苏教版高中化学必修1：阿伏伽德罗常数课件.ppt

1、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数一、熟记四个基本公式一、熟记四个基本公式n=NNA=mMVVm=C.Vaq1.注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、溴、H2O、HF、苯、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于碳原子数大于4的烃的烃(新戊烷除外新戊烷除外)均为液体均为液体；SO3为固体为固体，HCHO、CH3Cl为气体为气体。(1)标准状况下，标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子中含有的分子数目为数目为0.5NA ()(2)标准状况下，标准状况下，22.4 L盐酸含有盐酸含有NA个个HCl分子分子(

2、)二、有关阿伏伽德罗常数的常见考查角度二、有关阿伏伽德罗常数的常见考查角度2.注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为的分子数一定为0.5 NA，但在非标准，但在非标准状况下，其分子数有可能为状况下，其分子数有可能为0.5NA。(3)常温常压下，常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为转移的电子数为2NA ()(4)常温常压下，常温常压下，2.24 L CO和和CO2混合气体中含混合气体中含 有的碳原子数目为有的碳原子数目为0.1NA ()(5)常温常压下，常温常压下，22

3、.4 L的的NO2和和CO2的混合气体的混合气体 含有含有2NA个氧原子个氧原子 ()3.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断如注意物质组成中分子个数或原子个数的判断如Ne、O3、P4分子中的原子个数，分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳中阴、阳 离子个数之比，离子个数之比，NO2和和CO2混合气体氧原子数的判混合气体氧原子数的判 断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。(6)常温常压下，常温常压下，14 g由由N2与与CO组成的混合气体含组成的混合气体含 有的原子数目为有的原子数目为NA ()(7)28 g乙烯和环丁烷乙烯和环丁烷(C4H

4、8)的混合气体中含有的碳的混合气体中含有的碳 原子数为原子数为2NA ()(8)常温常压下，常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为原子的数目为NA ()4.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如如D2O、T2O、18O2等。等。(9)在在18 g 18O2中含有中含有NA个氧原子个氧原子()(10)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数所含的原子数为阿伏加德罗常数 ()5.注意一些物质中化学键的数目，如注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中中 含有含有2 mol OH键；键；1

5、 mol NH3中含有中含有3 mol NH键；键；1 mol CH4中含有中含有4 mol CH键；键；1 mol SiO2中含有中含有4 mol SiO键；键；1 mol P4中中 含有含有6 mol PP键；键；1 mol Si中含有中含有2 mol SiSi 键；键；1 mol石墨中含有石墨中含有1.5NA个个CC键；键；1 mol CnH2n2中含有中含有(3n1)NA个共价键，个共价键，(2n2)NA个极性键，个极性键，(n1)NA个非极性键。个非极性键。(11)常温下，常温下，4 g CH4含有含有NA个个CH共价键共价键()(12)78 g苯含有苯含有C=C双键的数目为双键的数

6、目为3NA()6.注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中溶于水时，溶液中CH3COO的物质的的物质的 量小于量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于溶于水时，由于Fe3的的 水解，溶液中水解，溶液中Fe3的物质的量小于的物质的量小于1 mol。(13)1 L 1 molL1的的NaClO溶液中含有溶液中含有ClO的数目的数目 为为NA ()(14)1 L 0.1 molL1的氨水中含有的氨水中含有0.1NA个个NH4+()7注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目注意物质的存在形态不同，离子的种类、数

7、目 不同，如不同，如NaHCO3晶体中只含有晶体中只含有HCO3-和和Na，而溶液中还会因为而溶液中还会因为HCO3-的电离产生少量的电离产生少量CO32-，由于由于HCO3-的水解产生少量的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4 晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为溶于水电离出离子的物质的量为 3 mol。(15)1.00 mol NaCl中含有中含有6.021023个个NaCl分子分子 ()(16)1 mol Na2O2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4NA()8.较复

8、杂的化学反应中转移电子数的计算，如较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，和水的反应，Cl2和和H2O的反应，的反应，Cl2和碱溶液的反应，和碱溶液的反应，Cu、Fe与与Cl2、S的反应，电解的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的溶液的反应等；反应等；MnO2和浓盐酸的反应，和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应和浓硫酸的反应(考虑浓度考虑浓度)；Fe和稀和稀HNO3的反应的反应(考虑考虑Fe是否过量是否过量)等。等。(17)标准状况下，标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的与水充分反应转移的 电子数目为电子数目为0.1NA ()(18)1 mol Na被完全氧化生

9、成被完全氧化生成Na2O2，失去，失去2NA个电子个电子 ()(19)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为转移电子数目为0.92NA ()9.注意常见的可逆反应或隐含反应，如：注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N23H22NH3、2SO2O22SO3，PCl3Cl2PCl5,H2I22HI,2NO2N2O4，NO和和O2混合发生混合发生反应反应2NOO2=2NO2等。等。(20)某密闭容器盛有某密闭容器盛有0.1 mol N2和和0.3 mol H2，在一，在一 定条件下充分反应，转移电子的数目定条件下充分反应，转移电子的数目0.6NA

10、()10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如 FeCl3溶液转化为溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微胶体，因为胶体微 粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于 原溶液中原溶液中Fe3的数目。的数目。11.注意酸性或碱性溶液中注意酸性或碱性溶液中H或或OH数目的判断，数目的判断，应排除应排除“组成因素组成因素”、“体积因素体积因素”造成的干扰。造成的干扰。(21)10 L pH1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H离子数为离子数为2NA ()(22)1 mol HCl气体中的粒子数与气体中的粒子数与0.5 molL1盐酸中盐酸中 溶质粒子数相等。溶质粒子数相等。()