高中化学选修4课件14盐类的水解.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《高中化学选修4课件14盐类的水解.ppt》由用户(晟晟文业)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学选修4课件 14盐类的水解 高中化学 选修 课件 14 盐类 水解
- 资源描述:
-
1、 第一、二课时第一、二课时1根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?酸酸+碱碱=盐盐+水水(中和反应)(中和反应)酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】【知识回顾】2【回忆思考】【回忆思考】Na2CO3俗称什么?分别往俗称什么?分别往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞,可观察到什么现象?的溶
2、液中滴加酚酞,可观察到什么现象?NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液3盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性P54中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:盐的类型强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性4盐溶液呈现
3、不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+OH纯水中:纯水中:当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液形成溶液后,请思考:后,请思考:(1)相关的电离方程式?)相关的电离方程式?(2)盐溶液中存在哪些粒子?)盐溶液中存在哪些粒子?(3)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)?)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)?(4)对水的电离平衡有何影响?)对水的电离平衡有何影响?(5)相关的化学方程式?)相关的化学方程式?分析后,填写书分析后,填写书 P55 表格表格5【探究【探究1】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小
4、盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式H2O H+OHNaCl Cl +Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=中性中性无无(对水的电离平衡(对水的电离平衡无影响无影响)6 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 水解方程式【探究【探究2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。+有有(促进促进水的电离)水的电离)NH3 H2O c(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4+H2O NH3 H2O +H+7H2O H+OHNH4Cl Cl+NH4
5、+H2ONH4Cl CH3COOH 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成(6)水解方程式【探究【探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH +H+CH3COONa Na+CH3COO+有有(促进促进水的电离)水的电离)溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 +H2O H2SO3+OH HSO3 +H2O SO32 +H3O+水解水解 电离电离程度:程度:溶液呈溶液呈 性性酸酸 NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性 Na2HPO4溶液呈溶液呈弱碱弱碱性性221.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、
6、氯化钾、氯化钾 B、硫酸铜、硫酸铜 C、硫化钠、硫化钠 D、硝酸、硝酸钡钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾碳酸钾 B.硫酸氢钠硫酸氢钠 C.碳酸氢钠碳酸氢钠 D.氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42 C.Al3+D.F 4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH、Cl B.Cl 、NH4+、H+、OH C.H+、Cl 、NH4+、OH D.Cl 、NH4+、OH 、H+【课堂练习】【课堂练习】23五、盐类水解平衡
7、五、盐类水解平衡(一)定义:(一)定义:在一定条件下,当盐类的在一定条件下,当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时,达到水解平衡。时,达到水解平衡。(动态平衡)(动态平衡)(二)影响因素:(二)影响因素:1、内因:、内因:盐本身的性质。盐本身的性质。(越弱越水解)(越弱越水解)不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)316241、内因:、内因:盐本身的性质。盐本身的性质。(越弱越水解)
8、(越弱越水解)同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐:一般来说,多元弱酸对应的酸式盐:一般来说,水解趋势水解趋势 电离趋势电离趋势(NaH2PO4和和NaHSO3 例例外外)Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱碱盐:弱酸弱碱盐:水解程度较大水解程度较大11252、外因:、外因:温度:温度:升温,促进水解。升温,促进水解。浓度:浓度:加水稀释,
9、促进水解。加水稀释,促进水解。加酸:加酸:弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱:加碱:弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题?溶液需要注意什么问题?加入一定量的加入一定量的 ,抑制,抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+HCl1026对于水解平衡:对于水解平衡:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温 通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH棕黄色变
10、深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅,冒棕黄色变浅,冒气泡,可能产生气泡,可能产生红褐色沉淀。红褐色沉淀。棕黄色变浅,棕黄色变浅,冒气泡,产生冒气泡,产生红褐色沉淀。红褐色沉淀。棕黄色变深棕黄色变深产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀27改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH28对于水解平衡对于水解平衡CH3COO+H2O CH3COOH+OH混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的
11、蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用29水解利用水解利用实则两样:实则两样:抑制或促抑制或促进进六、盐类水解的应用:六、盐类水解的应用:(一一)易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存:与保存:配制配制 FeCl3溶液溶液:加少量:加少量 ;配制配制 FeCl2溶液溶液:加少量:加少量 ;保存保存NH4F溶液溶液:加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中!不能存放在玻璃瓶中!铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制配制 FeSO4溶液溶液:加少量:加少量 ;稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉(考点)(考点)(二二)判
12、断盐溶液的酸碱性:判断盐溶液的酸碱性:NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液碱性碱性(相同温度和浓度)(相同温度和浓度)30(三三)判定离子能否大量共存:判定离子能否大量共存:Al3+与与 AlO2Al3+与与 HCO3Al3+与与 CO32Al3+与与 S2Al 3+3AlO2 +6 H2O =4Al(OH)3Al 3+3HCO3 =Al(OH)3 +3CO22Al3+3CO32+3H2O =2Al(OH)3
13、 +3CO22Al 3+3S 2+6H2O =2Al(OH)3 +3H2S(四)盐作净化剂的原理:明矾、(四)盐作净化剂的原理:明矾、FeCl3 等等本身无毒,胶体可吸附不溶性杂质,起到净水作用。本身无毒,胶体可吸附不溶性杂质,起到净水作用。31Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+(五)某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(五)某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4(硫铵)(硫铵)Ca(OH)2、K2CO3(草木灰)(草木灰)酸性酸性碱性碱性它们不能混合使用,它们不能混合使用,(六)利用盐类水解除杂(六)利用盐类水解除
14、杂否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效。而降低肥效。如:如:MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入Mg不引入新杂质!不引入新杂质!(主主)(次次)32(八八)某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热,才能得到无水气流中加热,才能得到无水MgCl2Fe
15、Cl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2O Na2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七七)热的纯碱去污能力更强,热的纯碱去污能力更强,Why?升温,促进升温,促进CO32水解。水解。下列盐溶液加热蒸干后,得到什么固体物质?下列盐溶液加热蒸干后,得到什么固体物质?33(八八)某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼
展开阅读全文