高中化学必修二《第二节 氮及其化合物》课件.pptx

1、有句农谚有句农谚“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”。你知道其中的。你知道其中的道理吗？道理吗？N2氮原子的结构氮原子的结构原子结构示意图原子结构示意图:_,:_,一般通过一般通过_与与其他原子结合。其他原子结合。共用电子对共用电子对氮元素的存在氮元素的存在N2的电子式的电子式N2的结构式的结构式自然界中自然界中,氮元素主要以氮气的形式存在于空气中氮元素主要以氮气的形式存在于空气中,氮元素氮元素的存在的存在主要主要部分部分以以氮分子氮分子的形式存在于空气中的形式存在于空气中存在于动植物体内的存在于动植物体内的蛋白质蛋白质中中存在于土壤、海洋里的存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐硝酸盐和铵盐中中(1)(1)氮

2、气的物理性质氮气的物理性质颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶解性溶解性_气体气体_密度与空气接密度与空气接近近_溶于溶于水水无色无色无味无味难难收集氮气时用收集氮气时用排水法排水法不用排空气法不用排空气法一、氮气一、氮气(N2)一、氮气一、氮气(N2)N N2 2+O+O2 2=2NO=2NO（无色）（无色）放电/高温保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等2 2、化学性质：、化学性质：3 3、用途：、用途：(1)(1)常温下不活泼常温下不活泼(2)(2)高温、放电等条件下：高温、放电等条件下：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3催化剂高温，

3、高压N N2 2+3Mg+3Mg =Mg=Mg3 3N N2 2点燃(1)(1)含义含义:将大气中将大气中_的氮转化为的氮转化为_的过程叫做氮的的过程叫做氮的固定。固定。(2)(2)分类分类:游离态游离态含氮化合物含氮化合物 氮的固定氮的固定二、一氧化氮二、一氧化氮和二氧化氮和二氧化氮（一）一氧化氮（一）一氧化氮（NO）1 1、物理性质：、物理性质：无色无色、无味无味、不不溶于水的溶于水的有毒有毒气体，气体，密度比空气密度比空气略略小小2 2、化学性质：、化学性质：常温下：常温下：2NO+O2 =2NO2（红棕色红棕色）物质物质颜色颜色状态状态气味气味毒性毒性水溶性水溶性NONO_气体气体_有

4、毒有毒_溶于水溶于水NONO2 2_气体气体_有毒有毒_溶于水溶于水无色无色无味无味不不红棕色红棕色刺激性刺激性易易二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工业上二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工业上利用这一原理制取硝酸。利用这一原理制取硝酸。3NO2H2O 2HNO3NO如图所示，在一支如图所示，在一支50 mL的注射器里充入的注射器里充入20 mLNO，然后吸入，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡

5、注射器，再观察现象。振荡注射器，再观察现象。实验实验5-5实验实验操作操作在一支在一支50 mL50 mL的注射的注射器里充入器里充入20 mL NO,20 mL NO,然后吸入然后吸入5 mL5 mL水水,用用乳胶管和弹簧夹封住乳胶管和弹簧夹封住管口管口,振荡注射器振荡注射器打开弹簧夹打开弹簧夹,快速吸快速吸入入10 mL10 mL空气后夹上空气后夹上弹簧夹弹簧夹,观察现象观察现象,然然后再振荡注射器后再振荡注射器现象现象_,_,振荡后振荡后_无明显现象无明显现象无色气体变红棕色无色气体变红棕色红棕色变为无色红棕色变为无色(2)(2)结论结论:在一定条件下在一定条件下,NO,NO与与NONO

6、2 2可以相互转化可以相互转化,反应的反应的化学方程式为化学方程式为NONONONO2 2:_;:_;NONO2 2NO:_(NO:_(工业制取硝酸工业制取硝酸)。2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 23NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO【思考】(1)NO和和NO2分别采用什么方法收集分别采用什么方法收集?说明原因。说明原因。提示提示:常温下常温下NO能与能与O2反应反应,只能用排水法收集只能用排水法收集;NO2能与水反应生能与水反应生成成NO,故只能用排空气法收集。故只能用排空气法收集。(2)NO2转化为转化为NO的变化中的变化中,NO2只能作

7、氧化剂吗只能作氧化剂吗?提示提示:NO2与水反应转化为与水反应转化为NO的同时生成的同时生成HNO3,NO2既作氧化剂既作氧化剂又作还原剂。又作还原剂。1 1通常情况下，下列各组气体不能共存的是（通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）A.NA.N2 2和和O O2 2 B.H B.H2 2和和ClCl2 2 C.H C.H2 2和和O O2 2 D.NO D.NO和和O O2 2下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A.SOA.SO2 2 B.CO B.CO2 2 C.NO C.NO2 2 D.Cl D.Cl2 2 D D ABAB课堂练习课堂练

8、习有句农谚有句农谚“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”。你知道其中的。你知道其中的道理吗？道理吗？N2+O2 =2NO2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O =2HNO3+NO放电或高温放电或高温 1.了解了解氨的物理性质氨的物理性质及用途，理解及用途，理解喷泉实验喷泉实验 的原理的原理2.掌握氨气的掌握氨气的化学性质化学性质及及氨气的实验室制法氨气的实验室制法3.了解铵盐的性质及了解铵盐的性质及NH4+的检验的检验182004年4月21日杭州市一制冷车间发生氨气泄漏杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年年4月月20日上午日上午10时，杭州时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，市一制冷车间发生氨气泄

9、漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车十余量消防车1 1、为什么在氨气泄漏时、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？工厂里会寒气逼人？2 2、如何处理弥漫在、如何处理弥漫在空气中的大量氨气？空气中的大量氨气？3 3、被困在其中的人应该怎样被困在其中的人应该怎样做才能少吸入氨气保证安全做才能少

10、吸入氨气保证安全？1.1.氨的物理性质氨的物理性质 色、有色、有 气味的气体，密度气味的气体，密度比空气比空气 ，易液化放热，汽化时吸收，易液化放热，汽化时吸收大量的热，氨常用作大量的热，氨常用作 ，溶于水，在常温下，溶于水，在常温下，1 1体积水体积水大约可溶解大约可溶解 体积氨气。体积氨气。无刺激性小极易700化学性质化学性质铵铵 盐盐氨的制法氨的制法物理性质物理性质总结归纳总结归纳制冷剂总结归纳总结归纳1.该装置能用氨气形成喷泉的原理是什么？该装置能用氨气形成喷泉的原理是什么？化学性质化学性质铵铵 盐盐氨的制法氨的制法实验实验【5-6】氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验认真观看视频结合课本认真

11、观看视频结合课本P13实验步骤实验步骤，记录实验现象，记录实验现象，思考并思考并完成如下问题完成如下问题：2.用氨气做喷泉实验成功的条件有哪些？用氨气做喷泉实验成功的条件有哪些？3.该喷泉实验说明氨气的什么性质？该喷泉实验说明氨气的什么性质？4.4.你能设计出一个蓝色的喷泉实验吗？你能设计出一个蓝色的喷泉实验吗？结论：结论：氨气极易溶于水，氨水呈碱性。氨气极易溶于水，氨水呈碱性。思考思考 某同学用氨气做喷泉实验，结果实验失败，某同学用氨气做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？请你分析实验失败的可能原因？l 收集的氨气不纯或较少收集的氨气不纯或较少l 收集氨气时烧瓶潮湿收集氨气时

12、烧瓶潮湿l 烧瓶装置气密性不好烧瓶装置气密性不好22 如图所示：烧瓶中充满干燥气体如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是不可能是（）A、a为为HCl气体，气体，b为为H2OB、a为为CO2气体，气体，b为浓为浓NaOH溶液溶液C、a为为Cl2气体，气体，b为饱和为饱和NaCl溶液溶液D、a为为Cl2气体，气体，b为浓为浓NaOH溶液溶液C化学性质化学性质铵铵 盐盐氨的制法氨的制法物理性质物理性质总结归纳总结归纳(3)(

13、3)氨的催化氧化氨的催化氧化工业制硝酸的基本反应工业制硝酸的基本反应(1)(1)氨跟水反应氨跟水反应显弱碱性显弱碱性(2)(2)氨跟酸反应氨跟酸反应生成生成铵盐铵盐（铵态氮肥）（铵态氮肥）所以所以氨水显氨水显_，既能使无色的，既能使无色的酚酞溶液变成酚酞溶液变成_，又能使湿润的，又能使湿润的红色的石蕊试纸红色的石蕊试纸_。NH3+H2O NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O，NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。红色红色变蓝变蓝弱碱性弱碱性NH3H2O=NH3+H2ONH4+OH-NH3H2ON

14、H3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），1 1）氨气与水的反应：）氨气与水的反应：1）氨气与水的反应：）氨气与水的反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要主要)离子：离子：NH4+、OH-、(H+)注：氨水主要成分的化学式为注：氨水主要成分的化学式为NH3H2O，在计算氨水的，在计算氨水的物质的量浓度或质量分数时，把物质的量浓度或质量分数时，把溶质当作溶质当作NH3来算。来算。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。液氨液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物

15、质，是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NH3。所以：所以：液氨是纯净物。液氨是纯净物。为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？附近居民怎样做才能避免受伤？附近居民怎样做才能避免受伤？液氨气化吸收热量 喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场27氨与氯化氢的反应氨与氯化氢的反应（2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 观看实验视频观看实验视频（2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+H

16、Cl=NH4Cl（白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）（白烟）与与挥发性的酸挥发性的酸反应有白烟反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式NH3+H+=NH4+3)氨与氧气的反应氨与氧气的反应4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）-3 0 +2 -2化合价升高，失化合价升高，失5e-4，氧化反应，氧化反应化合价降低，得化合价降低，得2e-10，还原反应，还原反应（还原性）（还原性）30思考思考与与练习练习 氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的氨催

17、化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的基础，请写出用氨制取硝酸的化学方程式。基础，请写出用氨制取硝酸的化学方程式。2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂 有有一位农民看到自己买的一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？是谁偷了他的氮肥？化学性质化学性质铵铵 盐盐氨的制法氨的制法物理性质物理性质总结归纳总结归纳铵盐受热易分解铵盐受热易分解铵盐与碱反应铵盐与碱反应铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水铵盐的性质铵盐的

18、性质 NH4HCO3 =NH3+CO2+H2ONH4Cl =NH3 +HCl 化学性质化学性质铵铵 盐盐氨的制法氨的制法物理性质物理性质总结归纳总结归纳NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O加热到加热到300左右时：左右时：5NH4NO3=2HNO34N29H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 运用：运用：在实验室中，常利用铵盐和强碱反应产生氨这一性在实验室中，常利用铵盐和强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨质来检验铵根离子的存在和制取氨反应实质：反应实质：NH4+OH=NH3+H2O铵盐与碱反

19、应铵盐与碱反应2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3观看实验视频观看实验视频实验室用加热实验室用加热NH4Cl和和Ca(OH)2固体混合物的固体混合物的方法制取氨气，装置如图所示方法制取氨气，装置如图所示：1.NH4Cl受热分解也能产生受热分解也能产生NH3，实验室，实验室能否用直接加热能否用直接加热NH4Cl的方法制取氨气的方法制取氨气?2.收集装置中棉花的作用收集装置中棉花的作用?3.氨气是一种碱性气体，可用那些试剂干燥氨气氨气是一种碱性气体，可用那些试剂干燥氨气?5.氨气是一种污染性气体，实验室制取或使用时要有氨气是一种污染性气体，实验室制取或使用时要有尾气处理装置

20、，你认为应如何吸收氨气尾气处理装置，你认为应如何吸收氨气?2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH34.如何检验氨气如何检验氨气?观看实验视频观看实验视频防止空气对流，提高集气的速度和纯度防止空气对流，提高集气的速度和纯度）1min速记速记 氨的实验室制法氨的实验室制法加热加热NH4Cl和和Ca(OH)2固体固体加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水加生石灰法浓氨水加生石灰法 实验室中还可以用实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水浓氨水NH3H2O NH3+H2O 氨的实验室制法氨的实验室制法化学性质化学性质铵铵 盐盐氨的制法氨的制法物

21、理性质物理性质总结归纳总结归纳CaO浓氨水浓氨水浓氨水浓氨水固体固体CaO思考：思考：有什么现象？有什么现象？为什么有此现象？为什么有此现象？1.吸收水分，减少溶剂。吸收水分，减少溶剂。2.增加增加OH-的浓度。的浓度。3.放出热量，升高温度。放出热量，升高温度。浓氨水加生石灰法浓氨水加生石灰法1.下下列有列有关氨气的性质的叙述中正确的是（关氨气的性质的叙述中正确的是（）A.氨气不能在空气中燃烧，是因为氨气不能在空气中燃烧，是因为O2不能将不能将NH3氧化氧化 B.氨气是非电解质，氨气是非电解质，NH3H2O是电解质是电解质 C.氨气和酸相遇都能产生酸雾氨气和酸相遇都能产生酸雾 D.氨气呈碱性

22、，能使石蕊试纸变蓝氨气呈碱性，能使石蕊试纸变蓝2.下列下列不属于不属于铵盐的通性的是（铵盐的通性的是（）A.易溶于水易溶于水 B.含有含有NH4+C.易分解放出氨气易分解放出氨气 D.能和碱反应生成氨气能和碱反应生成氨气3.下列有关氨及其铵盐的叙述中下列有关氨及其铵盐的叙述中不正确不正确的是（的是（）A.铵态氮肥不能和碱性物质混合使用铵态氮肥不能和碱性物质混合使用 B.氨气极易溶于水，因此氨水为强碱溶液氨气极易溶于水，因此氨水为强碱溶液 C.可用可用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中的溶液和红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+D.氨气具有还原性，一定条件下可与有氧化性的氨气具有还原性，一定条件下

23、可与有氧化性的O2反应反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O无色，有刺激性气味，极易溶于水1.1.与水反应与水反应2.2.与酸反应生成铵盐与酸反应生成铵盐3.3.与氧气反应与氧气反应铵盐的性质铵盐的性质1.易溶于水易溶于水2.受热易分解受热易分解3.与碱反应生成氨与碱反应生成氨铵盐与碱反应的应用铵盐与碱反应的应用1.NH3的实验室制法的实验室制法2.铵离子的检验铵离子的检验氨的性质氨的性质化学性质化学性质物理性质物理性质：NH3+H2O NH3H2O NH4+OHNH3+HCl=NH4Cl4 NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+

24、H2O+CO22NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H2O化学性质化学性质铵铵 盐盐氨的制法氨的制法总结归纳总结归纳浓浓HNO3是是 色、易色、易 ,有有 气味气味的液体的液体.硝酸硝酸能与水任意比互溶。能与水任意比互溶。纯纯HNO3的沸点的沸点低低,密度大于水密度大于水,常用浓硝酸质量分数为常用浓硝酸质量分数为68%68%69。挥发挥发刺激性刺激性无无质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟硝酸发烟硝酸”。这这实际上实际上是挥发出来是挥发出来HNO3分子遇分子遇空气中水分子结合成的空气中水分子结合成的小液滴小液滴,实实 际上还是雾际上还是雾.思考：到底是烟还是雾

25、？思考：到底是烟还是雾？）物理性质）物理性质42为什么工业硝酸是为什么工业硝酸是黄色黄色的呢？的呢？43）化学性质）化学性质硝酸的不稳定性：硝酸的不稳定性：久置硝酸分解久置硝酸分解产生的产生的NO2溶于溶液溶于溶液中中,使得溶液变黄！使得溶液变黄！硝酸应如何保存？硝酸应如何保存？4HNO3 O2+2H2O+4NO2或光照或光照一般而言，硝酸越浓，越不稳定。一般而言，硝酸越浓，越不稳定。密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！并放在阴暗处！为什么有的浓硝酸会显淡黄色？为什么有的浓硝酸会显淡黄色？）化学性质）化学性质硝酸具有酸的通性硝酸具有酸的通性:HNO3 H+NO3氧化性：氧化性：与金属反

26、应（除与金属反应（除Au和和 Pt外）外）注意：注意：Fe 和和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O）化学性质）化学性质硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同观看实验视频观看实验视频C+4HNO3(浓浓)=2H2O+4NO2+CO2结论：硝酸跟非金属反应，生成结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、H2O

27、和相应和相应的含氧酸的含氧酸硝酸还能氧化硝酸还能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有还原性的化合物发生等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取制取HI、SO2、H2S、HBr等气体等气体小结：硝酸与金属反应时，主要是小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中中+5价的氮价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸

28、与金属反应那样生成而不像盐酸与金属反应那样生成H2。与非金属反应与非金属反应一、氨气一、氨气1物理性质物理性质色态色态气味气味密度密度水溶性水溶性是否易液化是否易液化 空空(1700)易液化易液化无色气体无色气体刺激性刺激性极易溶于水极易溶于水2喷泉实验喷泉实验实验装置实验装置操作及现象操作及现象结论结论(1)打开止水夹，并挤压滴打开止水夹，并挤压滴管的胶头管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈瓶内液体呈 色色氨氨 溶于水，水溶于水，水溶液呈溶液呈 性性喷泉喷泉红红极易极易碱碱 3化学性质化学性质 (1)氨与水的反应：氨与水的反应：氨与

29、水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为：为：。NH3H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：为：。(2)氨与酸的反应：氨与酸的反应：蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有 生成，生成，反应的化学方程式：反应的化学方程式：。白烟白烟NH3HCl=NH4Cl (3)氨的催化氧化：氨的催化氧化：化学方程式为：化学方程式为：，生成的生成的 可进一步氧化成可进一步氧化成 。4氨的用途氨的用途 (1)氨是氨是 工业、有机合成工业及制造工业、有机合成工业及制造 、和和 的原料。的原

30、料。(2)氨易氨易 ，常用作制冷剂。，常用作制冷剂。NONO2氮肥氮肥硝酸硝酸铵盐铵盐纯碱纯碱液化液化 (1)无色气体无色气体NO，在空气中易生成，在空气中易生成 色气体色气体NO2，NO2溶于水反应可生成溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式，两过程发生反应的化学方程式为：为：，。(2)(NH4)2SO4与与Ca(OH)2反应的化学方程式反应的化学方程式是是 。(3)NH3H2O是易溶于水的是易溶于水的 ，氨水显，氨水显 。(4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体：体：。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO红棕红

31、棕一元弱碱一元弱碱碱性碱性NH3 二、铵盐二、铵盐 1物理性质物理性质 铵盐都是铵盐都是 溶于水的溶于水的 色晶体。色晶体。易易白白2化学性质化学性质三、氨气的实验室制法三、氨气的实验室制法四、自然界中氮的循环四、自然界中氮的循环1氮的存在氮的存在2氮的固定氮的固定(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。(2)类别：类别：1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”号，错误的打号，错误的打“”号号)。(1)氨气是无色、无味、密度比空气大的气体。氨气是无色、无味、密度比空气大的气体。()(2)蘸有浓氨水和蘸有浓蘸有浓氨水和蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

32、，会有大量白的玻璃棒靠近，会有大量白烟产生。烟产生。()(3)氨水中氮元素主要以氨水中氮元素主要以NH3H2O存在。存在。()(4)NH4Cl受热分解生成受热分解生成NH3、HCl和和NH3、HCl生成生成NH4Cl互为可逆反应。互为可逆反应。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)2工业制工业制HNO3的系列反应是什么？的系列反应是什么？31 mol/L的氨水，是指的氨水，是指NH3H2O的浓度为的浓度为1 mol/L吗？吗？5将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。将下列气体与相应的收集方法、验满方法连接起来。收集方法气体验满方法收集方法气体验满方法 向下排空气法向下排空气法 Cl2

33、 湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸 排饱和食盐水法排饱和食盐水法 SO2 湿润的淀粉湿润的淀粉KI试纸试纸 向上排空气法向上排空气法 NH3 湿润的品红试纸湿润的品红试纸答案：答案：1喷泉形成原理喷泉形成原理(减小内部压强减小内部压强)当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。3实验成功的关键实验

34、成功的关键(1)装置的气密性良好；装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；烧瓶要干燥；(3)烧瓶充满气体。烧瓶充满气体。2引发喷泉的实验操作引发喷泉的实验操作 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。4常见能形成喷泉的物质组合常见能形成喷泉的物质组合气体气体NH3HClSO2、CO2NO2与与O2吸收剂吸收剂水或盐酸水或盐酸水或氢氧水或氢氧化钠溶液化钠溶液浓氢氧化浓氢氧化钠溶液钠溶液水水 例例1双选题双选题如图所示装置中，烧瓶中充满干如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体燥气体a，将滴管中的液体，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹瓶，

35、然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则最终几乎充满烧瓶，则a和和b分别是分别是 ()a(干燥气体干燥气体)b(液体液体)ANO2H2OBCO24 mol/L NaOH溶液溶液CCl2饱和饱和NaCl溶液溶液DNH31 mol/L盐酸盐酸 解析解析选项选项D是因为盐酸很容易与氨气发生反应生是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成成溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉，氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的喷泉，氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项碳酸盐，选项B也可以

36、形成喷泉。选项也可以形成喷泉。选项A,3NO2H2O=2HNO3NO，烧杯中的水进入烧瓶中，但不能，烧杯中的水进入烧瓶中，但不能充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，这可以联想实验室中收集氯气时可用实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法排饱和食盐水法”。答案答案BD 增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内液增大下部容器的压强也能形成喷泉。容器内液体因受热挥发或因化学反应产生大量气体，导致压体因受热挥发或因化学反应产生大量气体，导致压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。形成喷泉。1加热铵

37、盐和碱的固体混合物加热铵盐和碱的固体混合物 (3)净化装置：净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。酸和无水氯化钙干燥。(4)收集装置：收集装置：收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。验满方法：验满方法：方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；变蓝，说明已经收集满；方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。生成，

38、说明已经收集满。(5)尾气处理装置：尾气处理装置：多余的氨气要吸收掉多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：吸。常采用的装置有：2加热浓氨水加热浓氨水3浓氨水与固体烧碱或生石灰混合浓氨水与固体烧碱或生石灰混合装置装置反应原理反应原理将浓氨水滴加到固态碱性物质将浓氨水滴加到固态碱性物质(如如CaO、NaOH、碱石灰等、碱石灰等)上，消耗上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促浓氨水中的水，同时反应放热，促进进NH3H2O分解产生分解产生NH3 例例2

39、某同学用下列装置某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡固定、加热仪器和橡胶管略胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：回答下列问题：(1)若用装置若用装置制取制取NH3，其反应的化学方程式为，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性，装置中所盛试剂应具有的性质是质是_。(2)若用装置若用装置制取并收集干燥的制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试，烧瓶内装的试剂是剂是_，分液漏斗中装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是_，收集装，收集装置应选择置应

40、选择_(填装置序号填装置序号)。解析解析(1)装置装置适用于固适用于固-固加热制取气体，制固加热制取气体，制取取NH3时试剂是时试剂是NH4Cl和和Ca(OH)2。若测定。若测定NH3的体积，的体积，必须用排液体法，而必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体不与法，所用的液体不与NH3反应，也不能溶解反应，也不能溶解NH3。(2)装置装置是固是固-液反应且不需加热，制取液反应且不需加热，制取NH3时，时，可用浓氨水和可用浓氨水和CaO(或碱石灰或碱石灰)作用。作用。(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3。(2)干燥干燥NH3只能使用只能使用CaO、NaOH、碱石灰等干、碱石灰等干燥剂，不能使用燥剂，不能使用P2O5、浓、浓H2SO4、无水、无水CaCl2。