平衡正移正移。图像分析图像分析 降温对吸热反应的化学平衡的影响降温对吸热反应的化

31、学平衡的影响 2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)H0 对于吸热反对于吸热反应，降低温度，正应，降低温度，正反应速率反应速率小于小于逆反逆反应速率，化学平衡应速率，化学平衡逆移逆移。结结 论论 在其它条件不变的情在其它条件不变的情况下：况下：升高温度升高温度，化学平，化学平衡向衡向吸热吸热反应方向移动；反应方向移动；降低温度降低温度，化学平衡向，化学平衡向放放热热反应方向移动。反应方向移动。（4）催化剂对化学平衡的影响）催化剂对化学平衡的影响 分析由于催化剂可以同倍增分析由于催化剂可以同倍增加化学反应速率，所以使用催化剂加化学反应速率，所以使用催化剂后正逆反应的速率仍然相等，化学后正逆反

32、应的速率仍然相等，化学平衡不移动。但是，反应开始使用平衡不移动。但是，反应开始使用催化剂可以大大加快反应，缩短达催化剂可以大大加快反应，缩短达到化学平衡的时间。到化学平衡的时间。催化剂对化学平衡影响的图像催化剂对化学平衡影响的图像 说明说明使用负催化剂可以减慢化学反应使用负催化剂可以减慢化学反应速率，但是一般情况下催化剂是指正催化剂。速率，但是一般情况下催化剂是指正催化剂。由于使用催化剂，由于使用催化剂，对对正反应和逆反应正反应和逆反应的的速率影响完全相同，速率影响完全相同，正逆反应速率仍然正逆反应速率仍然相相等等，所以化学平衡，所以化学平衡不不移动移动。思考与交流思考与交流 使用催化剂对不能

33、使化学平衡移动，使用催化剂对不能使化学平衡移动，那么使用催化剂有什么作用？那么使用催化剂有什么作用？结结 论论 使用催化剂使用催化剂不能不能使使化学化学平衡移动平衡移动，但是能，但是能改变改变达到化学平衡所需达到化学平衡所需时间时间。归纳总结归纳总结 在其他条件不变的情况下，增大反应物在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动；增大压强，会使平衡向着反应的方向移动

34、；增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动；温度升平衡向着气体体积增大的方向移动；温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动，高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动，温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。向移动。浓度：增反应物浓度或减生成物浓度浓度：增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动；减反应物浓度或增生成物浓平衡正向移动；减反应物浓度或增生成物浓度度,平衡逆向移动。平衡逆向移动。温度：升温温度：升温,平衡向吸热方向移动；降平衡向吸热方向移动；降温温,平衡

35、向放热方向移动。平衡向放热方向移动。压强：加压压强：加压,平衡向气体体积缩小方向平衡向气体体积缩小方向移动；减压移动；减压,平衡向气体体积扩大方向移动。平衡向气体体积扩大方向移动。催化剂：对化学平衡无影响催化剂：对化学平衡无影响,但能缩短但能缩短到达平衡所需的时间。到达平衡所需的时间。归归 纳纳 如果改变影响平衡的一个条如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够件，平衡就向能够减弱减弱这种改变这种改变的方向移动，叫做的方向移动，叫做平衡移动原理，平衡移动原理，也叫做也叫做勒沙特列原理勒沙特列原理。条件：浓度、压强、温度条件：浓度、压强、温度3、勒沙特列原理、勒沙特列原理应用应用 利用化学平衡移利

36、用化学平衡移动原理可以判断化学平衡动原理可以判断化学平衡移动的方向。移动的方向。平衡移动原理适平衡移动原理适用于一切动态平衡。用于一切动态平衡。课堂练习课堂练习 1、对于、对于mA(气气)+nB(气气)pC(气气)+qD(气气)的平衡体系，当升高温度时，的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从体系对氢气的相对密度从16.5变成变成16.9，则下，则下列说法正确的是列说法正确的是（）A.若若m+np+q，正反应是放热反应，正反应是放热反应 B.若若m+np+q，正反应是吸热反应，正反应是吸热反应 C.若若m+np+q，逆反应是放热反应，逆反应是放热反应 D.若若m+n0处于平衡状态（已知

37、处于平衡状态（已知m+np+q），下），下列说法正确的是（列说法正确的是（）升温时升温时c(B)/c(C)的值减小的值减小 降温时，体系内混合气体的平均相对降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大分子质量增大 加入加入B后，后，A的转化率变大的转化率变大 A B C D.DU型管理论：型管理论：向一支已经装有液体的向一支已经装有液体的U型管的一边型管的一边加入另一种液体，则加入另一种液体，则U型管的中加入液型管的中加入液体的一侧液面下降，另一侧液面上升，体的一侧液面下降，另一侧液面上升，但下降一侧的液面仍然高于原来的液面。但下降一侧的液面仍然高于原来的液面。思考与交流思考与交流 1、在体积

38、不变的密闭容器中，在体积不变的密闭容器中，对于反应：对于反应：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，达到平衡后，达到平衡后，改变以下条件对化学平衡有何种影响：改变以下条件对化学平衡有何种影响：如果增加如果增加A的浓度，的浓度，A、B、C、D的浓度的浓度分别发生什么变化？分别发生什么变化？如果减小如果减小B的浓度，的浓度，A、B、C、D的浓的浓度分别发生什么变化？度分别发生什么变化？如果增加如果增加C的浓度，的浓度，A、B、C、D的浓的浓度分别发生什么变化？度分别发生什么变化？如果减小如果减小D的浓度，的浓度，A、B、C、D的浓的浓度分别发生什么变化？度分别发生什么变化？增加增加A的浓度的

39、浓度 减小减小B的浓度的浓度 增加增加C的浓度的浓度 减小减小D的浓度的浓度 思考与交流思考与交流 2、在体积可变的密闭容器中，对于可逆反应：、在体积可变的密闭容器中，对于可逆反应：2A(g)B(g)达到平衡后，改变以下条件对化达到平衡后，改变以下条件对化学平衡有何种影响：学平衡有何种影响：如果增大压强，体积变为原来的一半，如果增大压强，体积变为原来的一半，A和和B的物质的量分别发生什么变化？的物质的量分别发生什么变化？如果减小压强，体积变为原来的二倍，如果减小压强，体积变为原来的二倍，A和和B的物质的量分别发生什么变化？的物质的量分别发生什么变化？如果增大压强，体积变为原来的一半，如果增大压

40、强，体积变为原来的一半，A和和B的物质的量浓度分别发生什么变化？的物质的量浓度分别发生什么变化？如果减小压强，体积变为原来的二倍，如果减小压强，体积变为原来的二倍，A和和B的物质的量浓度分别发生什么变化？的物质的量浓度分别发生什么变化？增大压强，增大压强，A和和B的物质的量变化的物质的量变化 减小压强，减小压强，A和和B的物质的量变化的物质的量变化 增大压强，增大压强，A和和B的浓度变化的浓度变化 减小压强，减小压强，A和和B的浓度变化的浓度变化 思考与交流思考与交流 3、对于可逆反应：、对于可逆反应：2A(g)B(g)H0达到平衡后，改变以下条件对化达到平衡后，改变以下条件对化学平衡有何种影

41、响：学平衡有何种影响：如果升高温度，如果升高温度，A和和B的浓度分别的浓度分别发生什么变化？发生什么变化？如果降低温度，如果降低温度，A和和B的浓度分别的浓度分别发生什么变化？发生什么变化？升高温度，升高温度，A和和B的浓度变化的浓度变化 降低温度，降低温度，A和和B的浓度变化的浓度变化【思考与交流【思考与交流】4、若某溶液中发生的可、若某溶液中发生的可逆反应达到平衡后，将溶液稀逆反应达到平衡后，将溶液稀释，对该反应的化学平衡有何释，对该反应的化学平衡有何影响？影响？探索发现探索发现 当一个可逆反应达到化学平当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓衡状态时，反应物和生成物的浓度之间

42、有怎样的定量关系，请同度之间有怎样的定量关系，请同学们阅读教材学们阅读教材P28标题三下面的标题三下面的内容以及浓度关系数据表，分析内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，最后可并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？以得到什么结论？分析分析在一定温度下，可逆反应无在一定温度下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，论是从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度为多少，最后都又无论反应物起始浓度为多少，最后都能达到化学平衡。这时生成物的浓度幂能达到化学平衡。这时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反

43、应的数，这个常数叫做该反应的化学平衡常化学平衡常数数，简称，简称平衡常数平衡常数，用符号，用符号K表示表示。思考思考 如果对于任意一个可逆化学反应：如果对于任意一个可逆化学反应：mA+nB pC+qD其平衡常数其平衡常数K又又该如何表示呢？该如何表示呢？分析平衡常数实际上是平衡混合分析平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。的乘积。四、化学平衡常数四、化学平衡常数 1.定义：定义：在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，生成物的浓度的幂

44、之积与反应物浓度的幂之生成物的浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。表示。2表达式：表达式：【注【注 意意】平衡常数的大小不随反应物或生成物的平衡常数的大小不随反应物或生成物的浓度改变而改变，只随温度的改变而改变。浓度改变而改变，只随温度的改变而改变。根据平衡常数根据平衡常数K的定义和表达式可知，即的定义和表达式可知，即使是同一反应，若反应方程式书写不同则使是同一反应，若反应方程式书写不同则K的的表示方式也不同。表示方式也不同。浓度指的是气体或溶液的浓

45、度，对于固浓度指的是气体或溶液的浓度，对于固体、纯液体的浓度一般规定为常数体、纯液体的浓度一般规定为常数1，可以不，可以不写。写。可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。【练习【练习】写出下列反应的平衡常数的表达式写出下列反应的平衡常数的表达式:3化学平衡常数的意义：化学平衡常数的意义：分析可以从平衡常数分析可以从平衡常数K的大小推的大小推断反应进行的程度，断反应进行的程度，K只受温度影响，只受温度影响，K越大，表示化学反应达到平衡时生成物越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比越大，也就是反浓度对反应物浓度的比越大，也就是反应进行的程度越大，

46、反应的转化率也越应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之大；反之K越小，表示反应进行的程度越越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。小，反应物的转化率也越小。【结【结 论论】平衡常数的大小反映了化学反应平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。进行的程度（也叫反应的限度）。在一定温度下，在一定温度下，K值越大，反应进行的程值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大，反应进行的越度越大，反应物转化率越大，反应进行的越完全；完全；K值越小，反应进行的程度越小，反应值越小，反应进行的程度越小，反应物转化率越小，反应进行的越不完全。一般物转化率越小，反应进行的越不完全。

47、一般来说，当来说，当K105时，该反应就基本进行完全时，该反应就基本进行完全了，转化率接近了，转化率接近100。判断正在进行的可逆是否平衡及判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：反应向何方向进行：对于可逆反应：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)，叫该反应的浓，叫该反应的浓度商。度商。若若 QcK，反应处于平衡状态；，反应处于平衡状态；若若QcK，反应将向正反应方向进行；，反应将向正反应方

48、向进行；若若 QcK，反应将向逆反应方向进行。，反应将向逆反应方向进行。（3）利用值可判断反应的）利用值可判断反应的热效应：热效应：若温度升高，值增大，平若温度升高，值增大，平衡正移，则正反应为吸热反应；衡正移，则正反应为吸热反应；若温度升高，值减小，平若温度升高，值减小，平衡逆移，则正反应为放热反应。衡逆移，则正反应为放热反应。4反应物的转化率反应物的转化率某指定反应物的转化率某指定反应物的转化率=指定反应物的起始浓度指定反应物的平衡浓度指定反应物的起始浓度100%意义意义反应物的转化率越高，反应进行的反应物的转化率越高，反应进行的程度越大，反应物的转化率越低，反应进行的程程度越大，反应物的

49、转化率越低，反应进行的程度越小。如果某反应的转化率不再随时间而改变，度越小。如果某反应的转化率不再随时间而改变，证明该可逆反应已达到平衡状态。证明该可逆反应已达到平衡状态。【思考与交流【思考与交流】在一定温度下，对于可逆反应：在一定温度下，对于可逆反应：达到平衡后，若增加达到平衡后，若增加A的浓度，请利用平衡移动原理及平衡常的浓度，请利用平衡移动原理及平衡常数分析达到新的平衡后数分析达到新的平衡后A、B、C、D各各物质的浓度将如何变化？物质的浓度将如何变化？A、B的转化率的转化率如何变化？如何变化？5、化学平衡常数的简单计算、化学平衡常数的简单计算 例例1、已知在、已知在450时，反应时，反应

50、 的的K为为50，由此推断出，由此推断出在在450时，反应时，反应 的化学平衡常数为的化学平衡常数为 A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定、无法确定 例例2、在密闭容器中给、在密闭容器中给CO和水蒸气的混和水蒸气的混合物加热到合物加热到800时，有下列平衡：时，有下列平衡：且且K=1，若用，若用2molCO和和10molH2O(气气)相互混合并加热到相互混合并加热到800，达平衡时达平衡时CO的转化率约为：的转化率约为：A.16.7 B.50 C.66.7 D.83 五、等效平衡五、等效平衡 1、含义：、含义：在一定条件下（定温、定容或在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一