人教版高中化学必修二课件《元素周期律》.ppt

1、1.2 元素周期律元素周期律 第一课时第一课时 教学流程图教学流程图新课导入新课导入自主学习自主学习自主探究自主探究课堂练习课堂练习课堂小结课堂小结课后探究课后探究自主探究自主探究类铝类铝类硅类硅18861886年发年发现的锗现的锗18711871年发年发现的镓现的镓18691869年门捷列夫根据当时已年门捷列夫根据当时已经发现的经发现的6060多种元素提出第多种元素提出第一张元素周期表一张元素周期表 1.2 元素周期律元素周期律教学流程图教学流程图新课导入新课导入自主学习自主学习（1 1）电子的能量。）电子的能量。在多电子原子里，电子的能量在多电子原子里，电子的能量_。在离核较近的区域内运动

2、的电子能量在离核较近的区域内运动的电子能量_，在离核较远的，在离核较远的区域内运动的电子能量区域内运动的电子能量_。不同不同较低较低较高较高自主学习自主学习(2)(2)电子层。电子层。概念：在多电子原子里，将电子运动的能量不同的区域简化概念：在多电子原子里，将电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作为不连续的壳层，称作_。电子层的表示及能量关系电子层的表示及能量关系电子层电子层电子层序号电子层序号(n)(n)1 12 23 34 45 56 67 7电子层符号电子层符号_O OP PQ Q离核距离远近离核距离远近_ _ _电子能量高低电子能量高低_ _ _ K KL LM MN N近近

3、远远低低高高原子核原子核K KL LM MN NK KL LM M教学流程图教学流程图新课导入新课导入自主学习自主学习自主探究自主探究自主探究自主探究探究探究1 1：原：原子核外电子子核外电子排布规律排布规律请画出短周期元素的原子核外电子排布图。请画出短周期元素的原子核外电子排布图。探究探究1 1：原子核外电子排布规律：原子核外电子排布规律HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr1.1.电子能不能都排布在同一个电子层中？电子能不能都排布在同一个电子层中？2.2.电子在分层排布时有没有一定顺序规则？电子在分层排布时有没有一定顺序规则？3.3.最外层电子数排布有何规律？最外层电子数

4、排布有何规律？2n2能量最低原则能量最低原则8电子稳定规则电子稳定规则核外电子排布规律核外电子排布规律观察，请大家思考单个原子核外电子排布有哪些规律？观察，请大家思考单个原子核外电子排布有哪些规律？教学流程图教学流程图新课导入新课导入自主学习自主学习自主探究自主探究自主探究自主探究探究探究2:2:原子最外原子最外层电子变化规律层电子变化规律探究探究3:3:元素化合元素化合价变化规律价变化规律探究探究1 1：原：原子核外电子子核外电子排布规律排布规律锂锂铍铍 硼硼 碳碳氮氮 氧氧 氟氟 氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅 磷磷 硫硫氯氯氩氩规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子电子层数相同，规律：随着原子序

5、数的递增，同周期元素原子电子层数相同，最外层电子数最外层电子数 ；同族元素原子最外层电子数相同，电子；同族元素原子最外层电子数相同，电子层数层数 。依次递增依次递增探究探究2 2：原子核外最外层电子数变化规律：原子核外最外层电子数变化规律依次递增依次递增锂锂铍铍 硼硼 碳碳氮氮 氧氧 氟氟钠钠镁镁铝铝硅硅 磷磷 硫硫氯氯碳碳氮氮硅硅 磷磷 硫硫氯氯规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现_，最，最低负化合价呈现低负化合价呈现_的周期性变化。的周期性变化。依次递增依次递增依次递增依次递增探究探究3 3：元素化合价变化规律：元素化合价变化规律

6、 深入探究：深入探究：1.为什么元素化合价会呈现周期性的变化？2.元素化合价与原子最外层电子数之间有怎样的数量关系?最外层电子数最外层电子数最高正化合价最高正化合价最低负化合价最低负化合价硅硅4 44 4-4-4磷磷5 55 5-3-3硫硫6 66 6-2-2氯氯7 77 7-1-1核外电子周期性的排布核外电子周期性的排布 最高正化合价最高正化合价=最外层电子数最外层电子数 最低负化合价最低负化合价=最外层电子数最外层电子数-8-8最高正化合价最高正化合价+最低负化合价最低负化合价=8=8教学流程图教学流程图新课导入新课导入自主学习自主学习自主探究自主探究自主探究自主探究探究探究4:4:原子半

7、径原子半径变化规律变化规律探究探究2:2:原子最外原子最外层电子变化规律层电子变化规律探究探究3:3:元素化合元素化合价变化规律价变化规律探究探究1 1：原：原子核外电子子核外电子排布规律排布规律探究探究4 4：原子半径变化规律：原子半径变化规律123456HNaKRbCsBeBCMgAlSiArCaSrBaGaInTlGeSnPbNPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtHeNeKrXeRnLi规律规律 1 1、同周期从左到右原子半径依次递减、同周期从左到右原子半径依次递减2 2、同族从上到下原子半径依次递增、同族从上到下原子半径依次递增教学流程图教学流程图新课导入新课导入自主学习自主

8、学习自主探究自主探究课堂练习课堂练习自主探究自主探究1 1若某元素原子的若某元素原子的M M层上有层上有2 2个电子，能否确定该元素的名称？个电子，能否确定该元素的名称？2.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是ACN、O、F BK、Mg、CSCF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb可以确定，镁元素可以确定，镁元素B B 考察核外电子排布规律应用考察核外电子排布规律应用考察元素化合价与最外层电子数关系考察元素化合价与最外层电子数关系4.4.原子序数原子序数11111717号的元素，随核电荷数的递增而逐号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是渐变

9、小的是 ()()A.A.电子层数电子层数 B.B.最外层电子数最外层电子数 C.C.原子半径原子半径 D.D.最高化合价最高化合价C C C C 考察原子半径比较应用考察原子半径比较应用考察元素性质递变规律应用考察元素性质递变规律应用3.下列各组元素中，原子半径判断正确的是下列各组元素中，原子半径判断正确的是A.Al Si P B.I Br Mg Al D.F O N教学流程图教学流程图新课导入新课导入自主学习自主学习自主探究自主探究课堂练习课堂练习课堂小结课堂小结自主探究自主探究课堂小结课堂小结元素周期律：元素周期律：原子核外电子排布原子核外电子排布元素化合价元素化合价原子半径原子半径同周期

10、，原子最外层电子数依次递增同周期，原子最外层电子数依次递增同族，原子电子层数依次增多同族，原子电子层数依次增多 最高正化合价最高正化合价=最外层电子数最外层电子数 最低负化合价最低负化合价=最外层电子数最外层电子数-8-8 特例：特例：O,FO,F没有最高正价没有最高正价同周期，原子半径依次递减（同周期，原子半径依次递减（0 0族除外）族除外）同族，原子半径依次递增同族，原子半径依次递增教学流程图教学流程图新课导入新课导入自主学习自主学习自主探究自主探究课堂练习课堂练习课堂小结课堂小结课后探究课后探究自主探究自主探究【课后探究课后探究】本课学习中发现，随着原子序数递增，原子半径，本课学习中发现，随着原子序数递增，原子半径，元素化合价等呈现周期性的变化规律，那么是否元素的金属性非元素化合价等呈现周期性的变化规律，那么是否元素的金属性非金属性也随原子序数递增呈现周期性变化呢，如何证明的你的观金属性也随原子序数递增呈现周期性变化呢，如何证明的你的观点呢？请大家课后积极思考，提出方案。点呢？请大家课后积极思考，提出方案。教学流程图教学流程图新课导入新课导入自主学习自主学习自主探究自主探究课堂练习课堂练习课堂小结课堂小结课后探究课后探究自主探究自主探究