人教版高一化学必修2第一章第三节化学键课件.pptx

1、第一章 物质结构元素周期律 第三节化学键关键词：“相邻的”“强烈的”相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键 化学键的类型 离子键 共价键 金属键化学键 Na+118 12 Cl +178 72Na+Cl-+1182+178 8 2Na+Cl-从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力存在怎样的相互作用 Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用

2、达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。一、离子键离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键核外电子与核外电子间的排斥作用。（1）静电作用 带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；原子核与原子核间的排斥作用；成键的主要原因：成键微粒：键的本质：成键元素：电子得失阴阳离子静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素（6）哪些物质能形成离子键？1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。式中:“+”表示“相遇”;“”表示“形成”.用电子式表示离子化合物的形成过

3、程：ClNaClNaSK K kS2-k 用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,注意阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如:Al、相同的原子、离子要单个写.不能把“”写成“”.3+S2-小结阴离子阳离子离子化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.讨论 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？l2 气体分子H2 气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子e 原子Cl 原子二位好！我有一个好办法你们每人拿

4、出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键的主要原因：成键微粒：键的本质：成键元素：存在物质：成键原子的原子核共同吸引共用电子对。原子静电作用非金属元素与非金属元素多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。共用电子对共用电子对共用电

5、子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H +O +H H O H注意事项：1、相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF+FFF共用电子对共用电子对结构式：HHClClHClHOH说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；HH不显电性相对显正电性相对显负电性HCl 共价键的类型1、非极性键和极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)2、配位键 由一个原子单独提供一对电子为两个原子共用而形成的共价键，称为为配位键