课件: 电能转化为化学能-电解 第2课时电解原理的应用 上学期鲁科版高中化学选修四.pptx
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1、第1章 第2节 电能转化为化学能电解第2课时电解原理的应用学习目标运用电解原理分析食盐水的电解、铜的电解精炼、电镀,运用电解原理分析食盐水的电解、铜的电解精炼、电镀,了解这些复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值。了解这些复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值。自主学习自主学习1.1.水的电离水的电离2.2.离子的放电顺序离子的放电顺序阅读课本14页完成导学案自主学习部分1.水的电离水是极弱电解质,在水中,水分子能电离出极少量的水是极弱电解质,在水中,水分子能电离出极少量的_和和_(_(离子离子)。水的电。水的电离过程可以表示为离过程可以表示为:_,H:_,H+、OHOH-和和 H H2
2、2O O处于平衡状态,当处于平衡状态,当H H+或或 OHOH-的浓度减小,该平衡会向的浓度减小,该平衡会向_移动。移动。H H+OHOH-H H2 2O HO H+OHOH-右2.放电顺序(1)(1)放电概念:离子在电极表面得到或失去电子的过程。放电概念:离子在电极表面得到或失去电子的过程。(2)(2)放电规律:放电规律:阴极阴极 阴极电极材料不参与电极反应。在阴极阴极电极材料不参与电极反应。在阴极,_,_离子放电(发生离子放电(发生_反应);常见阳离子反应);常见阳离子的放电顺序:的放电顺序:_阳极阳极 若阳极电极材料为金属时(金、铂、石墨等惰性电极除外),通常金属先放电(发生(金、铂、石
3、墨等惰性电极除外),通常金属先放电(发生_反应);反应);若阳极电极材料为惰性电极,_离子放电(发生离子放电(发生_反应)反应),常见阴常见阴离子的放电顺序:离子的放电顺序:_ _ 阳阳还原氧化阴氧化AuAu+AgAg+CuCu2+2+HH+PbPb2+2+SnSn2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+CaCa2+2+KK+S S2-2-IIBrBrClClOHOH 含氧酸根离子含氧酸根离子_ _合作探究合作探究一电解原理的应用 如图安装仪器,电极材料为石墨,电解液为饱和食盐水如图安装仪器,电极材料为石墨,电解液为饱和食盐水。(1 1)请你分析饱和食
4、盐水中可能存在那些离子,在电场中)请你分析饱和食盐水中可能存在那些离子,在电场中 他们的移动方向如何,可能发生的电极反应是什么?他们的移动方向如何,可能发生的电极反应是什么?(2 2)接通电源,观察电极表面出现的现象,根据已学知识)接通电源,观察电极表面出现的现象,根据已学知识 检验两极附近溶液的组成变化并判断气体产物。检验两极附近溶液的组成变化并判断气体产物。(3 3)判断阳极、阴极,写出两极反应式和电解反应的总方程式。)判断阳极、阴极,写出两极反应式和电解反应的总方程式。(一)电解饱和食盐水(一)电解饱和食盐水 现象:现象:阳极:有气泡产生,使湿润的淀粉阳极:有气泡产生,使湿润的淀粉KIK
5、I溶液变蓝溶液变蓝阴极:有气泡产生,滴加酚酞溶液变红阴极:有气泡产生,滴加酚酞溶液变红总反应式:通电2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaOH+ClO=2NaOH+Cl2 2+H+H2 2结论:结论:阳极:阳极:2Cl2Cl-2e-2e-=Cl=Cl2 2阴极:阴极:2H2H+2e+2e-=H =H2 2H2 OH Cl2工业上习惯把电解饱和食盐水工业上习惯把电解饱和食盐水叫做叫做_氯碱工业氯碱工业化学与技术工业电解食盐水制烧碱阳离子交换膜阳离子交换膜离子膜法电解食盐水的原理示意图阴极阴极阳极阳极合作探究合作探究一电解原理的应用(二)铜的电解精炼(二)铜的电解精炼 铜是重要金属材料,
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