高中化学必修一课件一定浓度溶液配制.ppt

1、容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：答：必须重新配制必须重新配制答答:不能。液面低于刻线是因为还有不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状.讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视俯视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 ；仰视仰视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量

2、超过刻度线，使溶液的体积超过刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 。减小减小增大增大增大增大减小减小容量瓶的使用六忌容量瓶的使用六忌例题分析例题分析 1、在用固体、在用固体NaOH配制配制500 mL 0.26mol/L溶液时溶液时,分析下列因素分析下列因素配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的 结果（偏高、偏低还结果（偏高、偏低还是无影响）是无影响）（1）称量时当砝码总和为）称量时当砝码总和为 5 g，游码在刻度上的读数，游码在刻度上的读数 为为 0.2 g 时时天平达到了平衡，配制完成后发现药品和天平达到了平衡，配制完成后发现药品和 砝码的位

3、置颠倒了。则砝码的位置颠倒了。则结果结果 。（2）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果 。（3）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果 。（4）定容时仰视观察刻度线，则结果）定容时仰视观察刻度线，则结果 。偏低偏低偏高偏高无影响无影响偏低偏低1.电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）带负电荷）例：在例：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配四种盐配成的混合溶液中，若成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1molL-1、C(Mg2

4、+）=0.25molL-1、C(Cl-）=0.2molL-1，C(SO42-）=0.2molL-12.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒3稀释与混合稀释与混合例题例题 VLFe2(S04)3溶液中含溶液中含ag SO42-，取此溶，取此溶液液V/2，用水稀释成，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的，则稀释后溶液的C(Fe3+)为为()A.a/576V molL-l B.125a/36v molL-l C.250a/36v molL-l D.250a/48V molL-l 100mL03molL-l Na2SO4溶液和溶液和50mL020molL-lA12(SO4)3溶液混合后，在相溶液混合后，在相同温度下溶液中：同温度下溶液中：SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ()A.020 B.0.25 C.040 D050