23氧化还原反应方程式的规律及配平课件.ppt

1、化学高中化学(人教版)必修一第二章第三节第三课时2.3.3 2.3.3 氧化还原反应的配平及规律氧化还原反应的配平及规律化学氧化反应氧化反应（被氧化）（被氧化）还原产物还原产物还原反应还原反应（被还原）（被还原）还原剂还原剂氧化产物氧化产物失电子失电子得电子得电子化合价化合价升升 高高化合价化合价降降 低低 氧化剂氧化剂氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念得失电子数相等，化合价升高价数与降低价数相等。得失电子数相等，化合价升高价数与降低价数相等。反应物反应物本本 质质判断方法判断方法反应类型反应类型生成物生成物化学1、配平原则一、氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平2 2、配平方法：、

2、配平方法：化合价升降法化合价升降法电子守恒原则电子守恒原则还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等，还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等，即化合价升降总数相等。即化合价升降总数相等。原子守恒原则原子守恒原则即反应前后原子的种类和个数相等。即反应前后原子的种类和个数相等。电荷守恒原则电荷守恒原则即在离子反应中即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等反应前后离子所带的正负电荷总数相等化学3 3、配平步骤、配平步骤1 1、标价态：标价态：标出变价元素的化合价；标出变价元素的化合价；2 2、列变化：列变化：列出元素的化合价的变化；列出元素的化合价的变化；3 3、定总数：定总数

3、：使化合价的升高和降低的总数相等；使化合价的升高和降低的总数相等；4 4、配系数：配系数：观察法配平其它物质的系数，把单线改成等号；观察法配平其它物质的系数，把单线改成等号；C+HNO3 NO2 +CO2 +H2O0+4+5+4化合价升高化合价升高4化合价降低化合价降低144425 5、细检查：细检查：等号两边元素的原子总数是否相等；离子反等号两边元素的原子总数是否相等；离子反 应的电荷总数是否相等。应的电荷总数是否相等。化学4 4、配平技巧、配平技巧1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数0+2+5+4化合价升高化合价升高 4化合价降低化合价降低 3443431883P

4、t+HNO3+HCl H2PtCl6+NO +H2OP4+HNO3+H2OH3PO4+NO练习：练习：化学2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。Cu+HNO3 Cu(NO3)2 +NO +H2O0+2+5+2化合价升高化合价升高2化合价降低化合价降低3232334+58 KMnO4+HCl MnCl2+Cl2+KCl+H2O练习：练习：化学3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物0化合价升高化合价升高5化合价降低化合价降低15513-16+53 Cl2+KOH KCl+KClO3 +H2O NO2+H2O HNO3+NO练习：练习：化学4

5、、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O+1化合价升高化合价升高 2 化合价降低化合价降低310638+222+6310-2+5+23 (+8)FeS2+O2 Fe2O3+SO2 FeS2+Na2O2 Fe2O3+Na2SO4+Na2O练习：练习：化学5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）Cr(OH)4+OH+ClO CrO42+Cl+H2O MnO4+Cl+H+Mn2+Cl2+H2O练习：练习：化学6关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）KMnO4+KNO

6、2+_ MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O Mn2+S2O82+H2O SO42+MnO4+_练习：练习：化学7关于字母型方程式的配平Clm +OH Cl+ClOn+H2O NaSx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O练习：练习：化学 氧化还原反应方程式的配平原则氧化还原反应方程式的配平原则本节小结：本节小结：化合价升高的总数化合价升高的总数=化合价降低的总数化合价降低的总数 方法技巧方法技巧 反应前后原子的总数相等反应前后原子的总数相等 部份变，右边配。部份变，右边配。若是离子方程式，反应前后离子所带的电荷总数相等若是离子方程式，反应前后离子所带的电荷总数相等 自身变

7、，右边配。自身变，右边配。多变，整体配。多变，整体配。缺项配平，由元素守恒确定缺项物质。缺项配平，由元素守恒确定缺项物质。离子方程式配平，原子个数守恒和电荷守恒相结合配平。离子方程式配平，原子个数守恒和电荷守恒相结合配平。化学1 1、电子守恒规律、电子守恒规律还原剂失电子总数还原剂失电子总数 =氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数即：化合价升高总数即：化合价升高总数 =化合价降低总数化合价降低总数二、在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）合价升降总数相等）化学1、已知、已知3个个SO32-恰好将恰好将2个个XO4-还原，而还原，而SO

8、32-被被氧化为氧化为SO42-，则，则X元素在还原产物中的化合价是元素在还原产物中的化合价是 （）A+1 B+2 C+3 D+4D化学2 2、价态规律、价态规律同种元素同种元素 最高价时最高价时只具氧化性，且价态越只具氧化性，且价态越高，氧化性越强高，氧化性越强最低价时最低价时只具还原性，且价态越只具还原性，且价态越低还原性越强低还原性越强中间价时中间价时兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性 下列说法是否正确：元素处于最高价态时一定具有强氧化性？元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化性，如性，如 NaNa+。元素的化合价处于最低价态时，不一。

9、元素的化合价处于最低价态时，不一定具有强还原性，如定具有强还原性，如F F-化学 试从化合价角度分析下列粒子的性试从化合价角度分析下列粒子的性质。在质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是等粒子中只有氧化性的是_，只，只有还原性的是有还原性的是_，兼有氧化性和还，兼有氧化性和还原性的是原性的是_。Fe2、SFe3、Al3、HCl化学 氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物化合价降低，得化合价降低，得nene-，被还原，发生还原反应，被还原，发生还原反应强强 强强 弱弱 弱弱化合价升高，失化合价升高，失nene-,被氧化，发生氧化反应被氧化，发

10、生氧化反应3、强弱规律、强弱规律判断氧化剂（或还原剂）的强弱顺序判断氧化剂（或还原剂）的强弱顺序判断方法判断方法:氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物化学根据下列反应判断有关物质还原性根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3 I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3 NO C.Fe2+I-H2SO3 NO D.NO Fe2+H2SO3

11、 I-A【思考与练习思考与练习】化学一种一种氧化剂（或还原剂）与氧化剂（或还原剂）与多种多种还原剂（或还原剂（或氧化剂）相遇时，总是按还原剂（或氧化剂）氧化剂）相遇时，总是按还原剂（或氧化剂）强弱顺序先后反应，强弱顺序先后反应，先强后弱先强后弱。举例：把举例：把MgMg和和FeFe同时通入盐酸中，同时通入盐酸中，先：先：Mg+2H+=Mg2+H2后：后：Fe+2H+=Fe2+H2 4 4、化学5 5、单质越容易得到电子（氧化性越强），得到电子后（其单质越容易得到电子（氧化性越强），得到电子后（其对应阴离子）就越难失去电子（还原性越弱）对应阴离子）就越难失去电子（还原性越弱）。单质越容易失去电子

12、（还原性越强），失去电子后（其单质越容易失去电子（还原性越强），失去电子后（其对应阳离子）就越难得到电子（氧化性越弱）；对应阳离子）就越难得到电子（氧化性越弱）；化学1、在含有、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是出来的是（）A Mg B Cu C Ag D H2C化学6 6、归中规律、归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。S S S S-2 0 +4 +6相邻价态的两种物质相邻价态的两种物质(无无中间价中间价),不反应不反应。如浓如浓H2SO4与与SO2H H2 2SOSO4 4(浓浓)+H)+H2 2S=2HS=2H2 2O+SOO+SO2 2 +S+S应用：判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化应用：判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化化学1 1、想一想，下列反应能否发生？能发生的，、想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？请预测有关产物？A、C +CO2 B、Fe +FeCl3C、SO2 +H2SO4(浓浓)化学