高中化学《氧化还原反应 基本规律及应用》课件.ppt

1、基本规律及应用基本规律及应用【课后拓展课后拓展】1-6:B、A、A、B、C、B 7.(1)H2O2(2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3)3H2O2+2H2CrO4=2 Cr(OH)3+2H2O+3O2 (4)3.36L8.（1）4NA （2）1:3 1.5mol（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4.48L失去失去6e-得到得到6e-9.（1）2.5 2.63 （2）Se+2HNO3(浓浓)=SeO2+NO+NO2+H2O，H2SO4(浓浓)SeO2 SO210.I（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2；还原；还原；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；氧化；氧化

2、；（2）还原产物为水，对环境无污染；还原产物为水，对环境无污染；（3）2；5；6；2；8；5O2（4）C（5）AII Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O双氧水双氧水受热易分解受热易分解加热煮沸加热煮沸3040考纲网络网络构建网络构建一、氧化还原基本规律一、氧化还原基本规律同种元素的同种元素的相邻价态的粒子间不发生相邻价态的粒子间不发生氧化还原氧化还原反应。如反应。如Fe 2+与与Fe 3+,S与与H2S，SO2与与H2SO4，均不能发生反应，因此均不能发生反应，因此可以用浓硫酸来干燥可以用浓硫酸来干燥SO2气体气体；（一）转化律（一）转化律含同一元素含同一元素的高价化合物和低价化

3、合物反应时，的高价化合物和低价化合物反应时，生成中间价态的物质，即生成中间价态的物质，即高价态高价态+低价态低价态中间价中间价态（同种元素）态（同种元素），或，或中间中间价价高价态高价态+低价态低价态 该元素的价态互不换位。该元素的价态互不换位。遵循邻位价态原则，只靠拢，不交叉遵循邻位价态原则，只靠拢，不交叉课堂探究课堂探究归中反应归中反应歧化反应歧化反应判断判断:下列哪种电子转移表示法正确：下列哪种电子转移表示法正确：A.B【例题例题1】D【练习练习1】C 在反应在反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H2O中，生成的中，生成的Cl2的摩尔质量为多少？的摩尔质量为多少？.思考

4、思考哪个对？哪个对？73.3g/mol1.化合物化合物A、B、C都只含有两种元素，且都只含有两种元素，且A、B均含均含X元素。元素。已知一定条件下可发生反应：已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单是一种单质质，由此可知，由此可知X元素元素 （）A.一定是金属元素一定是金属元素 B.一定是非金属元素一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素可能是金属元素，也可能是非金属元素 D.无法确定无法确定高价高价+低价低价中间价中间价(归中反应归中反应）,金属无负价金属无负价（二）优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还（二）优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强

5、的优先发生反应。同理，一种还原剂同时和几种原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。作用：判断物质的稳定性及反应顺序。作用：判断物质的稳定性及反应顺序。【例题【例题2】Fe3+Cu2+H+【练习【练习2】Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cl2+2I-=2Cl-+I2强者优强者优先先若若FeBr2溶液中通入溶液中通入足量足量Cl2时，发生离时，发生离子反应的方程式为：子反应的方程式为：2Fe2 4Br 3 Cl2=2Fe32Br26Cl先强后弱先强后弱规律规律 2Fe2 2Br 2 Cl2=2Fe3B

6、r24Cl(1:1)（三）守恒律（三）守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数升高总数与与降低总数降低总数相等相等，失失电子总数与电子总数与得得电子总数相等。电子总数相等。应用：可进行氧化还原反应有关应用：可进行氧化还原反应有关计算和方计算和方程式配平程式配平。【例题例题3】(10北京北京)一定条件下，向废水中加入一定条件下，向废水中加入CH3OH，将，将HNO3还原成还原成N2。若该反应消耗。若该反应消耗32 g CH3OH转移转移6 mol电子，则电子，则参加反应参加反应的还原剂和

7、的还原剂和氧化剂的物质的量之比是氧化剂的物质的量之比是_。【练习练习3】(12海南海南)将将0.195g锌粉加入到锌粉加入到20.0 mL的的0.100 mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是原产物可能是 （）A M BM2 C M3 DMO2 B5:60.003 2=0.10.02（5-x）【练习练习4】（1）（2015新课标）大量的碘富集在海藻中，用新课标）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和和H2SO4，即可得到即可得到I2，该反应的，该反应的还原产物还原产物为为_。（2）工业上可用工业

8、上可用KC1O3与与Na2SO3在在H2SO4存在下存在下制得制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为之比为 。MnSO4 2：1 MnO2+2I-+4H+=Mn2+2H2O+I2热点典例热点典例【练一练练一练】24 mL浓度为浓度为0.05 molL1的的Na2SO3溶液溶液恰好与恰好与20 mL浓度为浓度为0.02 molL1的的K2Cr2O7溶液完溶液完全反应。已知全反应。已知Na2SO3可被可被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，则元素则元素Cr在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为()A0B3C4D5B0.05 molL10.024 L

9、(64)0.02 molL10.020L2(6n)，解得解得n3。答题模板步骤步骤1找物质找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤步骤2定得失定得失确定一个原子或离子得失电子数确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子注意化学式中的原子个数个数)；步骤步骤3列等式列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤步骤4找关系找关系对于对于多步连续进行的氧化还原反应多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过，只要中间各步反应过程中没有损耗，程中没有损耗，可直接找出起始物和最

10、终产物可直接找出起始物和最终产物，删去中间，删去中间产物，产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。守恒法解题的思守恒法解题的思 维维 建建 模模二、氧化还原方程式配平二、氧化还原方程式配平3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O以铜与稀硝酸的反应为例以铜与稀硝酸的反应为例判断下列方程式是否正确，为什么？判断下列方程式是否正确，为什么？Na+H2O=Na OHH2Cu+Ag+=Cu2+Ag完成并小组讨论学案第完成并小组讨论学案第6 6页中的表格页中的表格MnO2 Mn2+K2Cr2O7（H+）Cr3+/H+【例题例题4】完成并完成

11、并配平下列配平下列方程式方程式用离子方程式表示用离子方程式表示Fe 3+与与I-不能大量共存的原因：不能大量共存的原因：酸性高锰酸钾与硫酸亚铁反应的离子方程式：酸性高锰酸钾与硫酸亚铁反应的离子方程式：（11山东）山东）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。（用离子方程式表示）。【2015浙江理综化学】浙江理综化学】完成以下氧化还原反应的离子方程式：完成以下氧化还原反应的离子方程式：2Fe 3+2 I-=2Fe 2+I 25Fe 2+MnO4-+8H+=5 Fe3+Mn2+4H2O2S2-+O2+2H2O =2S+4OH-2MnO4+5C2O42

12、+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O2MnO4+5C2O42+8H2O=2Mn2+10CO2+16OH-?2S2-+O2+2H+=2S+2OH-？【练一练练一练】高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与与KClO在强碱性条件下反应可制取在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离，其反应的离子方程式为子方程式为_。2Fe33ClO 10OH=2FeO42-3Cl5H2O规律方法规律方法解题指导解题指导三、氧化还原计算：三、氧化还原计算：一个完整的氧化还原反应，一个完整的氧化还原反应，失

13、电子数失电子数=得电子数得电子数=转移的电子数。转移的电子数。【例题【例题5】（】（1）Cu2S 4 （2）6.72（1）2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O-20e-5mol 20mol1mol 4mol（2）6NO28NH3 7N212H2O-24e-6 22.4L 24mol6.72L 1.2mol2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO27.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中已知该反应中H2O2只发生如下过程：只发生如下过程：H2O2 O2（1）该

14、反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在电子，则产生的气体在标准状况下体积为标准状况下体积为 。H2O2H2CrO 4 Cr(OH)3 3H2O2+2H2CrO4 =2 Cr(OH)3+2H2O+3O2 3.36L失去失去6e-得到得到6e-1、氧化还原反应中电子转移的方向与数目是通过化合价、氧化还原反应中电子转移的方向与数目是通过化合价的升降体现的，

15、某元素得到（或失去）一个电子，化合价的升降体现的，某元素得到（或失去）一个电子，化合价就降低（或升高）一个单位。就降低（或升高）一个单位。2、对于一个完整的氧化还原反应，、对于一个完整的氧化还原反应，失电子数失电子数 =得电子数得电子数 =转移的电子数。转移的电子数。3、一个方程式转移电子数与方程式中各物质系数对应成、一个方程式转移电子数与方程式中各物质系数对应成比例。比例。三、氧化还原三、氧化还原电子转移电子转移计算计算考纲网络考纲网络网络构建网络构建今天的学习目标你都达成了吗？今天的学习目标你都达成了吗？规律方法规律方法解题指导解题指导【练一练练一练】根据根据“守恒守恒”进行计算进行计算4

16、.在在100 mL含等物质的量的含等物质的量的HBr和和H2SO3的溶液中通入的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半，有一半Br变为变为Br2。则原溶液中。则原溶液中HBr和和H2SO3的浓度都等于的浓度都等于()A.0.16 molL1 B.0.02 molL1C.0.20 molL1 D.0.25 molL1解析还原性还原性H2SO3HBr，氯气先氧化，氯气先氧化H2SO3，H2SO3完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化HBr。设浓。设浓度为度为c molL1，由电子转移守恒可知，由电子转移守恒可知，0.1c20.1c0.50.0252，解得，解得c0.2，故，故C正确。正确。答案C【练习练习】写出并试着配平下列氧化还原反应写出并试着配平下列氧化还原反应1、双氧水与硫酸亚铁在酸性条件下反应双氧水与硫酸亚铁在酸性条件下反应2、氯化亚铁与稀硝、氯化亚铁与稀硝酸酸混合混合3、少量铁和稀、少量铁和稀硝酸硝酸4、过量铁和稀、过量铁和稀硝酸硝酸5、二氧化硫使氯水褪色、二氧化硫使氯水褪色6、二氧化硫与硫化氢反应、二氧化硫与硫化氢反应7、实验室制氯气、实验室制氯气