人教版高中化学选修三课件第一章第一节原子结构(第1、2课时).pptx

1、灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作引言引言化学研究的是构成宏观物体的物质。化学研究的是构成宏观物体的物质。一、研究物质的组成与结构一、研究物质的组成与结构二、研究物质的性质与变化二、研究物质的性质与变化思考思考二者的关系如何？古希腊的二者的关系如何？古希腊的“原性论原性论”哲学哲学和我国古代的炼丹术士认为和我国古代的炼丹术士认为“吞金可长生吞金可长生”自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？思考与交流思考与交流 1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？题？为什么？2、O2和和O3是同素异形体，空气中的是

2、同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开是须臾不能离开的，而空气中的的，而空气中的O3多于多于1.2mg/L则有害；则有害；CO易燃，易燃，CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？3、分子式为、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，前者的物质可能有图示两种结构，前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？思思考考与与交交流流 4、下图所示两种物质：前者是第一种用医学、下图所示两种物质：前者是第一种用医学的磺胺药，为什么服用此药后可杀死细菌？的磺胺药，为什么服用此药后可杀死细菌？5、下图所示是鲍鱼及其剖面图，图

3、中标出了、下图所示是鲍鱼及其剖面图，图中标出了它的两层不同结构的壳。你能说出这两层壳的功用它的两层不同结构的壳。你能说出这两层壳的功用是什么？为什么？是什么？为什么？引言引言分子结构分子结构原子结构原子结构晶体结构晶体结构结构结构性质性质决定决定宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸2h2h后后诞生诞生大量的氢大量的氢大量的氦大量的氦极少量的锂极少量的锂原子核的熔合反应原子核的熔合反应合成合成其他元素其他元素一一.开天辟地开天辟地原子的诞生原子的诞生第一节 原子结构1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论思考与交流思考与交流有谁知道

4、宇宙中最丰富的元素是那一种？有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？阅读课本后回答：氢元素宇宙中最丰富的元阅读课本后回答：氢元素宇宙中最丰富的元素占素占88.6%88.6%（氦（氦1 18 8），另外还有），另外还有9090多种元多种元素，宇宙年龄距近约素，宇宙年龄距近约140140亿年，地球年龄已有亿年，地球年龄已有4646亿年。亿年。思考与交流回回 答答古希腊原子论古希腊原子论古希腊哲学家古希腊哲学家 原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在之间存在着虚空，

5、无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。们在无限的虚空中运动着构成万物。（Democritus Democritus，约公元前，约公元前 460 460 年年前前 370 370 年）年）原子原子人人类类认认识识原原子子的的历历史史近代科学原子论（近代科学原子论（18031803年）年）一切物质都是由最小的一切物质都是由最小的不能再分的粒子不能再分的粒子原原子构成。子构成。原子模型：原子是坚实原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton

6、,17661844)道尔顿原子模型原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897年年)电子是种带负电、有一电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。在于各种原子之中。汤姆生原子模型汤姆生原子模型：原子：原子是一个平均分布着正电是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中萄干镶嵌其

7、中。英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）汤姆生原子模型汤姆生原子模型粒子散射实验（粒子散射实验（1909年）年）原子有核原子有核卢瑟福和他的助手做了卢瑟福和他的助手做了著名著名粒子散射实验粒子散射实验。根。根据实验，卢瑟福在据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型（又称（又称行星原子模型）：原子行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原的全部质

8、量，电子在原子核外空间绕核做高速子核外空间绕核做高速运动。运动。英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型（玻尔原子模型（19131913年）年）玻尔借助诞生不久的量玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的子理论改进了卢瑟福的模型。模型。玻尔原子模型玻尔原子模型（又称分（又称分层模型）：当原子只有层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕将分布在多个球壳中绕核运动。核运动。不同的电子运转轨道是不同的电子

9、运转轨道是具有一定级差的稳定轨具有一定级差的稳定轨道。道。丹麦物理学家玻尔丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962)玻尔原子模型玻尔原子模型电子云模型电子云模型电子云模型（现代物质结构学说）（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像的次数少，就像“云雾云雾”笼罩在原子核周围。笼罩在原子核周围。因而提出了因而提出了“电子云模型电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的

10、机会少。体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。如：如：氢原子的电子云氢原子的电子云电子云现代物质结构学说现代物质结构学说人类认识原子的历史进程人类在认识自然的过程人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物入，也越来越接近事物的本质的本质。随着现代科学。随着现代科学技术的发展，我们现在技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和的认识而不断地深入和发展。发展。

11、从原子结构模型的演变你想到了些什么？从原子结构模型的演变你想到了些什么？【思考与交流思考与交流】1.原子的特点是什么？原子的特点是什么？原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒原子的体积和质量都十分微小原子的体积和质量都十分微小原子的大部分质量集中在原子核上原子的大部分质量集中在原子核上 2.原子的构成、原子核的构成是怎样的原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子小结：小结：构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带个电子带一个单位负一个单位

12、负电荷电荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性质量质量/kg9.109*10-311.673*10-271.675*10-27相对质量相对质量1/18361.0071.0081、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出测作出“氢是所有元素之母氢是所有元素之母”的预言，恰好的预言，恰好“一致一致”。下。下列说法正确的是列说法正确的是()A科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的科学研究中若能以思辨性推测为

13、核心，就能加快科学的进程进程B普鲁特普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推的推理是符合逻辑的理是符合逻辑的C“一致一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测撑，只是一种猜测D“现代大爆炸理论现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论是解释宇宙诞生的唯一正确的理论【课堂达标测试课堂达标测试1】C3 3道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原

14、子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正分子学说的观点看，你认为不正确的是（确的是（）A A 只有只有 B B 只有只有 C C 只有只有 D D 2 2支撑支撑“宇宙大爆炸宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是理论的重要事实之一是 （）A宇宙原子总数的宇宙原子总数的88.6是氢是氢 B地球上的元素绝大多数是金属地球上的元素绝大多数是金属C普鲁特普鲁特“氢是元素之母氢是元素之母”的预言的预言 D宇宙中存在少量稀有气体分子宇宙中存在少量稀有气体分子AD4 4在在19111911年前后，新西兰

15、出生的物理学家卢瑟福把一束年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的变速运动的粒子粒子(质量数为质量数为4 4的带的带2 2个正电荷的质子粒个正电荷的质子粒)射射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球实心球”，而这种，而这种“实心球实心球”紧密排列而成的金箔，竟紧密排列而成的金箔，竟为大多数为大多数粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中以上实验现

16、象能得出关于金箔中AuAu原子结构的一些结论，原子结构的一些结论，试写出其中的三点试写出其中的三点:_原子中存在原子核，它占原子中极小的体积原子中存在原子核，它占原子中极小的体积 原子核带正电，且电荷数远远大于原子核带正电，且电荷数远远大于粒子粒子金的原子核质量远远大于金的原子核质量远远大于粒子粒子观察观察1-181-18号元素的原子结构示意图，讨号元素的原子结构示意图，讨论为什么原子核外的电子分层运动？论为什么原子核外的电子分层运动？【思考与交流思考与交流】依据核外电子的能量不同：依据核外电子的能量不同：离核远近：离核远近：近近 远远能量高低：能量高低：低低 高高核外电子分层排布核外电子分层

17、排布1234567KLMNOPQ二、能层与能级二、能层与能级1.1.能层能层（1 1）定义：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，）定义：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。（2 2）表示方法及各能层所容纳的最多电子数：）表示方法及各能层所容纳的最多电子数：【学与问学与问】1 1、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（电子数与能层的序数（n n）间存在什么关系？）间存在什么关系？每一个能层最多可容纳的电子数为每一个能层最多可容纳的电子数为2n

18、2n2 2个。个。2.2.能级能级（1 1）定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量）定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。可以不同，还可以把它们分成能级。（2 2）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：【学与问学与问】2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（数（n）间存在什么关系？）间存在什么关系？任一能层的能级数等于该能层的序数。任一能层的能级数等于该能层的序数。【学与问学与问】3.不同能层中，符号相同的能级中所容纳的不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数是否相同？

19、以最多电子数是否相同？以s、p、d、f排序的各能级排序的各能级可容纳的最多电子数是多少？可容纳的最多电子数是多少？不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数相同相同。以以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依排序的各能级可容纳的最多电子数依次为次为1、3、5、7的二倍，的二倍，即即2、6、10、14。【课后探究课后探究】【课堂达标测试课堂达标测试2】1、以下能级符号正确的是、以下能级符号正确的是 （）A 6s B 2d C 3f D 7p2、下列各能层中不包含、下列各能层中不包含p能级的是能级的是 （）A.N B.M C.L D.K3、

20、原子核外、原子核外P能层和能层和p能级可容纳的最多电子数分能级可容纳的最多电子数分别为别为 （）A 32和和2 B 50和和6 C 72和和6 D 86和和10ADDC4.下列有关认识正确的是下列有关认识正确的是 （）A各能级上最多的电子按各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分的顺序分 别为别为2、6、10、14B各能层的能级都是从各能层的能级都是从s能级开始至能级开始至f能级结束能级结束C各能层含有的能级数为各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为各能层含有的电子数为2n25、下列各组微粒中，各能层电子数均达到、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个个的是的是 （）A.Ne和

21、和 Ar B.H-和和Na+C.Ne和和Cl-D.F-和和S2-AB【课堂小结课堂小结】一一.开天辟地开天辟地原子的诞生原子的诞生二、能层与能级二、能层与能级作业：作业：1、完成本节作业纸、完成本节作业纸2、教材、教材P5“构造原理构造原理”第一节 原子结构（第二课时）（第二课时）能层能层一一二二三三四四五五六六七七符号符号能级能级最多电子数最多电子数K L M N O P Q 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动运动，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能

22、量差异，可以将核外电子分成不同的的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层能层。同一能层同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级能级。【复习复习】1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6注注:在每一能层中在每一能层中,能级符号的顺序是能级符号的顺序是ns np nd nf.(n代表能层），代表能层），每一个能层最多可容纳的电子数为每一个能层最多可容纳的电子数为2n2n2 2个，个，任一能层的能级数等于该能层的序数。任一能层的能级数等于该能层的序数。【回顾回顾】118号元素原子的电子层

23、排布号元素原子的电子层排布【回顾回顾】118号元素原子的电子层排布号元素原子的电子层排布核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数K L M N1 氢氢 H 12 氦氦 He 23 锂锂 Li 2 1 4 铍铍 Be 2 2 5 硼硼 B 2 3 6 碳碳 C 2 47 氮氮 N 2 58 氧氧 O 2 69 氟氟 F 2 710 氖氖 Ne 2 811 钠钠 Na 2 8 112 镁镁 Mg 2 8 2 13 铝铝 Al 2 8 314 硅硅 Si 2 8 415 磷磷 P 2 8 516 硫硫 S 2 8 617 氯氯 Cl 2 8 718 氩氩 Ar

24、 2 8 8写出钾元素写出钾元素原子的核外原子的核外电子层排布？电子层排布？K元素原子的核外电子排布为什么元素原子的核外电子排布为什么不是不是:2、8、9,而是而是2、8、8、1呢？呢？三、构造原理三、构造原理与能量最低原理与能量最低原理1 1、构造原理构造原理：随原子核电荷随原子核电荷数递增，原子数递增，原子核外电子的排核外电子的排布遵循如右图布遵循如右图的排布顺序，的排布顺序，这个排布顺序这个排布顺序被称为构造原被称为构造原理。理。构造原理中排布顺序的实质构造原理中排布顺序的实质 -各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序1)相同能层的不同能级的能量高低顺序相同能层的不同能级的能量高低顺序

25、：nsnpndnf2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s2s3s4s；2p3p4p;3d4d3)不同层不同能级可由下面的公式得出不同层不同能级可由下面的公式得出:ns (n-2)f (n-1)d np(n为能层序数为能层序数)2 2、构造原理、构造原理的应用的应用（1 1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为：）根据构造原理，电子所排的能级顺序为：_ _ 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d4s 3d 4p 4p 5s 4d5s 4d 5p 5p 6s 4f 6s 4f（2 2）原子的电子排布式：原子的电子排布式：用

26、数字在能级符号用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。右上角表明该能级上的排布的电子数。氢氢 H H钠钠 Na Na 钾钾 K K1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 11s1s1 1【练习练习】（3 3）原子的简化电子排布：）原子的简化电子排布：Ne3sNe3s1 1【学生活动学生活动】你能仿照钠的简化电子排布式写出第你能仿照钠的简化电子排布式写出第8 8号元素氧、第号元素氧、第1414号号元素硅和第元素硅和第2626号元素铁的简化电子排布式吗？号元素铁的简化电子排布式吗？上式方括号

27、里的符号的意义是：上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构O O：He2sHe2s2 22p2p4 4 SiSi：Ne3sNe3s2 23p3p2 2FeFe：Ar3dAr3d6 64s4s2 2钠钠 NaNa的简化电子排布：的简化电子排布：【讨论讨论】下面是部分元素的基态原子的电子排布下面是部分元素的基态原子的电子排布【讨论讨论】下面是部分元素的基态原子的电子排布下面是部分元素的基态原子的电子排布（4）原子核外电子排布规律）原子核外电子排布规律 最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳 8个电子（氦原子是个电子（氦原子是2个）个）；

28、次外层最多只能容纳次外层最多只能容纳18个电子；个电子；倒数第三层最多只能容纳倒数第三层最多只能容纳32个电子；个电子；每个能层最多只能容纳每个能层最多只能容纳2n2电子。电子。核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。以以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子排序的各能级可容纳的最多电子数依次为数依次为1、3、5、7的二倍，即的二倍，即2、6、10、14写出写出136号元素的原子核号元素的原子核外电子排布式和简化核外电外电子排布式和简化核外电子排布式子排布式【课后

29、练习课后练习】短周期短周期核外核外电子的排布电子的排布电子填充顺序：电子填充顺序：1S2S 2P 3S 3PH1S1He1S2Li1S2 2S1Be1S2 2S2B1S2 2S22P1C1S2 2S22P2N1S2 2S22P3O1S2 S2 22P4F1S2 2S22P5Ne1S2 2S22P6Na1S2 2S22P63S1Mg1S2 2S22P63S2Al1S2 2S22P63S23P1Si1S2 2S22P63S23P2P1S2 2S22P63S23P3S1S2 2S22P63S23P4Cl1S2 2S22P63S23P5Ar1S2 2S22P63S23P63.能量最低原理能量最低原理:

30、现代物质结构理论证实，原子的现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。处于最低能量的原子叫做基态原子。这样的电子排布是基态原子的电子排布。这样的电子排布是基态原子的电子排布。从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？排布。它们是否符合构造原理？【知识拓展知识拓展】元素元素电子层排布电子层排布CuAgAu元素周期表元素周期表构造原理构造原理结论结论3d104s14d105s1

31、5d106s13d94s24d95s25d96s22造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是中正确的是 AE(3s)E(2s)E(1s)BE(3s)E(3p)E(3d)CE(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f)1一个电子排布为一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可的元素最可能的价态是能的价态是()A +1 B +2 C +3 D -1AC【课堂达标测试课堂达标测试】3 3下列各原子或离子的电子排布式错误的是

32、（下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A Al 1sA Al 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B O B O2-2-1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6C NaC Na+1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D Si 1s D Si 1s2 22s2s2 22p2p2 24 4下列表达方式错误的是下列表达方式错误的是（）A A 甲烷的电子式甲烷的电子式B B 氟化钠的电子式氟化钠的电子式C C 硫离子的核外电子排布式硫离子的核外电子排布式 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4D D 碳碳1212原子原子

33、12126 6C CDD5、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电子数目最多的是（电子数目最多的是（）A、8 B、14 C、18 D、206 6、由下列微粒的最外层电子排布，能确定形、由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（成该微粒的元素在周期表中的位置的是（）A A1s1s2 2 B B3s23p1 C2s22p6 Dns2np3CB（2）各层最多容纳）各层最多容纳2n2个电子个电子（3）最外层不超过）最外层不超过8个（个（K层层2个）个）（4）次外层不超过）次外层不超过18个，倒数第个，倒数第 三层不超过三层不超过32个

34、。个。上述规律相互制约，相互联系上述规律相互制约，相互联系（1）能量最低原理）能量最低原理小结：排步规律小结：排步规律（一低四不超）（一低四不超）（3 3）基态与激发态的关系）基态与激发态的关系四、基态与激发态、光谱四、基态与激发态、光谱1.1.基态原子与激发态原子基态原子与激发态原子（1 1）基态原子：处于最低能）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。量的原子叫基态原子。（2 2）激发态原子：当基态原）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。激发态原子。基态原子基态原子激发态原子激发态原子吸收能量吸收能

35、量释放能量释放能量2.原子光谱原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会不同元素的原子发生跃迁时会吸收吸收或或释放释放不同的不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光吸收光谱谱或或发射光谱发射光谱，总称为，总称为原子光谱原子光谱。3.光谱分析：光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱（2 2）化学研究中利用光谱分析检测一些物质的）化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等存

36、在与含量等4.光谱分析的应用：光谱分析的应用：（1 1）通过原子光谱发现许多元素。）通过原子光谱发现许多元素。如：铯（如：铯（18601860年）和铷（年）和铷（18611861年），其光谱中有特征年），其光谱中有特征的篮光和红光。的篮光和红光。又如：又如：18681868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。有气体氦。【课堂达标测试课堂达标测试2】1_ ,简称能量最低原理。简称能量最低原理。_叫做基态原子叫做基态原子1 1、当基态原子的电子吸收能量后，电子会、当基态原子的电子吸收能量后，电子会_，变成激发态原子。电子从较，变成激发态原子。电子从较高

37、能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将基态时，将_能量。光（辐射）是电能量。光（辐射）是电子子_能量的重要形式之一能量的重要形式之一。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态能量处于最低状态处于最低能量的原子处于最低能量的原子跃迁到较高能级跃迁到较高能级释放释放释放释放3 3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的子的_光谱或光谱或_光谱，总称光谱，总称_光谱。许多元素是通过

38、原子光谱发现光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为征谱线来鉴定元素，称为_。吸收吸收发射发射原子原子光谱分析光谱分析【自主学习自主学习】P9科学史话科学史话牛顿和七基色牛顿和七基色1、光谱一词最早是由、光谱一词最早是由伟大的物理学家牛顿伟大的物理学家牛顿提出的。提出的。2、牛顿类比音乐音阶，、牛顿类比音乐音阶，选定红、橙、黄、绿、选定红、橙、黄、绿、青、篮、紫为青、篮、紫为“七基色七基色”3、1859年德国科学家年德国科学家本生和基尔霍夫发明了本生和基尔霍夫发明了光谱仪，摄取了当时已光谱仪，摄取了当时已

39、知元素的光谱图。知元素的光谱图。原子结构电子云与原子轨道电子云与原子轨道宏观物体宏观物体微观粒子微观粒子质量质量很大很大很小很小速度速度较小较小很大（接近光很大（接近光速）速）位移位移可测可测位移、能量位移、能量不可同时测定不可同时测定能量能量可测可测轨迹轨迹可描述可描述（画图或函数描述）（画图或函数描述）不可确定不可确定宏观、微观运动的不同宏观、微观运动的不同宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核

40、外空间某处出现的机会的多少。核外电子运动的特征核外电子运动的特征核外电子运动状态的描述核外电子运动状态的描述电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云中的小黑点：电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子并不是表示原子核外的一个电子,而是表而是表示电子在此空间出现的机率。示电子在此空间出现的机率。电子云密度大的地方说明电子出现的机电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。的机会少。电子云(演示)S能级的原子轨道电子云轮廓图电子云轮廓图-原子轨道原子轨道S能级的原子轨道是球形对称

41、的.P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示.xyzxyzxyzP能级的原子轨道P能级的原子轨道P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形.d能级的原子轨道有5个.d能级的原子轨道原子轨道与火车运行的轨道有何不同?原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.火车的轨道则是火车运行的一个固定路线.问题讨论问题讨论1、S、P、d能级分别有多少个轨道，每个轨道上最多能容纳几个电子？其自旋方向怎样？2、举例说明洪特规则：科学研究科学研究阅读课文P12,讨论下列问题 S p d f能级分别有2、3、5、7个轨道，每个轨道最多能容纳的电子数为2个，且自旋方向相反。这就是泡利原理 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。课堂练习用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布洪特规则泡利原理能量最低原理1、从元素周期表中查出铜的外围电子排布，它是否符合构造原理。当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。这就是洪特规则的第二条。2、钠的电子排布式可写成Ne3S1，试问：上式方括号中的符号是什么意思？思考与交流通读本节原子结构课文，归纳本节知识内容，并自出自解一道题。（以上两项均写在作业本上）作 业