人教版高中化学必修一课件高一化学《22离子反应》.pptx

1、灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作第第2 2讲讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质（1 1）电解质和非电解质的研究对象是）电解质和非电解质的研究对象是化合物。化合物。（2 2）判断某化合物是否是电解质关键是看其本身）判断某化合物是否是电解质关键是看其本身能否电离出自由移动的离子。能否电离出自由移动的离子。特别提醒特别提醒2.2.强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完

2、全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都是强电解质水的未必都是强电解质,如如CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3H H2 2O O等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故这等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。些是弱电解质。误区警示误区警示电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的对比电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的对比概念关系概念关系组成组成微粒微粒电离状电离状况况电解质电解质类型类型导电导电状况状况实例实例纯纯净净物物化化合合物物电电解解质质离子化离子化合物：合物：组成微组成微粒是阴粒是阴离子和离子和阳离子

3、阳离子溶于水溶于水或受热或受热熔化时熔化时全部电全部电离离强电强电解质解质晶体不晶体不导电导电,水溶液水溶液和熔融和熔融体导电体导电强碱、强碱、金属氧金属氧化物、化物、大部分大部分盐类盐类共价化共价化合物合物:组组成微粒成微粒是分子是分子溶溶于于水水后后电电离离全部全部电离电离强电强电解质解质只有水只有水溶液才溶液才导电导电强酸强酸部分部分电离电离弱电弱电解质解质弱酸、弱弱酸、弱碱、水、碱、水、两性氢氧两性氢氧化物化物纯纯净净物物化化合合物物非非电电解解质质共价化共价化合物：合物：组成微组成微粒是分粒是分子子溶于溶于水和水和受热受热熔化熔化时均时均不电不电离离非电非电解质解质晶体、晶体、熔融熔

4、融状态状态和水和水溶液溶液均不均不导电导电酒精、蔗酒精、蔗糖、甲烷、糖、甲烷、乙酸乙酯、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、二氧化氮、二氧化硫二氧化硫单质单质原子、原子、分子分子既不是既不是电解质电解质也不是也不是非电解非电解质质金属金属单质、单质、合金、合金、石墨石墨导电导电金属单质、金属单质、非金属单非金属单质、稀有质、稀有气体气体【例例1 1】下列物质的水溶液能导电，但属下列物质的水溶液能导电，但属 于非电解质的是于非电解质的是 ()()A.CH A.CH3 3COOH B.ClCOOH B.Cl2 2 C.NH C.NH4 4HCOHCO3 3 D.SOD.SO3 3D （1 1）

5、判断电解质和非电解质时：）判断电解质和非电解质时：在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电即可。即可。若依据在水溶液里是否导电来判断一种化合物若依据在水溶液里是否导电来判断一种化合物是不是电解质，必须弄清楚溶液中导电离子是否是不是电解质，必须弄清楚溶液中导电离子是否来自于电解质本身。来自于电解质本身。（2 2）判断强、弱电解质时，应看其是否完全电）判断强、弱电解质时，应看其是否完全电离，而不应依据电解质溶液导电性强弱来判断。离，而不应依据电解质溶液导电性强弱来判断。方法归纳方法归纳迁移应用迁移应用1 1 下列描述正确的是下列描述正确的是 ()()A.A.

6、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物碱、盐和氧化物B.B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电 解质和弱电解质解质和弱电解质C.C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.D.在在NaHSONaHSO4 4溶液中存在的离子有：溶液中存在的离子有：NaNa+、H H+、HSO HSO 、OHOH-B4自我诊断自我诊断1.1.下列物质或其水溶液能导电的是下列物质或其水溶液能导电的是；属于；属于 电解质的是电解质的是；属于非电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质又

7、不是非电解质的是既不是电解质又不是非电解质的是。A.A.汞汞 B.B.氯气氯气 C.CaOC.CaO D.SO D.SO2 2 E.BaSOE.BaSO4 4 F.F.盐酸盐酸G.G.氯化钠氯化钠 H.H.乙醇乙醇 I.I.蔗糖蔗糖 J.J.氢氧化钡氢氧化钡答案答案A A、B B、C C、D D、F F、G G、J CJ C、E E、G G、J DJ D、H H、I AI A、B B、F F3.3.电离方程式电离方程式 （1 1）电离：电解质在）电离：电解质在时，离解成时，离解成 能够能够的过程。的过程。（2 2）书写：）书写：强电解质完全电离，用强电解质完全电离，用“”表示，如表示，如NaC

8、lNaCl；弱电解质部分电离，用弱电解质部分电离，用“”表示，如表示，如NHNH3 3H H2 2O O；多元弱酸多元弱酸,分步电离分步电离,分步书写分步书写,以以H H2 2COCO3 3为例：为例：；多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步步 书写，如书写，如CuCu（OHOH）2 2。溶于水或熔融溶于水或熔融自由移动的离子自由移动的离子NaNa+ClCl-NH +OHNH +OH-H H2 2COCO3 3 H H+HCO +HCO ；HCO HHCO H+CO +CO CuCu2+2+2OH+2OH-42333自我诊断自我诊断2.2.写出下列物质在

9、水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1 1）NaOHNaOH：；（2 2）FeFe（OHOH）3 3：；（3 3）NaHSONaHSO4 4：；（4 4）NaHCONaHCO3 3：；（5 5）H H2 2S S：。答案答案 （1 1）NaOHNaOH Na Na+OH+OH-（2 2）FeFe（OHOH）3 3 Fe Fe3+3+3OH+3OH-（3 3）NaHSONaHSO4 4 Na Na+H+H+SO+SO（4 4）NaHCONaHCO3 3 Na Na+HCO ;+HCO ;HCO HHCO H+CO+CO（5 5）H H2 2S HS H+HS+HS-；HS

10、HS-H H+S+S2-2-243233二、离子反应和离子方程式二、离子反应和离子方程式v1.离子反应离子反应（1）概念：有）概念：有离子参加离子参加或有或有离子生成离子生成的反应统称离的反应统称离子反应子反应 （2 2）离子反应发生的条件）离子反应发生的条件 。发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质发生氧化还原反应发生氧化还原反应盐类水解反应盐类水解反应络合反应络合反应2.2.离子方程式离子方程式 （1 1）离子方程式）离子方程式:用用来来 表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号（2 2）离子方程式的意义）离

11、子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。还可以表示同一类型的离子反应。自我诊断自我诊断3.3.写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：（1 1）ClCl2 2通入水中：通入水中：；（2 2）NaNa投入水中：投入水中：；（3 3）FeClFeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2：；（4 4）FeClFeCl3 3溶液中加入铜粉溶液中加入铜粉:；答案答案 （1）Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2）2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2（3）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（

12、4）2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+（5）用）用NaOH溶液吸收少量溶液吸收少量CO2：；(6）明矾溶于水加热水解：）明矾溶于水加热水解：；（7 7）大理石与醋酸反应：）大理石与醋酸反应：；（8 8）铝溶于）铝溶于NaOHNaOH溶液中：溶液中：；（9 9）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：；(10)(10)向向Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOHNaOH溶液：溶液：。（5 5）2OH2OH-+CO+CO2 2 CO +H CO +H2 2O O（6 6）AlAl3+3+3H+3H2 2O AlO Al（OHOH）3 3+3H

13、+3H+（7 7）CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH CaCOOH Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO-+H+H2 2O+COO+CO2 2（8 8）2Al+2OH2Al+2OH-+2H+2H2 2O 2AlO +3HO 2AlO +3H2 2（9 9）MgMg2+2+SO +Ba+SO +Ba2+2+2OH+2OH-BaSO BaSO4 4+MgMg（OHOH）2 2（1010）CaCa2+2+HCO +OH+HCO +OH-CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O242323（1 1）不在溶液中进行的反应不写离）不在溶液中进行的反应不写离子方程式。如铜与浓硫

14、酸反应，铵盐与碱反应子方程式。如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应制氨气制氨气,食盐与浓食盐与浓H H2 2SOSO4 4加热制氯化氢气体等。加热制氯化氢气体等。（2 2）对于微溶物在离子反应中有三种情况：）对于微溶物在离子反应中有三种情况：在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如表示。如NaNa2 2SOSO4 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液：溶液：2Ag2Ag+SO+SO Ag Ag2 2SOSO4 4当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）,应写成离子的形式。如应写成离子的形式。如COCO

15、2 2气体通入澄清石灰水气体通入澄清石灰水中：中：COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入写成化学式。如在石灰乳中加入NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO CaCO+CO CaCO3 3+2OH+2OH-2423特别提醒特别提醒要点二要点二 与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺 序或反应物相对量不同

16、而发生不同的反应。序或反应物相对量不同而发生不同的反应。1.1.某些氧化还原反应某些氧化还原反应 例如：例如：FeBrFeBr2 2溶液与不同量的氯水混合。溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：当氯水足量时：2Fe2Fe2+2+4Br+4Br-+3Cl+3Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl-当氯水少量时：当氯水少量时：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Cl+2Cl-当当FeBrFeBr2 2与与ClCl2 2为为1111时：时：2Fe2Fe2+2+2Br+2Br-+2Cl+2Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+Br+Br2 2+4C

17、l+4Cl-2.2.铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：铝盐过量：AlAl3+3+3OH+3OH-Al Al（OH)OH)3 3强碱过量：强碱过量：AlAl3+3+4OH+4OH-AlOAlO +2H +2H2 2O O3.3.酸性氧化物与碱溶液反应酸性氧化物与碱溶液反应 碱过量：碱过量：COCO2 2+2OH+2OH-CO +H CO +H2 2O O碱不足：碱不足：COCO2 2+OH+OH-HCO HCO 类似的还有类似的还有SOSO2 2与碱的反应。与碱的反应。22334.4.酸式盐与碱溶液的反应酸式盐与碱溶液的反应 （1 1）BaBa（OHOH）2 2与与Na

18、HSONaHSO4 4溶液混合溶液混合NaHSONaHSO4 4溶液足量时：溶液足量时：BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO BaSO+SO BaSO4 4+2H+2H2 2O O NaHSO NaHSO4 4溶液少量时：溶液少量时：BaBa2+2+OH+OH-+H+H+SO BaSO+SO BaSO4 4+H+H2 2O O（2 2）CaCa（HCOHCO3 3）2 2与与NaOHNaOH溶液混合溶液混合NaOHNaOH溶液足量时：溶液足量时：CaCa2+2+2HCO +2OH+2HCO +2OH-CaCO CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CONaOHNaOH溶液少

19、量时：溶液少量时：CaCa2+2+HCO +OH+HCO +OH-CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O242433235.5.铁和稀铁和稀HNOHNO3 3的反应的反应 铁不足：铁不足：Fe+4HFe+4H+NO Fe+NO Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O铁过量：铁过量：3Fe+8H3Fe+8H+2NO +2NO 3Fe3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O6.6.部分多元弱酸盐部分多元弱酸盐（如（如NaNa2 2S S、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3）与）与 强酸（如盐酸）的反应强酸（如盐酸）的反应 盐酸不足：盐酸不足：CO

20、+HCO +H+HCO HCO盐酸过量：盐酸过量：CO +2HCO +2H+CO CO2 2+H+H2 2O O3323233【典例导析典例导析2 2】下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）A.FeA.Fe（NONO3 3）3 3溶液中加入过量的溶液中加入过量的HIHI溶液：溶液：2Fe2Fe3+3+2I+2I-2Fe 2Fe2+2+I+I2 2 B.NaNO B.NaNO2 2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnOKMnO4 4溶液：溶液：2MnO +5NO +6H2MnO +5NO +6H+2Mn 2Mn2+2+5NO +3H+5NO +3H2 2O O C.NaHCO C.Na

21、HCO3 3溶液中加入过量的溶液中加入过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液：溶液：2HCO +Ba2HCO +Ba2+2+2OH+2OH-BaCOBaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO D.FeCl D.FeCl3 3溶液腐蚀印刷电路：溶液腐蚀印刷电路：FeFe3+3+Cu Fe+Cu Fe2+2+Cu+Cu2+2+423323B书写酸式盐和碱反应的离子方程式时书写酸式盐和碱反应的离子方程式时,一般采用定一般采用定“1 1”的规则，即将量相对少的物质定为的规则，即将量相对少的物质定为1 mol,1 mol,另一物质溶液中的离子可取任意整数值另一物质溶液中的离子可取任意整数值,从而

22、从而确定生成物的量。但在复习时，不必探究过深确定生成物的量。但在复习时，不必探究过深,从从历年的高考试题来看，只限于掌握以下两个反应历年的高考试题来看，只限于掌握以下两个反应即可。即可。（1 1）NaHCONaHCO3 3与与Ca(OH)Ca(OH)2 2往足量往足量NaHCONaHCO3 3溶液中逐滴加入澄清石灰水定溶液中逐滴加入澄清石灰水定Ca(OH)Ca(OH)2 2为为1 mol1 mol，离子方程式为：，离子方程式为：CaCa2+2+2OH+2OH-+2HCO CaCO2HCO CaCO3 3+2H+2H2 2O+CO O+CO 。方法归纳方法归纳323往足量澄清石灰水中逐滴加入往足

23、量澄清石灰水中逐滴加入NaHCONaHCO3 3溶液（定溶液（定NaHCONaHCO3 3为为1 mol1 mol），离子方程式为：），离子方程式为：HCO +CaHCO +Ca2+2+OHOH-CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O。（2 2）Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2与与NaOHNaOH往足量往足量Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOHNaOH(定定NaOHNaOH为为1 mol)1 mol)，离子方程式为：，离子方程式为：OHOH-+HCO +Ca+HCO +Ca2+2+CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O。往足量往足量NaOH

24、NaOH溶液中加入少量溶液中加入少量Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2定定Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2为为1 mol1 mol，离子方程式为：，离子方程式为：CaCa2+2+2HCO+2HCO+2OH+2OH-CaCO CaCO3 3+2H+2H2 2O+CO O+CO 。32333迁移应用迁移应用2 2 对于对于:KHCOKHCO3 3溶液与澄清石灰水反应溶液与澄清石灰水反应 NaNa2 2SOSO3 3溶液与稀盐酸反应溶液与稀盐酸反应 SiSi与烧碱溶液反与烧碱溶液反 应应 FeFe与稀硝酸反应，改变反应物用量与稀硝酸反应，改变反应物用量,不能不能 用同一个离子方程式表示的是用同一个离子方程式表示的是 ()()A.A.B.B.C.C.D.D.B