高中化学-金属键金属晶体课件.ppt

1、*2.2.金属的物理性质金属的物理性质 具有金属光泽具有金属光泽,能导电能导电,导热导热,具有良具有良好的延展性好的延展性,金属的这些共性是有金属金属的这些共性是有金属晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的所导致的金属的延展性金属的延展性金属之最金属之最熔点最低的金属是熔点最低的金属是-汞汞 -38.87熔点最高的金属是熔点最高的金属是-钨钨 3410硬度最小的金属是硬度最小的金属是-铯铯 0.2硬度最大的金属是硬度最大的金属是-铬铬 9.01.1.金属键的强弱与金属阳离子的金属键的强弱与金属阳离子的半径大小半径大小和和所带电荷数所带电荷数多少有关。多少有

2、关。金属阳离子半径金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。沸点越高，硬度越大。据此判断下列金属据此判断下列金属熔点逐渐升高的是熔点逐渐升高的是 （）A A、Li Na K BLi Na K B、Na Mg AlNa Mg AlB B 二维平面堆积方式二维平面堆积方式I I 型型II II 型型行列对齐四球一空行列对齐四球一空 非最紧密排列非最紧密排列 4 4行列相错三球一空行列相错三球一空最紧密排列最紧密排列 6 6密置层密置层非密置层非密置层 三维空间堆积方式三维空间堆积方式.简单立方堆积简单立方堆积形成简单形成简单立方晶胞立

3、方晶胞，空间利用率较低，空间利用率较低5252 ，金，金属钋（属钋（PoPo）采取这种堆积方式。）采取这种堆积方式。体心立方堆积体心立方堆积：这是非密置层另一种堆积方式，这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金属原子将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中形成的凹穴中,得到的是得到的是体心立方堆积体心立方堆积。K K、Na Na、Fe Fe等属于体心立方堆积等属于体心立方堆积。空间利用率较低空间利用率较低5252 123456 第二层第二层：对第一层来讲最紧密的堆积方式是将对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准球对准1，3，5 位。位。(或对准或对准 2，4，6 位，其情形是一位，其情形

4、是一样的样的)123456AB，关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。最紧密的堆积方式。上图是此种六方上图是此种六方堆积的前视图堆积的前视图ABABA 第一种：第一种：将第三层球对准第一层的球将第三层球对准第一层的球123456 于是每两层形成一个于是每两层形成一个周期，即周期，即 AB AB 堆积方堆积方式，形成六方堆积。式，形成六方堆积。.六方最密堆积六方最密堆积六方密堆积六方密堆积123456789101112六方最密堆积：六方最密堆积：六方堆积方式的金属晶体：六方堆积方式的金属晶体：Zn、Ti、Mg空间利用率空

5、间利用率7474 第三层的另一种排列第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层方式，是将球对准第一层的的 2 2，4 4，6 6 位，不同位，不同于于 AB AB 两层的位置，这是两层的位置，这是 C C 层。层。123456123456123456123456此种立方紧密堆积的前视图此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC 第四层再排第四层再排 A，于是形成，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。三层一个周期。这种堆积方式可划分出面心这种堆积方式可划分出面心立方晶胞。立方晶胞。配位数配位数 12 12(同层同层 6 6，上下层各上下层各 3)3).面心立方堆积面心立方堆积 面心立方最密堆积面心

6、立方最密堆积 （铜型铜型）面心立面心立方方最密最密堆积方式的金属晶体：堆积方式的金属晶体：CU、Ag、AUBCA ABC ABC ABC ABC 形式的堆积，形式的堆积，为什么是面心立方堆积？为什么是面心立方堆积？我们来加以说明。我们来加以说明。面心立方最密堆积分解图空间利用率空间利用率7474 镁型，六方最密堆镁型，六方最密堆积积Zn、Ti、Mg铜型，面心立方最密铜型，面心立方最密堆积堆积CU、Ag、AU简单立方堆积简单立方堆积配位数配位数=6空间利用率空间利用率=52%体心立方堆积体心立方堆积 体心立方晶胞体心立方晶胞配位数配位数=8空间利用率空间利用率=68%六方堆积六方堆积 六方晶胞六

7、方晶胞配位数配位数=12空间利用率空间利用率=74%面心立方堆积面心立方堆积面心立方晶胞面心立方晶胞配位数配位数=12空间利用率空间利用率=74%堆积方式及性质小结堆积方式及性质小结1.1.下列有关金属键的叙述错误的是下列有关金属键的叙述错误的是 ()()A.A.金属键没有方向性金属键没有方向性 B.B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在金属键是金属阳离子和自由电子之间存在 的强烈的静电吸引作用的强烈的静电吸引作用 C.C.金属键中的电子属于整块金属金属键中的电子属于整块金属 D.D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关B2.2.下列有关金属元素特

8、性的叙述正确的是下列有关金属元素特性的叙述正确的是 ()()A.A.金属原子只有还原性金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性金属离子只有氧化性 B.B.金属元素在化合物中一定显正化合价金属元素在化合物中一定显正化合价 C.C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D.D.金属元素的单质在常温下均为晶体金属元素的单质在常温下均为晶体B3.金属的下列性质与金属键无关的是金属的下列性质与金属键无关的是()A.金属不透明并具有金属光泽金属不透明并具有金属光泽 B.金属易导电、传热金属易导电、传热 C.金属具有较强的还原性金属具有较强的还原性 D.金属具有延展性金属具

9、有延展性C4.能正确描述金属通性的是能正确描述金属通性的是 ()A.易导电、导热易导电、导热 B.具有高的熔点具有高的熔点 C.有延展性有延展性 D.具有强还原性具有强还原性AC5.下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是 （）A.用铁制品做炊具用铁制品做炊具 B.B.用金属铝制成导线用金属铝制成导线 C.C.用铂金做首饰用铂金做首饰 D.D.铁易生锈铁易生锈D6.金属键的强弱与金属金属键的强弱与金属价电子数价电子数的多少有关，价电子的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小半径大小也有关，也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是金属熔点逐渐升高的是()A.Li Na K B.Na Mg Al C.Li Be Mg D.Li Na MgB7 7下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子阴离子B B原子晶体中只含有共价键原子晶体中只含有共价键 C.C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价离子晶体中只含有离子键，不含有共价键键 D D分子晶体中只存在分子间作用力，不含分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键有其他化学键B