高中化学选修四《弱电解质的电离》教学课件.pptx

1、 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离知识回顾在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 如：酸、碱、盐等.在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 如：蔗糖、酒精等.非电解质:电解质:（1）电解质、非电解质应是化合物（纯净物）。（2）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电，电离是电解质导电的前提条件。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如NH3、CO2、SO2等是非电解质（4）某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们

2、溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）Na2O、CaO、Na2O2等溶于水生成新物质为电解质，但其本身在熔融态下能电离出自由移动的离子而导电，所以是电解质。注意注意酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？思考例：1mol/LHCl溶液与1mol/LCH3COOH溶液的 电离程度有什么区别呢？如何测定？实验探究设计实验探究同浓度盐酸和醋酸的电离程度（酸性强弱）测同浓度盐酸、醋酸的导电性用pH试纸测定同浓度盐酸、醋酸溶液的pH等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与表面积大小相等的镁条反应，比较反应速率的快慢演示实验演示实验1mol/LHCl导电性实验1mol/L

3、CH3COOH导电性实验同浓度的盐酸与醋酸，盐酸的导电能力较强u用pH试纸测定同浓度HCl、CH3COOH溶液的pHu等体积、等浓度的CH3COOH、HCl溶液与表面积大小相等的镁条反应，比较反应速率的大小1mol/LHCl溶液pH=0 1mol/LCH3COOH溶液pH=2HCl溶液反应速率快实验31不同电解质在水中的电离程度不一定相同结论：在水分子的作用下，能全部电离为离子的化合物在水分子的作用下，只有部分电离成离子的化合物强电解质：弱电解质：一、强弱电解质强弱电解质的类型强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、Ba(OH)2等大部分盐：NaCl、K2SO4等弱酸：HClO、H

4、2CO3等弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3等水：H2O少部分盐：HgCl2 、醋酸铅等强强电电解解质质弱弱电电解解质质不电离不电离共价化合物共价化合物分子分子完全完全电离电离部分部分电离电离强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐、活泼金部分盐、活泼金属的氧化物属的氧化物弱酸、弱弱酸、弱碱、水碱、水阴、阳离子阴、阳离子既有离子既有离子(少少)，又有分子又有分子(大大部分部分)离子化合物、离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物 共价化合物共价化合物非金属氧化物、多非金属氧化物、多数有机物、部分非数有机物、部分非金属氢化物等金属氢化物等电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判

5、 别别 依依 据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型课 堂 小 结课堂练习 例1.下列哪些物质属于强电解质？哪些属于弱电解质？(1)NaCl (2)盐酸 (3)Ca(OH)2 (4)CO2 (5)H2O (6)小苏打 (7)BaSO4 (8)酒精(9)石墨 (10)NH3H2O (11)HClO (12)Cu(OH)2强电解质：弱电解质：(1)(3)(6)(7)(5)(10)(11)(12)例2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A、能导电的物质一定是电解质，、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。不能导电的物质一定是非电

6、解质。B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不 导电。导电。D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。、电解质溶液导电与金属导电实质相同。E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。以及离子所带的电荷数有关。C二、电离方程式的书写1.强电解质完全电离强电解质完全电离，写电离方程式时用等号。2.弱电解质部分电离弱电解质部分电离，写电离方程式时用

7、可逆符号。例：Ba(OH)2 2 Ba2+2OH-CH3 3COOH CH3 3COO-+H+例：a.一元弱酸、弱碱的电离b.多元弱酸、中强酸要分多步电离，因为各步电离常数不同，但以第一步电离为主，如 H 2 CO 3的电离H2 2CO3 3:H2 2CO3 3 H+HCO3 3-HCO3 3-H+CO3 32-例：c.多元弱碱的电离较为复杂，视为一步电离。例：Cu(OH)2 2 Cu2+2OH-d、两性氢氧化物的电离(双向电离)例如Al(OH)3 3的电离:Al(OH)3 3 Al3+3OH-H+AlO2-+H2Oe、酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离NaHSO4 4 Na+HSO4 4-(

8、熔融熔融)NaHSO4 4 Na+H+SO4 42-(溶液中溶液中)NaHCO3 3 Na+HCO3 3-(熔融、溶液中熔融、溶液中)HCO3 3-H+CO3 32-请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na+SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH练习练习三、弱电解质的电离弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，因此弱电解质的电离过程是可逆的。可逆的电离过程中相反的两种趋势，最

9、终将达到平衡状态。这就是电离平衡。1.1.概念概念:在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡，这叫做电离平衡。电离平衡：电离平衡：2.2.电离平衡状态的特征电离平衡状态的特征动动 电离平衡是一种电离平衡是一种动态平衡动态平衡。平衡后，弱电。平衡后，弱电 解质分子电离成离子的过程和离子重新结解质分子电离成离子的过程和离子重新结 合成分子的过程仍在进行，没有停止。合成分子的过程仍在进行，没有停止。定定 在溶液中离子的浓度和分子的浓度都在溶液中离子的浓度和分子的浓度都 保持不变保持不变变变 当支持电离平衡状态的条件（如浓度，温度）当支持电离平衡状态

10、的条件（如浓度，温度）改变时，电离平衡发生移动改变时，电离平衡发生移动等等 V V电离电离=V=V分子化分子化0 0改变条件改变条件平衡移动平衡移动n(Hn(H+)c(Hc(H+)c(Acc(Ac-)溶液导电能溶液导电能力力加热升温加热升温加水稀释加水稀释加等加等C C的醋酸的醋酸加醋酸钠固体加醋酸钠固体通少量通少量HClHCl加加NaOH(s)NaOH(s)以以0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例溶液中的平衡移动为例CH3COOHCH3COO+H+3 3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素弱电解质本身性质弱电解质本身性质 温度温度:温度越高温度越高,电离程度

11、越大电离程度越大 (电离过程是吸热的电离过程是吸热的)浓度浓度:浓度越小浓度越小,电离程度越大，电离程度越大，但离子浓度越小但离子浓度越小同离子效应同离子效应化学反应化学反应（1 1）内因）内因:越热越电离越热越电离越稀越电离越稀越电离同种离子抑制电离同种离子抑制电离化学反应促进电离化学反应促进电离（2 2）外因）外因:1.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH CH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D.加入少量CH3COONa固体，

12、平衡向正反应方向移动课堂练习B2.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A.加热 B.加少量水 C.加少量盐酸 D.加少量醋酸钠晶体A3.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 醋酸与锌反应速率大C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大答案：答案：BC解析：稀释后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中的氢离子解析：稀释后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，氢离子过量

13、。浓度，氢离子过量。化学反应进行程度，我们用化学平衡常数来衡量，那么衡量弱电解质电离的程度，那么我们用什么来衡量呢？思考四、电离常数1 定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离 形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离 的分子的浓度幂之积之比是一个常数。通常用K表示。酸用Ka表示，碱用Kb表示。2.表达式：AB A+B-注：注：c 指平衡时各组分的浓度；指平衡时各组分的浓度；K无单位无单位K=c(A+)c(B-)c(AB)甲酸：甲酸：HCOOH HCOO-+H-，Ka(甲酸甲酸)=1.810-3；Ka(醋酸醋酸)=1.7610-5；醋酸醋酸:CH3COOH CH3COO-+H-，Ka(甲酸甲酸)Ka(醋酸醋酸)酸性：甲酸酸性：甲酸 醋酸醋酸a.Ka.K值反应了电离平衡时值反应了电离平衡时,各组分浓度的关系各组分浓度的关系b.Kb.K值大小可以判断弱电解质相对强弱值大小可以判断弱电解质相对强弱 K K值越大，电离程度越大值越大，电离程度越大3.3.意义意义 a=a=已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数=同一同一浓度越稀，电离度浓度越稀，电离度 越大越大