苏教版高中化学必修一课件专题二专题整合.pptx
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1、灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作1氧化还原反应概念的联系和区别氧化还原反应概念的联系和区别易混淆的五对概念的联系和区别易混淆的五对概念的联系和区别专专 题题 整整 合合2氧化还原反应与四大基本反应类型及离子反应间的关系氧化还原反应与四大基本反应类型及离子反应间的关系(下图下图)3在在一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,这是氧化性、还原性的判断中最常用的判断还原性大于还原产物的还原性,这是氧化性、还原性的判断中最常用的判断规律。同时要正确判断氧化产物和还原产物,这也是解此类题的
2、关键。规律。同时要正确判断氧化产物和还原产物,这也是解此类题的关键。4.离子共存的判断离子共存的判断(1)相相遇时产生气体、沉淀遇时产生气体、沉淀(微溶物微溶物)、弱电解质的离子不能大量共存。、弱电解质的离子不能大量共存。(2)能发生双水解的离子不能共存。如能发生双水解的离子不能共存。如Al3、Fe3与与等离子不能大量共存。等离子不能大量共存。(3)弱弱酸的酸式酸根离子与强酸、强碱不能大量共存。如酸的酸式酸根离子与强酸、强碱不能大量共存。如等不能在等不能在H或或OH的溶液中大量存在。的溶液中大量存在。(4)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如Fe3与
3、与I或或S2,Fe2 与与,酸性溶液中,酸性溶液中与与Fe2等不能大量共存。等不能大量共存。5离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断(1)离离子方程式的书写是否正确,解答本类题的关键是根据离子反应的条件找子方程式的书写是否正确,解答本类题的关键是根据离子反应的条件找出参加反应的离子,然后再根据离子的来源判断书写的正误。出参加反应的离子,然后再根据离子的来源判断书写的正误。(2)生生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应,只需注意成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应,只需注意题设条件,判断产物是否与过量物质继续反应,正确确定产物形式。如题设条件,判断产物是否与
4、过量物质继续反应,正确确定产物形式。如NaOH与与AlCl3溶液溶液(足量或不足量足量或不足量),NaAlO2溶液通溶液通CO2(少量或足量少量或足量),Ca(OH)2溶液通溶液通CO2(少量或足量少量或足量),NaAl(OH)4溶液加盐酸溶液加盐酸(少量或过量少量或过量),有关离子方程式都有,有关离子方程式都有所区别。所区别。(3)酸式盐与量有关的离子反应。一般书写时,量不足的物质与参加反应的离子酸式盐与量有关的离子反应。一般书写时,量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应
5、的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确,如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确,如如NaHSO4溶液与溶液与Ba(HCO3)2(足量或少量足量或少量),Ca(HCO3)2溶液与溶液与NaOH(少量或足少量或足量量),Ca(OH)2溶液与溶液与NaHCO3(不限制量不限制量),NaH2PO4溶液与溶液与Ba(OH)2(不限制量不限制量)等,等,均应明确量的影响。均应明确量的影响。氧化还原反应氧化还原反应从从近几年的高考题,特别是实行新课改的地区的高考来看,对氧化还原
6、反应近几年的高考题,特别是实行新课改的地区的高考来看,对氧化还原反应整体来说,弱化了氧化还原方程式的配平,但加强了对基本概念和利用得失整体来说,弱化了氧化还原方程式的配平,但加强了对基本概念和利用得失电子守恒进行计算的考查,应进行针对性训练。电子守恒进行计算的考查,应进行针对性训练。124 mL浓度为浓度为0.05 molL1的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20 mL浓度为浓度为0.02 molL1的的K2Cr2O7溶液反应,则元素溶液反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是在还原产物中的化合价是()A.6价价B3价价C2价价D0解析:解析:设设Cr元素在还原产物中的化合价为元素在还原产物中
7、的化合价为x,由得失电子守恒可列式为:,由得失电子守恒可列式为:200.022(6x)240.05(64),解得,解得x3。答案:答案:B2已已知知Pb3O4在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成Pb2,Pb3O4、Cl2、FeCl3、S的氧的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl22FeI2=2FeCl32I2BCl2H2S=2HClSCPb3O48HCl=3PbCl2Cl24H2OD2Fe33H2S=Fe2S36H解析:解析:A、B、C中中的氧化还原反应的氧化剂均比相应氧化产物的氧化性强,的氧化还原反应的氧化剂均比
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