高中化学盐类的水解课件1.ppt

1、2022-12-31第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解选修选修4 4 化学反响原理化学反响原理2022-12-32一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性P54科学探究科学探究盐溶液盐溶液NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和

2、碱的强弱有什么关系？强碱弱酸强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸弱碱强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸强碱强酸强碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性强酸弱强酸弱碱盐碱盐探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性2022-12-33二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1 1盐溶液中存在哪些粒子？盐溶液中存在哪些粒子？2 2哪些粒子间可能结合？哪些粒子间可能结合？3 3对水的电离

3、平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？4 4盐溶液酸碱性？盐溶液酸碱性？P55思考与交流填表思考与交流填表例例1：强酸弱碱盐：强酸弱碱盐如如+NH3H2OH2O OH-H+NH4与水电离的与水电离的OH-结合形成弱电解质，结合形成弱电解质，cOH-减小，使减小，使水水的电离平衡正向移动，的电离平衡正向移动，cHcOH-，溶液显酸性。，溶液显酸性。(弱碱弱碱,弱电解质弱电解质)NH4+H2O NH3H2O+H+盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因降低降低OH-OH-的浓度的浓度促进促进H2OH2O的电离的电离2022-12-34例例2：弱酸强碱盐：弱酸强碱盐如如cOH-)c(H+

4、)溶液显碱性溶液显碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2O H+OH-CH3COOH(弱酸弱酸,弱电解质弱电解质)+CH3COO-H2O CH3COOH+OH-盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022-12-351、盐类水解的定义、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的来的H+或或OH-结合生成弱电解质的反响，叫盐类结合生成弱电解质的反响，叫盐类的水解。的水解。实质：实质：实质实质盐电离出的盐电离出的弱离子弱离子与水作用生成弱与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生电解质，破坏了水的电离平衡

5、，使其发生正向正向移动。移动。2、盐类水解的实质、盐类水解的实质盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022-12-36(1)弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子 弱酸剩余弱酸剩余OH-)H2O弱碱的阳离子弱碱的阳离子 弱碱（剩余弱碱（剩余H+)H2OCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-显碱性显碱性NH4+H2O NH3H2O+H+显酸性显酸性（2）酸）酸 碱碱 盐水盐水 H0 水解水解中和中和盐的水解是中和反响的逆反响，一般不能进行到底。盐的水解是中和反响的逆反响，一般不能进行到底。水解是微弱的即水解是微弱的即水解程度很小水解程度很小盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同

6、酸碱性的原因2022-12-37例例5：写出：写出AlCl3和和CuSO4水解的离子方程式水解的离子方程式盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因例例3：写出：写出NaHCO3和和Al2(SO4)3水解的离子方程式水解的离子方程式例例4：写出：写出Na2CO3水解的离子方程式水解的离子方程式3、盐类的水解离子方程式的书写、盐类的水解离子方程式的书写2022-12-381 1找出弱的离子，直接书写。找出弱的离子，直接书写。2 2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“”。3 3水解程度通常很小，产物一般不能用水解程度通常很小，产物一般不能用“或或

7、“。4 4多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式分步书写；第一步与第二步水解的离子方程式不能合并；子方程式分步书写；第一步与第二步水解的离子方程式不能合并；表现性质时只写第一步。表现性质时只写第一步。盐类水解离子方程式的书要点盐类水解离子方程式的书要点盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因5 5多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。6 6对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=“=，同时有，同时有沉淀和气体产生。沉

8、淀和气体产生。7 7多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。2022-12-39常见阴离子常见阴离子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、ClO-、CN-、F-、AlO2-常见阳离子常见阳离子CO32-、SiO32-、SO32-、S2-、PO43-HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022-12-310NaF+H2O HF+NaOHF-+H2O HF+OH-Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH (主主)NaHCO3+H2O H2CO

9、3+NaOH (次次)NH4Cl+H2O NH3H2O+HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl练习：书写以下盐类水解的方程式：练习：书写以下盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 CO32-H2O HCO3-OH-HCO3-H2O H2CO3OH-盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022-12-3114 4、盐类水解的条件、盐类水解的条件盐必须盐必须溶于水溶于水；盐中必须有盐中必须有弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子。5 5、盐类水解的根本特征、盐类水解的根本特征 盐类水解程度一般微弱；盐类水解程度一般微弱；盐类水解是中和反响

10、逆反响，为吸热反响；盐类水解是中和反响逆反响，为吸热反响；6、盐类水解的规律、盐类水解的规律有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解谁弱谁水解谁弱谁水解 谁强显谁性谁强显谁性 越弱越水解越弱越水解 都弱双水解都弱双水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022-12-312 双水解反响：两种盐单独水解时，一个双水解反响：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；假设竟水解程度都很小，不能进行到底；假设混合时，那么因彼此互相促进而进行到底。混合时，那么因彼此互相促进而进行到底。盐溶液呈现不同酸

11、碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022-12-313常见的、典型的双水解反响：常见的、典型的双水解反响：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+双水解能进行到底的条件：双水解能进行到底的条件：2.生成的碱或酸的溶解度比其盐或生成盐的要小得多生成的碱或酸的溶解度比其盐或生成盐的要小得多(一一般有沉淀或气体产生般有沉淀或气体产生1.弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液弱酸强碱盐溶液AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱

12、性的原因2022-12-314常见的双水解反响有常见的双水解反响有(盐与盐在溶液中反响盐与盐在溶液中反响)：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火器泡沫灭火器)2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)32Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022-12-315练习：判断以下盐类是否能够水解，酸碱性如何？练习：判断以下盐类是否能够水解，酸碱性如何？NaCl K2SO4CH3COONa N

13、a2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解，显中性强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解，显碱性强碱弱酸盐水解，显碱性强酸弱碱盐水解，显酸性强酸弱碱盐水解，显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2O H+OH-CH3COOH NH3H2O盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因2022-12-316三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用NaA =A-+Na+H2O H+OH-+HA(弱酸弱酸)如如HA越弱越弱,那么那么A-和和H+更更 结合结合,水的电离平衡程度水的电离平衡程度更更 ,即水解的程度更即水

14、解的程度更 。容易容易大大大大1、影响盐类水解的主要因素、影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-3171内因：反响物本身的性质内因：反响物本身的性质例例:比较比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性？的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：酸性：碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONa越弱越水解越弱越水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-318条件条件移动方向移动方向H H+数目数目pHpHFeFe3+3+水解率水解率现象现象升温升温 通通HC

15、lHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+当条件当条件改变时，将相关内容填入表格中：改变时，将相关内容填入表格中：正反响正反响增加增加降降增大增大颜色变深颜色变深逆反响逆反响正反响正反响逆反响逆反响正反响正反响增加增加增加增加减少减少减少减少降降升升升升升升减小减小增大增大减小减小增大增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体科学探究影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-319 温度温度 浓度浓度外加酸、碱、盐

16、的影响外加酸、碱、盐的影响2 外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理温度：温度：水解是中和反响的逆反响，水解是中和反响的逆反响，是吸热反响。是吸热反响。问题问题:能否通过加热蒸发能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？溶液的方法得到其结晶？Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+只能得到只能得到Fe(OH)3固体固体,如如加热蒸发后再加热蒸发后再灼烧灼烧得得Fe2O3例、热的碱液例、热的碱液Na2CO3溶液去油污的能力较强溶液去油污的能力较强影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用增大增大升温水解程度升温水解程度 2022-12-320

17、溶液的酸碱度：溶液的酸碱度：问题：配制问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+参加一定量的参加一定量的HCl，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。酸碱能够抑制或促进水解酸碱能够抑制或促进水解 盐类水解产生盐类水解产生H+或或OH-，但凡能够结合，但凡能够结合H+，OH-的的物质，均会促进盐类的水解。物质，均会促进盐类的水解。浓度：浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 越稀越水解越稀越水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响

18、的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用FeCl3溶液溶液如何得到FeCl3固体2022-12-321练习练习1：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-)c(OH-)加加CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小变小变小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利

19、用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-3222 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2 2滴酚酞试液滴酚酞试液振荡，振荡，现象是现象是 ，原因用离子方程，原因用离子方程式表示是式表示是 。然后对溶液加热，现象是：然后对溶液加热，现象是：，最后，最后向溶液中再滴入过量的向溶液中再滴入过量的BaClBaCl2 2溶液，溶液，现象现象为为 ，原因用离子，原因用离子方程式示方程式示 。溶液变红溶液变红CO32-+H2O HCO3-+OH-产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去Ba2+CO32-=BaCO3溶液红色变深溶液红色变深练习：练习：影响

20、盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-323强碱弱酸强碱弱酸盐盐NaA：A+H2O HA+OH移动移动c(Hc(H+)c(Ac(A-)c(OHc(OH-)pHpH升高温度升高温度降低温度降低温度加大量水加大量水加较浓硫酸加较浓硫酸加加NaOH加加NaA影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-324强酸弱碱盐强酸弱碱盐BCl：B+H2O H+BOH移动移动c(Hc(H+)c(c(B B+)c(OHc(OH-)pHpH升高温度升高温度降低温度降低温度加大量水加大量水加较浓硫酸加较浓

21、硫酸加加NaOH加加BCl影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-3252、盐类水解的应用、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到以下情况时，必须考虑盐类水解。但遇到以下情况时，必须考虑盐类水解。1 1分析判断盐溶液的酸碱性分析判断盐溶液的酸碱性例：有的以下溶液，请按例：有的以下溶液，请按pH由小到大排列。由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9)

22、Ba(OH)2(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-3262 2比较溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小浓度均为浓度均为4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：大的顺序为是：(3)(1)(2)(5)(4)(6)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-3273配制某些盐溶液时，防止浑

23、浊配制某些盐溶液时，防止浑浊例：配制例：配制FeCl3 溶液；溶液；Al2(SO4)3 溶液；溶液；Pb(NO3)2溶液溶液HClH2SO4HNO34试剂的贮存试剂的贮存例：例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？试剂瓶中？为什么？例：例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-3285判断酸碱的强弱判断酸碱的强弱例：例：NaA溶液呈碱性，问溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？是强酸或是弱酸？弱酸弱

24、酸例：物质的量浓度相同的三种盐例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为值依次为7、8、9，那么相应的酸，那么相应的酸HX，HY，HZ的的由强到弱的顺序是：由强到弱的顺序是：M(NO3)2溶液呈酸性？问溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？是强碱或是弱碱？弱碱弱碱HX HY HZ6制备某些无水盐制备某些无水盐例：将挥发性酸对应的盐例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。的溶液加热蒸干，得不到盐本身。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-3297Mg

25、、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2例：将例：将Mg条投入条投入NH4Cl溶液中，有溶液中，有H2、NH3H2O产生。产生。8铁盐铝盐作净水剂的原理铁盐铝盐作净水剂的原理例：常用的净水剂：例：常用的净水剂：AlCl3,FeCl3，明矾明矾KAl(SO4)212H2O9判断离子大量共存判断离子大量共存例：例：Al3+与与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-;NH4+与与SiO32-、AlO2-不能大量共存不能大量共存影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-33010某些盐的别离

26、除杂要考虑盐类的水解某些盐的别离除杂要考虑盐类的水解例：参加什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的例：参加什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?11化肥的合理使用化肥的合理使用例：草本灰不能与铵态氮肥混施例：草本灰不能与铵态氮肥混施例：草本灰不能与磷肥混施例：草本灰不能与磷肥混施影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-33112泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO213纯碱的去污原理纯碱的去污原理CO32-+H2O HCO3-+OH-思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？思考：为什么热的纯碱溶

27、液去污效果更好？影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-33214水垢的成份水垢的成份例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？是是CaCO3和和Mg(OH)215胶体的制备胶体的制备Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-33316制取纳米材料制取纳米材料假设盐的浓度较低时，也可以利用水解反响来假设盐的浓度较低时，也可以利用水解反响来获得纳米材料。获得纳米材料。17制取某些无机化合物制取某

28、些无机化合物影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用当水解程度很大时，可用来制取某些物质：当水解程度很大时，可用来制取某些物质：TiCl4+(x+2)H2O(过量）过量）TiO2xH2O+4HCl2022-12-334科学视野科学视野P58盐的水解常数自学课本教材影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-335练习练习:影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-336影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类

29、水解反响的利用2022-12-337影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用6.为什么不能从溶液中直接制取为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?2022-12-3381弱酸溶液中离子浓度的大小比较弱酸溶液中离子浓度的大小比较例的例的 H2S溶液中所存在的离子浓度由大溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是到小的顺序是_C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-)3、电解质溶液中有关离子浓度的计算、电解质溶液中有关离子浓度的计算弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子显性离子)C(一级电离离子一级电离离子)C

30、(二级电二级电离离子离离子)C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-3392弱酸盐溶液中的离子浓度比较弱酸盐溶液中的离子浓度比较CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的选项溶液中各离子浓度由大到小排列正确的选项是：是：A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B、C(CH3COO-)C(Na+)C(OH-)C(H+)C、C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)D、C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+)A一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系一

31、元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：是：C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显显性离子性离子)C(水电离出的另外一种离子水电离出的另外一种离子)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-340练习练习1：在：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：大的排列顺序是：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2：在：在3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：序是：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)二元弱酸盐

32、溶液中离子浓度的一般关系是：二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显性离子显性离子)C(二级水解离子二级水解离子)C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-3413两种电解质混合离子浓度的判断两种电解质混合离子浓度的判断 1强酸与弱碱的混合：强酸与弱碱的混合：例：例：pH=13的的NH3H2O和和pH=1的盐酸等体积混合的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是C(NH4+)C(Cl-)

33、C(OH-)C(H+)C(弱电解质的离子弱电解质的离子)C(强电解质的离子强电解质的离子)C(显显性离子性离子)C(水电离出的另一离子水电离出的另一离子)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-3422强碱与弱酸混合强碱与弱酸混合pH=X的的NaOH溶液与溶液与pH=y的的CH3COOH溶液，溶液，x+y=14,且且yC(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B:C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-)C:C(CH3COO-)C(Na+)C(OH-)C(H+)D:C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)B影

34、响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-3433强碱弱酸盐与强酸混合强碱弱酸盐与强酸混合 3COOK与的盐酸等体积混合后，溶液中以下粒子与的盐酸等体积混合后，溶液中以下粒子的物质的量正确的选项是：的物质的量正确的选项是：A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+)C(CH3COOH)B、C(CH3COO-)=C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)C、C(CH3COO-)C(Cl-)=C(H+)C(CH3COOH)D、C(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)D影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐

35、类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-3444 4电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒电荷守恒电荷守恒电解质溶液中，不管存在电解质溶液中，不管存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。子所带的正电荷总数。物料守恒物料守恒即原子个数或质量的守衡即原子个数或质量的守衡质子守恒质子守恒水电离出的水电离出的H+存在形式各存在形式各浓度之和与水电离出的浓度之和与水电离出的OH-存在形式各存在形式各浓度之和相等浓度之和相等。影响盐类水解的主要因素和

36、盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-345“三个守恒：以三个守恒：以Na2CO3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)质子守恒：质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+

37、2c(H2CO3)练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-346练习练习1、表示、表示3溶液中有关微粒的浓度关系式溶液中有关微粒的浓度关系式正确的选项是正确的选项是 ()Ac(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)Cc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)Dc(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)Ec(N

38、a+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用2022-12-347 2、在、在Na2S的水溶液中存在着多种离子的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系不正确的选项是和分子，以下关系不正确的选项是 (A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用