人教版高中化学选修四课件第一章第一节第一课时焓变反应热.ppt

1、灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作 自学教材自学教材填要点填要点 1反应热反应热 (1)定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。收的热量。(2)特殊值特殊值焓变：焓变：焓变是生成物与反应物的焓值差，符号焓变是生成物与反应物的焓值差，符号“”，常，常用单位用单位“”，恒定条件下的反应热等于焓变。，恒定条件下的反应热等于焓变。HkJ/mol2H与吸热反应、放热反应的关系与吸热反应、放热反应的关系 自学教材自学教材填要点填要点 1化学反应的本质化学反应的本质 化学反应是旧键断裂，新键生成的过程，旧键断裂化学反应是旧键断裂，新键生成的过程，旧键断裂需

2、要需要 能量，新键生成需要能量，新键生成需要 能量。两者吸收和能量。两者吸收和释放能量的差异表现为反应中的能量变化。释放能量的差异表现为反应中的能量变化。吸收吸收释放释放2焓变与键能的关系焓变与键能的关系化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因若若E1E2，则化学反应，则化学反应 能量，能量，H 0；若若E1类型类型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应图示图示类型类型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应实例实例物质的燃烧物质的燃烧中和反应中和反应多数化合反应多数化合反应活泼金属与水或酸活泼金属与水或酸的反应的反应铝热反应铝热反应多

3、数分解反应多数分解反应碳与碳与CO2、水、水蒸气的反应等蒸气的反应等Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化，如水蒸气变成能量变化的物质变化不一定都是化学变化，如水蒸气变成液态水放热，但该变化为物理变化。液态水放热，但该变化为物理变化。(2)化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等。不完全是热量变化，还有光能

4、、电能等。(3)反应条件与该反应的能量变化之间没有必然联系，反应条件与该反应的能量变化之间没有必然联系，有些放热反应需加热才能进行，如碳的燃烧；有些吸热有些放热反应需加热才能进行，如碳的燃烧；有些吸热反应常温下即可进行，如反应常温下即可进行，如Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应。的反应。放热反应放热反应吸热反应吸热反应归纳：归纳：H生成物的总能量反应物的总能量（数值）；生成物的总能量反应物的总能量（数值）；放热反应、吸热反应判断的依据放热反应、吸热反应判断的依据 (1)吸热反应、放热反应判断的吸热反应、放热反应判断的“两大依据两大依据”：理论依据：反应物与生成物总能量的相对大小；理论依

5、据：反应物与生成物总能量的相对大小；计算依据：断裂化学键吸收总能量与形成化学键放计算依据：断裂化学键吸收总能量与形成化学键放出总能量的相对大小。出总能量的相对大小。例例3(2011重庆高考重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在分子结构中只存在SF键。已知：键。已知：1 mol S(s)转化为气态转化为气态硫原子吸收能量硫原子吸收能量280 kJ，断裂，断裂1 mol FF、SF键需吸收键需吸收的能量分别为的能量分别为160 kJ、330 kJ。则。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热的反应热H为为 ()A1780 kJ/mol B1220 kJ/m

6、olC450 kJ/mol D430 kJ/mol解析解析化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。的总体效应即为反应的热效应。S(s)3F2(g)=SF6(g)的的反应过程中旧键断裂吸收的热量为反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ160 kJ3760 kJ，新键生成放出的热量为，新键生成放出的热量为330 kJ61980 kJ，反应，反应放出放出1220 kJ的热量，的热量，H1220 kJ/mol。答案答案B（海南（

7、海南08年年8）白磷与氧可发生如下反应：）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ/mol、PO bkJ/mol、P=O ckJmol、O=O dkJ/mol。根据图示的分子结构。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的和有关数据估算该反应的H，其中正确的是：，其中正确的是：A、（、（6a+5d4c12b）kJ/mol B、（、（4c+12b6a5d）kJ/molC、（、（4c+12b4a5d）kJ/mol D、（、（4a+5d4c12b）kJ/mol归纳：归纳：H反应物的键能总和生成物的键能总和反应物的键能总和生成物的键能总和。板书设计板书设计第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量1 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化一焓变一焓变 反应热反应热1、焓变、焓变 反应热反应热 (1)符号：符号：H；(2)单位：单位：kJ/mol；2、焓变与放热反应、吸热反应、焓变与放热反应、吸热反应 H0为吸热反应。为吸热反应。3化学键与反应热化学键与反应热 H反应物的键能总和生成物的键能总和。反应物的键能总和生成物的键能总和。4、总能量与反应热、总能量与反应热 H生成物的总能量反应物的总能量（数值）；生成物的总能量反应物的总能量（数值）；