湖北省十堰市天河英才高中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.pdf

1、第 1页 共 8页第 2页 共 8页2022-20232022-2023 学年度高中化学期中考试卷学年度高中化学期中考试卷高二化学高二化学考试时间：75 分钟；满分：100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、单选题一、单选题1对于常温下 pH3 的乙酸溶液，下列说法正确的是A通入 HCl 气体，乙酸的电离程度减小B加水稀释到原体积的 10 倍后溶液 pH 变为 4C加入少量乙酸钠固体，溶液 pH 减小D加水稀释后，溶液中 c(H)和 c(OH)都减小2 人体口腔内唾液的 pH 通常约为 7，在进食过程的最

2、初 10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至 40min趋于正常，与上述事实最接近的图像是ABCD3常温下，在12310mL0.1mol L Na CO溶液中逐滴加入10.1mol L HCI溶液，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示2(CO因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()A在l230.1mol L Na CO溶液中：233c Nac Hc COc HCOc OHB当溶液的 pH 为 7 时，溶液的总体积为20mLC在 B 点所示的溶液中，离子浓度最大的是3HCOD在 A 点所示的溶液中：233c COc HCOc O

3、Hc H4一定温度下，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)体系中，Agc和Clc的关系如图所示。下列说法不正确的是AAgCl 溶于水形成的饱和溶液中：c Agc ClBb 点溶液中加入少量3AgNO固体，会析出白色沉淀Cd 点溶液中加入少量 AgCl 固体，Agc和Clc均增大Da、b、c 三点对应的 AgCl 的spK不相等5常温下，浓度均为 1 mol/L 的 HX 溶液、HY 溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的 pH 随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是AHX 是强酸，溶液每稀释至原体积的 10 倍，pH 始终增大 1B常温下 HY 的电离常数为 1.010-4C溶液中水的电离程度：a

4、 点大于 b 点D消耗同浓度 NaOH 溶液的体积：a 点大于 b 点6某温度下，3FOHe（）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A2FOHCOHspspKeK3（）u（）B加适量4NH Cl固体可使溶液由a点变到b点Ccd、两点代表的溶液中Hc+（）与OHc（）乘积相等D3FOHe（）、2COHu（）分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和7常温下，向 20 mL 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法

5、正确的是Aa 点的 pH=1第 3页 共 8页第 4页 共 8页B反应过程中-33c(CH COO)c(CH COOH)的值不断增大Cc 点时，V(NaOH)=20 mLDb 点时，c(CH3COO-)=0.05 molL-18下列说法中正确的是（）A25时某溶液中水电离出的 c(H+)1.01012molL1，其 pH 一定是 12B某温度下，向氨水中通入 CO2，随着 CO2的通入，32c OHc NHH O不断增大C恒温恒容下，反应 X(g)3Y(g)2Z(g)，起始充入 3 mol X 和 3 mol Y，当 X 的体积分数不变时，反应达到平衡D某温度下，向 pH6 的蒸馏水中加入 N

6、aHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2，该温度下加入等体积 pH10 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性9相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HAHBHC电离常数 K910791061102A三种酸的酸性强弱关系：HAHBHCB相同物质的量浓度的盐溶液 NaA、NaB、NaC，NaB 水解程度最大C反应 HCB=HBC能够发生D相同物质的量浓度的盐溶液 NaA、NaB、NaC，pH 值依次增大10化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白

7、粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有 Cu2的溶液中置换出铜11下列实验误差分析不正确的是A用标准 HCl 溶液滴定 NH3H2O 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大B中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小C用润湿的 pH 试纸测稀 NaOH 溶液的 pH，测定值偏小D用酸式滴定管量取 20.00mL 的盐酸溶液，开始时平视读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小12

8、向一定浓度的32NHH O与 NaOH 的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入3CH COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是Aab 段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小Bbc 段，发生反应的离子方程式为332CH COOHOHCH COOH OCcd 段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少Dd 点以后，随着3CH COOH溶液的滴加，溶液导电能力可能增强1325时水的电离达到平衡：H2O H+OH-H0，下列叙述不正确的是A将水加热，Kw 增大，pH 减小B向水中加入少量硫酸氢钠固体，+-c(H)c(OH)增大C在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变，c(H

9、+)增大D向水中滴入少量 NaOH 溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低14化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是A古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物B“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道C氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂D向4TiCl中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到2TiO15常温时，10.1mol L的34H AsO溶液用NaOH调节pH得到一组-2-3-1342444c H AsO+c H AsO+c HAsO+c AsO=0.1mol L的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是AM点时，a1pH=-lgKB10.1mol L的2

10、4NaH AsO溶液中：-2-24434c H AsOc HAsOc H AsOCN点时，+-12-434c Na0.3mol L-3c HAsO-3c H AsODP点时，+-3-244c Nac H AsO+5c AsO第 5页 共 8页第 6页 共 8页第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、填空题二、填空题16常温下，如果取 0.1 molL-1HA 溶液与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH=8，试回答以下问题：(1)混合溶液的 pH=8 的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的 c(OH-)_(

11、填“”、“”、“c(OH)向上述 pH=8.6 的水溶液中加入 NaOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_。(2)碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。弱酸H2SH2CO3HClO电离平衡常数(25)K1=1.3107K2=7.11015K1=4.4107K2=4.71011K=1.0108H2S、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。将少量 CO2气体通入 NaClO 溶液中，写出该反应的离子方程式：_。(3)25，0.01molL-1NaClO 溶液的 pH=_，若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是_。三、实验题三、

12、实验题18酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用10.1000mol LNaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A检查滴定管是否漏水B用蒸馏水洗干净滴定管C用待测定的溶液润洗酸式滴定管D用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液E.取下碱式滴定管，用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 23cm 处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G.另取锥形瓶，再重复操作 23

13、 次完成以下填空：(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 X mL，X=_。(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_1mol L。第 7页 共 8页第 8页 共 8页滴定次数待测盐酸体积(mL)标准 NaOH 溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待

14、测液浓度值)偏高的有_(填字母)。A量取标准液的碱式滴定管未润洗B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗D滴定到达终点时，俯视液面读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(6)利用反应2223246I2Na S ONa S O2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(1158g molM)的纯度，现在称取7.900g 硫代硫酸钠固体样品，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，加入指示剂，用含2I10.1000mol L的碘水滴定，消耗碘水 20.00mL，则：滴定时应选择的指示剂是_；样品中硫代硫酸钠纯度为_。四、工业流程题四、工业流程题19锑(Sb)及

15、其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为23Sb S，还含有 PbS、23As S、CuO、2SiO等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：浸出液中除含过量盐酸和5SbCl之外，还含有3SbCl、2PbCl、3AsCl、2CuCl等；常温下：36sp(CuS)1.27 10K，29sp(PbS)9.04 10K；溶液中离子浓度小于或等于51.010mol/L 时，认为该离子沉淀完全。(1)滤渣 1 中除了 S 之外，还有_(填化学式)。(2)“浸出”时，23Sb S发生反应的化学方程式为_。(3)该生产流程能实现循环利用的物质是_(填化学式)。(4)常温下，“除铜、铅”时，2Cu和2Pb均沉淀完全，此时溶液中的2Sc不低于_。所加2Na S也不宜过多，其原因为_。(5)“除砷”时有33H PO生成，该反应的离子方程式为_。