第一课时-共价键-人教版高中化学选择性必修2(共32张)课件.pptx
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- 第一 课时 共价键 人教版 高中化学 选择性 必修 32 课件
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1、-1-第一课时第一课时共价键共价键-2-素养目标1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,从微观结构认识分子的产生原因,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。2.根据原子轨道的重叠方式,了解共价键可分为键和键等类型;结合原子轨道的伸展方向,了解共价键具有饱和性和方向性。-3-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断1.s原子轨道电子云是球形的,p原子轨道电子云是哑铃状的。2.共价键的本质是成键原子之间通过共用电子对产生静电作用。-4-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断1.共价键共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,共价键具有饱和性。-5-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断2.共价键的
2、类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)(1)键。-6-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断(2)键。-7-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断(3)判断键、键的一般规律。共价单键为键;共价双键中有一个键、一个键;共价三键由一个键和两个键组成。乙烷、乙烯和乙炔分子中的键、键:-8-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断【微思考】两个原子间可以只形成键,也可以只形成键吗?为什么乙烯和乙炔的性质比乙烷活泼?提示:键不能独立存在,键电子云由两块组成,是以键所连接的两个原子成镜面对称的。乙烯和乙炔分子中存在键,键稳定性差,故乙烯、乙炔比乙烷性质活泼,容易发生加成反应。-9-课前篇素养初探知识铺垫必
3、备知识正误判断3.共价键的形成条件结论:当成键原子的电负性相差很大时,形成的电子对不会被共用,形成的将是离子键;而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差(绝对值)2.10.91.0-10-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断1.所有共价键都有方向性和饱和性。()2.N2分子中键与键的个数比是2 1。()3.CO2分子中有一个键和一个键。()4.一般来说,键比键强度大,更稳定。()5.形成Cl2分子时,p轨道的重叠方式可以为 。()6.键和键都只存在于共价分子中。()答案:1.2.3.4.5.6.-11-课堂篇素
4、养提升探究1探究2素养脉络随堂检测共价键的本质与类型共价键的本质与类型问题探究水分子的空间充填模型过氧化氢分子的空间充填模型1.水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?为什么水分子中的三个原子不在一条直线上?提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的键;共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。-12-课堂篇素养提升探究1探究2素养脉络随堂检测2.过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么?提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。过氧化氢分子中有两类共价键,OO间的共价键是非极性键,共用电子对不偏移;OH键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏
5、向氧。3.共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。-13-课堂篇素养提升探究1探究2素养脉络随堂检测深化拓展1.共价键的本质共价键的本质是原子之间形成共用电子对(或原子轨道的重叠)。2.共价键的类型按照不同的分类方法,可将共价键分为不同的类型:-14-课堂篇素养提升探究1探究2素养脉络随堂检测3.共价键的表示方式(1)用电子式表示:用小黑点(或)表示原子最外层电子。如:(2)用结构式表示:用一条短线表示一对共用电子(见下表
6、)。-15-课堂篇素养提升探究1探究2素养脉络随堂检测(3)共价键形成过程的表示方法:用电子式表示(以Cl2、H2O、CO2为例):-16-课堂篇素养提升探究1探究2素养脉络随堂检测4.共价键存在的范围(1)共价化合物原子间以共用电子对(共价键)形成的化合物中。原子之间通过共价键结合,共价化合物中一定存在共价键。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。(2)非金属单质分子中。如O2、F2、H2、C60、单质硫、白磷(P4)等(稀有气体为单原子分子,不存在化学键),双原子(或多原子)分子中一定存在共价键(但红磷等分子结构较复杂,常以元素符号代表其单质)。-17-课堂篇素养提升探
7、究1探究2素养脉络随堂检测5.共价键的特征共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。(1)共价键的饱和性。按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。(2)共价键的方向性。原子之间形成共价键时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核间出现的概率越大,形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都具有一定的形状,原子轨道要取得最大重叠决定了共价键必然具有方向性。-18-课
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